黄金卷06（浙江专用）-【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷06·参考答案 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B D B C A D D B D D C A D B 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分) (1) SrF2(1分) 离子晶体(1分) (2)BD(2分) (3) sp2(1分) ＜(2分) (4)＜(2分) NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用(2分) 18．(10分) (1)铬、铁(2分)     4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2分) (2)AC(2分) (3) 4(2分) 取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量Ba(NO3)2 (或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素(2分) 19．(10分) (1) H2O＋2e-+CO2=H2↑+CO32-(2分)　 (2) ΔH3=ΔH1-2ΔH2 (2分) (3) (2分) (4)BD(2分) (5)该反应未达平衡，CH4在氧化过程中会生成大量O、OH自由基，有利于SO2氧化速率加快(2分) 20．(10分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)D(1分) (3)Bi3++NO3-+H2OBiONO3↓+2H+(1分) 将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度(1分) 该离子方程式的平衡常数(1分)，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入HNO3时，，，平衡逆移，HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解(2分) (4)cabd(1分) abd(1分) (5)89.0%(1分) 21．(12分) (1)酯基、酰胺基(1分) (2) (1分) (3)CD(2分) (4)(2分) (5) (3分) (6)、、、(3分) 试卷第2页，共22页 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷06 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于碱的是( ) A．NaCl B．B(OH)3 C．CH3OH D．NH3·H2O 【答案】D 【解析】A项，NaCl是盐，A错误；B项，化学上称在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物为碱，B(OH)3不能电离出氢氧根，B错误；C项，CH3OH是甲醇，不是碱，C错误；D项，NH3·H2O是氨水，可以电离氢氧根和铵根离子是碱，D正确；故选D。 2．硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是( ) A．自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在 B．在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C．可用CuSO4来检验酒精中是否含少量水 D．将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 【答案】D 【解析】A项，自然界中的硫酸钙常结合空气中的水分，以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，故A正确；B项，水泥的主要成分是传统硅酸盐材料，石膏会和其反应，可调节水泥的硬化速率，故B正确；C项，无水CuSO4会遇水变蓝，检验酒精中是否含少量水，故C正确；D项，SO2会和氯水发生反应，减弱氯水的漂白性，故D错误；故选D。 3．下列化学用语表述不正确的是( ) A．天然橡胶的结构简式： B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 C．OF2分子的VSEPR模型： D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 【答案】B、 【解析】A项，天然橡胶是一种以顺1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物‌，其结构简式为，故A正确；B项，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B错误；C项，OF2分子中心原子O的价层电子对数为，含有2对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，故C正确；D项，基态N原子2p能级上有3个电子，电子优先占据空轨道，且自旋平行，则2p轨道表示式为，故D正确；故选B。 4．《新修本草》中描述“青矾FeSO4·7H2O”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑的溶解 C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠溶液因发生水解呈碱性，加热碱性增强，废铁屑表面的油污可在碱性条件下水解生成可溶于水的产物，故A正确；B项，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用装置乙热水浴加热可加快反应速率，能加快废铁屑的溶解，故B正确；C项，用装置丙过滤能除去溶液中的难溶物，得到FeSO4溶液，故C正确； D项，FeSO4中铁元素化合价为+2价，具有还原性，能被氧气氧化，蒸干溶液会得到硫酸铁，应蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4·7H2O晶体，故D错误；故选D。 5．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( ) A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂 D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与反应制备粗Si 【答案】B 【解析】A项，ClO-发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其有强氧化性， A不符合题意；B项，稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，B符合题意；C项，石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C不符合题意；D项，高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D不符合题意；故选B。 6．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】A项，NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B项，N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3，故B正确；C项，反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D项，生成1molN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选C。 7．根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不合理的是( ) 材料 组成、结构和性能 行为 A 二氧化硫 强还原性 漂白剂、消毒剂 B 本尼迪特试剂 柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜 医疗上的尿糖检验 C 烷烃 较高温度下会发生分解 制备炭和氢气 D 氯化镁、硫酸钙 能使蛋白质聚沉 制作宁溪豆腐 【答案】A 【解析 】A项，二氧化硫能和有色物质结合，可以做漂白剂；二氧化硫能杀灭病菌，能做消毒剂，A错误； B项，本尼迪特试剂是斐林试剂的改良试剂，可以检验还原性糖，故能用于医疗上的尿糖检验，B正确；C项，烷烃含有碳氢元素，可以用于高温下分解制取炭和氢气，C正确；D项，氯化镁、硫酸钙能破坏胶体的介稳性，使得其发生聚沉，用于制作宁溪豆腐，D正确；故选A。 8．下列方程式的书写，不正确的是( ) A．KI溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- B．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-= PbSO4 C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O D．煅烧黄铁矿制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 【答案】D 【解析】A项，KI溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，A正确；B项，铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-= PbSO4，B正确；C项，葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O，C正确；D项，煅烧黄铁矿制SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，D错误；故选D。 9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，下列关于A的说法正确的是( ) A．能发生水解反应 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．能与O2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物 D．与H2发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多 【答案】D 【解析】有机物A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则A的相对分子质量为2×44=88；根据红外光谱图可知，A分子中含有羟基、羰基，说明含有2个氧原子，则结合相对分子质量可得分子式为C4H8O2；A的核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：3：1：3，说明含有两个甲基，则A的结构简式为。A项，A的结构简式为，不能发生水解反应，A错误；B项，A分子中不含羧基，不能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，B错误；C项，A分子中与羟基相连的碳上只有一个H，催化氧化后生成酮，C错误；D项，A的结构简式为，分子中与羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，催化加氢后，与两个羟基分别相连的C原子均为手性碳原子，故有两个手性碳，D正确；故选D。 10．X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素形成的某种单质是极性分子，基态M的价电子排布式是ns2np5，含Z、M的物质常用于自来水消毒，Q3+的3d能级处于半充满状态。下列说法正确的是( ) A．含氧酸的酸性：X＜Y＜M B．X、Z可形成原子最外层均满足8e-结构的共价化合物X2Z3 C．过量单质Q与单质M反应生成QM2 D．同周期元素中，第一电离能比Y小的元素共有4种 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，X为C元素，Z元素形成的某种单质是极性分子，该单质为O3，Z为O元素，Y的原子序数在C和O之间，Y为N元素，基态M的价电子排布式是ns2np5， M位于ⅦA族，含Z、M的物质常用于自来水消毒，即M为Cl元素，Q3+的3d能级处于半充满状态，Q为Fe元素；综上：X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，M为Cl元素、Q为Fe元素。A项，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性Cl＞N＞C，最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，Cl的含氧酸之一HClO为弱酸，酸性小于HNO3，该选项未强调是最高价含氧酸，故A错误；B项，X2Z3为C2O3，结构为：，最外层均满足8e-结构，且为共价化合物，故B正确；C项，Fe与Cl2的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，即使Fe过量，产物也为FeCl3，故C错误；D项，Y为N元素，同周期元素中，第一电离能比N小的元素共有5种，分别为Li、Be、B、C、O，故D错误；故选B。 11．已知： Ⅰ.2[AgCl·3NH3(s)][2AgCl·3NH3(s)]+3NH3 (g) Kp I Ⅱ. [2AgCl·3NH3(s)]2[AgCl·NH3(s)]+NH3 (g) KpII Ⅲ.[AgCl·NH3(s)] AgCl(s)]+NH3(g) KpIII 0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：AgCl·xNH3。测定AgCl·3NH3(s)的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是( ) A．Kp I＞KpII＞KpIII B．AgCl·xNH3最终以AgCl存在 C．a→b→c过程中，[2AgCl·3NH3]的质量先增多，后不变 D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入N2，使反应物继续分解 【答案】D 【解析】A项，体系中只有NH3是气体，Kp与压强呈正相关，由图可知Kp I＞KpII＞KpIII，故A正确；B项，AgCl·3NH3(s)逐级分解失去NH3，最终为AgCl，故B正确；C项，过程中，a→b压强均不变，AgCl·3NH3(s)分解为[2AgCl·3NH3]，b→c，压强骤降，c点时，体系中为[2AgCl·3NH3]，说明[2AgCl·3NH3]先增多，后不变，故C正确；D项，若固体试剂E失效，向容器中缓慢通入N2，对体系中NH3无影响，不会使反应物继续分解，故D错误；故选D。 12．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是( ) 已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。 A．中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大 B．相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出 C．用NaHCO3溶液中和步骤④产生的，有利于提高叔丁酯的产率 D．用标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异 【答案】D 【解析】A项，中间体2与甲基相连的碳的价层电子对数为3，叔丁醇中中心碳的价层电子对数为4，故叔丁醇的甲基间的排斥力较大，A错误；B项，COOH与中间体2结合后得到碳氧双键中氧原子电子对密度减小，导致羧基中羟基的极性增大，O-H更加容易断裂，则中间体3比乙酸更易给出H+，B错误；C项，NaHCO3溶液会和羧酸发生反应，不利于提高叔丁酯的产率，C错误；D项，由流程可知，叔丁醇与羧酸发生酯化反应时，叔丁醇脱去羟基，羧酸脱去氢原子，与乙醇与羧酸发生酯化反应时，羧酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用18O标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异，D正确；故选D。 13．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH- C．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 D．断电时，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】C 【解析】根据电源和直流电方向可知，锌环作阳极、铁帽作阴极。A项，通电时锌环与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，A正确；B项，通电时铁作阴极，水中氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，B正确；C项，因铁比锡活泼，断电时构成原电池，锡作正极，而铁作负极被消耗，所以铁帽被腐蚀，C错误；D项，断电时构成原电池，铁作正极氧气得电子，即正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 故选C。 14．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该超分子中碳原子可能共处于同一平面 B．该螯合离子有4种一氯代物 C．含有该螯合离子的物质所形成的晶体是离子晶体 D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种 【答案】A 【解析】A项，螯合离子中，除苯环外，碳原子、氧原子均为sp3杂化，故碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B项，螯合离子上下对称、左右对称，只有如图4种等效氢，所以其一氯代物有4种；，故B正确；C项，该螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体，故C正确；D项，苯环上碳原子价层电子对个数是3、亚甲基中碳原子价层电子对的个数是4，前者为sp2杂化、后者为sp3杂化，有2种杂化类型的碳原子；故D正确；故选A。 15．室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl-、CrO42-]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是( ) A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C．a=8.53 D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动 【答案】D 【解析】由图可知，pX=4或5时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，发生反应为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线Ⅱ表示NaCl溶液滴定曲线、曲线Ⅰ表示Na2CrO4溶液滴定曲线，达到滴定终点时pX=4，即c(CrO42-)=1.0×10-4 mol/L，Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42- (aq)，则c(Ag+)=2c(CrO42-)=2.0×10-4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，pX=5时，生成恰好生成AgCl，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-5 mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10。A项，由图可知，当AgCl沉淀完全时，CrO42-浓度几乎不变，即向含有相同浓度的Cl-和CrO42-混合溶液中滴加硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂，故A正确；B项，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，故B正确；C项，当在NaCl溶液中加入20 mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=3×10-9 mol/L，pX=-lg(3×10-9)=9－lg3=9－0.47=8.53，C正确；D项，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点时溶液中c(I-)会更小，则滴定终点上移，故D错误；故选D。 16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合的能力 向KSCN溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN-能力： Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度、和溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较[Al(OH)4]-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】A项，测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH，由于F-和醋酸根离子水解均产生氢氧根，前者pH小，说明醋酸根离子水解程度更大，故A正确；B项，应在等物质的量浓度的FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加足量KSCN溶液，来验证Fe2+、Fe3+结合SCN-的能力，若溶液变红，说明结合SCN-能力：Fe3+＞Fe2+，若溶液不变色，说明结合SCN-能力：Fe3+＜Fe2+，故B错误；C项，还原性：I-＞Br-＞Cl-，因此最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI，说明c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强，故C正确；D项，[Al(OH)4]-水解产生Al(OH)3，促进HCO3-的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和CO32-，从而证明结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-，故D正确；故选B。 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分)氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答： (1)某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。 (2)下列说法正确的是___ ___。 A．第二电离能：N＞O＞C B．电负性：C＞H＞Si C．熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石 D．相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4 (3)已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为 ，配位能力1号氮原子 2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。 (4)高性能炸药BNCP的结构如图，比较键角大小，NH3分子中H-N-H (填“>”，“<”或“=”)高性能炸药BNCP中H-N-H，其原因为 。 【答案】(1) SrF2(1分) 离子晶体(1分) (2)BD(2分) (3) sp2(1分) ＜(2分) (4)＜(2分) NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用(2分) 【解析】(1)由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Sr的个数为：=4，F-的个数为：8，故其化学式为SrF2，SrF2为活泼金属元素和活泼非金属元素组成，属于离子化合物，故该晶体类型是离子晶体。 (2)A项，C、N、O失去第二个电子，分别为失去2p1、2p2、2p3上的电子，故第二电离能：O＞N＞C，A错误；B项，根据同一主族从上往下元素电负性依次减弱可知，SiH4中Si显正电性，H显负电性，故电负性：C＞H＞Si，B正确；C项，已知单晶硅、碳化硅、金刚石均为共价晶体，且键长：C-C＜Si-C＜Si-Si，故熔点：单晶硅＜碳化硅＜金刚石，C错误；D项，已知O3是极性很弱的极性分子，H2O为极性分子，CCl4是非极性分子，故根据相似相溶原理可知，相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4，D正确；故选BD。 (3)已知咪唑是平面结构、分子中存在大π键，则1号氮原子的杂化方式为sp2，2号N原子由1个电子参与形成大π键，1号N原子中的孤电子对参与形成大π键，故2号N原子更容易给出孤电子对形成配位键，即配位能力更强。 (4)已知NH3中N周围还有1对孤电子对，而高性能炸药BNCP中NH3中的孤电子对用于形成配位键变为成键电子对，而孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故NH3分子中H-N-H＜高性能炸药BNCP中H-N-H。 18．(10分)某工厂利用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7及其它副产品，具体工艺流程如下所示： 已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。 ②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。 请回答： (1)焙烧过程，Fe(CrO2)2中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B．固体C的主要成分为Fe(OH)2 C．溶液B中加H2SO4酸化的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用 (3)液体D是四面体形的共价分子，分子式为CrO2Cl2，其结构式为：， ①1mol液体D在水溶液中最多可中和 molNaOH。 ②请设计实验方案检验液体D(CrO2Cl2)中含有Cl元素 。 【答案】(1)铬、铁(2分)     4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2分) (2)AC(2分) (3) 4(2分) 取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量Ba(NO3)2 (或加入足量葡萄糖溶液)溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素(2分) 【解析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，将铬铁矿粉碎，和碳酸钠、氧气高温焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3和二氧化碳，冷却后水浸，过滤，向滤液中加酸使2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O正向移动，Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，加硫酸钾得K2Cr2O7。 (1)Fe(CrO2)2中Cr显+3价、Fe显+2价，焙烧后Cr元素以+6价形式存在，Fe元素生成Fe2O3，Cr、Fe元素化合价升高，焙烧过程，Fe(CrO2)2中的铬、铁元素被氧化；富氧焙烧反应的化学方程式4 Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。 (2)A项，富氧焙烧时，铬铁矿粉碎能增大反应物接触面积，有利于加快焙烧的速率，故A正确；B项，氧化铁难溶于水，固体C的主要成分为Fe2O3，故B错误；C项，溶液B中加H2SO4酸化，使2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O平衡正向移动，主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，故C正确；D项，流程中淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D错误；故选AC。 (3)①1mol D在水溶液与氢氧化钠反应生成1molNa2CrO4和2molNaCl，根据钠元素守恒，最多可中和4molNaOH。②取液体D加入NaOH溶液充分反应生成Na2CrO4、NaCl，再加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀CrO42-后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。 19．(10分)I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO2，装置如图所示。 (1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式： 和Ca2++CO32-=CaCO3↓。 II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。 方法一、H2还原脱硫： (2)300℃，发生反应：①SO2(g)＋2H2(g)S(g)＋2H2O(g) ΔH1 ②S(g)＋H2(g)H2S(g) ΔH2 ③2H2S(g)＋SO2(g)3S(g)＋2H2O(g) ΔH3 请用一个等式来表示三个反应的之间的关系 。 (3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入H2S和SO2，平衡常数，测得平衡时SO2和的浓度均为，则平衡时的值为 。 方法二、O2氧化脱硫： (4)某同学探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀释剂，一定温度下，通入SO2、O2和H2O反应生成H2SO4，其中不同温度下，SO2在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是___ ____。 A．温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快 B．已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利 C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快 D．随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占据了吸附位点没及时脱出导致 (5)在SO2与O2反应过程中掺入少量CH4有利于提高SO2转化成SO3，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO3体积分数也增大的理由 。 【答案】(1) H2O＋2e-+CO2=H2↑+CO32-(2分)　 (2) ΔH3=ΔH1-2ΔH2 (2分) (3) (2分) (4)BD(2分) (5)该反应未达平衡，CH4在氧化过程中会生成大量O、OH自由基，有利于SO2氧化速率加快(2分) 【解析】(1)电解CaCl2溶液，阴极H2O得到电子生成CO32-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：H2O＋2e-+CO2=H2↑+CO32-，然后发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓。 (2)由盖斯定律可知，①-2×②可得反应③，则三个反应的ΔH之间的关系为：ΔH3=ΔH1-2ΔH2。 (3)根据已知条件列出“三段式” K==3.375，解得x=1mol，则平衡时= =。 (4)A项，由图可知，温度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反应速率越慢，A错误；B项，该反应是气体体积减小的反应，熵减，已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，则该反应为放热反应，温度过高不利于反应正向进行，B正确；C项，原料中水蒸气的含量越大，SO2和O2的浓度减小，脱硫速率不一定越快，C错误；D项，随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占据了吸附位点没及时脱出导致，D正确；故选BD。(5)原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO3体积分数也增大的理由为：该反应未达平衡，CH4在氧化过程中会生成大量O、OH自由基，有利于SO2氧化速率加快。 20．(10分)某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl： 已知：Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，。 (1)下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl (3)写出Bi(NO3)3水解离子方程式 。 ①简述实验室配制溶液方法 。 ②请结合浓度商和平衡常数解释HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解 。 (4)利用HNO3溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)： 。 用量筒量取50mL0.50mol·L-1HNO3→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。 a．插入温度计 b．测量并记录温度 c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e．搅拌器匀速搅拌 (5)测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用0.0200mol·L-1的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为 (已知形成无色[Bi(EDTA)]-远比形成黄色[Bi(TU)2]3+容易，M()=260.5 g·mol-1)。 【答案】(1)三颈烧瓶(1分) (2)D(1分) (3)Bi3++NO3-+H2OBiONO3↓+2H+(1分) 将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度(1分) 该离子方程式的平衡常数(1分)，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入HNO3时，，，平衡逆移，HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解(2分) (4)cabd(1分) abd(1分) (5)89.0%(1分) 【解析】(1)仪器A的名称是三颈烧瓶。 (2)A项，步骤Ⅰ：硝酸受热易分解导致产率下降，故不是加热温度越高，产率越高，错误；B项，步骤Ⅱ：加入适量氢氧化钠溶液调节pH，容易形成BiONO3沉淀，错误；C项，步骤Ⅲ：已知Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，故不能浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，应浓缩后冷却结晶析出晶体，错误；D项，步骤Ⅳ：溶液中存在2个平衡：Bi3++NO3-+H2OBiONO3↓+2H+、Bi3++Cl-+H2OBiOCl+2H+，组合使用HCl、NaCl，增大氯离子浓度，利于第二个平衡生成BiOCl，正确；故选D。 (3)已知：Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，则Bi(NO3)3水解离子方程式：Bi3++NO3-+H2OBiONO3↓+2H+；①由于Bi(NO3)3极易水解，故实验室配制Bi(NO3)3溶液应该加入浓硝酸抑制其水解，方法为：将Bi(NO3)3或Bi(NO3)3·5H2O晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度；②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入HNO3时，，，平衡逆移，HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解。 (4)中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差； 用HNO3溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，测定步骤：用量筒量取50mL0.50mol·L-1HNO3→c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→用另一个量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液→a．插入温度计→b．测量并记录温度→d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次；故答案为：cabd，abd。 (5)已知形成无色[Bi(EDTA)]-远比形成黄色[Bi(TU)2]3+容易，则反应关系为Bi3+-EDTA，产品的纯度为。 21．(12分)化合物X是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一： 已知： 请回答： (1)化合物B的官能团名称是 。 (2)化合物F的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A与酸、碱反应均能生成盐 B．1mol化合物C最多消耗2mol NaOH C．化合物中N原子结合H+的能力：①>② D．化合物Ⅹ的化学式为C19H18N4 (4)写出D→E的化学方程式： 。 (5)已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯()为原料，合成甲基苯并咪唑()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式： 。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子 ②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键 【答案】(1)酯基、酰胺基(1分) (2) (1分) (3)CD(2分) (4)(2分) (5) (3分) (6)、、、(3分) 【解析】根据C和D的分子式以及反应条件可推断出C到D是硝基被还原成了氨基，因此C的结构简式为，根据B到C的条件，可知B到C是苯环上的取代，所以B的结构简式为，通过对比A和B的分子式，以及另外一个反应物，推断出A的结构简式为，D到E的反应应该是已知条件中发生的反应，所以E的结构简式为，E到F根据反应条件可知应为酯的水解，所以F的结构简式为。 (1)B中官能团名称为酯基、酰胺基； (2) F的结构简式为。 (3)A项，化合物A含有氨基，可以与酸反应生成盐，含有酯基，在碱性条件下水解生成羧酸盐，A正确；B项，化合物C中含有酯基和酰胺基，消耗2mol氢氧化钠，B正确；C项，甲基是供电子基，甲基的引入，会使N原子的电负性增大，结合氢离子能力增强，所以②＞①，C错误；D项，化合物X的化学式为C19H20N4，D错误；故选CD。 (4)D到E的反应方程式为。 (5)根据题目中提供的物质，要制得，其流程为：。 (6)根据分析，B的同分异构体有以下四种：、、、。 试卷第2页，共22页 9 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·黄金8卷】备战2025年高考化学模拟卷（浙江专用） 黄金卷06 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于碱的是( ) A．NaCl B．B(OH)3 C．CH3OH D．NH3·H2O 2．硫元素在化工生产中扮演着重要角色，下列说法不正确的是( ) A．自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在 B．在工业上常用石膏来调节水泥的硬化速率 C．可用CuSO4来检验酒精中是否含少量水 D．将通入氯水中，能增强氯水的漂白性 3．下列化学用语表述不正确的是( ) A．天然橡胶的结构简式： B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 C．OF2分子的VSEPR模型： D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 4．《新修本草》中描述“青矾FeSO4·7H2O”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲除去废铁屑表面的油污 B．用装置乙加快废铁屑的溶解 C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 5．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是( ) A．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂 D．非金属性C>Si，工业上用焦碳与反应制备粗Si 6．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为6NA 7．根据材料的组成、结构和性能可决定其行为，下列推测不合理的是( ) 材料 组成、结构和性能 行为 A 二氧化硫 强还原性 漂白剂、消毒剂 B 本尼迪特试剂 柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜 医疗上的尿糖检验 C 烷烃 较高温度下会发生分解 制备炭和氢气 D 氯化镁、硫酸钙 能使蛋白质聚沉 制作宁溪豆腐 8．下列方程式的书写，不正确的是( ) A．KI溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- B．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-= PbSO4 C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+OH-CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓+3H2O D．煅烧黄铁矿制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，A的密度是同温同压下氢气密度的44倍，A的核磁共振氢谱和红外光谱如下，核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶3∶1∶3，下列关于A的说法正确的是( ) A．能发生水解反应 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C．能与O2发生催化氧化反应得到含有醛基的产物 D．与H2发生加成反应得到的产物的手性碳原子数目比A的手性碳原子数目多 10．X、Y、Z、M、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素形成的某种单质是极性分子，基态M的价电子排布式是ns2np5，含Z、M的物质常用于自来水消毒，Q3+的3d能级处于半充满状态。下列说法正确的是( ) A．含氧酸的酸性：X＜Y＜M B．X、Z可形成原子最外层均满足8e-结构的共价化合物X2Z3 C．过量单质Q与单质M反应生成QM2 D．同周期元素中，第一电离能比Y小的元素共有4种 11．已知： Ⅰ.2[AgCl·3NH3(s)][2AgCl·3NH3(s)]+3NH3 (g) Kp I Ⅱ. [2AgCl·3NH3(s)]2[AgCl·NH3(s)]+NH3 (g) KpII Ⅲ.[AgCl·NH3(s)] AgCl(s)]+NH3(g) KpIII 0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：AgCl·xNH3。测定AgCl·3NH3(s)的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是( ) A．Kp I＞KpII＞KpIII B．AgCl·xNH3最终以AgCl存在 C．a→b→c过程中，[2AgCl·3NH3]的质量先增多，后不变 D．若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入N2，使反应物继续分解 12．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是( ) 已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。 A．中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大 B．相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出 C．用NaHCO3溶液中和步骤④产生的，有利于提高叔丁酯的产率 D．用标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异 13．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH- C．把锌环换成锡环后，断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 D．断电时，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 14．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该超分子中碳原子可能共处于同一平面 B．该螯合离子有4种一氯代物 C．含有该螯合离子的物质所形成的晶体是离子晶体 D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种 15．室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl-、CrO42-]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是( ) A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂 B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 C．a=8.53 D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动 16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4F与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定0.1mol·L-1的NH4F和CH3COONH4溶液pH 前者小 F-水解程度小于CH3COO- B 探究Fe2+、Fe3+结合的能力 向KSCN溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN-能力： Fe3+＞Fe2+ C 探究c(H＋)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度、和溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H＋) 最低c(H＋)顺序：KCl＞KBr＞KI c(H＋)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较[Al(OH)4]-与CO32-结合H+能力 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合能力：CO32-＜[Al(OH)4]- 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17．(10分)氮、氟等是组成化合物的常见元素。请回答： (1)某种防蛀牙膏添加剂的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体类型是 。 (2)下列说法正确的是___ ___。 A．第二电离能：N＞O＞C B．电负性：C＞H＞Si C．熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石 D．相同条件下O3在不同溶剂中的溶解度：H2O＜CCl4 (3)已知3个及以上原子若处于同一平面，且有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大键。已知咪唑结构为：，所有原子共平面。则1号氮原子的杂化方式为 ，配位能力1号氮原子 2号氮原子(填“>”、“=”或“<”)。 (4)高性能炸药BNCP的结构如图，比较键角大小，NH3分子中H-N-H (填“>”，“<”或“=”)高性能炸药BNCP中H-N-H，其原因为 。 18．(10分)某工厂利用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7及其它副产品，具体工艺流程如下所示： 已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。 ②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等重金属离子会产生沉淀。 请回答： (1)焙烧过程，Fe(CrO2)2中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B．固体C的主要成分为Fe(OH)2 C．溶液B中加H2SO4酸化的主要目的是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7 D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用 (3)液体D是四面体形的共价分子，分子式为CrO2Cl2，其结构式为：， ①1mol液体D在水溶液中最多可中和 molNaOH。 ②请设计实验方案检验液体D(CrO2Cl2)中含有Cl元素 。 19．(10分)I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO2，装置如图所示。 (1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式： 和Ca2++CO32-=CaCO3↓。 II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。 方法一、H2还原脱硫： (2)300℃，发生反应：①SO2(g)＋2H2(g)S(g)＋2H2O(g) ΔH1 ②S(g)＋H2(g)H2S(g) ΔH2 ③2H2S(g)＋SO2(g)3S(g)＋2H2O(g) ΔH3 请用一个等式来表示三个反应的之间的关系 。 (3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入H2S和SO2，平衡常数，测得平衡时SO2和的浓度均为，则平衡时的值为 。 方法二、O2氧化脱硫： (4)某同学探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀释剂，一定温度下，通入SO2、O2和H2O反应生成H2SO4，其中不同温度下，SO2在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是___ ____。 A．温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快 B．已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利 C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快 D．随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占据了吸附位点没及时脱出导致 (5)在SO2与O2反应过程中掺入少量CH4有利于提高SO2转化成SO3，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO3体积分数也增大的理由 。 20．(10分)某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl： 已知：Bi(NO3)3极易水解产生难溶的BiONO3固体，。 (1)下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B．步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH C．步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D．步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl (3)写出Bi(NO3)3水解离子方程式 。 ①简述实验室配制溶液方法 。 ②请结合浓度商和平衡常数解释HNO3可抑制Bi(NO3)3的水解 。 (4)利用HNO3溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)： 。 用量筒量取50mL0.50mol·L-1HNO3→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。 a．插入温度计 b．测量并记录温度 c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖 d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用 e．搅拌器匀速搅拌 (5)测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi3+形成黄色溶液，再用0.0200mol·L-1的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为 (已知形成无色[Bi(EDTA)]-远比形成黄色[Bi(TU)2]3+容易，M()=260.5 g·mol-1)。 21．(12分)化合物X是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一： 已知： 请回答： (1)化合物B的官能团名称是 。 (2)化合物F的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物A与酸、碱反应均能生成盐 B．1mol化合物C最多消耗2mol NaOH C．化合物中N原子结合H+的能力：①>② D．化合物Ⅹ的化学式为C19H18N4 (4)写出D→E的化学方程式： 。 (5)已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯()为原料，合成甲基苯并咪唑()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式： 。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子 ②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键 试卷第2页，共22页 4 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$