2.2.2化学平衡移动 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡的移动 1 炎热的夏天，人体的毛孔张开，不断出汗散发多余的热量，以维持体温在37℃左右 “自我调节” 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素 （如浓度、压强、温度等） 平衡将向能够减弱这种改变的方向移动 浓度变化对化学平衡的影响 增加反应物 增加生成物 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 减少生成物浓度 减少反应物浓度 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 实验2-1 5 FeCl3溶液和KSCN溶液混合发生反应 向平衡体系中加入少量氯化钾固体， 化学平衡如何移动？为什么？ FeCl 3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 操作 现象 结论 实验1 向试管中加入4 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7，再滴加数滴1 mol/L NaOH溶液 实验2 将上述溶液分两份，一份滴加1 mol/L HNO3，与另一份进行对比 溶液 变黄 增大c(OH-) 中和c(H+) 平衡正向移动 Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+ 溶液 变橙 增大c(H+) 平衡逆向移动 压强变化对化学平衡的影响 增大压强 减小压强 平衡向气体系数减小的方向移动 平衡向气体系数增大的方向移动 （缩小体积） （扩大体积） 颜色先变深后变浅 颜色先变浅后变深 最终颜色比原来深 最终颜色比原来浅 增大压强，平衡正向移动 减小压强，平衡逆向移动 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 实验2-2 9 温度变化对化学平衡的影响 升高温度 降低温度 平衡向吸热方向移动 平衡向放热方向移动 步骤 气体颜色 平衡移动 的方向 热水 冷水 变深 变浅 逆向移动 正向移动 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 实验2-3 温度变化对化学平衡常数的影响？ 升高温度 放热反应 吸热反应 K值增大 K值减小 平衡正向移动 平衡逆向移动 催化剂对化学平衡的影响 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响，但能改变反应达到平衡所需的时间 在密闭容器中的可逆反应： CO(g) + NO2 (g) ⇌ CO2 (g) + NO(g) △H<0 达平衡后，只改变下列的一个条件： ① 增大容器的体积，平衡 ， c(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。 ② 升高温度，平衡 ， 体系的压强 。 不移动 减小 变浅 逆向移动 增大 小结-勒夏特列原理 适用范围： 处于平衡状态的可逆反应 常见条件： 浓度、压强、温度 移动结果： 减弱外界条件的影响， 但不能消除影响。 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 1. 向反应器中注入过量N2 2. 采用适当的催化剂 反应物浓度增大，平衡正向移动，提高产率 增大反应速率，提高单位时间内的产率 3. 在高压下进行反应 4. 在较高温度下进行反应 压强增大，平衡正向移动，提高产率 增大反应速率，提高单位时间内的产率 5. 不断将氨液化，并移去液氨 生成物浓度减小，平衡正向移动，提高产率 化学平衡图像 条件改变引起v正 v逆 化学平衡的移动 v正 ＞v逆 平衡向 　 方向移动； v正 = v逆 平衡 　　 ； v正 ＜v逆 平衡向 　 方向移动。 ≠ 正反应 不移动 逆反应 移动实质： 移动方向： 增加反应物的浓度 v'逆 v'正 t3 v正 v逆 t (s) v (mol·L-1·s-1) 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ v-t 图像 t1 v正=v逆 t2 v'正 = v'逆 平衡向正反应方向移动 ▪ ▪ 增加生成物的浓度 v'正 v'逆 t3 v正 v逆 t (s) v (mol·L-1·s-1) 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ v-t 图像 t1 v正=v逆 t2 v'正 = v'逆 平衡向逆反应方向移动 ▪ ▪ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) v t 0 v正 v逆 v'正 v'逆 V t 0 v正 v逆 v'逆 v'正 增大压强 （缩小体积） 减小压强 （扩大体积） ▪ ▪ ▪ ▪ CO(g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO(g) v t 0 v正 v逆 v'正=v'逆 V t 0 v正 v逆 v'正=v'逆 增大压强 （缩小体积） 减小压强 （扩大体积） 在密闭容器中，反应:xA(g) + yB(g) ⇌ zC(g)， 在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题。 (1) 若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向 方向移动。 (2) 若保持体积不变，通入“He”气，则平衡 移动。 (3) 若保持压强不变，通入“He”气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为　　　　 。 (4) 若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡 移动。 正反应 不 x+y＜z 不 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) △H＞0 v t 0 v正 v逆 V t 0 v正 v逆 升温 降温 v'正 v'逆 ▪ ▪ v'逆 v'正 ▪ ▪ 催化剂对化学平衡的影响 v t 0 v正 v逆 v'正=v'逆 v正 = v逆 小结 （1）曲线是连续的，浓度改变。 （2）曲线出现断点，温度或压强改变。 （3）速率变化但是平衡不移动， 催化剂或是系数不变的压强改变。 根据“分界点”情况判断 催化剂 升高温度 减小压强 t5 t2 t3 t t1 v正 v逆 v正 v逆 v t2 t3 v正 v逆 t4 t5 t6 密闭容器中，X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0 t A 的转化率 T1 T2 t T1 T2 B% T2＞T1 左移 ΔH＜0 先拐先平数值大 ①判断ΔH 转化率（物质百分含量）—时间图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 升温 T2＞T1 右移 ΔH＜0 降温 t A 的转化率 P1 P2 P2＞P1 左移 m+n<p+q ②判断系数 转化率（物质百分含量）—时间图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 加压 P1＞P2 不移动 C% t P1 P2 m+n=p+q t B% T2P2 T1P2 T1P1 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 定一议二 T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa 等温线 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH ① 直接看横轴 ② 再向横轴作垂线 平衡时转化率—压强—温度曲线 等压线 P C% 100℃ mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 平衡时转化率—压强—温度曲线 200℃ 300℃ v-T/v-P图像 T v v逆 v正 T1 T2 P v v正 v逆 P1 P2 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 交点为平衡点 v-T/v-P图像 T v v逆 v正 P v mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 交点为平衡点 交点左侧建立平衡，右侧平衡移动 v逆 v正 T C% 平衡线 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH 平衡点 平衡点平衡点 Lavf57.58.101 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 Lavf57.58.101 $$