3.3 微专题5 电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电解质溶液中离(粒子浓度大小比较 【方法与技巧】 一、单一溶液中粒子浓度的关系 1. 电荷守恒:电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即电解质溶液中阳离子所带的电荷总 数与阴离子所带的电荷总数相等 实例 分析思路 以NaS溶液为例 NaS-2Na++s2- S2-+HO--HS-+OH- ①写出Na,S溶液中电离和水解过程 HS-+HO--Hs+OH- HO_--H++OH- ②分析溶液中所有的阴、阳离子 Na+、H+、s2一、HS-、OH ③阴、阳离子浓度乘以自身所带的电 1xcNa)+1xc(H+)=2xc(s2-)+1xc(HS)+1xc(OH-) 荷数建立等式 化简得:c(Na+)+c(H)一2c(S?一)+c(HS)+c(OH) 2. 元素质量守恒(也叫物料守恒):在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了变 化,变成了其它离子或分子,使离子的种类增多,但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变 化,其质量在反应前后是守恒的,始终遵循原子守恒 实例 分析思路 以NaS溶液为例 n(Va)2 ①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间 n(S) 的定量关系(特定元素除H、O元素外) 会水解成HS、HS,共三种含疏元素的存在形式 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式 cNa)-2c(S2-)+2c(HS-)+2c(Hs 3. 质子守恒--以Na,S溶液为例 (1)方法一:可以由电荷守恒与物料守恒推导出来,将两个守恒中不水解的Na+消掉 电荷守恒:cONa)+c(H+)-2c(S)+c(HS)+c(OH) 元素质量守恒:cNa+)-2c(S2-)+2c(HS一)+2c(HS) 将Na消掉得:cH)+2c(HS)+c(HS)一c(OH),即为质子守恒 (2)方法二:质子守恒是依据水的电离平衡:HO-一H++OH二,水电离产生的H+和OH二的物质的量总是相等 的,无论在溶液中由水电离出的H+和OH一以什么形式存在。可用下列图示进行快速书写 Na,S水溶液中的质子转移作用图 质子守恒 (得质子)(基准态物质)(失质子) HS-,H s- Hs+2H HO+)+2cHs)+c(HS)-c(OH-) -oH 或cH)+2e(Hs)+c(HS)-c(OH-) H:OH Ho 微点拨 得、失几个质子,微粒前面系数就是几个 4. 离子(粒子)浓度比较--以NaS溶液为例 分析思路 抓住电离和水解都是微弱的,分清主次关系 存在的平衡过程 NaS-2Na++s2- s2-+HOHS-+OH- (主) 粒子浓度顺序:cNa)>c(S-)>a(OH一)>c(HS-)→cHs)>c(H ) HS-+HO--HS+OH- (次) 越努力,越幸运 为梦想而努力! HO-→H++OH 5. 书写练习 (1)0.1molL-1NaCO。溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (2)0.1molL-1NaHCO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (3)0.1molL-1KHS溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (4)0.1molL-1NaSO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (5)0.1mol-L-1NaHSO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (60.1mol-L-1CH.COONa溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③盾子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (7)0.1molL-1NH.C1溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (8)0.1molL-1(NH4)SO.溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (9)0.1mol-L-1NaHCO.溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: 越努力,越幸运 为梦想而努力! ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: 二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断 1. 以“常温下,浓度均为0.1mol·L-1HA(弱酸)溶液和NaA溶液等体积混合,溶液呈酸性”为例 实例 分析思路 常温下,0.1molL二1HA溶液和NaA溶液等体积混合,溶液呈酸性 NaA--Na++A- 写出混合溶液中存在的平 HA自身电离:HA--H++A ①(呈酸性,以HA电离为主) 衡过程 NaAA-中水解:A-十HO-→HA+OH-②x水解呈碱性,次要) HO-→H++OH ①电荷守恒 cNa)+cH)一cA一)+c(OH) ②元素质量守恒 显然nNa):n(A)-2:1,则2c(Na)-c(A)+c(HA ③质子守恒 将Na+消掉得:c(HA)+2c(H)-c(A-)+2c(OH) 分析:在没有电离和水解之前cNa)、c(A一)、c(HA)均为01molL-1. 但由于溶液呈酸性,以HA的电离为主,即电离程度大于水解程度 ④离子(粒子)浓度比较 c(HA)-0.1-电离消耗+水解生成<0.1 c(A)=0.1+电离生成一水解消耗>0.1 c(Na)一0.1,H是由HA电离出来的,电离程度很微弱,故浓度大小为: c(A)>cNa)>c(HA)>c(H)>c(OH) 2. 书写练习 (1)浓度均为0.1molL-1CHCOONa和CH.COOH的混合溶液(呈酸性)中粒子浓度关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (2)浓度均为0.1molL-1NHC1和氛水的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (3)浓度均为0.1molL-1NaCO。和NaHCO。的混合溶液(呈破性)中粒子浓度关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: (4)浓度均为0.1molL一1NaCN和HCN的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系 ①电荷守恒: ②元素质量守恒: ③质子守恒: ④溶液中粒子浓度的大小关系: 三,常见题型 题型突破1.单一电解质离子浓度比较 1. 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( A. NaS溶液:cNa)>c(HS一)>c(OH)>c(Hs B. NaCO溶液:(OH)=c(H+)+c(HCO-4)+2c(HCO 越努力,越幸运 为梦想而努力! C. Na;CO。溶液:cNa+)+c(H)=2c(CO2-3)+c(OH) D. CH.COONa和CaCl,混合溶液:cNa+)+a(Ca}+)=c(CHCOO)+c(CHCOOH)+2o(Cl) 2. 常温下,0.1molL-1的NaHA溶液中c(H+)<c(OH一),下列关系式一定正确的是( ) A. cNa)+c(H)-e(HA)+2c(A2-) B.cH)c(OH-)-10-14 C.c(Na)-c(A2一)+c(HA一) D. cNa)>cHA)>c(A-)>c(HA)>c(OH一)>c(H) 题型突破2. 不同溶液中同一粒子浓度比较:既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是 抑制还是促进,然后再判断 1. 在25*C时,在浓度为1molL-1的ONH);SO、(NH4)CO、(NH)Fe(SO)溶液中,测得其cNH+4)分别为 a、b、c(单位为molL一1),下列判断正确的是( ) C. c>>a B. bac A.a>>c D.c>a>b 2. 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na;CO②NaHCO③H.CO。④NH)CO,按c(CO2-3)由小到大顺序 排列正确的是( C. ③<②④<① A.④<③<②<① B.③②<①<④ D. ③④<②① 题型突破3. 混合溶液中离子浓度的比较 判断酸碱混合溶液中离子浓度大小的一般思路 ①判断反应产物:判断两种溶液混合时生成了什么物质,是否有物质过量,再确定反应后溶液的组成 ②明确溶液中存在的所有平衡:根据溶液的组成,写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡) ③确定溶液的酸碱性:根据题给信息,确定溶液的酸碱性,判断是以电离为主还是以水解为主 ④比大小:比较离子大小,在比较中,要充分运用电荷守恒、物料守恒关系 考查角度1.相互不反应--同时考虑电离和水解 1. 25。C时,在1.0L浓度均为0.01molL-1的某一元酸HA与其钢盐组成的混合溶液中,测得cONa )>c(A). 则下列描述不正确的是( ) A. 该溶液的pH<7 B. HA为弱酸,A一的水解程度较大 C. cA-)+c(HA)=0.02molL-1 D. n(A)+n(OH)-0.0lmol+n(H) 2. 用物质的量都是0.1mol的CH.COOH和CH.COONa/配成1L混合溶液,已知其中c(CH.COO)c(Na),对 该溶液的下列判断正确的是( ) A.cH)>OH) B. c(CHCOO-)-0.1molL-1 C. CHCOOH)>c(CHCOO-) D. c(CHCoO-)+c(OH-)-0.1molL-1 考查角度2. 相互反应--不过量 3. 在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH;COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系 错误的是( ) A.Na+)>c(CH;COO-)>c(H)>c(OH) B. cONa)>c(CHCOO)>c(OH一)>c(H) C.(Na )-c(CH;COO-)+c(CH;COOH) D. cNa)+c(H)=c(CHCOO)+c(OH) 考查角度3. 相互反应-其中一物质过量 4. 将0.2molL-1CH.COOK 与0.1molL二1盐酸等体积混合后,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确 的是( A. CHCOO-)=a(Cl-)=cH)>aCHCOOH B. c(CHCOO一)-c(Cl一)>c(CHCOOH)>c(H) C. CH;COO一)>c(Cl-)>c(H)>aCH;COOH D. c(CH;COO一)>c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H) 5. 在25oC时,将pH一11的NaOH溶液与pH=3的CH.COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( A.cONa)=c(CH;COO-)+c(CH.COOH) B. c(H)=c(CH,COO)+c(OH一) C. c(Na+)>c(CH;COO-)>c(OH-)>c(H) D.c(CHCOO)>cNa)>cH)>c(OH) 【课时跟踪检测】 1. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1molL二1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( A.Na)>c(A)c(H+)>c(OH) B.cNa)>a(OH)>c(A)>c(H) C. cNa)+c(OH-)一c(A一)+c(H) D.cNa)+c(H)=c(A)+c(OH-) 2. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序 越努力,越幸运 为梦想而努力! 正确的是( ) A. (OH)>c(HA)>c(HB)>c(H) B. c(OH)>c(A)>c(B)>c(H) C. OH)c(B>(A)c(H) D. (OH-)>aHB)>c(HA)>$c(H) 3. 次礴酸(HPO)是一种一元弱酸,与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH.PO,下列叙述错误的是( _~ A. NaH,PO,的水溶液加水稀释,c H3P02 {C H十 增大 B. HPO,溶液中存在电离平衡:H;PO,→H,PO一2+H C. NaHPO溶液中:cNa+)>c(HPO-2)>c(OH-)>c(H) D. NaH;PO.溶液中存在:c(HPO-2)+c(OH)一c(H)+c(Na) 4. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1molL二1的两种溶液混合而成:①NH.C1与CH.COONa(混合溶液呈中性 ②NHC1与HCl 1 ③NHLC1与NaCI ④NH.C1与NH.H.O(混合溶液呈破性)。下列各项排序正确的是( ) A.pH:②<①③<④ B. 溶液中cH):①<③<②<④ C. cNH+4):①<③<②<④ D. cNH:HO):①<③<④<② 5. 常温下,0.1molL-1的下列溶液中cONH+4)最大的是( ) A. NHAl(SO)2 C. NHHO B. NH.Cl D. CHCOONH 6. 等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①HCO;②NaqCO。 ③NaHCO: ④NHHCO; NH):CO。下 列关系或者说法正确的是( - A.CO2-3的大小关系为②>>③>④>① B. c(HCO-3的大小关系为④>③>>②>① C. 将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质 D.②③④既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 7. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1molL-1的2种溶液混合而成:①CH;COONa与HCl,②CH;COONa与 NaOH,③CH;COONa与NaCI,④CH;COONa与NaHCO。下列关系正确的是( A.pH:②>③>④>① B. c(CHCOO):②>④>③>① C.cH):①>③>②④ D. c(CHCOOH:①>④>③>② 8. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( A. 0.1molL-lNaHCO;溶液中:c(Na+)+e(H)=e(HCO-3)+c(CO2-3)+c(OH) B. NaCO:溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(HCO) C. 0.1molL-lNas溶液中:2e(Na )-c(S2-)+c(Hs)+c(Hs D. pH相同的①CHCOONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的cNa+)的大小:③>①>② 9. NaCO.-NaHCO;缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16~10.83范围内,25C时,Ka(HCO)=4X10-7、K (HCO)-5×10-11,下列说法不正确的是( ) A. 0.5molL-1的NaCO.溶液pH约为12 B. pH-8的NaHCO;溶液中,水电离产生的c(OH)-10-6molL-1 C. 0.1molL-1的NaHCO;溶液中存在:cHCO-3)>c(HCO)>c(CO2-3) D. pH=10的该缓冲溶液中存在:cNa)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H;CO) 10. 氛化氢(HCN)可应用于电业(铜、金、银)、采矿业等。常温下,浓度均为0.0lmolL一1的HCN和 NaCN的混合溶液的pH~8,下列说法正确的是( A: 常温下,K.(HCND~10-8 B. 该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C. 该混合溶液中c(HCN)<c(CN) D. 该混合溶液中c(CN一)+c(HCN)一cONa) 11. 常温下,将甲酸(HCOOH)与NaOH溶液混合,所得溶液的pH一7,则此溶液中( ) A.c(HCOO一)>cNa) B. c(HCOO一)cONa) C.cHCOO-)一cONa) D. 无法确定c(HCOO一)与cONa)的大小关系 12. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( A. pH-5的HS溶液中,c(H+)=c(HS-)=1X10-$molL-1 B.pH一a的氢水,稀释10倍后,其pH-,则a-+1 C. pH=2的HCO;溶液与pH-12的NaOH溶液以任意比例混合:Na )+c(H+)=c(OH一)+c(HCO-4 D. pH相同的①CH;COONa、②NaHCO、③NaClo三种溶液的cNa):①>②>③ 13. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) 越努力,越幸运 为梦想而努力! A. NaH;PO;溶液中:cH+)+cHPO )=(OH)+c(PO3-4)+c(HPO2-4) B. pH=7的CH;COOH和CHCOONa混合溶液中:c(Na)=c(CH;COO) C. NHC1溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)>(OH)>c(H) D. 等物质的量浓度的NaS和NaHS混合溶液中:cNa )=c(S2-)+c(HS)+c(H$) 14. 常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( A. 0.1molL-1(NH)Fe(SO;溶液:c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Fe2 )>cH) B. 将10mL0.1molL-1NaCO;溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中:cNa+)>aCl)>cCO2-3 >c(HCO一3) C. 0.0lmolL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH.COO)>cNa+)>c(H+)>c(OH) D. 0.1molL-1NaHCO:溶液:c(H)+2c(HCO)=c(OH)+c(CO2-3) 15. 25C时,在10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和NHHO混合溶液中滴加01molL-1的盐酸,下列有关 溶液中粒子浓度关系正确的是( A. 未加盐酸时:c(OH)>cNa+)=cNH;HO) B. 加入10mL盐酸时:cNH+4)+c(H)-c (OH) C. 加入盐酸至溶液pH-7时:c(Cl)一cONa) D. 加入20mL盐酸时:c(Cl一)-c(NH+4)+c (Na) 16.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( ) A. NaCO;和NaHCO;形成的混合溶液中:2e(Na )=3[c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(HCO)] B. 0.10molL-1NaHSO;溶液中通入NH至溶液pH=7:cNa+)>cNH+4)>c(SO2-3) C. 物质的量浓度相等的①NH)SO;溶液、②NHHCO;溶液、③NH.C1溶液、④ONH)Fe(SO);溶液中,c NH十4) 的大小关系:④>①>②>③ D. 0.10molL-1CHCOONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:cNa+)>c(CHCOOH)=a(Cl-) 17. 室温下将pH一2的盐酸与pH一12的氛水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( _~ A.c(Cl-)>cNH+4)>c(OH一)>c(H+) B.cNH+4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) C.(Cl一)-c(NH+4)>c(H)-c(OH) D. cNH+4)>c(Cl)>cH)>(OH) 18. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是( ) A.NaHCO:溶液中:c(H+)+cNa+)-c(OH-)+c(CO2-3)+cHCO-3) B. pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<c(OH) C. 0.1molL-1的NH.C溶液中:c(Cl-)>c(H)>c(NH+4)>c(OH) D. 物质的量浓度相等的CH.COOH和CH;COONa溶液等体积混合后的溶液中: 2cNa)=a(CHCOOH)+c(CH;COO-) 19. 25C时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( A. 0.1molL-1CHCOONa溶液与0.1molL-1HC1溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH;COO- >c(OH一) B. 0.1molL-1NH.C1溶液与0.1molL-1氛水等体积混合(pH7):c(NH;HO)>c(NH+4)>c(Cl-) >c(OH) C. 0.1molL-1NagCO;溶液与0.1molL-1NaHCO;溶液等体积混合:32c(Na+)=e(CO2-3)+c(HCO-3)+c (HCO) D. 0.1molL-1NaCO.溶液与0.1molL-1HC1溶液等体积混合(HCO.为二元弱酸): 2c(CO2-4)+c(HCO-4)+c(OH)=cNa)+cH) 20. 已知HF的电离常数是3.5×10-4、CHCOOH的电离常数是18×10-5,下列说法正确的是( _~ A. 浓度均为0.1molL-1的NaF、CH.COONa溶液相比较,CH.COONa溶液碱性较弱 B. HF溶液中:c(H)>cF)>c(H)>c(OH) C. 等浓度等体积的NaF和HF混合溶液中:2c(H)+c(HF)=2c(OH一)+cF) D. 相同浓度的下列溶液中,c(CH.COO)由大到小的顺序是a(CH;COONHj)>c(CHCOONa)>e(CH;COOH 越努力,越幸运 为梦想而努力! 【电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较】答案 一、单一溶液中粒子浓度的关系 5. 书写练习 (1)0.1molL-1NaCO.溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒:cNa+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3) ②元素质量守恒:cNa+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(HCO) ③质子守恒:c(H+)+2c(H.CO)+c(HCO-3)=c(OH) ④落液中粒子浓度的大小关系:cNa+)>c(CO2-3)→c(OH-)>c(HCO-3)>c(HCO)>cH+) (2)0.1molL-1NaHCO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒:cNa+)+c(H+)一c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3) ②元素质量守恒:cONa+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(HCO ③质子守恒:cH+)+c(HCO)=c(OH一)+c(CO2-3) ④落液中粒子浓度的大小关系:cNa+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(HCO)>cH+)>c(CO2-3 (3)0.1molL-1KHS溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒:cK+)+c(H)-a(OH)+c(HS)+2c(S) ②元素质量守恒:cK+)一c(HS一)+c(S-)+c(HS ③盾子守恒:cCH)+c(HS)一c(OH一)+c(S-) ④溶液中粒子浓度的大小关系:cK+)>c(HS)>c(OH)>c(HS)>c(H)>c(S) (4)0.1molL-1NaSO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒:cNa+)+c(H+)-c(OH一)+c(HSO-3)+2e(SO2-3 ②元素质量守恒:c(Na+)-2c(SO2-3)+2e(HSO-3)+2c(HSO ③质子守恒:cH)+2c(HSO)+c(HSO-3)=c(OH-) ④落液中粒子浓度的大小关系:cNa+)→c(SO2-3)>c(OH-)>c(HSO-3)>c(HSO)→c(H+) (5)0.1molL-1NaHSO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守幅:cNa)+cHt)二c(OH二)+cHSO-3)+2cSO2-3 ②元素质量守恒:cNa+)-c(HSO-3)+c(SO2-3)+c(HSO) ③质子守恒:cH+)+c(HSO)=c(OH-)+c(SO2-3) ④溶液中粒子浓度的大小关系:cNa)→c(HSO-3)→cH+)→c(SO2-3)>(OH)>cH$O (60.1molL-1CH;COONa溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒:cNa)+c(H)=c(CHCOO-)+c(OH-) ②元素质量守恒:cCH.COO一)+c(CH;COOH)一c(Na+) ③质子守恒:cH)+c(CH;COOH一c(OH一) ④溶液中粒子浓度的大小关系:cNa)>c(CHCOO-)>c(OH一)>c(CH;COOH)→c(H+) (700.1molL一1NH.CI溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒:cONH+4)+c(H)一c(Cl)+c(OH) ②元素质量守恒:cNH+4)+cONH;HO)一c(CI) ③质子守恒:cH+)-cNH;HO)+c(OH一) ④溶液中粒子浓度的大小关系:c(Cl一)>cNH+4)>c(H+)>cNH;HO)>c(OH) (8)0.1molL-1(NH4)SO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守恒:cNH+4)+c(H)=2c(SO2-4)+c(OH-) ②元素质量守恒:c(NH+4)+cONH;HO)-2c(SO2-4) ③质子守恒:cH)一cNHHO)+c(OH-) ④溶液中粒子浓度的大小关系:cNH+4)→c(SO2-4)>c(H+)>cNH;HO)→c(OH-) (90.1molL-1NaHCO;溶液中各粒子浓度的关系 ①电荷守桓:cNa+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-4)+2c(CO2-4 ②元素质量守恒:c(Na+)=c(HCO-4)+e(CO2-4)+c(HCO) 越努力,越幸运 为梦想而努力! ③质子守恒:cH)+c(HCO)-c(OH)+c(CO2-4 ④大小关系:cNa+)>c(HCO-4)→cH+)→c(CO2-4)>(OH)>c(HCO 二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断 2. 书写练习 (1)浓度均为0.1molL-1CH;COONa和CH;COOH的混合溶液(呈酸性)中粒子浓度关系 ①电荷守恒:cNa)+c(H)一c(CHCOO)+c(OH) ②元素质量守恒:a(CHCOO)+c(CHCOOH-2c(Na) ③质子守恒:a(CHCOOH)+2c(H+)-c(CHCOO-)+2c(OH-) ④溶液中粒子浓度的大小关系:c(CH;COO)>cNa)→c(CHCOOH)→c(H)>c(OH) (2)浓度均为0.1molL一1NH.C1和氛水的混合溶液(呈破性)中粒子浓度关系 ①电荷守恒:cNH+4)+c(H)=c(Cl-)+c(OH) ②元素质量守恒:cONH+4)+cNH;HO)-2c(Cl-) ③质子守恒:cNH+4)+2c(H)=c(NH;HO)+2o(OH-) ④溶液中粒子浓度的大小关系:cNH+4)>c(Cl-)>cNH;HO)>c(OH-)>c(H+) (3)浓度均为0.1molL一1NaCO;和NaHCO;的混合溶液(呈破性)中粒子浓度关系 ①电荷守恒:cNa )+c(H+)-c(OH一)+c(HCO-3)+2c(CO2-3) ②元素质量守恒:2c(Na+)=3[c(CO2-3)+cHCO-3)+cHCO)l ③质子守恒:2c(OH-)+c(CO2-3)=2a(H+)+c(HCO-3)+3c(HCO) ④溶液中粒子浓度的大小关系:cNa )→c(HCO-3)→c(CO2-3)→a(OH-)>c(H+) (4)浓度均为0.1molL-1NaCN和HCN的混合溶液(呈破性)中粒子浓度关系 ①质子守恒:Na )+c(H)-c(CN-)+c(OH) ②物料守恒:c(CN-)+c(HCN)-2cNa) ③电荷守恒:cHCN)+2c(H+)-c(CN)+2c(OH) ④溶液中粒子浓度的大小关系:cHCN)>cNa)>CN-)>c(OH-)→cH+) 题型突破1,单一也解质离子浓度比较 1. B。解析:A项,NaS溶液中所有电离、水解方程式有Na,S-2Na +S2-、S2-+HOHS+OH、HS 一+HOHS+OH、HO H++OH,因此溶液中OH-来源于S2一、HS-的水解和水的电离三部分, HS一仅来源于s2一的水解,所以c(OH一)c(HS-),A项错误;B项,由电荷守恒:cNa+)+c(H+)一c(OH-)+c (HCO-4)+2c(CO2-4)和物料守恒:c(Na+)=2c(H;CO)+2e(HCO-4)+2c(CO2-4),二者结合可知B项正 确;C项的电荷守恒关系应为cONa )+cH )一2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH).C项错误;D项的物料守 关系式应为cONa+)+2a(Ca2+)一c(CH;COO一)+c(CH;COOH)+c(Cl),D项错误。 2. B。解析:由NaHA溶液中cH+)<e(OH一),知HA一的水解程度大于电离程度。选项A,由电荷守恒知,应 为c(Na )+c(H+)=c(HA-)+2c(A)+c(OH-);选项B,常温下水的离子积为c(H+)c(OH)=10-14;选项C, 由物料守恒知,应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA一)+c(HA);选项D,应为c(Na+)c(HA一)c(HA)e(A2一) c(OH)c(H)。] 题型突破2.不同溶液中同一粒子浓度比较 1. D。解析:NH+4在溶液中存在水解平衡:NH+4+H,O →NHHO+H+;Fe2+水解呈酸性,能抑制NH +4的水解,c最大;CO2一3水解呈碱性,能促进NH十4的水解,b最小,故c>a→b,D项正确。 2. C。解析:①NaCO。是强碱弱酸盐,在溶液中完全电离出碳酸根离子,碳酸根离子的水解程度较弱,其溶液 中c(CO2-3)最大;②NaHCO;在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钢离子,碳酸氢根离子电离出的CO2-3较 少;③H2CO;是二元弱酸,在溶液中分步电离,第二步才电离出碳酸根离子,且第一步电离出的氢离子抑制了第 二步电离,所以其溶液中的c(CO2一3)最小;④ONH4)CO;在溶液中完全电离出碳酸根离子和按根离子,按根离 子水解促进了碳酸根离子的水解,浓度相同时其落液中c(CO2一3)小于NaCO;溶液中c(CO2一3),根据分析可 知,物质的量浓度相同时c(CO2一3)由小到大顺序为③<②<④<①。 题型突破3.混合溶液中离子浓度的比较 1A 越努力,越幸运 为梦想而努力! 2. A。解析由电荷守恒:c(CHCOO-)+c(OH)=cNa+)+c(H+),因c(CH;COO-)Na+),则(H) OH):由元素质量守恒:CHCOOH)+c(CHCOO)=0.2molL-1.因c(CHCOO)>aNa+)-0.1molL-1 则c(CHCOO-)>cCHCOOH) 3. A。解析:在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH;COOH溶液,发生反应生成酷酸纳和 水,醋酸根离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小为cONa )一c(CHCOO)> c(OH)>c(H+);溶液中元素质量守恒:cNa+)一c(CHCOO)+c(CH;COOH):溶液中电荷守恒为c(Na+)+c (H)一c(CHCOO-)+c(OH一);故选A。 4.D 5.D 【课时跟踪检测】 1. D。解析:因A+HO →HA+OH,所以cNa)c(A)c(OH一);水解后溶液呈碱性,则c(OH)c(H+) 根据电荷守恒可知cNa)+c(H)一c(A一)+c(OH)。 2. A。解析:在NaA和NaB的混合液中存在A-和B-的水解平衡:A-+HOHA+OH一、B-+HC HB+OH一,由于HA比HB酸性弱,因此A一的水解程度大于B一的水解程度,故c(HA)c(HB)、cB-) c(A一)c(OH一),因此只有A项正确。 3. A。解析:NaH,PO。的水溶液加水稀释,HPO一2水解程度增大,但由于溶液体积增大程度更大,所以c (HPO)、c(OH一)变小,溶液中c(H+)变大,所以c口H3PO2口c口H十□应变小,A错误;次磷酸是一元弱酸 电离不完全,B正确;HPO一2水解,离子数量少于Na+,阴离子水解使溶液显减性,c(OH)>c(H+),HPO-2 水解数量较少,所以剩余H.PO一2要远多于OH,C正确;根据溶液中电荷守恒,阳离子所带正电荷总量等于 阴离子所带负电荷总量,D正确。 4. C。解析:A项,④呈碱性,①呈中性,③呈弱酸性,②呈强酸性,pH:②<③<①<④,错误;B项,溶液中 c(H):④<①<③~②,错误;D项,cNHHO):②<③<①<④,错误。 5. A。解析:A项,NHLAl(SO) NH+4+A1++2SO2-4,A++3H OAl(OH)+3H+,抑制NH+ 水解;D项.CH;COO-+H,OCH.COOH+OH.促进NH+4的水解;C项.NH.H,O NH+4+OH 一,NH;HO只有少部分电离,故溶液中cNH+4由多到少的顺序为A>B>D>C。 6. A。解析:由千④中NH+4与HCO-3互相促进水解,故cHCO-3):③→④、c(CO2-3):③→④.B错误 将各溶液蒸干后①③④都分解,得不到原来的物质,C错误;NaCO;只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反 应,D错送。A项:NH+4与CO2一3水解相互促进,c(CO2-3):②→,HCO-3既水解又电离,水解程度大 于电离程度,③④中的c(CO2-3)小于②中的c(CO2一3),HCO;是弱酸,二级电离K。很小,HCO;中的c (CO2-3)最小。 7. B。解析:A项,pH:②→④→③→①;C项,应为①→③→④→②;D项,应为①>③→④→②。 8. B。解析:任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得cNa+)+c(H+)一c(HCO一3)+2c(CO2-3)+ c(OH ),A错误;在NaCO;溶液中,由于CO2-3+HgOHCO-3+OH,HCO-3+HOHCO;+OH ,所以水电离出来的H+在溶液中存在的形式有HCO一3、H.CO、H+,即质子守恒:水电离出来的H+的浓 度c(H+)=c(OH-)=cHCO-3)+2c(HCO)+c(H+).B正确;0.1molL-1的NaS溶液中,根据物料守恒 Na+和含有疏元素的微粒个数之比是2:1,所以cNa+)一2[c(S2一)+aHS一)+aHS),C错误;氢氧化是强碱,完 全电离,显碱性,CHCOO一和CiO一水解使溶液显减性,且CHCOO一的水解能力小于CiO一,所以pH相同的 ①CH.COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的cNa )的大小关系是①③②,D错误。 9.D。解析:由K(CO2-3)-KwKa2=-2,可得0.5molL-1的NaCO;溶液中c(OH)2-KwKa2-10-145x10-1 x0.5molL-1-1x10-2molL-1,pH约为12,A正确;NaHCO;在溶液中水解程度大于电离程度,溶液中存在:c (HCO-3)>c(HCO;)c(CO2-3),C正确;由元素质量守恒可知.NaHCO;溶液中Na+)=CO2-3)+aHCO-3 +c(HCO),NaCO;溶液中Na )-2a(CO2-3)+2e(HCO-3)+2c(HCO),则NaCO;和NaHCO;的混合溶液中 (Na+)CO2-3)+c(HCO-3)+c(HCO),D不正确。 10. B。解析:若浓度均为0.01molL-1的HCN和NaCN等体积混合,K.=c□CN一□c口H+ c□HCN口,但是cHCN)zc(CN一),K。无法计算,A错误;混合溶液显碱性,说明CN一水解程度大于HCN电 离程度,水解促进水的电离,所以该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度,该混合溶液中c(CN一) 越努力,越幸运 为梦想而努力! <c(HCN).B正确、C错误;根据元素质量守恒可知,该混合溶液中c(CN一)+cHCN)一2c(Na+).D错误 11. C。解析:根据电荷守恒可知:cNa )+c(H)=c(HCOO)+c(OH);由pH=7可知:c(H)一c(OH) 得出c(Na)-c(HCOO-)。 12. D。解析:A项,pH-5的HS溶液中,H+的浓度为1x10-molL-1,H+来自于HS的第一步电离、HS 一的电离和水的电离,故H+的浓度大于HS一的浓度,错误;B项,弱碱不完全电离,弱破稀释10倍时,pH减 小不到一个单位,a<b十1,错误;C项,草酸是弱酸,氢氧化钢是强碱,无论怎样混合得到的溶液都符合电荷 守恒,而该等式中缺少草酸根离子,错误;D项,因为酸性:酷酸→碳酸一次氛酸,根据越弱越水解的原则,pH 相同的三种钢盐,浓度的大小关系为醋酸钢→碳酸氢纳→次氢酸钟,则销离子的浓度为①②③,正确。 13. B。解析:溶液中存在质子守恒:c(H)+c(HgPO)=c(OH)+2o(PO3-4)+c(HPO2-4),故A错误;pH= 7的CHCOOH和CH;COONa混合溶液中,c(H+)一c(OH一).电荷守恒为cONa+)+c(H+)一c(CHCOO-)+ (OH),则cNa)一c(CH;COO一),故B正确;NH.Cl为强酸弱减盐,溶液显酸性,c(OH一)cH),故C错误; 等物质的量浓度的NaS和NaHS混合溶液中,存在元素盾量守恒,NONa):N(S)=3:2,即2c(Na+)一3e(S2-)+3 (HS一)+3cHS),故D错误。 14.D。解析:亚铁离子和按根离子都水解,但水解程度较小,疏酸根离子不水解,所以c(SO2一4)>cNH十4). 故A正确;将10mL0.1molL-1NaCO;溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中:因为酸过量会放出CO2气 体,根据CO2-3+2H+-CO+HO知有NaCO;剩余,所以离子浓度大小关系为cNa+)>c(Cl)c(CO2- 3)c(HCO-3),故B正确;0.0lmolL-1NaOH溶液与等体积pH一2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸纳和酣 酸,所以离子浓度大小的关系为c(CH,COO一)aNa)c(H)c(OH一),故C正确;溶液中存在质子守恒,cH+) +c(HCO)一cOH)+c(CO2-3),故D错误 15. B。解析:A项,未加盐酸时,由于NHHO的部分电离,所以c(OH-)cNa)cNH;HO),错误;B项, 加入10mL盐酸时,c(Cl-)一aNa),再由电荷守恒可知cNH+4)+c(H+)一c(OH),正确;C项,由电荷守恒得c (Na)+cNH+4)+c(H+)一c(Cl)+c(OH),pH=7时,H)一aOH),所以有c(Cl)cNa),错误;D项, 当加入20mL盐酸时,溶质为NaCl、NH.Cl,溶液呈酸性,即c(H)c(OH),再根据电荷守恒可得c(CI)+c (OH一)一c(H)+c(NH+4)+cNa+),则(CI-)cNH+4)+c(Na),错误。 16. D。解析:A项,Na;CO;和NaHCO;形成的混合溶液的量未知,不能判断离子浓度大小,错误;B项,溶 液中Na+与S原子的物质的量之比为1:1,而NH+4与部分亚疏酸根离子结合,故cNa )>c(SO2-3),由元素 质量守恒可知,cNa)一c(SO2-3)+c(HSO-3)+cHSO),溶液呈中性,由电荷守恒得:cNa+)+cNH+4 -2c(SO2-3)+c(HSO-3),联立可得:cNH+4)+cHSO)=c(SO2-3),则c(SO2-3)>cNH+4).错误;C 项,物质的量浓度相等的4组溶液,①、④NH+4的量多,②中HCO一3促进NH十4的水解,④中Fe2+抑制 NH+4水解,所以c(NH+4)由大到小的顺序排列为④→①>③→②,错送;D项,0.10molL-1CHgCOONa溶液 中通入HCl至溶液pH-7,溶液中存在电荷守恒为aH+)+cNa+)-a(OH)+c(Cl)+c(CHCOO),元素质量守 恒为cNa+)一c(CH;COO一)+c(CH;COOH),得到c(CHCOOH)=c(Cl-),溶液中存在酷酸、氧化和醋酸,c (Na+)>c(C1-),正确。 17. B。解析:HCl+NHHO=-NHCl+HO.NHHO过,所以NH+4)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)。 18.D。解析:A项,根据溶液呈电中性,溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数,则有cH)十c (Na+)=c(OH-)+2a(CO2-3)+c(HCO-3).错误;B项,pH=3的CH;COOH溶液中的cH+)与pH=11的NaOH 溶液中的c(OH一)相等,而酷酸为弱酸,则反应后酷酸过量,溶液呈酸性,即cH+)→c(OH一),错误;C项,一 般情况下盐的水解程度较弱,0.1molL-1的NHC1溶液中:c(Cl-)>cNH+4)c(H+)>c(OH一),错误;D项. 物质的量浓度相等的CH;COOH和CH,COONa溶疫等体积混合,混合前n(CH,COOH)一n(CHCOONa),根据物 料守恒,则有等体积混合后的溶液中:2cNa)一c(CH;COOH)+c(CH;COO一),正确。 19.A。解析:0.1molL-1CH;COONa溶液与0.1molL-1HC1溶液等体积混合,溶质为等物质的量的CH;COOH 和NaCl,因为酷酸为弱酸,部分电离,所以cNa+)一c(Cl)>c(CHCOO)>c(OH),A选项正确;0.1mol L-1NH.C1溶液与0.1molL一1氛水等体积混合,pH一7,说明一水合氛的电离程度大于按根离子的水解程度 则cNH+4)>cNH;HO),B选项错误;根据物料守恒,0.1molL-1NaCO;溶液中,cNa )=2c(CO2-3 +2c(HCO-3)+2c(HCO),0.1molL-1NaHCO;溶液中,cNa )=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(HCO),二 者等体积混合,则2c(Na+)-3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(HCO),即23cNa+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+ 越努力,越幸运 10 为梦想而努力!