高二化学第三次月考卷（北京专用，人教版2019选择性必修1第1～4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章占10%，第三章占30%，第四章占60%（人教版2024）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．氢能是目前人类利用最多的常规能源 B．火力发电是将电能转化为热能的过程 C．燃气灶是将化学能转化为热能的一种装置 D．锂离子电池是新一代绿色电池，属于一次电池 2．下列离子方程式书写不正确的是 A．能用溶液除铁锈的原因： B．铅酸蓄电池的负极反应式： C．溶液水解： D．方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()： 3．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A．用明矾净水 B．用酒精进行环境消毒 C．用3%的H2O2溶液清洗伤口 D．用白醋清洗水壶中的水垢 5．下列描述与推断均正确且存在因果关系的是 选项 描述 推断 A 碳的燃烧为放热反应，反应焓变为，碳与水蒸气制备水煤气的反应为吸热反应，反应焓变为 B 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中，铜片上产生大量气泡 铁的金属性强于铜 C 工业上使用催化剂可提高的产量 催化剂可改变平衡转化率 D 泡沫灭火器使用时，将硫酸铝和碳酸氢钠溶液两种溶液混合，生成氢氧化铝和二氧化碳的泡沫混合液起灭火作 硫酸铝和碳酸氢钠可互相促进水解反应 6．CuCl2溶液中存在如下平衡：，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加AgNO3溶液 D．加压 7．用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 8．下列说法不正确的是 A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 B．用牺牲阳极保护法保护钢铁，被保护的钢铁作原电池的正极 C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为 D．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 9．室温下，下列实验的有关说法不正确的是 A．除去溶液中的少量，可选用调节溶液的pH使转化为沉淀 B．向溶液中加入等浓度、等体积的氨水后，溶液显碱性： C．向稀溶液中加入少量冰醋酸，可以使减小 D．向溶液中加入水，可以促进的水解平衡正移，使溶液pH增大 10．用如下图a所示装置电解溶液（电极为石墨），下列说法不正确的是      A．该装置可将电能转化为化学能 B．图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况 C．阴极发生的反应为 D．用该装置电解与的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同 11．常温下，由水电离产生的的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．升高温度溶液中降低 B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量 C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果 D．溶液中始终存在 13．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A．A B．B C．C D．D 14．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A．电极a是正极 B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 15．下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制100 mL一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 16．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 17．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A．常温下，溶液的 B．亚硝酸溶液中存在分子，呈酸性 C．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．0．1 mol/L 溶液中， mol/L 18．常温下，向10mL0.1mol·L－1氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．稀释后的溶液pH<7 C．n()增大 D．增大 19．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　) ①溶液中c(H+)＞c(OH－)   ②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1 ③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④ 20．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A．a点所示溶液中， B．该温度下， C．b点所示溶液中，可发生反应 D．Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（13分）按要求完成下列方程式 (1)如图总反应及电极反应离子方程式 (2)如图电极反应： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： (3)铅酸蓄电池总反应为： 放电时，负极反应为： 充电时，阳极反应为： (4)电解熔融氧化铝：阳极反应为 ；阴极反应为： ； 总反应化学方程式为： 。 (5)如图装置中电解质溶液为溶液 ①闭合断开。写出a极反应式 ； ②一段时间后，断开闭合。 写出b极反应式 。 22．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 (1)电解饱和食盐水的离子方程式是 ； (2)溶液A的溶质是 ； (3)结合化学用语解释利用上设备制备出NaOH的原理 ； (4)电解所用的盐水需精制。 去除有影响的、、、，。 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ； ②过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是 ； ③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ；写出相应的离子方程式 ； ④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理盐水b，至多添加10％溶液 kg（溶液体积变化忽略不计，，）。 23．（13分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ．样品预处理(均在室温下进行)： 对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH≈10， 此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH pH≈0.8 pH≈4.3 pH≈6.9 pH≈10 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 (1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因： 。 (2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。 (3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比＝ 。 (4)关于室温下pH≈6.9的溶液说法正确的是 。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用下图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。 (5)阳极的电极反应式是 。 (6)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为 mg/g。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章占10%，第三章占30%，第四章占60%（人教版2024）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．氢能是目前人类利用最多的常规能源 B．火力发电是将电能转化为热能的过程 C．燃气灶是将化学能转化为热能的一种装置 D．锂离子电池是新一代绿色电池，属于一次电池 2．下列离子方程式书写不正确的是 A．能用溶液除铁锈的原因： B．铅酸蓄电池的负极反应式： C．溶液水解： D．方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()： 3．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A．用明矾净水 B．用酒精进行环境消毒 C．用3%的H2O2溶液清洗伤口 D．用白醋清洗水壶中的水垢 5．下列描述与推断均正确且存在因果关系的是 选项 描述 推断 A 碳的燃烧为放热反应，反应焓变为，碳与水蒸气制备水煤气的反应为吸热反应，反应焓变为 B 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中，铜片上产生大量气泡 铁的金属性强于铜 C 工业上使用催化剂可提高的产量 催化剂可改变平衡转化率 D 泡沫灭火器使用时，将硫酸铝和碳酸氢钠溶液两种溶液混合，生成氢氧化铝和二氧化碳的泡沫混合液起灭火作 硫酸铝和碳酸氢钠可互相促进水解反应 6．CuCl2溶液中存在如下平衡：，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加AgNO3溶液 D．加压 7．用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 8．下列说法不正确的是 A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 B．用牺牲阳极保护法保护钢铁，被保护的钢铁作原电池的正极 C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为 D．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 9．室温下，下列实验的有关说法不正确的是 A．除去溶液中的少量，可选用调节溶液的pH使转化为沉淀 B．向溶液中加入等浓度、等体积的氨水后，溶液显碱性： C．向稀溶液中加入少量冰醋酸，可以使减小 D．向溶液中加入水，可以促进的水解平衡正移，使溶液pH增大 10．用如下图a所示装置电解溶液（电极为石墨），下列说法不正确的是      A．该装置可将电能转化为化学能 B．图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况 C．阴极发生的反应为 D．用该装置电解与的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同 11．常温下，由水电离产生的的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．升高温度溶液中降低 B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量 C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果 D．溶液中始终存在 13．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A．A B．B C．C D．D 14．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A．电极a是正极 B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 15．下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制100 mL一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 16．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 17．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A．常温下，溶液的 B．亚硝酸溶液中存在分子，呈酸性 C．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．0.1 mol/L 溶液中， mol/L 18．常温下，向10mL0.1mol·L－1氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．稀释后的溶液pH<7 C．n()增大 D．增大 19．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　) ①溶液中c(H+)＞c(OH－)   ②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1 ③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④ 20．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A．a点所示溶液中， B．该温度下， C．b点所示溶液中，可发生反应 D．Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（13分）按要求完成下列方程式 (1)如图总反应及电极反应离子方程式 (2)如图电极反应： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： (3)铅酸蓄电池总反应为： 放电时，负极反应为： 充电时，阳极反应为： (4)电解熔融氧化铝：阳极反应为 ；阴极反应为： ； 总反应化学方程式为： 。 (5)如图装置中电解质溶液为溶液 ①闭合断开。写出a极反应式 ； ②一段时间后，断开闭合。 写出b极反应式 。 22．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 (1)电解饱和食盐水的离子方程式是 ； (2)溶液A的溶质是 ； (3)结合化学用语解释利用上设备制备出NaOH的原理 ； (4)电解所用的盐水需精制。 去除有影响的、、、，。 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ； ②过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是 ； ③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ；写出相应的离子方程式 ； ④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理盐水b，至多添加10％溶液 kg（溶液体积变化忽略不计，，）。 23．（13分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ．样品预处理(均在室温下进行)： 对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH≈10， 此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH pH≈0.8 pH≈4.3 pH≈6.9 pH≈10 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 (1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因： 。 (2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。 (3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比＝ 。 (4)关于室温下pH≈6.9的溶液说法正确的是 。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用下图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。 (5)阳极的电极反应式是 。 (6)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为 mg/g。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A D C C A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B C A B C B B C 二、填空题 21．（13分，每空1分） (1) (2) (3) (4) (5) 22．（14分，除标注外，每空1分） (1) (2)NaOH (3)电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气：，氢离子在阴极得到电子生成氢气：，阴极附近氢氧根离子浓度增大，阳极区的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，在阴极区生成氢氧化钠（3分） (4) Mg(OH)2 （2分） Ca2+和 、（4分） 1.76 23．（13分，除标注外，每空2分） (1) (2) (3)1∶2 (4)ab (5) (6) （3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章占10%，第三章占30%，第四章占60%（人教版2024）。 5．难度系数：0.7 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．氢能是目前人类利用最多的常规能源 B．火力发电是将电能转化为热能的过程 C．燃气灶是将化学能转化为热能的一种装置 D．锂离子电池是新一代绿色电池，属于一次电池 【答案】C 【详解】A．煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源，氢能源是具有良好开发前景的新能源，氢气在制取、储存、运输等方面存在很多困难，没有大规模使用，不是常规能源，故A错误； B．火力发电的能量转化过程为：化学能→热能→机械能→电能，是将化学能转化为电能的一种间接方式，故B错误； C．家用燃气灶是燃料燃烧的过程，是化学能转化为热能的过程，故C正确 D．锂离子电池可以反复充电使用，属于绿色电池，但是不属于一次性电池，故D错误； 故选：C。 2．下列离子方程式书写不正确的是 A．能用溶液除铁锈的原因： B．铅酸蓄电池的负极反应式： C．溶液水解： D．方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()： 【答案】C 【详解】A．水解呈酸性，可以除锈，故A正确； B．铅酸蓄电池的负极Pb放电与硫酸生成硫酸铅固体，电极反应式：，故B正确； C．两边消去水，是电离方程式，故C错误； D．方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()是沉淀的转化：，故D正确； 故答案为C 3．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】D 【详解】①古代冶铁使用鼓风机，可增大氧气的浓度，加快燃烧的速率；②用冰箱冷藏食物，可降低温度，减慢食物变质的速率；③SO2转化为SO3使用催化剂，加快反应速率；④食品包装袋中放小袋铁粉，作抗氧化剂，可降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率。 故选D。 4．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A．用明矾净水 B．用酒精进行环境消毒 C．用3%的H2O2溶液清洗伤口 D．用白醋清洗水壶中的水垢 【答案】A 【详解】A．用明矾净水，是利用明矾中所含Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮颗粒物并使之沉降的能力，使水体发生净化，A符合题意； B．用酒精进行环境消毒，是利用酒精能使细菌表面蛋白质发生变性，从而杀死细菌，B不符合题意； C．用3%的H2O2溶液清洗伤口，是利用H2O2具有强氧化性，能够杀死细菌而达到给伤口消毒的目的，C不符合题意； D．用白醋清洗水壶中的水垢，是利用醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，能溶解水垢，从而达到去除水垢的目的，D不符合题意； 故选A。 5．下列描述与推断均正确且存在因果关系的是 选项 描述 推断 A 碳的燃烧为放热反应，反应焓变为，碳与水蒸气制备水煤气的反应为吸热反应，反应焓变为 B 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中，铜片上产生大量气泡 铁的金属性强于铜 C 工业上使用催化剂可提高的产量 催化剂可改变平衡转化率 D 泡沫灭火器使用时，将硫酸铝和碳酸氢钠溶液两种溶液混合，生成氢氧化铝和二氧化碳的泡沫混合液起灭火作 硫酸铝和碳酸氢钠可互相促进水解反应 【答案】D 【详解】A．吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，由题干信息可知，A项错误； B．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，所以将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中，铜片做负极，失电子，现象为铜片逐渐溶解，B项错误； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，C项错误； D．硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液混合能生成氢氧化铝和二氧化碳，是因为二者能互相促进水解反应，D项正确； 故答案为D。 6．CuCl2溶液中存在如下平衡：，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A．升温 B．加NaCl(s) C．加AgNO3溶液 D．加压 【答案】C 【详解】A．正向，则正向吸热，升高温度平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故A错误； B．加NaCl(s)，溶液中氯离子浓度增大平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故B错误； C．加AgNO3溶液，银离子将氯离子沉淀，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，黄绿色变为蓝色，故C正确； D．没有气体参与，压强改变没有影响，故D错误； 故选C。 7．用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】C 【详解】A．用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8～10，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1 HCl溶液，B正确； C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 故选C。 8．下列说法不正确的是 A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 B．用牺牲阳极保护法保护钢铁，被保护的钢铁作原电池的正极 C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为 D．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 【答案】A 【详解】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极铁失电子发生氧化反应，A错误； B．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲的阳极作原电池负极，被保护的钢铁作原电池的正极，B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，C正确； D．破损后的镀锌铁板锌作原电池负极，铁作正极，镀锌铁板更耐腐蚀，D正确； 故选A。 9．室温下，下列实验的有关说法不正确的是 A．除去溶液中的少量，可选用调节溶液的pH使转化为沉淀 B．向溶液中加入等浓度、等体积的氨水后，溶液显碱性： C．向稀溶液中加入少量冰醋酸，可以使减小 D．向溶液中加入水，可以促进的水解平衡正移，使溶液pH增大 【答案】D 【详解】A．利用以氢氧化铁形式沉淀完全时镁离子尚不沉淀看，可以选用调节溶液的pH使转化为沉淀，以除去溶液中的少量，A正确；     B．溶液中加入等浓度、等体积的氨水后，溶液显碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以，B正确； C．根据醋酸的电离常数表达式可知：=，向稀溶液中加入少量冰醋酸，则增大，减小，减小，C正确； D．向溶液中加入水，可以促进的水解平衡正移，但溶液体积变大，碱性变弱，溶液pH减小，D错误； 故选D。 10．用如下图a所示装置电解溶液（电极为石墨），下列说法不正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．图b可正确表示通电时溶液中溶质离子的迁移情况 C．阴极发生的反应为 D．用该装置电解与的混合液，开始时与电解CuCl2溶液的原理相同 【答案】B 【分析】图a、b装置有外加电源，这些装置为电解池，将电能转化为化学能，电极为惰性电极，根据电解原理，图b中阴离子向阳极移动，在阳极上放电，阳离子向阴极移动，在阴极上放电，左端电极为阳极，电极反应式为2Cl-－2e-=Cl2↑，右端电极为阴极，电极反应式为Cu2+＋2e-=Cu，据此分析。 【详解】A．图a装置有外加电源，该装置为电解池，是将电能转化成化学能，故A正确； B．根据电解原理，阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，阴离子向阳极移动，在阳极上失电子，根据图示，左端为阳极，Cl－向该极移动，右端为阴极，Cu2＋向该极移动，故B错误； C．根据上述分析，阴极电极反应式为，故C正确； D．混合溶液中的阳离子有Cu2＋、Na＋、H＋，放电顺序是Cu2＋＞H＋＞Na＋，阴离子有Cl－、OH－、，放电顺序是Cl－＞OH－＞SO，CuCl2溶液中Cu2＋先放电，Cl－先放电，两者开始时电解原理相同，故D正确； 答案为B。 11．常温下，由水电离产生的的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】由水电离产生的的溶液为酸溶液或碱溶液，据此解题。 【详解】A．酸性溶液中不能存在，碱性溶液中不能存在，故A不符合题意； B．在酸性或碱性溶液中均不能共存，故B不符合题意； C．在碱性溶液中不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、在酸性或碱性溶液中均能大量共存，故D符合题意； 故选D。 12．测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A．升高温度溶液中降低 B．温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量 C．溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果 D．溶液中始终存在 【答案】C 【详解】A．温度升高，促进碳酸根离子的电离，导致溶液中升高，A错误； B．温度升高时，溶液pH降低是因为升温导致水的电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大导致，B错误； C．温度升高，促进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确； D．根据物料守恒，溶液中始终存在，D错误； 故选C。 13．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误； D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误。 答案选B。 14．我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A．电极a是正极 B．电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C．每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D．离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故选C。 15．下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制100 mL一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 【答案】A 【详解】A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以H2O形式脱去而生成炭黑，图中实验证明了浓硫酸的脱水性，故A正确； B．定容时，视线应该与容量瓶中凹液面最低处相切，图中操作为仰视，导致配制溶液物质的量浓度偏大，故B错误； C．NO2和H2O反应生成HNO3和NO，不能采用排水法收集NO2，应该采用向上排空气法收集，故C错误； D．电镀时，镀层金属作阳极、镀件作阴极，电解质溶液中含有与阳极材料相同的金属阳离子，图中阴阳极材料应该互换，且用硫酸铜溶液作电解质溶液，故D错误； 故选：A。 16．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 【答案】B 【详解】A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确； B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误； C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确； 答案选B。 17．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是 A．常温下，溶液的 B．亚硝酸溶液中存在分子，呈酸性 C．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 D．0.1 mol/L 溶液中， mol/L 【答案】C 【详解】A．常温下，NaNO2 溶液的 pH=9，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故A正确； B．亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故B正确； C．用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸为弱电解质，故C错误； D．0.1 mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol/L＜c(HNO2)，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D正确； 故选：C。 18．常温下，向10mL0.1mol·L－1氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A．NH3·H2O的电离程度增大 B．稀释后的溶液pH<7 C．n()增大 D．增大 【答案】B 【详解】A．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，故A正确； B．0.1mol·L－1氨水呈碱性，稀释后的溶液仍然呈碱性，pH>7，故B错误； C．氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，n()增大，故C正确； D．氨水中加入蒸馏水稀释c(OH-)减小，Kb=是定值，则增大，故D正确； 故选B。 19．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　) ①溶液中c(H+)＞c(OH－)   ②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1 ③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，说明溶液显酸性，则溶液中c(H+)＞c(OH-)，故①正确； ②强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10-4mol/L，故②错误； ③溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，盐类水解程度一般较小，所以c(NH4+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故③正确； ④NH4Cl水解，促进水的电离，故④错误； 正确的有①③，故选B。 【点睛】本题的易错点为②，要注意能够水解的盐促进水的电离，常温下，由水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度均大于1×10-7mol/L。 20．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表、和)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是 A．a点所示溶液中， B．该温度下， C．b点所示溶液中，可发生反应 D．Zn2+、Mn2+浓度均为的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 【答案】C 【详解】A．a点所示溶液中＝-4，即c(Zn2+)=10-4mol/L，由图像可知此时pH=0~1，c(H+)>0.1mol/L，所以，A正确； B．，又在时c(H+)、c(S2-)相同，图像上取相同的横坐标时<<，即c(S2-)相同时c(Zn2+)<c(Fe2+)<c(Mn2+)，所以该温度下，，B正确； C．从图中可以得到b对应的溶液中c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，而当c(H+)=10-3mol/L其饱和溶液中c(Fe2+)＝10-2mol/L，即b点Q<，即无FeS沉淀生成，所以不能发生反应，C错误； D．根据前面所求溶度积相对大小，通入H2S并调控pH能否实现分离，取决于Zn2+完全沉淀时Mn2+是否沉淀了，当Zn2+完全沉淀时c(Zn2+)=10-5mol/L，图中对应pH约为1.2，而Zn2＋、Mn2＋浓度均为的混合溶液Mn2＋开始沉淀的pH约为4.5，即Zn2+完全沉淀时Mn2+还没有开始沉淀，可以实现分离，D正确； 故答案为C。 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题 21．（13分）按要求完成下列方程式 (1)如图总反应及电极反应离子方程式 (2)如图电极反应： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： (3)铅酸蓄电池总反应为： 放电时，负极反应为： 充电时，阳极反应为： (4)电解熔融氧化铝：阳极反应为 ；阴极反应为： ； 总反应化学方程式为： 。 (5)如图装置中电解质溶液为溶液 ①闭合断开。写出a极反应式 ； ②一段时间后，断开闭合。 写出b极反应式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）由图可知，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，为负极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，为正极，总反应为； （2）铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，铁做负极、石墨做正极，正极氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：； 锌较铁活泼，锌失去电子发生氧化反应为负极：；铁做正极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，； （3）由总反应可知，放电时，负极反应为铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅：； 充电时，阳极的硫酸铅失去电子发生氧化反应生成氧化铅，反应为：； （4）电解熔融氧化铝，阳极氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气，反应为；阴极铝离子得到电子发生还原反应生成铝单质，反应为：；总反应为氧化铝电解生成氧气和铝：； （5）①闭合断开，则形成电解池装置，a为阳极，水失去电子发生氧化反应生成氧气，a极反应式；b为阴极，发生还原反应生成氢气； ②一段时间后，断开闭合，则形成氢氧原电池装置，b极的氢气失去电子发生氧化反应生成水，为负极，b极反应式。 22．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 (1)电解饱和食盐水的离子方程式是 ； (2)溶液A的溶质是 ； (3)结合化学用语解释利用上设备制备出NaOH的原理 ； (4)电解所用的盐水需精制。 去除有影响的、、、，。 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ； ②过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是 ； ③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ；写出相应的离子方程式 ； ④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理盐水b，至多添加10％溶液 kg（溶液体积变化忽略不计，，）。 【答案】(1) (2)NaOH (3)电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气：，氢离子在阴极得到电子生成氢气：，阴极附近氢氧根离子浓度增大，阳极区的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，在阴极区生成氢氧化钠 (4) Mg(OH)2 Ca2+和 、 1.76 【分析】盐水中加入氢氧化钠溶液和镁离子生成氢氧化镁沉淀，盐泥a中含有氢氧化镁、泥沙等；淡盐水中氯气能和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和氯离子；盐水a加入碳酸钡和硫酸根离子、钙离子生成硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀得到盐泥b；淡盐水中氯气和氢氧化钠生成的次氯酸钠具有强氧化性，盐水b中加入亚硫酸钠和次氯酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，盐水c最终制得精制盐水； 【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式是； （2）装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，故左边电极为阳极，右边电极为阴极；溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液A为NaOH溶液； （3）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气：，氢离子在阴极得到电子生成氢气：，阴极附近氢氧根离子浓度增大，阳极区的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，在阴极区生成氢氧化钠； （4）①由分析可知，过程Ⅰ是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2； ②氯气具有强氧化性，铵根离子中氮处于低价态有还原性，氯气能和铵根离子发生氧化还原反应生成氮气和氯离子，对应的离子方程式是； ③过程Ⅱ是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和分别转化为更难溶CaCO3和BaSO4沉淀除去，故为Ca2+和；相应的离子方程式、； ④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，盐水b含有次氯酸钠7.45mg/L×10×103L÷1000g/mg=74.5g，则处理盐水b时至少需要10% Na2SO3溶液；若盐水c中剩余的含量为5mg/L，盐水含有亚硫酸钠5mg/L×10×103L÷1000g/mg=50g，则还需添加10% 溶液，因此至多添加10% 溶液的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg。 23．（13分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留(其中S元素为＋4价)，以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。 Ⅰ．样品预处理(均在室温下进行)： 对xg药材进行处理后，将逸出的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH≈10， 此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。 资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式： pH pH≈0.8 pH≈4.3 pH≈6.9 pH≈10 含硫微粒在溶液中的主要存在形式 (1)溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因： 。 (2)用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。 (3)将X溶液pH调至10时，与消耗的NaOH物质的量之比＝ 。 (4)关于室温下pH≈6.9的溶液说法正确的是 。 a． b． c． Ⅱ．电化学测定：利用下图电解装置进行测定。 通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去。 (5)阳极的电极反应式是 。 (6)药材中硫残留量(其中含硫微粒均按计，)为 mg/g。 【答案】(1) (2) (3)1∶2 (4)ab (5) (6) 【详解】（1）溶于水生成亚硫酸，部分亚硫酸电离出氢离子使溶液显酸性，电离方程式为； （2）根据表格内容，pH=4.3时含硫微粒主要以存在，用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3生成亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式是。 （3）将X溶液pH调至10时，反应生成亚硫酸钠，与消耗的NaOH物质的量之比＝1:2。 （4）a．Kw只与温度有关，常温下Kw=，故a正确； b．根据电荷守恒，，室温下pH≈6.9时，所以，故b正确； c．室温下pH≈6.9时，溶液呈酸性，，故c错误； 选ab。 （5）阳极碘离子失电子生成碘单质，电极反应式是。 （6）溶液Y为Na2SO3，，则Y溶液的浓度为，药材中硫残留量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 ( 21 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 4 ） （ 5 ） 22 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 2 3 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 3 个小题，共 40 分。 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 21．（13 分） （1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （4） （5） 22．（14 分） （1） （2） （3） （4） 23．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）