黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高一上学期第一学段 化学试题

哈三中2021-2022学年度上学期 高一学年第一学段(模块)考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷 一、单选题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。) 1. 下列说法中不正确的是 A. 实验室一般将钠保存在煤油中 B. 常温下，液氯储存在钢瓶中 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多、食品加工、制玻璃等 D. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙应密封保存，防止与空气中的水、二氧化碳反应变质 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 对于给定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少 4. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为2 B. 78g晶体中含有的阴离子数目为2 C. 标准状况下，22.4L所含分子数约为个 D. 常温常压下，32g的和混合气体含有的原子数为2 5. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 6. 下列说法中正确的是 ①非金属氧化物一定属于酸性氧化物 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③乙醇和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤焰色反应属于化学变化，清洗铁丝可以用稀硫酸 ⑥因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 8. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. 溶液与 B. 和盐酸 C. 与 D. 溶液与溶液 10. 下列离子方程式表达正确的是 A. 用饱和溶液制备胶体： B. 向溶液中滴入恰好使反应完全： C. 溶液与氨水混合产生白色沉淀： D. 用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质： 11. 下列除去杂质方法不正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A Cu Fe 盐酸 过滤 B NaCl Na2SO4 BaCl2 过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 D Cl2 HCl NaOH溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 13. 将过量的CO2分别通入①BaCl2溶液②饱和Na2CO3溶液③Ca(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ② 14. 某溶液中含有、、、4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，若溶液体积视为不变且不考虑水解的影响，对原溶液中4种阴离子浓度变化判断正确的是 A. 浓度均减小 B. 只有一种离子浓度减小 C. 浓度均不会增大 D. 只有一种离子浓度不变 15. 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A. mol-1 B. mol-1 C. 14x mol-1 D. 28x mol 二、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。) 16. 将100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合，溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液混合后的体积变化) A. 0.5mol/L B. 0.4mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L 17. 一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为 A. 1：3 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：1 18. 取ag某物质在中完全燃烧生成和，将生成物通过足量的完全反应，固体的质量增加多于ag，该物质是 A. B. C. D. 19. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 将黄豆粒大小的钠投入溶液中 B. 氯水中加入固体氢氧化钠 C. 溶液中滴加稀 D. 悬浊液中滴加溶液 20. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液向A中逐滴缓慢加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为2：1 C. 原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol•L-1 D. 通入CO2气体在标况下的体积为56mL 21. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是 A. 将少量Cl2通入FeBr2溶液中： B. 将足量Cl2通入FeBr2溶液中： C. 将少量Cl2通入FeI2溶液中： D. 将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中： 22. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A. 只做氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 若有参加反应，则反应中有电子转移 23. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 24. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③ C. ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中 25. 如图所示是工业制纯碱部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. 侯氏制碱法利用了碳酸钠的溶解度较小，易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式为 D. 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠可取少量试样溶于水后直接加溶液 Ⅱ卷 三、填空题 26. 请回答下列问题： （1）现有下列物质：①氯水②固体③石墨④漂白粉⑤乙醇溶液⑥⑦空气⑧⑨五水硫酸铜 上述物质中可导电的是___________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是___________。 （2）是一种酸式盐，请填写下列空白： ①溶液与溶液反应的离子方程式为___________。 ②溶液与溶液等体积混合，该反应的离子方程式为___________。 （3）工业制漂白粉的化学反应方程式为___________。 四、计算题 27. 请回答下列问题： （1）若某原子的摩尔质量是，则一个该原子的真实质量是___________g。 （2）臭氧()中含有的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。 （3）和的混合气体20g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)， ①混合气体中的质量是___________g； ②混合气体中在标准状况下的体积是___________L； ③混合气体在标准状况下的密度是___________。(计算结果保留两位小数) 28. 请回答下列问题： （1）下列物质中，物质的量最大的是___________(填序号，下同)，摩尔质量最大的是___________，含原子个数最多的是___________，质量最大的是___________。 A．8g；B．；C．个分子；D．78.4g；E．45g甲醛；F．4℃时18水 （2）15.6g含，则的摩尔质量为___________，Y的相对原子质量为___________。含Y的质量为3.2g的，其物质的量为___________。 （3）将溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，离子的物质的量的浓度为___________；取10该溶液，其物质的量的浓度为___________溶质的物质的量为___________。 五、实验题 29. 常用作自来水消毒剂。被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题： 已知：A装置中利用浓硫酸的难挥发性生成了易挥发的气体 （1）当B装置中反应转移电子时，则消耗的固体的质量为___________。 （2）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （3）有同学提出上述实验装置存在不足，你认为此实验装置的不足为___________。 （4）的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、 方法一：。当有电子发生转移时，得到的还原产物为___________。 方法二：实验室常用氯酸钾()、草酸()和硫酸溶液共热制备。 有同学设计如下装置制备并用其处理含锰离子的工业废水。 ①C装置的作用为___________。 ②B中反应产物有、等，发生氧化反应的过程为：___________→___________(用化学式表示)。 ③写出装置D中除去(已知转化为)的离子方程式为：___________。 哈三中2021-2022学年度上学期 高一学年第一学段(模块)考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷 一、单选题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。) 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C Ⅱ卷 三、填空题 【26题答案】 【答案】（1） ①. ①③ ②. ②⑨ （2） ①. ②. （3） 四、计算题 【27题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 3.5 ②. 8.4 ③. 【28题答案】 【答案】（1） ①. A ②. D ③. A ④. D （2） ①. ②. 32 ③. 0.1 （3） ①. 1 ②. 1 ③. 1 ④. 0.01 五、实验题 【29题答案】 【答案】（1）624g （2） （3）无尾气吸收装置，因为尾气中的氯气、氯化氢有毒，直接排放会污染空气 （4） ①. 0.4 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. ④. ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$