重庆市荣昌中学校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

荣昌中学高2025届高三上期半期化学参考答案 一.选择题 1、D 2、B 3、A 4、B 5、D 6、D 7、A 8、D 9、D 10、B 11、C 12、D 13、C 14、B 二.非选择题 15．（15分） (1) 12:1（2分） PbSO4（1分） (2)（2分） (3)2.73（2分） (4)bd（2分） (5)c（2分） (6) 4（2分） (7)Mn3O4（2分） 16．（14分） (1)中等浓度的H2SO4（1分）；安全瓶（1分） (2)BaCl2（2分），Ba(NO3)2（2分）， 2H2SO3+O2+Ba2+=BaSO4↓+4H+（或2H2O +SO2+O2+Ba2+=BaSO4↓+4H+）（2分） (3)【1】SO2溶解生成的H2SO3电离产生H+，使溶液的pH出现缓慢下降（2分） 【2】实验④中pH变化程度比实验③大，用时短（2分） 【3】有影响（2分） 17．（14分） (1)ClO—+H2O ⇌ HClO+OH—（2分） (2)①焰色试验（2分），②4NaCuO2+12H+=4Na++4Cu2++O2↑+6H2O（2分） (3)①pH减小，ClO—也可能氧化Cl—生成Cl2。（2分） ②i.滴加浓的NaCl溶液，产生使湿润KI-淀粉试纸变蓝的气体。（2分） ii. c(H+)增大，NaCuO2氧化性增强（2分） (4)CuSO4、NaOH（共2分） 18．（15分） (1)bc（2分） (2)羧基，碳碳双键（2分） 马来酸易形成分子内氢健，而富马酸易形成分子间氢健，故富马酸熔点较高（2分） (3)+2CH3OH+2H2O（2分） (4) 30（2分） 3（2分） (5) （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荣昌中学高2025届高三上期半期检测化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Na—23、Ba—137 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1、近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料 B. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅 C. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金 D. “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 2、下列说法正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 基态价层电子的轨道表示式： 3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.05NA B. 标准状况下，2.24LSO3中氧原子的数目为0.03NA C. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中的数目为0.02NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 4、氮元素的“价—类”二维关系如图所示。下列说法错误的是 A. 基态氮原子核外电子空间运动状态有5种 B. 若在图中标注氮的氢化物，其纵坐标一定和e点相同 C. c点所示物质能一步反应生成b、d D. e点所示物质可能是一种复合肥料 5、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A. B. C. D. 6、某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应：下列叙述不正确的是   A．合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B．曝光时发生了取代反应和消去反应 C．X的酸性比ESCAP的酸性强 D．Y分子碳原子共平面且存在顺反异构 7、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 等浓度NaHSO4和Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O B. 硫酸铁溶液中加足量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C. 海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42—+2HBr D. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O=AlO2—+4NH4+ 8、用下列实验装置能达到相关实验目的的是 1 ② ③ ④ A、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液 B、配制0.1 mol·L-1NaCl溶液 C、实验室灼烧Na2CO3·10 H2O D、收集SO2并吸收尾气 9、化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16，下列有关说法错误的是 A. 非金属性：Z>M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y C. Y的最高价氧化物是酸性氧化物 D. N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是 A. “碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B. “滤渣”的主要成分是Al和C C. “操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替 D. 若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2 11、一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．H2、O2和H2O2都是非极性分子 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子 D．[PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂 12、下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 将食品脱氧剂样品中还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 样品已经变质 13、几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1molNa2S2O3时，转移4mol电子 D. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 14、某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、HSO3—中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液A中一定不存在、 B. 气体1的成分可能是或或两者混合物 C. 溶液A中一定存在，且或0.02 D. 溶液A中肯定存在、、、 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15、(15分)铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含、、ZnO、PbO、Fe2O3)中提取金属铟的流程如图： 已知：氧化酸浸后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 回答下列问题： (1)“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，滤渣除含过量外，还有___________(填化学式)。 (2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。 (3)萃取过程的反应方程式为：，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________［已知。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。 (4)锌可以从_______中进行回收(填字母)。a．滤渣； b．水相；c．有机相；d．滤液 (5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如下图左所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)。 a．σ键        b．π键       c．离子键        d．配位键 (6)磷化铟的晶胞结构如上右图所示，晶胞参数为a nm，In的配位数为___________。 (7)MnO2在空气中加热会分解得到一种固体和一种气体，若失重率为12.3%，则剩余固体的化学式为___________。 16、 (14分)某研究小组为探究SO2气体通入Ba(NO3)2溶液的反应中产生白色沉淀的原因，设计了如下图实验： （1）注射器中装的溶液为___________；实验装置中第2个锥形瓶的作用是___________。 （2）小组同学通过分析认为白色沉淀是BaSO4，然后对反应中起氧化作用的是何种物质进行了实验探究。向实验装置的烧杯中分别放入不同组成的溶液，进行多次实验。请补充表格中的实验步骤： 实验步骤 实验现象 ①烧杯中加入煮沸的BaCl2溶液25mL，再加入25mL食用油，冷却至室温 无明显现象 ②烧杯中加入未煮沸的___________(填化学式)溶液25mL 出现轻微浑浊 ③烧杯中加入煮沸的___________(填化学式)溶液25mL，再加入25mL食用油，冷却至室温 出现浑浊 ④加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL 出现浑浊 写出实验②中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。 （3）上述4组实验中pH传感器得到的部分图像如下： 【1】实验①中pH出现缓慢下降的原因是_____________________________。 【2】对比实验③、④的图像，依据____________，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用。 【3】对比实验②④的pH变化情况，说明对氧化反应___________(填“有影响”或“无影响”或“无法判断”)。 17、(14分)研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 实验Ⅰ.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。 （1）蓝绿色沉淀中含有OH-。用离子方程式表示NaClO溶液显碱性的原因：______________。 （2）探究棕黑色沉淀的组成。 实验Ⅱ.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 ①另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是________。 ②进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是__________。 （3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 实验Ⅲ.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。 ①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其他原因：_________________________________________。 ②探究 “继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-” 的原因。 i.提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，______________________________________。 ii.提出假设2：_____________________________，经证实该假设也成立。 （4）改进实验方案，进行实验。 实验Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，不能稳定存在，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体。 根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、_____和_____。 18、(15分)以可再生资源木质素为原料制备医药中间体(H)的路线如图所示： 已知：(呋喃)和苯的结构与性质较为相近，如均为平面形分子，均具有芳香气味等。 (1)下列关于有机物A、B的叙述正确的是___________(填字母)。 a．A和B互为同系物 b．A和苯甲醛的性质相似 c．B与Br2易发生取代反应，难发生加成反应 (2)C俗称富马酸。C中含有官能团的名称为________________。 富马酸熔点为299℃，马来酸()熔点为136℃， 试分析，富马酸与马来酸熔点差别较大的原因可能是__________________________。 (3)写出D转化为E的化学方程式：____________________________________。 (4)有机物J是G的同分异构体，J具有以下结构： i．含有苯环，且苯环上有三个取代基，其中两个分别为—CH2COOCH=CH2和—OOCCH=CH2 ii．除苯环外，无其他环状结构 则J的可能结构最多有___________种(不考虑立体异构)；1molJ与NaOH溶液反应，最多能消耗___________molNaOH。 (5)写出以和为原料制备化合物的合成路线：___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$