重庆市主城区2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高2025届高三第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C7N11016N32Na23Ti48Ba137 I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的)。 1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是 选项 A B D 食用面碱 生活中的物质 CHENA BAAS 洁厕剂 食用面碱精制食用盐复方氢氯化铝片 有效成分的化学式 HCI NazCO; NaCl Al(OH)3 物质分类 酸 碱 盐 两性氢氯化物 用途 作去污除垢剂作发酵粉 作调味品 作抗酸药 A.A B.B C.C D.D 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A.NaOH溶液中：Na、K、CO、[AlOH)aJ B.HSO4溶液中：Na、Ba2、N0;、SO2 C.NaCI溶液中：Fe3、NH、T、SCN D.NaHCO3溶液中：AI3+、K、SO、OH 3.尿素[C0NH)2]是一种高效化肥。下列说法正确的是 A,σ键与π键的数目之比为6：1 114.7 126.5 B.C、N原子的杂化方式均为sp C.尿素分子间存在范德华力和氢键 H D.第一电离能：O>N>C 尿素 4.劳动有利于“知行合一“。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用石膏改良盐碱地：Ca2+C0=CaCO5↓ B.用次氮酸钙对游泳池消毒：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO; C.用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：2MnO4+16H+5C2042=2Mn2*+10C02↑+8H20 D. 用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：C(OH2CO3+4 CH3COOH=2Cu2+4CHC00°+CO2↑+3H2O 化学试题第1页共8页 5.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实 比较氯元素与碳元素的非金属 A 验现象 性强弱 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2,观察溶液颜色 B 证明SO2具有漂白性 的变化 C 室温下，用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和 比较推电子基团对羧基酸性的 CH3COOH溶液的pH值 影响 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升 证明乙醇消去反应的产物为乙 D 温至170'℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnOa 溶液中，观察溶液是否褪色 流 6.磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是 A,Li位于周期表p区 B.基态Fe2+的价电子排布式为3d5 C.基态P原子的未成对电子数为5 D,基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的 7.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 e-…d----- +6 C-----=---+4 +2 -----g b----…0 a-2 f 含硫元素的 酸 单 氢 单 酸 含氮元素的 物质类别 质 物质类别 物 物 物 A.a、c、f、g、h均可用排空气法收集 B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C.i在一定条件下均可以与a、b、c、f发生反应 D.将c、f同时通入含有BaCh的溶液中，有白色沉淀生成 8.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的 CH2OH 特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A.含有4种官能团 HO OH O B.分子式为CsH4ON NHCOCH C.含有4个手性碳原子 D-乙酰氨基葡萄糖 D.能发生氧化反应、消去反应和缩聚反应 化学试题第2页共8页 9.“海带提碘"中，下列所选实验装置与操作均正确的是 甲 丙 丁 A.甲一灼烧碎海带 B.乙一过滤海带灰的浸泡液 C.丙一分离用CC4萃取碘水后的有机层和水层 D,丁一蒸馏分离碘和有机溶剂 10,某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙， 晶胞参数a≠C,a==Y=90°。已知该含钙化合物的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数 的值是N%。下列说法正确的是 OCa ⊕B ●N ⊕cpmΦ -a pm- om 甲 丙 A,元素电负性：B>N B.该含钙化合物的化学式是CaN2B C.晶体密度的计算式为M ×100g/cm3 NAa2c D.图丙中Ca和N的间距为5。 a pm 1】,主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能 层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 A.原子半径：W<X<Y<Z B.VSEPR模型：YX2为V形 Z'X -X-W] C.沸点：W2Y<W2X D.酸性：W2YX3<W2YX 化学试题第3页共8页 12.我国科研人员研究出在Cu-ZO-ZrO2催化剂上C02氢化合成甲醇的反应历程如图所示。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 *H② *H3CO ③ *HCOO H20 CH:OH ① *H0 *H C02 × Cu-ZnO-ZrO2 ④ H2 催化剂 CH:OH A.反应①中有σ键、π键的断裂 B.反应②的化学方程式为：HCOO+4H→H3CO+HO C.0.lmol羟基自由基(OH)中含有电子的数目为0.9Na D.根据反应历程图可知，在反应气中加入少量的水一定会使甲醇的产率减小 13.甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为C0、CO2和H)在催化剂的作用下 合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H 2 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-58 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol 已知H-H键能为akJ/mol,C-H键能为bkJ/mol,CHOH(g)中的C-O键能为ckJ/mol, O-H键能为dkJ/mol,则CO(g)中的碳氧键的键能（单位：kJ/mol)为 A.-99+2a-3b-c-dB.-99-2a+3b+c+dC.99+2a-3b-c-dD.99-2a+3b+c+d 14.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度 随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为0.1mo小kg,15h后异山梨醇浓度不再变化。 下列说法正确的是 山梨醇 反应①1,4-脱水山梨醇反应②异山梨醇 K K2 0.10 0.08*a 0.06 b C 00m 0.04 -(3,0.042) 是 0.02 115 10 15时间(h) A.曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物 B.0-3h平均速率（异山梨醇）=0,058 mol-kg'h 3 C.3h时，反应②当前状态下反应速率W正v) D.该温度下的平衡常数： 化学试题第4页共8页 Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（包含4道大题，共58分） 15.(14分)钛酸钡(BTiO)是制备电子陶瓷材料的基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得 草酸氯钛钡晶体BaTiO(C2O)24H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。技术路线如下： TiCl4 H2C204 酸 溶液 溶液 BaCO→酸浸→混合→沉淀 操作1、草酸氯钛钡 BaTiO 晶体 →洗涤→干燥→橙挽→ 粉末 物质X 废液 (1)基态钛原子价电子的轨道表示式为 CO,的空间结构为 (2)使酸浸速率加快，可采取的措施 (答一点即可)。 (3)酸漫溶液与TiC14溶液混合后，再加入H2C2O4溶液，反应的化学方程式为 (4)可循环使用的物质X是 (填化学式)，检验草酸氯钛钡晶体是否洗净的方法 是 (5)四价钛的存在形式（相对含量分数）与溶液pH的关系如15题图1所示。实际制备工艺中， 先用氨水调节混合溶液的pH为 再进行“沉淀”。 1.0 -1i0C20 44.9 0.8 37.7 0.6 iO(OH) i0(G204)22 27.7 D 0.4 23.3 : 0.2 80220 470 750 T/℃ pH 22.7 6 15题图2 15题图1 (6)由草酸氧钛钡晶体（相对分子质量为449）煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取449g 草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如15题图2所示。 C点残留固体中含有碳酸钡和钛氯化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为 化学试题第5页共8页 16.(15分)四氨化四硫(SN4,S为+2价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体， 难溶于水，能溶于CC14等有机溶剂，可用NH与SC2(红棕色液体)反应制备，反应装 置如图所示（夹持装置已省略）。 已知：SN4+6OH+3H20=S20;2+2S032+4NH31 搅拌 氨气发生装置 稀硫酸 起CC4 SCl2和CCl4的混合溶液 A B C (1)仪器X的名称为 氨气发生装置可以选用 (填字母)。 氢氧化钙和 氢氧化钙和 浓氨水 氮化铵固体 氯化铵固体 氨化铵固体 碱石灰 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 ce生石灰 b (2)装置B中生成SN4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式 为：一，证明SCh反应完全的现象是 (3)装置C中CCl4的作用是 (4)测定产品纯度： i.蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，加入足量NaOH溶液，将加热蒸出的NH 通入含有V1mLc1 mol-LH2SOa标准溶液的锥形瓶中，充分反应。 ii.滴定：用c2 mol-L"NaOH溶液滴定推形瓶中剩余的HhSO4,消耗V2 mLNaOH溶液。 ①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→ (按顺序填标号)→开始滴定。 a.装入滴定液至0刻度以上b.调整滴定液液面至“0刻度或0刻度以下 c.排除气泡 d.用滴定液润洗2至3次 e.记录起始读数 ②若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 ③SN4的纯度表达式为；若滴定前仰视计数，滴定后俯视读数，则测定 结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响)。 化学试题第6页共8页 17.(14分)2024年3月，厦门大学教授王野、傅钢和中国科学技术大学教授姜政等科研 人员宣布创制了RhIn4/沸石催化剂Rhln4为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。 (1)下列关于Rhln/沸石催化剂的描述正确的是 (填标号)。 A,改变Rhln4/沸石颗粒大小不影响反应速率 B.RhIna/沸石催化剂能提高生成丙烯的选择性 C.Rhln4/沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率 D.X射线衍射技术可测定Rhln4晶体结构 (2)不同压强下，在密闭容器中充入C3H(g)发生反应：CHs(g)=C3H6(g)+H(g),丙烷 平衡转化率在不同压强p下随温度变化关系如17题图1所示。 100 ◆Rnk/103kJ.moK-) 880 g60 (4.0,237) 40 20 P3 (5.0,63) 0 5006007008009001000 温度K T(103K) 17题图1 17题图2 ①CHsg)三C3H6(g)+H2(g）)△H0(填“>"或“<)。 ②17题图1中压强p由大到小的顺序为 ③800K,p2压强下，若进料组成中加入惰性气体Ar,图中a点上移的原因是 ④800K,p2=I4kPa时，a点对应的平衡常数K,= kPa(精确到0.01)。 (3)反应CHs(g)=CH6(g)+H2(g)的正反应的速率方程为v正=k正c(C3Hg),其中k正表示正 反应的速率常数，k与反应温度T的关系遵循henus经验公式：Rnk=+C, T 其中E为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。实验数据如17题图2所示： ①反应I的活化能E。= kJ/mol。 ②下列措施能使反应I的正反应速率常数k玉增大的是 (填选项字母)。 A,更换适宜催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大C3Hg的浓度 化学试题第7页共8页 18.(15分)氨澳索)是内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。」的合成路线一如 下图所示（部分试剂及反应条件略）。 CH3 COOH COOCH: A 浓HNO3 NO2 NO2 Fe.HICI D CH3OH NH2 CH8浓HSO,△ CzH7NO2 E Br COOCH3 Br CH2OH Br CH2CI Br2 NH2 NH2 NH2 Br Br Br G H H2N- OH NH〈 OH HCI Br NH人 OH 一定条件 NH NH2-HCI Br Br (1)A的名称为 A的核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为 (2)D的结构简式为」 (3)E一F的反应类型为】 (4)H一I的化学方程式为 (5)E的同分异构体能同时满足以下条件的有个（不考虑立体异构）。 ①含有苯环 ②含有一个氨基（一NH) ③含有一个羧基 其中，属于-氨基酸的结构简式为 OH (6)利用上述合成路线一中的相关试剂，井以 为原料， 设计J的合成路线二为 (涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。 化学试题第8页共8页