辽宁省大连长兴岛高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

1 长兴岛高中 2024－2025 学年上学期 10 月月考高三化学试题 时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Fe-56 Zn-65 Br-80 一．选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选质中，只有一项是 符合题目要求。 1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A．钢铁是目前人们使用量最大的金属材料，它属于铁的合金 B．Fe3O4 常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料 C．“碳达峰”指二氧化碳的排放达到峰值，而“碳中和”指含碳物质发生酸碱中和反应 D．生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 2．下列化学用语表示不正确的是 A．N2 分子中σ 键形成过程： B．NaCl 溶于水形成水合阴、阳离子： C．顺－2－丁烯的空间填充模型为： D．二氧化硅的化学式：SiO2 3．下列叙述中正确的是 ①CO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 ②NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中所形成的分散系为胶体 ④小苏打与盐酸的反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 固体的反应均是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀 ⑥苛性钠、次氯酸、氯气的分类依次为：强电解质、弱电解质、非电解质 ⑦碱石灰、普通玻璃、漂白粉、冰水混合物都属于混合物 A．②④ B．③⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．全部 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是 A．与铝粉反应放出 H2的透明溶液： 2Cu 、 3Al 、 Na、 24SO  2 B．常温下，由水电离的   12H 1 10c    的溶液： 4NH、 Na、 24SO  ， 3NO C．使石蕊试液显红色的溶液： 2Cu 、 3NO  、 3Fe  、 24SO  D．含有大量 Fe2+的溶液：Br 、 3NO  、Cl、 3Fe  、H 5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关比较正确的是 A．第一电离能：Al> Mg B．共价键极性：O－H>N－H C．在水中的溶解度：戊醇>乙醇 D．熔点：SiO₂>白磷>NaI 6．下列物质，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、碳酸氢钠溶液、乙醇都能反应的是 A．CH₃CH＝CHCH₂CHO B．CH₂＝CHCOOH C． D． 7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，0.1molO3分子中氧原子最外层电子数目之和为 2.4NA B．标准状况下，4.48LCO2 与足量 Na2O2充分反应转移的电子数目为 0.4NA C．100mL0.1mol/L 氢氟酸溶液中所含氢离子数目为 0.01NA D．常温常压下，142gNa2SO4晶体中所含离子数目为 3NA 8．下列离子方程式书写正确的是 A．酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4 溶液反应： +- 2- 2+ 4 2 4 2 2=2MnO +5C O +16H 2Mn +10CO +8H O B．向硫酸铜溶液中通入过量氨气： 2+ +3 2 2 4Cu +2NH H O=Cu(OH) +2NH  C．FeBr2 溶液与足量 Cl2 反应： 2+ - 3 2 + - 22Fe +4Br +3Cl =2F +e 6Cl 2Br+ D．Fe(OH)3和 HI 的反应： + 3+3 2Fe(OH) +3H =Fe +3H O 9．下列有关化合物性质的叙述正确的是 A．Ti-Fe 合金和 La-Ni 合金可以作为储氢材料 B．炉甘石（主要成分 ZnCO3）与碳在高温下生成 Zn 和 CO2 C．Li 在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子个数比为 1:1 D．Cu 与浓硝酸反应生成的的产物都属于电解质 3 10．氢能被誉为“21 世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利 用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器 I 中化合价发生变化的元素有 2 种 B．反应器 II 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶1 C．反应器 III 中生成 160gFe2O3时，转移 1mol 电子 D．含 CO 和 H2 各 1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 2 16 mol H 9 11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 12．环六糊精(D－吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可 包合某些分子形成超分子。图 1、图 2 和图 3 分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相 关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图 2 中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 13．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。 下列说法错误的是 4 A．反应为 2 3 4 23Fe 4H O(g) Fe O 4H  高温 B．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 14．以软锰矿(主要成分为 MnO2，还有少量 CaCO3、MgCO3 等)为原料制备硫酸锰，进而 制备某种锰氧化物催化剂 Mn12O19的工艺流程如下。下列说法正确的是 已知：Mn12O19中氧元素化合价均为－2 价，锰元素的化合价有＋3 价、＋4 价两种。 A．“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿 B．“还原”步骤反应的离子方程式为 MnO2＋SO2＋2H＋＝Mn2＋＋SO42－＋H2O C．K2S2O8中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂 D．Mn12O19中 Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为 1:5 15．以空气中久置废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是 A. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是人体血红素是亚铁离子配合物 B. 过滤步骤中所用到的玻璃仪器有 2 种 C. 取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红色，说明废铁屑中不含＋ 3 价铁元素 D. 实验过程不直接蒸发结晶的原因是 FeSO4会水解生成 Fe(OH)2 5 二．非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16．（16 分）有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌 和 ZnSO4·7H2O 的一种工业流程如图所示。 已知：该闪锌矿主要成分为 ZnS，含少量 SiO2、FeS、NiS、CdS 等杂质。 （1）“滤渣 1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为____________________________。 （3）“除杂”时试剂 X 可以选用_______，其作用为_______________________________。 （4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除 Ni2＋的离子反应方程式为______________________。 （5）锌在潮湿空气中可生成ZnCO3·3Zn(OH)2，其反应方程式为_______________________。 （6）“电解”时，假设电量损耗为 20% ，则电解得到 130gZn 时共消耗的电量为_______C(不 考虑其他副反应，F＝96500C/mol)。 （7）取 11.48gZnSO4·7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体 A 的化学式为__________。 6 17.（15 分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通 TiO2制备纳 米级 xTiO2·yH2O 并测定其组成。 已知：①PdCl2 在盐酸中的存在形式为[PdCl4]2－，可吸收 CO 生成黑色颗粒 Pd； ②TiCl4 为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为－25℃，沸点为 136.4℃。 实验Ⅰ．制备 TiCl4。 （1）Ti 元素基态原子价电子排布式为____________________。 （2）仪器 a 名称是___________；装置 B 中长导管的作用是____________________。 （3）加热装置 C 前先通入一段时间 Cl2 的目的为___________，装置 C 中发生反应的化 学方程式为________________________________。 （4）TiCl4 遇水易发生潮解，需在___________加装一个干燥装置。 （5）装置 F 中发生反应的离子方程式为___________________________________。 实验Ⅱ．制备 xTiO2·yH2O 以 N2为载体，用 TiCl4 和水蒸气反应得到 Ti(OH)4，再控制温度生成纳米级 xTiO2·yH2O。 实验Ⅲ．测定纳米级 xTiO2·yH2O 的组成 步骤ⅰ：将 4.54g 纳米级 xTiO2·yH2O 样品溶于稀硫酸得到 TiOSO4溶液，再加入锌粉将 TiO2＋全部还原成 Ti3＋，过滤除锌粉，将滤液稀释至 500mL。 步骤ⅱ：取待测液 25.00mL，用 0.1000mol/L 标准 NH4Fe(SO4)2 溶液滴定，将 Ti3＋氧化为 TiO2＋，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.00mL。 （6）计算得该样品的组成为___________(填化学式)。 7 18．（16 分）Ⅰ．已知 AlBr3 可二聚为下图的二聚体: （1）该二聚体中存在的化学键类型为________ A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键 （2）将该二聚体溶于 CH3CN 生成[Al(CH3CN)2Br2]Br（结构如图所示），已知其配离子 为四面体形，中心原子杂化方式为_________，其 中配体是____________；1mol 该配合物中有σ键 ______ mol。 （3）溴的三种化合物的沸点如下表所示： 溴的卤化物 AlF3 AlCl3 AlBr3 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因______________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 （4）已知反应 Al2Br6(l) ⇌ 2Al(g) ＋6Br(g) ΔH ①Al2Br6(s)⇌ Al2Br6(l) ΔH1 ②Al(s) ⇌ Al(g) ΔH2 ③Br2(l) ⇌ Br2(g) ΔH3 ④Br2(g) ⇌ 2Br(g) ΔH4 ⑤2Al(s) ＋ 3Br2(l) ⇌ Al2Br6(s) ΔH5 则ΔH＝________________________。由图 1 可知，若该反应自发，则该反应的__________。 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 图 1 图 2 II．已知 Al2Br6 的晶胞如图 2 所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，Al2Br6 在棱 心) （1）该晶体中，每个 Al2Br6，距离其最近的 Al2Br6 有____个。 A．4 B．5 C．8 D．12 （2）已知 NA＝ 6.02×1023mol－1，一个晶胞的体积 C＝5.47×10－22 cm3，Al2Br6 的晶胞密 度为__________________。 8 （3）AlBr3 水解可得 Al(OH)3 胶体，请解释用 Al(OH)3 胶体可净水的原因 。 （4）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是______ A．[mAl(OH)3·nAl3＋·(3n－x)Br－]x＋ B．[mAl(OH)3·nBr－·xAl3＋]3x＋ C．[mAl(OH)3·nOH－·(n－x)H＋]x－ D．[mAl(OH)3·nAl3＋·(n－x)Br－]x＋ 19．（8 分）化合物 F 是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下： （1）E→F 的反应类型为___________。 （2）A 分子中，杂化类型为 sp3 的碳原子数目为___________。 （3）B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：___________。 ①能与 FeCl3溶液发生显色反应。 ②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有 2 种不同化学环境的氢 原子。 （4）A 中含氧官能团名称为___________。 （5）写出 D 与乙醇发生酯化反应的化学方程式 __________________________________________________________。 长兴岛高中2024-2025学年上学期10月月考高三化学试题答案 一. 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选质中，只有一项是符合题目要求 1.A2.C.3. A4. D5.B 6.B7.D8. C9．A10. D 11．D12. B13. C14. C15. A 二. 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. （16分）（1）SiO2 （2分） （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分） （3） ①. ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 （2分） ②. 调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉 （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）482500 （2分） （7）（2分） 17.（15分） （1） （1分） （2） ①. 球形冷凝管 （2分） ②. 平衡气压、防止堵塞 （2分） （3） ①. 排净装置内的空气，避免干扰实验（2分） ②. （2分） （4）D和E之间 （2分） （5） （2分） （6）（2分） 18．（16分）Ⅰ．（1）A；（1分）（2）  sp3（1分），CH3CN、Br-（1分）；  14（1分）。 （3）AlF3为离子晶体，气化时破坏离子键，AlCl3和AlBr3均为分子晶体，气化时破坏范德华力。离子键比范德华力强的多，因此AlF3的沸点最高；AlCl3与AlBr3结构相似，AlBr3的相对分子质量更大，范德华力更大，因此沸点比AlCl3高。（2分） （4）-ΔH1+ 2ΔH2 + 3ΔH3 + 3ΔH4 - ΔH5 （2分） A（1分） II．（1）A（2分） （2）3.24g·cm-3（2分） （3）Al(OH)3胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因而可以净水。（2分） （4）A（1分） 19．（8分） 【答案】(1)取代反应 （2分） (2)8（2分） (3) 或 （2分） (4) 酯基、（酮）羰基（2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$