甘肃省武威第八中学2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

试卷第 1 页，共 4 页 武威八中 2024 年秋学期高二年级期中考试试卷 化学 命题人：秦晓霞 满分：100分，考试时间：75分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、单选题（每小题 3分，共 45 分） 1．《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包 含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是 A．木炭燃烧的焓变大于零 B．碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．碳酸钙分解的反应可设计成原电池 D．碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和 2CO 2．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．酸碱溶液混合后，应先冷却再测温 B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C．任何酸碱之间发生中和反应生成 1mol H2O (l)时放出的热量都是 57.3kJ D．玻璃棒搅拌器若用铜丝代替，则测定出的中和反应反应热 ΔH 偏大 3．对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化 的是 A．降低温度 B．充入更多 N2 C．使用高效催化剂 D．增大压强 4．下列物质中属于弱电解质的是 A．天然橡胶 B． 2 3H SiO C． 3NH D． 3NaHCO 5．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A．煅烧硫铁矿时将其粉碎 B．合成氨时采用高温条件 C．净水时加入明矾 D．食品抽真空包装 6．下列电离方程式书写正确的是 A．HF=H + +F - B．NH3·H2O⇌ + 4NH +OH - C．H3PO4⇌3H + + 3- 4PO D．NaHCO3=Na + +H + + 2- 3CO 7．500℃时，N2和 H2 在 100L 的恒容密闭容器中发生反应 N2(g)+ 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，6min 达到化 学平衡。反应达到平衡后，若改变某一反应条件使该反应的化学平衡常数 K 值变大，则在平衡移动过程中 正反应速率 A．一直减小 B．一直增大 C．先增大后减小 D．先减小后增大 8．在 25mL 0.1mol/L HNO3 溶液中加入 10mL 0.5mol/L KOH 溶液，所得溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．不确定 试卷第 2 页，共 4 页 9．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将软儿梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 C．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 D．在 2NO 和 2 4N O 的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 10．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定 Na2SO3溶液 B．图二测定某 NaOH 溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 11．某温度下，CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数 K1=20，在同一温度下，反应 CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g) ＋H2O(g)的平衡常数 K2 为 A．2500 B．50 C．0.05 D．0.02 12．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe 3+ +3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H + B．HS - +H2O⇌S 2- +H3O + C． 4NH  +H2O⇌NH3·H2O+H + D．C 2 3O  +2H2O⇌H2CO3+2OH - 13．pOH 是溶液中 c(OH − )的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是 A．pH=7 的溶液 B．pH=pOH 的溶液 C．   wc H K  D．NH3·H2O 和 NH4Cl 混合溶液中，c(Cl−)=c( +4NH ) 14．下列说法正确的是 A．平衡常数 K 随反应物浓度的改变而改变 B．ΔH＜0 的反应均是自发进行的反应 C．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 D．在反应 A(s)+B(g)=C(g)中，用 A 表示的反应速率为 0.6mol·L -1 ·s -1 15．在一绝热体系中，向 20mL 0.2mol·L -1 H2SO4 溶液中滴加 c mol·L -1 的 NaOH 溶液，溶液温度(T)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A．c=0.1 B．c=0.2 C．c=0.4 D． c=0.5 试卷第 3 页，共 4 页 二、填空题（共 55分） 16．（14 分）将 5mL0.005mol·L -1 的 FeCl3 溶液与 5mL0.01mol·L -1 的 KSCN 溶液混合，建立平衡：FeCl3＋ 3KSCN⇌3KCl＋Fe(SCN)3(红色) (1)若滴加饱和 FeCl3 溶液 4 滴，平衡 移动，溶液红色 。 (2)若滴加 0.01mol·L -1 NaOH溶液 4滴，则产生 (填颜色)沉淀，c(Fe 3＋ ) ，平衡 移动，溶液红色 。 (3)若加入少量 KCl 固体，则平衡 移动。 17．（14 分）I．已知下列热化学方程式： ①H2O(1)=H2(g)+ 1 2 O2(g) ΔH1=+285.8 kJ∙mol −1 ②C(s)+ 1 2 O2(g)=CO(g) ΔH2=−110.5 kJ∙mol −1 ③H2O(g)=H2(g)+ 1 2 O2(g) ΔH3=+241.8 kJ∙mol −1 (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。 (2)已知反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热是△H4，则 ΔH2 ΔH4(填“>”、“=”或“<”)。 (3)若反应③使用催化剂，那么 ΔH3 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 ΔH= kJ∙mol −1 。 Ⅱ．以 3NH 、 2CO 为原料生产尿素[  2 2CO NH ]的反应历程与能量变化示意图如下： (5)图中的两步反应属于放热反应的 ΔH= kJ∙mol −1 (用 Ea1、Ea2、Ea3或 Ea4 表示)。 (6)根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 (填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。 (7)根据图象写出以 3NH 、 2CO 为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 (反应热用 Ea1、Ea2、 Ea3或 Ea4 表示)。 18．（14 分）合成气  2CO H 在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基 础原料和产品。 (1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>O ①该反应的平衡常数表达式为 ；若增大 H2O(g)的投入量，平衡常数 (填“增大”“减小”或“不 变”) ②判断该反应的自发性 ； ③在恒温恒容下，同时放入  C s 、  2H O g 、  CO g 、  2H g 四种物质，下列事实能够说明反应 C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)已达到平衡的是 。 A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，各组分的物质的量相等 试卷第 4 页，共 4 页 C．反应体系中，当有2molH O 键断裂的同时有1molH H 键断裂 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)若 2L 密闭容器中发生上述反应，反应开始时 H2O(g)的物质的量为 8mol，5 分钟后 H2O(g)的物质的量 为 7mol，则用 H2O(g)来表示的反应速率为 。 (3) 已知上述反应在 T℃时的平衡常数为K 1 ，相同温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生该反应，若 某一时刻测得体系中各物质的物质的量分别为：C 12mol，H2O 4mol，CO 6mol，H2 8mol，此时体系中的 反应 达到平衡状态(填“是”或“未”)，若填“未达到平衡状态”，则平衡 移动(填“正向”或“逆 向”)，若已达到平衡状态，请通过计算加以说明___________。 19．（13 分）有下列物质①液氨 ②KAl(SO4)2∙12H2O ③CH3COOH④NaHCO3 ⑤H2O ⑥Na2CO3 ⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl⑨CH3COONH4 (1)属于弱电解质的是 (填序号)。 (2)请用离子方程式表示②KAl(SO4)2∙12H2O 明矾的净水原理： 。 (3)常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3∙H2O ⑧NH4Cl ⑨CH3COONH4 三种溶液，c( 4NH  )由小到大的 顺序是 (填序号)。 (4)某温度下，相同体积，相同 pH 的 A 和 B 两种一元强酸和弱酸分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲 线如图所示。 ①据图判断 曲线代表强酸的稀释。 ②酸的总浓度：A B； ③比较 a、b 点水的离子积 KW 的数值：KW(a) KW(b),理由是 。 武威八中 2024 秋学期高二化学参考答案 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C B A B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A C C 16．每空 2 分，共 14 分 (1) 正向(向右) 加深 (2) 红褐色 减少 逆向（向左） 变浅 (3) 不 17. 每空 2 分，共 14 分 (1)② (2)> (3)不变 (4)+131.3 (5)Ea1- Ea2 (6)第二步反应 (7)2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ∙mol − 18．每空 2 分，共 14 分 (1) ①       2 2 CO H H O c c K c   不变 ；② H 0  ， S 0  ，所以高温自发 ③ACD (2) 0.1 mol∙L −1 ∙ min − (3) 未 逆向 19. 除特殊标注外每空 2 分，共 13 分 (1)③⑤⑦ (2)Al 3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H + (3)⑦⑨⑧ (4) ①A ②＜ ③ = KW 的数值只受温度影响，稀释过程中，温度不变，所以 KW 不变（1 分）