云南省文山市第一中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

2024年秋季学期文山市第一中学高一年级 试卷第 1页，共 4页 期中考试 （考试时间：75分 化学试卷 钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等个人信息 准确地填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、选择题：本大题共 20个小题，每小题 2.5分，共 50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D．石穴之中，所滴皆为钟乳 2．某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入下列哪种仪器中进行加热（ ） A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯 D．试管 3．下列关于物质的分类正确的组合是（ ） 4．合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4，下列关于 O4的说法中正 确的是（ ） A．O4和 O3互为同素异形体 B．1个 O4分子由两个 O2分子构成 C．O4是一种新型的化合物 D．O4和 O2可通过氧化还原反应实现转化 5．下列叙述正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．纳米材料粒子直径一般在1 ~ 100nm之间，因此纳米材料属于胶体 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl 6．下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ） A．BaCl2→BaSO4 B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 7．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A．KClO3=K++Cl−+3O2− B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO3－ C．NaHSO4=Na++H++SO42－ D．NaHCO3=Na++H++CO32－ 8．下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A．K+、SO42－、Cu2+、NO3－ B．Ag+、Fe3+、Cl−、SO42－ C．H+、SO42－、Mg2+、CO32－ D．NH4+、Na+、OH−、NO3－ 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸氢钠 二氧化硅 B 硝酸 烧碱 小苏打 干冰 C 醋酸 生石灰 石灰石 二氧化硫 D 二氧化碳 氢氧化钡 食盐 一氧化碳 试卷第 2页，共 4页 9．下列物质间的反应可用离子方程式 OH-+H+=H2O表达的是（ ） A．Fe(OH)3溶液和 HNO3溶液 B．氨水和 HCl溶液 C．HNO3溶液和 KOH溶液 D．NaHCO3溶液和 NaOH溶液 10．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+ = Fe3++H2↑ B. 氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2O C. 盐酸和碳酸钙：2H+ +CO32－= CO2 ↑+ H2O D. 向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++CO32－=BaCO3↓ 11．有关金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验，下列说法错误的是（ ） A．钠熔化成小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．取用金属钠时，多余的钠块不能放回原瓶 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 12．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A．失电子越多，氧化能力越强 B．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D．可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 13．以下反应属于氧化还原反应，且 H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 14．下列变化中一定需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO2→SO42－ B．H2→H2O C．H2O2→H2O D．Cl2→Cl− 15．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A ． B． C ． D． 16．已知①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2，由此判断下列说法正确的是（ ） A．氧化性强弱顺序为 I2＞Br2＞Cl2 B．还原性强弱顺序为 KI＞KBr＞KCl C．2KI+Cl2=2KCl+I2常温下不能反应 D．2KCl+Br2=2KBr+Cl2常温下能进行反应 17．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH−= 2MO4n－＋6Cl−＋8H2O，则MO4n－中M的化合价是 （ ） A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 18．LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是（ ） A．生成 4个 H2时，转移了 8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量比为 1:2 C．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 19．实验室常用MnO4－标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO4－再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅱ中Mn2+是还原剂 B．由反应 I、Ⅱ可知，氧化性：S2O82－＞MnO4－＞Fe3+ C．S2O82－和 Fe2+在水溶液中能大量共存 D．发生反应 I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 试卷第 3页，共 4页 20．某无色溶液中只可能含有 K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl−、OH−、CO32－、SO42－中的一种或几种，对其进行如下实验操 作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量 2BaCl 溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入 3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是（ ） A．一定含有 K+、OH−、SO42－、CO32－ B．可能含有 Cl−、K+ C．一定不含有 Cu2+，Ag+、Ba2+、K+ D．可能含有 Cu2+、SO42－ 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 二、非选择题：本大题共 4个小题，共 50分。 21．（16分）Ⅰ．现有以下物质：①NaHSO4溶液；②CO2；③CaCO3固体；④HCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥锌；⑦熔融 Na2O；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸； ⑪KMnO4 固体 （1）按物质的分类方法，将上述物质的编号填写到表格的对应位置中： （2）写出⑪在水中的电离方程式： 。 （3）写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式： 。 Ⅱ．（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写 出该过程的离子方程式 。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子 方程式是 。 （2）钠与水反应的离子方程式为 。 22．（11分）经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的 H+、 Na＋、Cu2＋、SO42−、Cl−、NO3−。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH− D．HCO3− （2）取 100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 Na＋、 (用离子符号表示)。 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 试卷第 4页，共 4页 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的 Cu2＋和 SO42−，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂 a为 溶液，蓝色沉淀 1为 (均填化学式)，“分离操作”的名称是 。 ②试剂 b、c依次为 BaCl2溶液和 Na2CO3溶液，则白色沉淀 2的化学式为 ，写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子 方程式 。 23．（11分）完成下列问题： （1）已知实验室制备 NO的反应为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。氧化剂是 （填化学式），氧化 产物是 （填化学式），氧化剂与还原剂个数比为 ，表现酸性和氧化性的 HNO3的个数比是 ，消 耗 4个 HNO3转移电子数为 个。 （2）用双线桥法表示反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中电子转移的方向和数目： 。 （3）在常温下，发生反应：①16H++10Z−+2XO4− = 2X2++5Z2↑+8H2O ②2A2++B2 = 2A3++2B− ③2B−+Z2 = B2+2Z−。 反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为 ，若某溶液中有 A2+、B−、Z−共存，加入足量 B2后，离子个数保持不变的是 。 24．（12分）HCl在生产生活中有广泛的用途，根据以下有关HCl的反应回答下列问题： （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是 (填序号，下同)，HCl作氧化剂的是 。 ① 2 2 2 2 Δ MnO 4HCl( ) MnCl Cl 2H O   浓 ② 2 2Cl +H O=HCl+HClO ③ 2 4 2 4 Δ 2NaCl H SO ( ) Na SO 2HCl  浓 ④ 2 2Fe+2HCl=FeCl +H  （2）用单线桥法表示出反应①中电子转移的方向和数目 。 （3）下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。 ①钢铁的锈蚀 ②食物的腐烂 ③澄清石灰水变浑浊 （4）4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 ，一定不是氧化还原反应的是 。 （5）把 Cl2通入浓氨水中，发生反应： Cl2+ NH3 — NH4Cl+ N2（配平该方程式，将系数填写在空格中）， 反应中氧化剂与还原剂的个数比是 。