精品解析：广西壮族自治区贵百河-武鸣高中2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024级“贵百河—武鸣高中”10月高一年级新高考月考测试 化 学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 水是生存之本，文明之源，H2O与H2O2互为同素异形体 B. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，H2O与H2O2不互为同素异形体，A错误； B．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．维生素C将转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性，故D错误； 答案选C。 2. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭 B. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀NaOH溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于钠能与水反应生成氢气，故钠着火时，不能用大量水扑灭，A正确； B．闻气体的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，B正确； C．钠、钾、白磷等易燃物容易引发火灾，未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶，C正确； D．由于NaOH为强碱，故不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂3％～5％NaHCO3溶液，D错误； 答案选D。 3. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质不一定能导电，如NaCl固体不能导电，能导电的物质不一定属于电解质如铜，故A错误； B．SO3本身不能电离产生自由移动电离子，是非电解质，故B正确； C．氯化氢在水溶液中能完全电离产生自由移动的离子，是电解质，故C错误； D．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D错误； 故答案选B。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称取药品 C．滴加液体 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，A正确； B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在小烧杯内称量，B错误； C．用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误；C错误； D．量筒不能用于固体溶解，D错误； 故选A。 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B 碱石灰 HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 【详解】A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．碱石灰是混合物，不是碱，一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．KOH是碱，HNO3是酸，Cu2(OH)2CO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类无误，D正确； 答案选D。 6. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 具有还原性，可用于冶炼铁 B. 易潮解，可用于尾气的吸收 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳具有还原性，能与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳可用于冶炼铁，故A正确； B．氢氧化钠具有碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，所以氢氧化钠溶液可用于二氧化硫尾气的吸收，故B错误； C．铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品保存的脱氧剂，延长食品的保质期，故正确； D．氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙可用于制作干燥剂，故D正确； 故选B。 7. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 8. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、Cl- B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 在NaHCO3溶液中：K+、OH-、、Cl- D. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚酞变红色溶液显碱性，K+、Na+、、Cl-可以共存，A正确； B．酸性溶液中Fe2+与反应，离子方程式为：4H++3Fe2++=NO↑+3Fe3++2H2O，不能大量共存，B错误； C．NaHCO3电离出的和OH-反应生成碳酸根离子和水，方程式为：OH-+=H2O+，不能大量共存，C错误； D．Cu2+有颜色，为蓝色，不能存在于无色溶液中，D错误； 答案选A。 9. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．C不完全燃烧生成CO，CO与氧气在点燃条件下反应生成CO2，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A不符合题意； B．H2O2在二氧化锰催化作用下反应生成H2O、O2，电解H2O生成O2，O2和H2在点燃条件下反应生成H2O，故B不符合题意； C．NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和Ca(NO3)2反应生成NaNO3，NaNO3不能和其它物质反应生成Na2CO3，故C符合题意； D．Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，故D不符合题意； 故答案为：C。 10. 下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 证明某钠盐是碳酸盐 取试样加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 观察钠与水反应的现象 切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 C 除去中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸盐与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体CO2，但亚硫酸盐与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体SO2，不能证明钠盐是碳酸盐，故A错误； B．钠放入装满水的烧杯中，存在安全隐患，切下绿豆大小的钠放入盛装水的烧杯中，故B错误； C．二氧化碳会与氢氧化钠反应产生碳酸钠，将原物质除去，应该是通入到饱和的碳酸氢钠溶液中，除去少量HCl，故C错误； D．包裹着过氧化钠可以隔开二氧化碳，滴入水后棉花燃烧，证明过氧化钠与水反应生成氧气且放热，故D正确； 故选：D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B. Fe2O3溶于盐酸中：O2- + 2H+ =H2O C. Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D. 钠和硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．Fe2O3溶于盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：，B错误； C．Cu(OH)2中加入硝酸生成硝酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C正确； D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 12. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 【答案】B 【解析】 【详解】首先观察溶液颜色，呈棕黄色的是FeCl3溶液；取其他3个溶液少许，用FeCl3溶液检验，有红褐色沉淀产生的是NaOH；再取其他两个溶液少许，用NaOH溶液检验，有白色沉淀产生的是；最后余下的是，故鉴别先后顺序为③①④②； 故选B。 13. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 丙反应中，H2O是还原剂 C. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比不同 D. 等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为氧化还原反应，乙是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，不是氧化还原反应，丙是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，故A错误； B．丙反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都是2:1，相同，C错误； D．1molNa与O2分别在常温和加热条件下完全反应生成0.5molNa2O和0.5molNa2O2，转移的电子数都是1mol，等量的Na转移电子数相等，D正确； 答案选D。 14. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 反应①②③均为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①CuO+HCl=Cu(OH)Cl，②2Cu(OH)Cl=H2O+Cu2OCl2，③2Cu2OCl2+O2=4CuO+2Cl2得到总反应为，故A正确； B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误； C．反应③中Cl2是氧化产物，故C错误； D．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备物质⑦的化学方程式：___________，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为___________。 （4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：___________。 （5）实验室中钠保存在___________中，钠在空气中燃烧火焰颜色为___________。 （6）将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式： ___________，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是___________(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。 【答案】（1）③④⑧⑩ （2）KHSO4=K+ + （3） ①. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl ②. 丁达尔效应 （4）CO2 + Ba2+ + 2OH-=BaCO3↓ + H2O （5） ①. 煤油 ②. 黄色 （6） ①. H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O ②. 变蓝 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有③CH3COOH、④熔融NaOH、⑧KHSO4、⑩胆矾晶体。答案是：③④⑧⑩； 【小问2详解】 KHSO4在熔融状态下电离出K+和，电离方程式为：KHSO4=K+ + ； 【小问3详解】 氢氧化铁胶体的制备是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 (胶体) + 3HCl；胶体检验可以用一束光照射到胶体上，从侧面看到有光亮的通路，即丁达尔效应来检验胶体； 【小问4详解】 少量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2 + Ba2+ + 2OH-=BaCO3↓ + H2O； 【小问5详解】 Na与空气中的氧气和水蒸气反应，Na的保存要隔绝空气保存，实验室中Na保存在石蜡或煤油中，Na在空气中燃烧火焰呈黄色； 【小问6详解】 Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，生成BaSO4、KOH和水，离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=BaSO4↓ + H2O；此时溶液显碱性，滴加石蕊溶液的现象是溶液变蓝色。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、、、Ba2+、、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示： 请你根据上述实验推断： （3）实验②产生的无色无味气体为___________、白色沉淀为___________。(填物质化学式) （4）原溶液中一定不存在的离子有___________。 （5）X为___________。 A. Na+ B. Al3+ C. D. （6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式___________。 ☐SO2 + ☐ + ☐H2O = ☐Mn2+ + ☐ + ☐___________ 【答案】（1）A （2）H+、Na+、Cu2+ （3） ①. O2 ②. Mg(OH)2 （4）Fe3+、、Ba2+ （5）A （6）5SO2 + 2 + 2H2O=2Mn2+ + 5 + 4H+ 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液中且含有Na+、Cu2+、、Cl-、离子的溶液中，Mg2+可以存在，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀不能存在，OH-离子与Cu2+和H+反应不能共存，与H+反应不能共存，能大量存在于该废水中的离子为Mg2+； 【小问2详解】 取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，Na+的数目变大，OH-离子与H+反应生成H2O，与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，H+、Cu2+数目减少，离子数目发生变化的是：H+、Na+、Cu2+； 【小问3详解】 溶液加入BaCl2和HCl，有白色沉淀是BaSO4，存在硫酸根离子，不存在Ba2+，加入Na2O2与水生成O2和NaOH，无色无味气体是O2，白色沉淀为Mg(OH)2，说明溶液中存在Mg2+，无Fe3+，有色溶液中还存在，一定存在的是、Mg2+、，不存在的是Fe3+、Ba2+、，由于、Mg2+、离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1价的阳离子存在； 实验②无色无味气体是O2；白色沉淀是Mg(OH)2； 【小问4详解】 根据以上分析，一定不存在的离子为：Fe3+、、Ba2+； 【小问5详解】 由于、Mg2+、离子数目相等，根据电荷守恒还应该有+1价的阳离子存在，X为Na+； 【小问6详解】 SO2中的S为+4价升高到的S为+6价，化合价升高2，中Mn为+7价，反应后生成+2价的Mn2+，化合价降低5，根据得失电子守恒SO2前系数为5，前系数为2，再根据电荷守恒和原子守恒可以配平该离子方程式为：5SO2 + 2 + 2H2O=2Mn2+ + 5 + 4H+。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： I． （1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO3 + 3C+ S = K2S + N2↑ + 3CO2↑。还原产物为___________，每消耗1个C，该反应转移___________个电子。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________ (填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)= 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。 Ⅱ.NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程 如下图： （4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （5）反应②体现了H2O2的___________。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”) （6）上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. K2S、N2 ②. 4 （2） ①. Ag2S ②. D （3） （4）2∶1 （5）还原性 （6）NaClO3 【解析】 【分析】Ⅱ．根据题目所给图分析，将氯酸钠与硫酸混合，通入二氧化硫，二氧化硫将氯酸根还原为二氧化氯，二氧化氯再与过氧化氢和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成亚氯酸钠，据此分析； 【小问1详解】 根据题目所给方程式，碳单质形成二氧化碳，发生氧化反应，硝酸钾中的氮发生还原反应，生成氮气，硫单质液发生还原反应形成硫化钾，还原产物为氮气和硫化钾，C失去4个电子形成二氧化碳，N由+5价得到5个电子，降为0价； 【小问2详解】 根据反应方程式的得失电子守恒、原子守恒，可知X为，在该反应方程式中，硫化氢的化合价并未改变，既不作氧化剂也不作还原剂，故选D； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾与浓盐酸反应，酸性高锰酸钾将氯离子氧化成氯气，高锰酸根中的Mn为+7价，反应后变为+2价，得到5个电子，氯离子为-1价，反应后为0价，则用双线桥标出反应的电子转移方向和数目表示为； 【小问4详解】 根据分析，反应①的反应方程式为，其中氯酸钠作氧化剂，二氧化硫作还原剂，则氧化剂与还原剂的个数比为2：1； 【小问5详解】 反应②中二氧化氯反应生成亚氯酸根，化合价由+4变为+3，化合价降低，发生还原反应，则过氧化氢作还原剂； 【小问6详解】 根据氧化还原反应中氧化性强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据反应②，二氧化氯作氧化剂，氧化性强于过氧化氢，而反应①中氯酸钠作氧化剂，则氧化性最强的是氯酸钠。 18. 过氧化钠是实验室中的常用试剂，该试剂保存不当时易变质。某学习小组对实验室中长期放置的“过氧化钠”进行实验探究，请回答下列问题。 Ⅰ.探究试剂的组成 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述试剂外层显白色的物质组成可能是： 猜想1：只有NaOH； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：___________。 （2）设计实验验证并得出结论： 【限用试剂：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液】 实验步骤 实验现象 结论或解析 ① a．取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中。 有气泡产生 猜想___________不成立。 ② b．取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的___________。 产生白色沉淀 涉及的离子反应方程式___________。 c．过滤步骤b所得的混合物，向滤液中滴加几滴酚酞试液。 ___________ 猜想2成立。 Ⅱ.另取质量为m g的上述“过氧化钠”试剂，用下图装置测定过氧化钠的质量分数。 （3）装置甲中发生反应的化学方程式为：___________。 （4）装置乙的作用是___________。 （5）待装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，将测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为n g，则混合物中过氧化钠的质量分数是___________(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1）有NaOH和Na2CO3 （2） ①. 1 ②. BaCl2溶液 ③. Ba2+ + =BaCO3↓ ④. 溶液不变色 （3）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 （4）除去CO2，防止干扰O2体积的测定 （5） 【解析】 【分析】I：白色固体的成分可能为单一组分，也可能两者均有，故猜想3为：既有NaOH又有Na2CO3。根据表格中实验，可验证单一组分的成分。 II：甲中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，乙中氢氧化钠溶液吸收过量的CO2，丙中排水法收集氧气，丁中排出水的体积即为生成氧气的体积，读数时需要保持丙和丁中液面相平。 【小问1详解】 白色固体的成分可能为单一组分，也可能两者均有，猜想3为：既有NaOH又有Na2CO3。 【小问2详解】 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中，若有气泡产生，说明存在Na2CO3，猜想1不成立； ②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，发生的离子反应为：，试剂不选用Ba(OH)2溶液，因其可能干扰后续NaOH的检验；过滤步骤b所得的混合物，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液不变红，说明不存在NaOH，猜想2成立。 【小问3详解】 装置甲中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问4详解】 装置乙的作用是：吸收过量的CO2，防止干扰O2体积的测定。 【小问5详解】 根据2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2可找出关系式：2Na2O2~O2，根据题意，折算成氧气的质量为ng，则混合物中过氧化钠的纯度是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级“贵百河—武鸣高中”10月高一年级新高考月考测试 化 学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 水是生存之本，文明之源，H2O与H2O2互为同素异形体 B. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 2. 安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A. 钠着火时，不能用大量水扑灭 B. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 C. 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 D. 不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀NaOH溶液冲洗 3. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C. 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．称取药品 C．滴加液体 D．溶解固体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B 碱石灰 HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 6. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 具有还原性，可用于冶炼铁 B. 易潮解，可用于尾气的吸收 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 7. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 8. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、Cl- B. 酸性溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 在NaHCO3溶液中：K+、OH-、、Cl- D. 无色透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、 9. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 10. 下列实验方案能够达到目的的是 实验目的 实验方案 A 证明某钠盐是碳酸盐 取试样加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B 观察钠与水反应的现象 切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 C 除去中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B. Fe2O3溶于盐酸中：O2- + 2H+ =H2O C. Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D. 钠和硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 12. 有① ② ③ ④四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 A. ②①③④ B. ③①④② C. ④③①② D. ③④②① 13. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是钠及其化合物反应的韦恩图，图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都属于氧化还原反应 B. 丙反应中，H2O是还原剂 C. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比不同 D. 等量的Na与O2分别在常温和加热条件下完全反应，转移的电子数相等 14. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中Cl2是还原产物 D. 反应①②③均为氧化还原反应 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①CO2 ②盐酸 ③CH3COOH ④熔融NaOH ⑤酒精 ⑥钠 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧KHSO4固体 ⑨Ba(OH)2溶液 ⑩胆矾晶体 （1）上述物质中属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备物质⑦的化学方程式：___________，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为___________。 （4）写出少量的①和⑨反应的离子方程式：___________。 （5）实验室中钠保存在___________中，钠在空气中燃烧火焰颜色为___________。 （6）将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式： ___________，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是___________(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。 16. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 I．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。 （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Mg2+ B. Ag+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是___________(用离子符号表示)。 Ⅱ.某有色透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、、、Ba2+、、X等离子中的几种，且离子数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了两个实验，其操作和有关现象如图所示： 请你根据上述实验推断： （3）实验②产生的无色无味气体为___________、白色沉淀为___________。(填物质化学式) （4）原溶液中一定不存在的离子有___________。 （5）X为___________。 A. Na+ B. Al3+ C. D. （6）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO2气体，发生的反应如下，请补全缺项，并配平该离子方程式___________。 ☐SO2 + ☐ + ☐H2O = ☐Mn2+ + ☐ + ☐___________ 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： I． （1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO3 + 3C+ S = K2S + N2↑ + 3CO2↑。还原产物为___________，每消耗1个C，该反应转移___________个电子。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________ (填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)= 5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。 Ⅱ.NaClO2具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO2为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程 如下图： （4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （5）反应②体现了H2O2的___________。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”) （6）上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 18. 过氧化钠是实验室中的常用试剂，该试剂保存不当时易变质。某学习小组对实验室中长期放置的“过氧化钠”进行实验探究，请回答下列问题。 Ⅰ.探究试剂的组成 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 （1）上述试剂外层显白色的物质组成可能是： 猜想1：只有NaOH； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：___________。 （2）设计实验验证并得出结论： 【限用试剂：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液】 实验步骤 实验现象 结论或解析 ① a．取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管中。 有气泡产生 猜想___________不成立。 ② b．取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的___________。 产生白色沉淀 涉及的离子反应方程式___________。 c．过滤步骤b所得的混合物，向滤液中滴加几滴酚酞试液。 ___________ 猜想2成立。 Ⅱ.另取质量为m g的上述“过氧化钠”试剂，用下图装置测定过氧化钠的质量分数。 （3）装置甲中发生反应的化学方程式为：___________。 （4）装置乙的作用是___________。 （5）待装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时，将测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为n g，则混合物中过氧化钠的质量分数是___________(用含m、n的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $