四川省绵阳市高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试 化学试卷

绵阳市高中2022级第一次诊断性考试 化学参考答案和评分标准 一、选择题： 1. C 2. D 3. C 4. D 5. B 6. A 7. D 8. B 9. D 10. C 11. C 12. B 13. C 14. D 二、非选择题： 15.（15分） （1）d（1分） （2分） （2）分离Fe(III)与Cu(II)，富集铜元素（2分） （3）滴加稀H2SO4（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （4）2AuCl+3H2C2O4 === 2Au↓+6H++8Cl－+6CO2↑（2分） （5）AgCl（1分） a、c（2分） （6）HAuCl4AuCl3+HCl↑（2分） 16.（14分） （1）100 mL容量瓶（1分） 未用玻璃棒引流（1分） （2）Fe+2Fe3+=== 3Fe2+（2分） K3[Fe(CN)6]（2分） （3）①2Cu2++4SCN－=== 2CuSCN↓+(SCN)2（2分）    (SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(SCN)3（2分）    ②Cu2+与SCN－生成CuSCN，促进Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡向左移动（2分） （4）CuSCN的溶解度小于CuCl（2分） 17.（14分） （1）(a-2b-2c)（2分） 低压（2分） （2）37.5%（2分） 0.55（2分） （3）m（1分） 反应③中既消耗H2，又生成CO（2分） （4）2CO+4H2C2H4+2H2O（2分） b（1分） 18.（15分） （1）2－丁烯酸甲酯（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）取代反应（1分） 羟基、酰胺基（2分） （5）d（2分） （6）叔丁醇钾的碱性强于甲酸钠（2分） （7）（2分） 第一次诊断性考试·化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密 ★ 启用前 【考试时间：2024年11月1日8:30—9:45】 绵阳市高中2022级第一次诊断性考试 化 学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Co 59 Au 197 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A． 击鼓陶俑 B．黄金面具 C．漆木马 D．皇后玉玺 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．F2的共价键类型：s﹣sσ键 B．基态Cu的价电子排布式 3d94s2 C．CaCl2的电子式：Ca2+    D． 顺-2-丁烯的分子结构模型： 3.下列对于相关数据的应用中，正确的是 A．平衡常数K：判断化学反应的快慢 B．电负性：比较不同基态原子失去电子的难易 C．分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量 D．氢化物分子中氢卤键键能：解释HF与HCl的沸点差异 4. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是 选项 生活情境 相关解释 A 咀嚼馒头时会有甜味 淀粉在口中水解为葡萄糖 B 可用汽油处理衣服上的油渍 汽油与油渍反应的产物易挥发 C 小苏打可用于治疗胃酸过多 小苏打稳定性差，受热易分解 D 明矾可用作净水剂 明矾中的Al3+在水中可生成胶体 5．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：   Al2Cl6+2NH3== 2Al(NH3)Cl3，下列说法正确的是 A．17 g NH3的体积是22.4 L B．1 mol Al2Cl6中含有2NA个配位键 C．0.1 mol/L的氨水溶液中NH3分子数小于0.1NA D．1 mol Al(NH3)Cl3中含有的孤电子对数目为10NA 6．下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2+ + 4NH3∙H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O B．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ == 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2H+== Mg2+ + 2H2O D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2 + H2O== 2Na+ + 2OH－+ O2↑ 7．下列制备、干燥、收集Cl2，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2 D．喷泉实验 8．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是 A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C．1 mol Z最多能与3 mol Br2发生加成反应 D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面 9. 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ ΔH＜0。下列说法错误的是 A．处理的主要目的是除去CO，防止催化剂中毒 B．[Cu(NH3)3CO]+中的σ键与π键数目之比为7∶1 C．铜氨液吸收CO的适宜生产条件是低温加压 D．吸收CO后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用 10.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加入到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 11. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素， N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y＜Z B．Z、M的简单离子的半径大小关系：Z＞M C．M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应 12. 研究表明，2-氯二乙硫醚（C2H5SCH2CH2Cl）由于分子中氯原子β位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下： 下列说法错误的是 A．2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取sp3杂化 B．ClCH2CH2SCH2CH2Cl水解时生成中间体 C．邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能 D．C2H5SCH2CH2Cl的水溶性小于C2H5SCH2CH2OH 13. 将CO2和H2按物质的量之比为1:3通入某刚性密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应∆H＜0 B．a点反应速率大于b点 C．无法计算a点的压强平衡常数Kp D．c(CO2)/c(H2O)不再变化时反应达到平衡状态 14. AlxCoOy晶体的一种立方晶胞如图。已知：Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，两个“”之间的最短距离为b nm。下列说法错误的是 A．x=1，y=3 B．Al周围最近的O原子数目为12 C．图中体心位置“”一定代表Co D．晶体的密度为 g/cm3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选题（本题包括4小题，共58分） 15.（15分）某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3，还含有少量的CuO及单质Ag和Au，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下： 已知：①加入溶剂RH后发生反应：2RH+Cu2+CuR2+2H+； ②HAuCl4 === H++AuCl。 回答下列问题： （1）铁元素属于 区元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 。 （2）步骤①的目的是 。 （3）步骤②包含的操作是：取含CuR2溶液于分液漏斗中， ，振荡静置后，分离出水层， ，过滤后洗涤晶体并干燥。 （4）步骤③发生反应的离子方程式为 。 （5）滤渣2的化学式为 ，完成步骤④可使用的试剂是 （填序号）。 a. Cu b. Pt c. HCHO d. H2SO4 （6）研究表明，HAuCl4·4H2O受热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的HAuCl4·4H2O样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式 。 16.（14分）化学学习小组的同学配置FeCl3溶液，并探究其相关反应原理。 （1）配制FeCl3溶液。称量FeCl3·6H2O配制0.1 mol/L FeCl3溶液。右图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和 ，其中的错误之处是 。 （2）向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.1 mol/L KSCN溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验I和II。 【实验I】向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是 （用离子方程式说明），滴加 （填化学式），可检验其中的Fe2+。 【实验II】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为CuSCN。 （3）查阅资料：a. CuCl与CuSCN均为白色沉淀；b. SCN－能被氧化为(SCN)2，(SCN)2的化学性质和卤素单质相似；c. Cu2+在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成Cu(I)沉淀。 【实验III】 ①向3 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1 mol/L KSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是 。 ②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释 。 （4）探究实验反思：实验II中，c(Cl－)＞c(SCN－)，但生成CuSCN，并未得到CuCl，可能的原因是 。 17.（14分）Co基活性炭催化CH4－CO2重整不仅可获得合成气（CO与H2），还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题： （1）CH4－CO2重整反应为CH4(g)+CO2(g) === 2CO(g)+2H2(g) ∆H1＞0，相关物质的燃烧热数值如下表所示： 物质 CH4(g) CO(g) H2(g) 燃烧热 ∆H/(kJ·mol-1) a b c 该催化重整反应的∆H1＝ kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示），从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是 （填“高压”或“低压”）。 （2）控制温度为T ℃，总压为5.0 MPa，在密闭容器中加入1 mol CH4与2 mol CO2及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO的体积分数为20%，CH4的平衡转化率为 ，平衡常数Kp＝ (MPa)2。 （3）常压条件下，将等物质的量的CH4与CO2充入密闭容器，同时存在以下反应： ①CH4(g)+CO2(g)=== 2CO(g)+2H2(g) ∆H1 ②CH4(g)=== C(s)+2H2(g) ∆H＝+75 kJ·mol-1 ③CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ∆H＝+41 kJ·mol-1 ④2CO(g)=== C(s)+CO2(g) ∆H＝-172 kJ·mol-1 反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示CO的是 。在900 ℃之前，m曲线明显处于表示H2的曲线上方，原因是 。 （4）以Co作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下： 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 。合成乙烯过程中，下列说法正确的是 （填序号）。 a. 反应物吸附过程只断裂极性键 b. C-C偶联过程中只形成非极性键 c. 整个反应过程中无极性键生成 18.（15分）艾莎利酮（化合物J）对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合物J的一种合成路线。 回答下列问题： （1）A的化学名称是 。 （2）D的结构简式为 。 （3）F转化为G中反应1)的化学方程式为 。 （4）G转化为I的反应类型为 ，I中含氧官能团名称是 。 （5）下列关于以上合成路线的说法错误的是 。 a. 可用溴水鉴别A和甲苯 b.  E分子中采用sp3杂化的碳原子数为3 c.  G与浓硫酸共热可发生消去反应 d. 加入试剂NaBH4可将I转化为J （6）由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是 。 （7）化合物X是C的同分异构体，分子中含有－NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应。则X可能的结构为 。 化学试题卷 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$