2024-2025学年高二上学期化学期中考模拟题

绝密★启用前 2024-2025学年上学期高二年级化学期中考模拟训练 考试范围：化学人教版2019选择性必修一第一章~第二章 考试时间：50分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共60分。 1.下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 下，稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 将铝片加入盐酸中 将和充分混合 测定中和反应反应热 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 3.是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中键能为，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图： 下列说法错误的是(    ) A. 相同条件下，化学性质比更稳定 B. 氮气和氟气的能量总和比低 C. D. 在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 4.下列关于热化学方程式的叙述错误的是(    ) A. 已知   ，则和反应生成时的反应热 B.  ，则葡萄糖的燃烧热是 C. 则 D. 已知石墨，金刚石，  ，则石墨比金刚石稳定 5.已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 能量 热化学方程式     则的碳氧双键能为(    ) A. B. C. D. 6.已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热。 则反应的反应热为(    ) A. B. C. D. 7.某反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变 C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率 D. 该反应的 8.某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积 溶液体积 水的体积 反应温度 褪色时间 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的 B. ， C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 9.已知  ，在存在时，该反应机理为：快；慢。下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为 10.下列叙述与图对应的是(    ) A. 对于达到平衡状态的反应：，图表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图可知，、，满足反应：    C. 图表示的反应方程式为： D. 对于反应   ，图轴可以表示的百分含量 11.  ，一定条件下，将和加入的恒容密闭容器中反应，后测得的物质的量为。下列说法正确的是(    ) A. 时容器中的浓度为 B. 内，反应放出的热量为 C. 内，用表示的平均反应速率为 D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 12.在一定体积的密闭容器中，进行反应：，若其化学平衡常数和温度的关系如表。下列叙述正确的是(    ) A. B. 若在容器中通和各，在下反应，某时刻测得的物质的量为，说明该反应已达平衡 C. 该反应的化学平衡常数表达式为： D. 在时，反应的平衡常数为 13.下列说法不正确的是： A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 B. 对于   ，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，和均增大 C. 对于   ，增大的浓度，平衡向正反应方向移动，和均增大 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 14.下列有关说法正确的是    A. 反应 可用于纯硅的制备，该反应、 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D. 反应的， 15.已知：   ，下列关于合成氨工业的说法不正确的是(    ) A. 温度选择是为了提高氮气的转化率 B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高 D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 二、非选择题：本大题共2小题，共40分。 16.Ⅰ氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： 已知氨气的燃烧热为，请写出氨气燃烧热的热化学方程式___________。 根据下图数据计算反应的___________。 Ⅱ用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、醋酸、。溶液。 从实验装置上看；还缺少的重要仪器是___________。 浓度的碱溶液和浓度为的酸溶液各混合溶液密度均为，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 乙组  ___________； 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________填序号。 A.测完盐酸的温度计直接测溶液温度 B.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数 C.杯盖未盖严 D.溶液一次性迅速倒入 17.完成下列问题 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。请填写下列空白： 该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应填“吸热”或“放热”。 若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为：、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”。 将和通入容积为的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用浓度的变化表示该反应的平均反应速率为___________。 火箭发射时常出现红棕色气体，原因为当温度升高时气体颜色变深。 现将充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。 若在相同温度下，上述反应改在容积为的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________填“增大”或“不变”或“减小”。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2024-2025学年上学期高二年级化学期中考模拟题 考试范围：化学人教版2019选择性必修一第一章~第二章 考试时间：50分钟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共60分。 1.下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 下，稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 【答案】B  【解析】A.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成，所以含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于，故A错误； B.的燃烧热为，则，所以的，故B正确； C.反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误； D.丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误； 故选B。 2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 将铝片加入盐酸中 将和充分混合 测定中和反应反应热 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 【答案】C  【解析】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，项错误； B.铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，项错误； C.冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，项正确； D.相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，项错误； 故答案为：。 3.是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中键能为，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图： 下列说法错误的是(    ) A. 相同条件下，化学性质比更稳定 B. 氮气和氟气的能量总和比低 C. D. 在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 【答案】B  【解析】A.断裂氮气中的化学键所需能量更高，故氮气比氟气更稳定，A正确； B.没有指明具体物质的量，无法比较，B错误； C.由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得   ，C正确； D.依题意，三氟化氮在空气中性质稳定，在大气中不易发生化学反应，D正确。 4.下列关于热化学方程式的叙述错误的是(    ) A. 已知   ，则和反应生成时的反应热 B.  ，则葡萄糖的燃烧热是 C. 则 D. 已知石墨，金刚石，  ，则石墨比金刚石稳定 【答案】A  【解析】A.是弱电解质，电离时吸热，故反应热， A错误； B.根据热反应方程式可知，，葡萄糖的燃烧热是， B正确； C.的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，   ，所以C正确； D.由热化学方程式可以知道，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更加稳定，D正确； 故选A。 5.已知下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 能量 热化学方程式     则的碳氧双键能为(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】下列物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设的碳氧双键能为，由反应物的总键能生成物的总键能，解得，故选：。 6.已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热。 则反应的反应热为(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】【分析】 本题主要考查盖斯定律的运用，意在考查学生的分析能力，明确反应方程式之间的关联和熟练掌握盖斯定律的运用是解题的关键。 【解答】 已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则有：  Ⅰ  Ⅱ   Ⅲ 根据盖斯定律，ⅢⅡⅠ得，则反应的反应热， 故选D。 7.某反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变 C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率 D. 该反应的 【答案】C  【解析】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A错误； B.催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应焓变，故B错误； C.使用催化剂能同等程度的提高正逆反应速率，故C正确； D.由图可知，该反应的，故D错误。 答案选C。 8.某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积 溶液体积 水的体积 反应温度 褪色时间 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的 B. ， C. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 【答案】A  【解析】【分析】 反应的化学方程式为：，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，浓度、体积相同，目的是探究浓度的影响，因此混合后总体积必须相等才能保证两组实验中浓度仍相等，；实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，目的是探究温度的影响，混合后必须保证反应物浓度相等，。 【解答】 A.若改用  酸性  溶液，则过量，混合溶液不褪色，不能达到实验目的，项错误； B.分析表明：  ，  ，项正确； C.分析表明，项正确； D.褪色表示  完全反应，反应速率   ，项正确； 故选A。 9.已知  ，在存在时，该反应机理为：快；慢。下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为 【答案】D  【解析】A.总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第步基元反应决定，故A正确； B.基元反应原理是反应物分子必须发生有效碰撞，故B正确； C.反应前后  的量没有改变，  是该反应的催化剂，故C正确； D.对于放热反应，逆反应的活化能大于反应热，故D错误； 选D。 10.下列叙述与图对应的是(    ) A. 对于达到平衡状态的反应：，图表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图可知，、，满足反应：    C. 图表示的反应方程式为： D. 对于反应   ，图轴可以表示的百分含量 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查化学平衡，侧重考查学生条件改变平衡移动和平衡图像的掌握情况，试题难度中等。 【解答】 A.对于达到平衡状态的反应：，图表示在时刻、都增大，增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的，则增大，瞬间不变，这与图像不吻合，故 A错误； B.增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：；温度：；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：  ，故B正确； C.该反应是可逆反应，应该用可逆号“”，不能用等号“”表示，正确方程式为：，故C错误； D.在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示的含量应该增大，但图象显示轴数值减小，因此图轴不可以表示的百分含量，故D错误； 故选：。 11.  ，一定条件下，将和加入的恒容密闭容器中反应，后测得的物质的量为。下列说法正确的是(    ) A. 时容器中的浓度为 B. 内，反应放出的热量为 C. 内，用表示的平均反应速率为 D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 【答案】D  【解析】A.由后测得的物质的量为可知，时容器中的浓度为，故A错误； B.由后测得的物质的量为可知，时反应放出的热量为，故B错误； C.为浓度为定值的固体，不能用于表示化学反应的反应速率，故C错误； D.由质量守恒定律可知，该反应是气体质量增大，恒容密闭容器中气体密度增大，则气体密度不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选D。 12.在一定体积的密闭容器中，进行反应：，若其化学平衡常数和温度的关系如表。下列叙述正确的是(    ) A. B. 若在容器中通和各，在下反应，某时刻测得的物质的量为，说明该反应已达平衡 C. 该反应的化学平衡常数表达式为： D. 在时，反应的平衡常数为 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查平衡常数的计算和意义，题目难度中等，关键是掌握平衡常数的概念和意义，计算平衡常数时需注意： 当反应中有固体和液态物质参加时，其“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写； 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，但是这些平衡常数可以相互换算。 【解答】 A.有表格可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，故该反应是吸热反应，即，故A错误； B.若在容器中通和各，在下反应，某时刻测得的物质的量为，列三段式计算如下：                       起始量                                            变化量                                          某时刻量                                      则、、此时的物质的量浓度均为，，说明该反应已达平衡，故B正确； C.化学平衡常数是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，是固体，在平衡常数表达式中不用书写，则该反应的化学平衡常数表达式为：，故C错误； D.有表格可知，在时，反应的平衡常数为，则反应的平衡常数为，故D错误； 故选：。 13.下列说法不正确的是： A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的 B. 对于   ，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，和均增大 C. 对于   ，增大的浓度，平衡向正反应方向移动，和均增大 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 【答案】A  【解析】A.  的  ，  ，如果在低温下能自发进行，即  ，应小于，故A错误； B.，是吸热反应，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，和均增大，故B正确； C.对于，是反应物，增大的浓度，平衡向正反应方向移动，和均增大，故C正确； D.升高温度，使分子能量增大，非活化分子转化为活化分子，而加入催化剂，是为了降低反应的活化能，使得活化分子的百分数增加，故D正确。 答案选A。 14.下列有关说法正确的是    A. 反应 可用于纯硅的制备，该反应、 B. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 C. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D. 反应的， 【答案】B  【解析】、、为气体，且反应前气体化学计量数之和小于反应后气体化学计量数之和，因此该反应的，A错误；的，一定温度下该反应能自发进行，故，B正确是一个熵减反应，而该反应常温下能自发进行，则该反应必为放热反应，C错误 的，，D错误。 15.已知：   ，下列关于合成氨工业的说法不正确的是(    ) A. 温度选择是为了提高氮气的转化率 B. 将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” C. 不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高 D. 迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查化学平衡，题目难度不大，明确温度、浓度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。 【解答】 A.温度选择是为了提高反应速率，且催化剂活性最大，不能提高氮气的转化率，故A错误； B.将原料气净化处理，除去杂质气体是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”，失去催化活性，故B正确； C.压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，从经济效益和实际生产过程考虑，不选择过高压强，故C正确； D.反应是放热反应，迅速冷却，平衡正向进行，液化氨气是生成物浓度减小，都是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确。 二、非选择题：本大题共2小题，共10分。 16.Ⅰ氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： 已知氨气的燃烧热为，请写出氨气燃烧热的热化学方程式___________。 根据下图数据计算反应的___________。 Ⅱ用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、醋酸、。溶液。 从实验装置上看；还缺少的重要仪器是___________。 浓度的碱溶液和浓度为的酸溶液各混合溶液密度均为，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 乙组  ___________； 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________填序号。 A.测完盐酸的温度计直接测溶液温度 B.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数 C.杯盖未盖严 D.溶液一次性迅速倒入 【答案】               温度计          【解析】氨气的燃烧热为，则氨气燃烧热的热化学方程式为    ； 由图中数据可知  ； 需要测量温度变化，缺少温度计； 乙组温度升高，溶液总质量为，反应生成水，故 ； 测完盐酸的温度计直接测溶液温度，导致初始温度偏高，偏小，偏大，A正确； B.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数，量取酸碱体积偏小，导致反应终止温度偏低，偏小，偏大，B正确； C.杯盖未盖严，热量散失较多，偏小，偏大，C正确； D.溶液一次性迅速倒入，可减少热量损失，操作正确，D错误； 故选ABC。 17.完成下列问题 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。请填写下列空白： 该反应的平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应填“吸热”或“放热”。 若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为：、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”。 将和通入容积为的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用浓度的变化表示该反应的平均反应速率为___________。 火箭发射时常出现红棕色气体，原因为当温度升高时气体颜色变深。 现将充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________。 若在相同温度下，上述反应改在容积为的恒容密闭容器中进行，平衡常数将___________填“增大”或“不变”或“减小”。 【答案】     吸热    逆反应方向            不变   【解析】平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时生成物度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，由方程式可知，反应的平衡常数表达式为：  ；温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应； 时，反应的浓度熵，则平衡逆反应方向移动； 由图可知，此时氢气的转化率为，则平衡时，，用表示该反应的平均反应速率为 ； 在恒压容器中，反应为气体分子数增大的反应，气体体积增大，气体的总质量不变，气体密度减小，当气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，故正确； 图像描述的均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，也就不能说明反应达到平衡状态，故错误； 四氧化二氮的转化率不再改变，说明反应达到平衡状态，故正确； 答案为； 平衡常数受温度的影响，温度不变，平衡常数不变。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$