精品解析：甘肃省兰州市第五十一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

兰州五十一中2024～2025年度第一学期期中试卷 高一化学 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、单选题(每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽”是燃烧，涉及氧化还原反应，A正确； B．“曾青得铁则为铜”是指铁置换出铜盐溶液中的铜，属于氧化还原反应，B错误； C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，C正确； D．不同物质按一定标准进行分类，即表达了对于世界体系的分类概念，D正确； 故选B。 2. 表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 Na2O2 CO H2O B 漂白粉 Fe2O3 SiO2 CaCO3 C 液氨 Al2O3 SO2 NaCl D 碘酒 Mn2O7 NO2 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，故不选A； B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物；SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2是酸性氧化物；CaCO3溶于水中部分发生电离，CaCO3是电解质，故选B； C．液氨是纯净物；Al2O3是两性氧化物，故不选C； D．Mn2O7是酸性氧化物；NO2不是酸性氧化物，故不选D； 选B。 3. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，A正确； B．钠非常活泼，可以与水、氧气、二氧化碳等发生反应，所以钠着火后，不能用泡沫灭火器，而应用干燥的沙土灭火，B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D正确； 故选C。 4. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 5. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+、生成硫酸钡沉淀，故A不符； B． 是在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组，故B符合； C． 为紫红色溶液，故C不符； D． 不能大量共存，故D不符； 故选B。 6. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程中Cl元素化合价上升，需要加入氧化剂，故A选； B．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B不选； C．过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选； D．过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，故D不选； 故选A。 7. 下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ） A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O⇌H2SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO中只有氯元素发生化合价变化，属于氧化还原反应中的歧化反应，水既不做氧化剂又不做还原剂，故A符合题意； B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素和氢元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，钠作还原剂，水作氧化剂，故B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素和氧元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，水作还原剂，氟单质作氧化剂，故C不符合题意； D．SO2+H2O⇌H2SO3中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 8. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原； 答案选C。 9. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．磷元素化合价从价升高到价，有4个磷原子参加反应，失去，氧元素化合价从0价降低至-2价，有10个氧原子参加反应，得到，A正确； B．铜元素化合价从价升高到+2价，有1个铜原子参加反应，失去，个硝酸分子中，只有2个硝酸分子被还原，氮元素化合价从价降低为价，得到，B正确； C．硝酸铵分解，铵根离子中的氮元素从价升高到价，失去电子，硝酸根离子中的氮元素从价降低到价，其中有2个硝酸根离子的化合价没有变化，得到，C正确； D．中氯元素化合价从价降低到价，得到，HCl中氯元素化合价从价升高到价，有一个氯原子化合价未变化，失去，即Cl2既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 钠与水反应： C. 溶液和溶液混合： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆，，A错误； B．原子不守恒，，B错误； C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合，，C错误； D．澄清石灰水与过量的NaHCO3混合，则以1：2混合，D正确； 故答案为：D。 11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故合理选项是B。 12. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 B 向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，A错误； B．有白色沉淀生成，也可能为碳酸钡沉淀、氯化银沉淀，不能说明溶液中一定有，B错误； C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2 ，所以该溶液可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C正确； D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结论，D错误； 故选C。 13. 由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是 A. 还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 C. 2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D. 2C－+B2=2B－+C2不能进行 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氧化性强的物质易于还原性强的物质反应。 【详解】A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，还原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A错误； B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B错误； C、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反应；故C错误； D、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以进行反应，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误。 14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应中只有N元素的化合价发生变化，N元素由铵根离子中的价升高为氮气中的0价，被氧化；由硝酸根离子中的价降低为氮气中的0价，被还原，由得失电子守恒可知，反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为3∶5，故选D。 15. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A. GYZQX B. GYQZX C. QGZYX D. ZXGYQ 【答案】B 【解析】 【详解】①中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q>G>-1； ③中，为歧化反应，Y中Cl元素的化合价介于G、Q之间，结合①可知Cl元素的化合价为Q>Y>G； ②中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X>Q； ④中，为歧化反应，Z中Cl元素的化合价介于Q、X之间，结合②可知，Cl元素的化合价为X>Z>Q； 所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX； 故选B。 16. 在反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的中，15个CuSO4可氧化的P原子的个数为 A. 3 B. 5 C. 6 D. 11 【答案】A 【解析】 【详解】注意“Cu3P”可中Cu是+1价，P是-3价，15CuSO4→5Cu3P中Cu得到15个电子，11P→5Cu3P中P得到15个电子，11P→6H3PO4中P失去30个电子。设15个CuSO4可氧化的P原子的个数为x，15×(2-1)=x×(5-0)，解得x=3。 答案选A。 二、填空题(共38分，每空2分) 17. 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥铜，⑦，⑧。 （1）以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，上述状态下能导电的物质有_______。 （2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④的电离方程式_______。 （4）写出制备⑤的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②⑦ ②. ③④⑧ ③. ①④⑤⑥ （2） （3） （4） 【解析】 【分析】①氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②液氨不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；③碳酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融的碳酸钡能导电，属于电解质；④熔融硫酸氢钾能电离出自由移动的离子，能导电，硫酸氢钾在熔融或溶液中能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体中含有自由移动的带电胶粒，能导电，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；⑧醋酸不存在自由移动的离子，不能导电，但在水溶液中醋酸能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，属于非电解质的是②⑦，属于电解质的有③④⑧，上述状态下能导电的物质有①④⑤⑥； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和醋酸的水溶液反应的离子方程式为OH−+CH3COOH=CH3COO−+H2O； 【小问3详解】 熔融KHSO4完全电离，电离成K+和，电离方程式； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体是在沸水中滴加2-3滴的饱和FeCl3溶液，并加热至液体为红褐色，化学方程式为FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 18. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答： （1）上述反应中，氧化产物是_______(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为_______(填字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性 （2）某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填字母)。 A. NaClO B. C. D. Ⅱ．是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。 （3）写出与反应的化学方程式_______。 （4）在一密闭容器中有CO、、共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中的质量分数是_______(精确到小数点后一位) （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. AD （2）B （3） （4）54.5% （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中部分HI中碘化合价升高发生氧化反应生成氧化产物碘单质，部分HI转化为盐碘化钠，HI在反应中体现出的性质为酸性和还原性，故答案为：，AD； 【小问2详解】 能使转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，则试剂具有还原性，只有加NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O反应生成无污染的氮气，故答案为B； 【小问3详解】 与反应生成碳酸钠和氧气：； 【小问4详解】 CO、和氧气反应分别转化为二氧化碳和水，CO2和水蒸气的混合物与足量的充分反应，反应方程式分别为、，中固体质量增加的量相当于CO、中固体质量增加的量相当于H2，增重7.5g，则原混合气体中CO、共7.5g，那么的质量分数是； 【小问5详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故的数目减少、的数目增多，由于加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-，故答案为：Cl-。 19. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能与稀反应，化学方程式为。 （1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （2）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为_______。 （3）在上述反应中，当生成30g NO时，参加反应的还原剂的质量为_______g。 Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： （4）写出下列化学式：A_______，D_______ （5）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 （6）完成方程式E→D反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） （2）1:3 （3）96 （4） ①. Na ②. Na2CO3 （5）⑤⑥ （6）2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，且既能和氧气反应又能和水反应，为Na，A和氧气点燃生成B，则B为Na2O2，A和水反应生成C，则C为NaOH，B和二氧化碳反应生成D，则D为Na2CO3，C和过量二氧化碳反应生成E，则E为NaHCO3，NaHCO3受热分解得到Na2CO3。 【小问1详解】 Cu元素化合价升高，失3×2e-，氮元素化合价降低，得2×3e-，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 在参加反应的8HNO3中，只有两个N原子变价，故起氧化作用的HNO3有2个，起酸性作用的HNO3为6个，质量比为1:3； 【小问3详解】 Cu元素化合价升高，故Cu为还原剂，由反应方程式可得数量关系3Cu~2NO，当生成30g NO，即1molNO时，参加反应的还原剂Cu为1.5mol，质量为96g； 【小问4详解】 由分析得，A为Na ，D为Na2CO3； 【小问5详解】 以上反应中，⑤⑥不存在化合价改变，不属于氧化还原反应； 【小问6详解】 E→D的反应为NaHCO3受热分解得到Na2CO3，化学方程式为2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 三、实验题 20. 下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知遇水会强烈反应。 （1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：_______(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f （2）请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。 （3）装置②的目的除了降低在溶液中的溶解度外，还有_______。 （4）请写出④制备的化学方程式_______。 （5）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。 （6）写出③中发生反应的离子反应方程式_______。 （7）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_______。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1）edcb （2） （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4） （5） ①. ⑤ ②. ④ （6） （7）BD 【解析】 【分析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe和Cl2,加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应该用装置③的NaOH溶液处理尾气。 【小问1详解】 仪器连接顺序为:制取氯气的装置——除去HCl的装置——除去水蒸气的装置——制备FeCl3的装置——防止FeCl3水解装置——尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是：a→e→d→c-b-h→i→c-b→g-f；答案为：e→d→c-b； 【小问2详解】 实验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体； 【小问4详解】 制备的化学方程式：； 【小问5详解】 实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃⑤，排除装置内的空气后，再点燃④处酒精灯； 【小问6详解】 ③中发生的反应是氢氧化钠溶液与氯气反应，离子方程式为：； 【小问7详解】 在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象，可能是溶液干燥了氯气或者吸收了氯气，可能原因是B吸收氯气、D干燥氯气,AC中的溶液无此作用；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色，说明湿润的氯气通过导气管后进入C。答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州五十一中2024～2025年度第一学期期中试卷 高一化学 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、单选题(每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 B. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 2. 表中各项分类都正确的一组是 类别选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 赤铁矿 Na2O2 CO H2O B 漂白粉 Fe2O3 SiO2 CaCO3 C 液氨 Al2O3 SO2 NaCl D 碘酒 Mn2O7 NO2 NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于钠单质的说法不正确的是 A. 切取钠后剩余的钠块应放回原瓶 B. 钠着火时需要用干燥的沙土灭火 C. 切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了 D. 钠单质与溶液反应，不能置换出铜单质 4. 下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A. B. C. D. 5. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ba2+、Na⁺、、 B. C. K⁺、、Na⁺、Cl⁻ D. 6. 下列变化需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ） A. Cl2+H2O⇌HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O⇌H2SO3 8. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 9. 下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 钠与水反应： C. 溶液和溶液混合： D. 澄清石灰水与过量溶液反应： 11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 12. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 B 向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 13. 由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是 A. 还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B. 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 C. 2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D. 2C－+B2=2B－+C2不能进行 14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是 A. B. C. D. 15. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 A. GYZQX B. GYQZX C. QGZYX D. ZXGYQ 16. 在反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的中，15个CuSO4可氧化的P原子的个数为 A. 3 B. 5 C. 6 D. 11 二、填空题(共38分，每空2分) 17. 现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥铜，⑦，⑧。 （1）以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，上述状态下能导电的物质有_______。 （2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出④的电离方程式_______。 （4）写出制备⑤的化学方程式_______。 18. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答： （1）上述反应中，氧化产物是_______(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为_______(填字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性 （2）某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填字母)。 A. NaClO B. C. D. Ⅱ．是实验室常用的试剂，也常作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。 （3）写出与反应的化学方程式_______。 （4）在一密闭容器中有CO、、共16.5g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5g，则原混合气体中的质量分数是_______(精确到小数点后一位) （5）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 19. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．已知铜在常温下能与稀反应，化学方程式为。 （1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 （2）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为_______。 （3）在上述反应中，当生成30g NO时，参加反应的还原剂的质量为_______g。 Ⅱ．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。 请填写下列空白： （4）写出下列化学式：A_______，D_______ （5）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_______(填序号)。 （6）完成方程式E→D反应的化学方程式：_______。 三、实验题 20. 下列实验装置可用于实验室制备少量无水，已知遇水会强烈反应。 （1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：_______(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 a→_______→_______→_______→_______→h→i→c→b→g→f （2）请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______。 （3）装置②的目的除了降低在溶液中的溶解度外，还有_______。 （4）请写出④制备的化学方程式_______。 （5）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃_______(填装置序号)处酒精灯，后点燃_______(填装置序号)处酒精灯。 （6）写出③中发生反应的离子反应方程式_______。 （7）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_______。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $