2024-2025学年九年级化学鲁教版下册专题复习二金属课件

专题二 金属 1 知识归纳 1.金属材料的性能与用途。 金属材料 性能 用途 金属 具有金属光泽 用于制作饰品等 具有良好的导电、导热性 能和延展性 用于制造电线、炊具等 合金 导电性和导热性较弱 用于制造高电阻材料、加热元 件等 硬度较大 如锰钢用于制造钢轨、坦克等 熔点较低 如焊锡用来焊接金属等 2 2.金属的化学性质。 化学性质 化学方程式 实验现象 与氧气反 应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体 与酸反应 产生大量气泡 产生大量气泡，溶液由无色变为浅 绿色 3 化学性质 化学方程式 实验现象 与盐溶液 反应 铁丝表面附着一层红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色 铜丝表面附着一层银白色物质，溶 液由无色变为蓝色 续表 3.金属活动性顺序及其应用。 （1）金属活动性顺序： （2）规律：①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。②排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气， 而排在氢后面的金属则不能。③位置靠前的金属可以把位于其后的金属 从它们的盐溶液中置换出来。 （3）应用：①判断金属与酸、盐溶液发生置换反应的可能性。 ②金属的提炼和废液的回收处理。 5 4.探究工业炼铁的化学原理。 （1）原理：在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁的氧化物里还原 出来。 （2）实验装置：见图1。 图1 6 （3）实验现象：硬质玻璃管里的红色氧化铁粉末变成黑色，试管 里的澄清石灰水变浑浊。 （4）化学方程式： 。 7 5.钢铁的锈蚀与防护。 （1）钢铁锈蚀的主要原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发 生化学反应。 （2）防锈措施：①在金属表面涂覆保护层；②在金属表面镀上一 层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层；③改变金属的组 成和结构（如制成不锈钢合金）等。 8 基础巩固 1.下列铁的性质属于化学性质的是( ) 。 D A.银白色 B.导热性 C.延展性 D.易锈蚀 2.下列关于金属的叙述，正确的是( ) 。 A A.钢的含碳量低于生铁的含碳量 B.合金的硬度比其成分金属的硬度小 C.铝、铁、铜都是银白色的金属 D.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的抗腐蚀性 9 3.以下是某同学对实验现象的记录，其中正确的是( ) 。 D A.镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B.铜片加入稀硫酸中有大量气泡生成 C.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有银白色的固体生成 D.同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应 更剧烈 10 4.下列化学反应不属于置换反应的是( ) 。 B A. B. C. D. 11 5.某博物院陈列了一尊铁制罗汉坐像，要防止其生锈，下列做法合理的 是( ) 。 D A.定期用清水冲洗，除去上面的灰尘 B.放于体验区，让观众触摸 C.用稀醋溶液除去罗汉坐像上的锈斑 D.放在充满氮气的展览柜中 12 6.已知和、的活动性强弱关系为 ，下列说法正确的是 ( ) 。 D A.将金属 放入稀硫酸中，一定有气泡产生 B.将金属铁放入无色的 溶液中，溶液逐渐变为黄色 C.将金属放入溶液中， 可以将镁从溶液中置换出来 D.将金属放入溶液中，一段时间后 表面会出现银白色固体 13 7.探秘古钱币。 （1）古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、 铁币等。小明家里收藏有一枚古币，能被磁铁吸引，该古币是______ （填币种）。 铁币 （2）金属性质共探究。小明做了图2和图3 所示实验。 图2 图3 14 ①在图2所示实验中，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式 是__________________。 图2 图3 ②在图3所示实验中，三支试管里的液体都为稀盐酸，铁丝表面有气泡 冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 ______________________。 铁的活动性强于铜和银 15 ③《天工开物》记载有“铁质贱甚”，说明铁质材料相对低廉。请写出一 个由铁制铜的反应的化学方程式：________________________________ _____。 （合理即可） 图2 图3 16 （3）货币流通有原因。铁的硬度比铜大，但密度却比铜小。金和银制 成的钱币相较于铜币，其腐蚀速度要慢得多，从这一角度来看，金和银 似乎更适合用于铸造钱币。然而，在中国历史上，铜币的使用量却远远 超过了其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个 因素：①__________；②__________________。 耐腐蚀性 成本（合理即可） 17 能力提升 8.下列物质间的转化能一步实现的是( ) 。 A A. B. C. D. 18 图4 9.现有质量相等的、、 三种金属，分别放入三份溶 质质量分数相等的足量稀硫酸中，不发生反应，、 在生成物中均显价，、 反应生成氢气的质量与反 应时间的关系如图4所示，下列说法正确的是( ) 。 D A.、、的活动性由强到弱的顺序为、、 B.的相对原子质量大于 C.完全反应生成氢气的质量大小： D.与反应的化学方程式为 19 10.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）金属材料包括金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两 种铁合金，其中生铁的含碳量______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 （2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该 反应中 发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 大于 还原 20 （3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体 中一定有________，滤液中含有的金属离子是____________（写离子符 号），写出其中一个反应的化学方程式：__________________________ ____________________________________。 银、铜 、 或 21 素能拓展 11.金属及金属材料被广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了 社会的发展。某同学对含、、 的混合溶液进行 探究，流程如图5所示表示一种金属元素 。 图5 22 请回答下列问题： 图5 （1）气体 的化学式为____。 （2）、、、 的活动性由强到弱的顺序是________________。 （3）滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。 、、、 3（或三） 23 12.实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有 某稀硫酸，恰好与 锌完全反应，试回答： （1）混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一 定要________________。 检验氢气的纯度 24 （2）计算这种稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 解：设这种稀硫酸的溶质质量分数为 。 答：这种稀硫酸的溶质质量分数为<m></m>。 25 $$