2.2.2化学平衡常数 课时训练 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章　第二节　化学平衡常数 A组·基础达标 1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　) A．K值越大，反应速率越大 B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C．对可逆反应，K值越大，反应物的平衡转化率越高 D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大 【答案】C　 2．（2023·辽宁朝阳开学考试）已知卤化氢生成的平衡常数如下(25 ℃)，则与H2反应最完全的卤素是(　　) 化学方程式 平衡常数K F2＋H2⥫⥬2HF 6.5×1095 Cl2＋H2⥫⥬2HCl 2.57×1033 Br2＋H2⥫⥬2HBr 1.91×1019 I2＋H2⥫⥬2HI 8.67×102 A．F2　 B．Cl2 C．Br2　 D．I2 【答案】A　【解析】K值越大，说明反应的正向程度越大，F2＋H2⥫⥬2HF反应的平衡常数最大，则F2进行程度最完全，A正确。 3．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⥫⥬Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 【答案】D 4．在相同的温度下，测得反应：①N2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10-31；②2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是(　　) A．①>②　　　　　　 B．①<② C．①＝②　 D．无法判断 【答案】B　【解析】K值越大，反应进行的程度越大，即反应程度②>①。 5．（2024·广东佛山一中月考）已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⥫⥬N2O2(g)（快）　ΔH1＜0　平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)（慢）　ΔH2＜0　 平衡常数K2 下列说法正确的是(　　) A．2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的ΔH＝－ (ΔH1＋ΔH2) B．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的反应速率 C．反应过程中的能量变化如图所示 D．2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的平衡常数K＝ 【答案】B　【解析】根据盖斯定律分析，①＋②即可得到反应，2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)，故反应热为ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A错误；反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)的反应速率，B正确；如图表示前者为吸热，与题中信息不符合，C错误；因为反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)为①＋②的结果，所以其平衡常数K＝K1·K2，D错误。 6．（2023·广东深圳光明期末）一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664 kJ·mol-1，其正反应速率方程为v＝kca(NO)·cb(H2)，k为速率常数，只受温度影响。T ℃时，实验得到的数据如下表所示： 实验 组别 NO起始浓度/ (mol·L-1) H2起始浓度/ (mol·L-1) 起始的正反应速率/ (mol·L-1·s-1) Ⅰ 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 Ⅱ 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 Ⅲ 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是(　　) A．平衡常数K(Ⅰ)<K(Ⅱ) B．a＝2，b＝1 C．升高温度，k值减小 D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大 【答案】B　【解析】Ⅰ组和Ⅱ组温度相同，故平衡常数一定相同，A错误；Ⅱ组NO的浓度是Ⅰ组的2倍，但正反应速率是其4倍，故a＝2，Ⅲ组H2的浓度是Ⅰ组的2倍，正反应速率是其2倍，故b＝1，B正确；k为速率常数，升高温度反应速率增大，k值增大，C错误；该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数K值减小，D错误。 7．（2023·广东东莞高二检测）某温度下反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)的平衡常数K＝57.0。现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L-1H2(g)、0.5 mol·L-1I2(g)及0.3 mol·L-1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　) A．反应正好达平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L-1 【答案】D　【解析】根据题意，向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L-1H2(g)、0.5 mol·L-1I2(g)及0.3 mol·L-1HI(g)，Qc＝＝＝0.9<K＝57.0，反应向正反应方向进行，A、B均错误；温度不变，平衡常数不变，C错误；反应向正方向进行一段时间后，反应物浓度减小，c(H2)<0.2 mol·L-1，D正确。 8．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)⥫⥬N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g)⥫⥬2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10-92 以下说法正确的是(　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，2H2O(g)⥫⥬2H2(g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10-82 C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2 D．以上说法都不正确 【答案】B　【解析】A项，K1＝；B项，K＝＝＝5×10-82，正确；C项，平衡常数越大，放出O2的倾向越大，由大到小顺序为NO>H2O>CO2。 9．下列反应在210 ℃达到平衡： PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)＋Cl2(g)　K1＝1① CO(g)＋Cl2(g)⥫⥬COCl2(g)　K2＝5×104② COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　K3③ (1)根据反应①的平衡常数K表达式，该反应在平衡时下列等式必定成立的是________。 a．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1 b．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1 c．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2) (2)反应②和反应③的K值的乘积是____________________。 (3)降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】(1)c　(2)1　(3)不变 10．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应Fe(s)＋CO2(g)⥫⥬FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示： (1)0～8 min，v(CO)＝________mol·L-1·min-1。 (2)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)⥫⥬FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)⥫⥬FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表： 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)的K。 ①温度为973 K时，K＝________。 ②温度为1 173 K时，K＝________。 【答案】(1)0.062 5　(2)①0.62　②1.29 【解析】(1)v(CO)＝＝＝0.062 5 mol·L-1·min-1。 (2)Fe(s)＋CO2(g)⥫⥬FeO(s)＋CO(g) 平衡常数K1＝； Fe(s)＋H2O(g)⥫⥬FeO(s)＋H2(g) 平衡常数K2＝； 而CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g) 平衡常数K＝＝，故973 K时，K＝＝≈0.62；1 173 K时，K＝≈1.29。 B组·能力提升 11．（2023·广东广州华南师范大学附属中学期中）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)＋O2(g)⥫⥬4CuO(s)　ΔH。平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．ΔH<0 B．该反应的平衡常数表达式为K＝c-1(O2) C．在1 030 ℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21% D．985 ℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O2)＝10% 【答案】C　【解析】平衡时O2的体积分数φ(O2)随温度升高而增大，则升温平衡左移，ΔH<0，A正确；该反应方程式为2Cu2O(s)＋O2(g)⥫⥬4CuO(s)，则按定义，其平衡常数表达式为K＝c-1(O2)，B正确；由图知，在1 030 ℃平衡时φ(O2)＝21%，催化剂通常能加快反应但不影响平衡，则加入催化剂时φ(O2)＝21%，C不正确；985 ℃达到平衡状态后，充入纯氧不影响平衡常数，K＝c-1(O2)，则再次达到平衡后，φ(O2)＝10%，D正确。 12．在80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.20 a 0.10 c d e 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 (1)该反应的化学方程式为________________________，表中b________c（填“<”“＝”或“>”）。 (2)20 s时，N2O4的浓度为__________mol·L-1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为____________________。 (3)该反应的平衡常数表达式K＝________________，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）。 (4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。 A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大 C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大 【答案】(1)N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)　> (2)0.14　0.003 mol·L-1·s-1 (3)　0.54 (4)ABD 【解析】(1)根据题中信息可知， 　　　　　　　　　N2O4(g)⥫⥬2NO2(g) 　　　　0.20　　　　0 　　　　0.14　　　　0.12 　　　　0.10　　　　0.20 　　　　0.09　　 　　　　0.09　　　　0.22 所以b>c。 (2)20 s时，c(N2O4)＝0.14 mol·L-1 v(N2O4)＝＝ ＝0.003 mol·L-1·s-1。 (3)平衡时K＝＝≈0.54。 (4)K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、B、D正确。 13．在一定温度下，发生反应Fe2O3(s)＋3CO(g)⥫⥬2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________________，ΔH______0（填“<”“>”或“＝”）。 (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______________，CO的平衡转化率为______________。 (3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正________v逆（填“<”“>”或“＝”），平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 【答案】(1)　＜　(2)0.006 mol·L-1·min-1　60%　(3)＞　正向 【解析】(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)⥫⥬2Fe(s)＋3CO2(g)的平衡常数K＝。由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。(2)设平衡时CO的物质的量变化为n mol，则： 　　　Fe2O3(s)＋　3CO(g)⥫⥬2Fe(s)＋3CO2(g) 开始/mol: 　　　　 1　　 　　1 变化/mol：　　　　n　　 　　n 平衡/mol：　　　　 1－n　　　　 1＋n 所以＝64，解得n＝0.6，所以v(CO2)＝＝0.006 mol·L-1·min-1，CO的平衡转化率为×100%＝60%。(3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，CO的浓度为0.09 mol·L-1，CO2的浓度为0.21 mol·L-1，此时Q＝＜64，平衡向正反应方向移动，v正＞v逆。 14．（2021·广东卷，节选）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0(p0＝100 kPa)。以下反应： a）CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1 b）CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 c）CH4(g)⥫⥬C(s)＋2H2(g)　ΔH3 d）2CO(g)⥫⥬CO2(g)＋C(s)　ΔH4 e）CO(g)＋H2(g)⥫⥬H2O(g)＋C(s)　ΔH5 反应a、c、e的lnK随（温度的倒数）的变化如图所示。 (1)反应a、c、e中，属于吸热反应的有______（填字母）。 (2)反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝__________。 (3)在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。 【答案】(1)ac　(2)　(3)由图可知，A处对应反应c的lnK＝0，即K＝＝1，则有p2(H2)＝p0·p(CH4)，已知反应平衡时p(H2)＝40 kPa，则有p(CH4)＝16 kPa，且初始状态时p(CH4)＝×100 kPa＝50 kPa，故CH4的平衡转化率为×100%＝68%。 【解析】(1)随着温度的升高，反应a和c的lnK增大，说明K的数值增大，反应向正方向进行，反应a和c为吸热反应，同理反应e的lnK减小，说明K减小，反应向逆反应方向进行，反应e为放热反应。(2)用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式K＝。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章　第二节　化学平衡常数 A组·基础达标 1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　) A．K值越大，反应速率越大 B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C．对可逆反应，K值越大，反应物的平衡转化率越高 D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大 2．（2023·辽宁朝阳开学考试）已知卤化氢生成的平衡常数如下(25 ℃)，则与H2反应最完全的卤素是(　　) 化学方程式 平衡常数K F2＋H2⥫⥬2HF 6.5×1095 Cl2＋H2⥫⥬2HCl 2.57×1033 Br2＋H2⥫⥬2HBr 1.91×1019 I2＋H2⥫⥬2HI 8.67×102 A．F2　 B．Cl2 C．Br2　 D．I2 3．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)⥫⥬Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 4．在相同的温度下，测得反应：①N2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10-31；②2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是(　　) A．①>②　　　　　　 B．①<② C．①＝②　 D．无法判断 5．（2024·广东佛山一中月考）已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)⥫⥬N2O2(g)（快）　ΔH1＜0　平衡常数K1 ②N2O2(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)（慢）　ΔH2＜0　 平衡常数K2 下列说法正确的是(　　) A．2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的ΔH＝－ (ΔH1＋ΔH2) B．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的反应速率 C．反应过程中的能量变化如图所示 D．2NO(g)＋O2(g) ⥫⥬2NO2(g)的平衡常数K＝ 6．（2023·广东深圳光明期末）一氧化氮的氢化还原反应为2NO(g)＋2H2(g)⥫⥬N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664 kJ·mol-1，其正反应速率方程为v＝kca(NO)·cb(H2)，k为速率常数，只受温度影响。T ℃时，实验得到的数据如下表所示： 实验 组别 NO起始浓度/ (mol·L-1) H2起始浓度/ (mol·L-1) 起始的正反应速率/ (mol·L-1·s-1) Ⅰ 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 Ⅱ 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 Ⅲ 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是(　　) A．平衡常数K(Ⅰ)<K(Ⅱ) B．a＝2，b＝1 C．升高温度，k值减小 D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大 7．（2023·广东东莞高二检测）某温度下反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)的平衡常数K＝57.0。现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L-1H2(g)、0.5 mol·L-1I2(g)及0.3 mol·L-1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　) A．反应正好达平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L-1 8．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)⥫⥬N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g)⥫⥬2H2O(g)　K2＝2×1081 2CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10-92 以下说法正确的是(　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，2H2O(g)⥫⥬2H2(g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10-82 C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2 D．以上说法都不正确 9．下列反应在210 ℃达到平衡： PCl5(g)⥫⥬PCl3(g)＋Cl2(g)　K1＝1① CO(g)＋Cl2(g)⥫⥬COCl2(g)　K2＝5×104② COCl2(g)⥫⥬CO(g)＋Cl2(g)　K3③ (1)根据反应①的平衡常数K表达式，该反应在平衡时下列等式必定成立的是________。 a．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1 b．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1 c．c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2) (2)反应②和反应③的K值的乘积是____________________。 (3)降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 10．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应Fe(s)＋CO2(g)⥫⥬FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示： (1)0～8 min，v(CO)＝________mol·L-1·min-1。 (2)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)⥫⥬FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)⥫⥬FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表： 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)的K。 ①温度为973 K时，K＝________。 ②温度为1 173 K时，K＝________。 B组·能力提升 11．（2023·广东广州华南师范大学附属中学期中）在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O(s)＋O2(g)⥫⥬4CuO(s)　ΔH。平衡时O2的体积分数φ(O2)随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．ΔH<0 B．该反应的平衡常数表达式为K＝c-1(O2) C．在1 030 ℃时加入催化剂，平衡时φ(O2)>21% D．985 ℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ(O2)＝10% 12．在80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.20 a 0.10 c d e 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 (1)该反应的化学方程式为________________________，表中b________c（填“<”“＝”或“>”）。 (2)20 s时，N2O4的浓度为__________mol·L-1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为____________________。 (3)该反应的平衡常数表达式K＝________________，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）。 (4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。 A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大 C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大 13．在一定温度下，发生反应Fe2O3(s)＋3CO(g)⥫⥬2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________________，ΔH______0（填“<”“>”或“＝”）。 (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______________，CO的平衡转化率为______________。 (3)1 000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO2，v正________v逆（填“<”“>”或“＝”），平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 14．（2021·广东卷，节选）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0(p0＝100 kPa)。以下反应： a）CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1 b）CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2 c）CH4(g)⥫⥬C(s)＋2H2(g)　ΔH3 d）2CO(g)⥫⥬CO2(g)＋C(s)　ΔH4 e）CO(g)＋H2(g)⥫⥬H2O(g)＋C(s)　ΔH5 反应a、c、e的lnK随（温度的倒数）的变化如图所示。 (1)反应a、c、e中，属于吸热反应的有______（填字母）。 (2)反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝__________。 (3)在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。 学科网（北京）股份有限公司 $$