2.2微专题7 等效平衡之多容器类集训 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

等效平衡之多容器类集训 1.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y(g)一2XY3(g)△H=一akJ mol-1,实验测得反应的有关数据如下表。下列叙述正确的是( ) 反应 起始物质的量/mol 达到平衡所 达到平衡过程 容器 条件 X2 Y2 XY3 用时间/min 中的能量变化 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 3 0 t 放热bkJ A.对于上述反应，①、 ②中反应的平衡常数K的数值不同 B.①中：从开始至10min内的平均反应速率X2)=0.1mol/Lmin) C,②中：X2的平衡转化率小于10% D.b>0.1a 2.向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发 生反应2CO(g)+2NO(g)→2CO2(g)+N2(g)△H<0,直至达平衡。下列说法错误的是(） 条件 起始物质的量mol 编号 温度/C 容积或压强 CO(g) NO(g) C02(g) N:(g) ① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 ④ 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0 A.平衡时N2的浓度：①>② B.平衡时CO的正反应速率：①<② C.NO的平衡转化率：③>① D. 平衡时容器内气体总压：④>③>①>② 3.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和$O2发生下列反应：3Hz(g)+SO2 (g)、→2H2O(g)十H2S(g),下列说法正确的是( 起始物质的量mo 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ H2 SO: H2 SOz 容器I 300 0.3 0.1 / 0.02 容器Ⅱ 300 0.6 02 容器Ⅲ 240 0.3 01 0.01 A.该反应正反应为吸热反应 B.容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小 C.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短 D,240C时，该反应的平衡常数为1.08×10 4.某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),发生反应H2(g)十CO2(gH2Og)十CO (g),其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中H2的转化率是60%。下列判断正确的是() 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol-L-1 0.010 0.010 0.020 A.甲中达到平衡所需时闻最短 B.平衡时，反应的平衡常数K=4/9 C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍 D.平衡时，乙和丙中H2的转化率均是60% 战努九，越幸运 为梦想而努力 5.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有 关数据如下[已知N(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4 kJ.mol-,下列说法正确的是( 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2 mol NH; 4 mol NH3 NH,的浓度(molL一) G C C 反应的能量变化 放出akJ 吸收bk灯 吸收ckJ 体系压强Pa) P1 P2 反应物转化率 西 Az g A.2c1>Cs B.a+b>92.4 C.22<P3 D.十u<1 6.一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCls(g)一PCl(g)十C(g)。下列说法正确 的是( 起始物质的量/mol 平衡物质的量mol 达到平衡所需时 编号 温度/C PCl(g) PCl(g) Cl(g) 间s I 320 0.40 0.10 0.10 左 Ⅱ 320 0.80 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 书 A,平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ B.反应到达平衡时，PC的转化率：容器Ⅱ>容器I C.反应到达平衡时，容器1中的平均速案为PC)=0.1 tmol L-1s-1 D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PC,0.45mol和C20.10mol,则反应将向逆反应方向进行 7.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH,OH(g)±CH,OCH3(g)+H2O(g)。下 列说法正确的是( 容器 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mo) 编号 温度(C) CH,OH(g) CH:OCH(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 A,该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，容器1中的CHOH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D,若起始时向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,反应将向正反应方向进行 8.在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有 关数据如下，已知N2(g)十3H(g)一2NH3(g)△H=一92.4 kJ-mol-1,下列说法正确的是() 容器 甲 乙 反应物投入量 1molN2、3molH2 4 mol NHa NH3的浓度(molL) c c 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 气体密度 Py Pr 反应物转化率 a A.G<c2<20 B.a+b>92.4 C.a+42=1 D.p2=3p1 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 9.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2$O2(g)十O2(g)±2$O3 (g,其正反应放热，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是() 容器编号 容器1 容器2 容器3 反应温度TK 700 700 800 反应物投入量 2 mol SO2、1molO2 4 mol SO3 2 mol SO2、1 mol O2 平衡v(SO2)/(molL-1s-) 2 的 平衡c(SOy(molL-1) C1 C3 C3 平衡体系总压强p/Pa p P2 物质的平衡转化率a a1(S02) a2(SO3) a(SO2) 平衡常数K K1 K2 K A.M<2,c2<2c B.K1>K3,p>2 C.v1>v3,a(SO2)>a3(SO2) D.c9>2c3,a2(SO3)+a(SO2)<1 10.一定条件下存在反应：CO(g)十HOg)CO2(g)十H(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与 外界没有热量交换)密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，各容器中充入的物质的物质的量如下表，700℃条件下开始反应。 达到平衡时，下列说法正确的是() 容器 充入容器中的物质的物质的量 1molC0和1molH2O Ⅱ 1 mol CO2和1molH2 Ⅲ 2molC0和2molH2O A.容器】、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器【、川中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小 于1 11.在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2COg)+SO2(g)、一S(g)十2C02(g)△H >0,测得相关数据如下表所示。下列说法正确的是( 起始时物质的量/mo 容器 平衡时COz(g)的物质的量mol COg) SO(g) S(g) CO(g) 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b A.其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1m©l,平衡逆向移动 B.b=1.6 C.平衡常数：K甲>K乙 D,其他条件不变，向容器甲再充入1 mol CO,平衡常数压)不变 12.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g)△H =一192 kJ-mol-1。向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保 持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是( M A,平衡时，X的体积分数：M<N B.若向N中再充入a mol X和b mol Y,则平衡时，X的转化率：M>N C.若a:b=1:3,当M中放出1728kJ热量时，X的转化率为90% 战努九，越幸运 为梦想而努力 D.若a=1.2,b=1,并且N中达到平衡时体积为2L,此时含0.4molZ,则再通入0.36molX时，v(正)< v(逆) 13.一定温度下(T2>T),在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NOg)+C12(g)一2CNO(g)(正反应放 热)达到平衡，下列说法正确的是( ) 物质的起始浓度molL-1 物质的平衡浓度/molL-1 容器 温度(C NO) dCl) c(CNO) CINO) 0.20 0.10 0 0.04 T2 0.20 0.10 0.20 9 T3 0 0 0.20 C2 A.达到平衡时，容器1与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2 B.达到平衡时，容器Ⅲ中CNO的转化率小于8O% C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(CNO)CNO)比容器I中的大 D.若温度为T1,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 nol Cl2(g)和0.20 mol CINO(g), 则该反应向正反应方向进行 14.二甲醚是一种重要的清洁然料，可以通过CHOH分子间脱水制得：2CHOH(g)一CH,OCH(g)+HOg)△H =一23.5kJmo一1。一定温度下，容积均为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生上述反应。测得有 关数据如下表。下列说法正确的是( 容器 甲 乙 反应物投入量 2 mol CH3OH(g) 2 mol CH3OCH(g)2 mol H2O(g) 平衡 n(CHOCH3)/mol 0.8 a 时 反应物的转化率 2 1 A.a十a2>1 B.0.8<a<1.0 C.若甲中反应2min时达到平衡，则2min内的平均反应速率v(CHOH=0.2molL1minJ D.甲中达平衡后再加入0.2 mol CH,OH(g)、0.2 mol CH,OCH(g)和0.4molH2Og),平衡正向移动 15.在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)十3H2(g)CHOH (g)十HzOg)△H=一25 kJ-mol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍：乙、丙中初始反应方向 不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是( 容器 条件 反应投入量 甲 绝热 1 nol CO2、3molH2 乙 恒温 1 mol CO2、3molH2 丙 恒温 a mol CO23 a mol H2、b molCH3OH、b molH2O A,刚开始反应时速率：甲>乙 B.平衡后反应放热：甲>乙 C.500C下该反应平衡常数：K=3×102 D.若a≠0，则0.9<b<1 16.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)→Mg)+Ng),所得实验数据如下表，下 列说法正确的是( 实验编号 起始时物质的量mol 平衡时物质的量/mol 温度/℃ n(X) n(Y) n(M ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 ④ 900 0.10 0.15 b A.实验①中，若5min时测得M0=0.050mol,0至5mm时间内，用N表示的平均反应速率) 1.0×10-2molL-1min-1 B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 战努九，越幸运 为梦想而努力 C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验④①中，达到平衡时，b>0.060 17.温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NOg)+O2(g)正反应吸热)。 实验测得：v(正)=vNO2)消耗=k正c20NO2),v(逆)=v0NO)消耗=2v(O2)消耗=k地c2NO)c(O2),k正、k地为速 率常数，受温度影响。下列说法正确的是( 容器 物质的起始浓度/molL一1 物质的平衡浓度moL-1 编号 cNO2) cNO) c02) c(O2) 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 05 0.35 A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆k正 B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器山中的总压强之比为20：17 C,容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器I中的小 D.若改变温度为T2,且T2>T,则k正k逆<0.8 18.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH,OH(g)十CO(g)CH,COOH(g) △H<0。下列说法正确的是( 容器编 物质的起始浓度/molL 物质的平衡浓度mol/L 号 温度K c(CH;OH) c(CO) c(CH,COOH) c(CHCOOH) I 530 0.50 0.50 0 0.40 I 530 0.20 0.20 0.40 Ⅲ 510 0 0 0.50 A.达平衡时，容器1与容器Ⅱ中的总压强之比为3：4 B.达平衡时， 容器Ⅱ中cC:co0皿比容器I中的小 c(CHOH) C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 D,达平衡时，容器I中CHOH转化率与容器Ⅲ中CHCOOH转化率之和小于1 19.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO(g)十O2(g)一2SO,(g)达到平衡。下列说法 正确的是( 物质的起始浓度mol/L 物质的平衡浓度 容器 温度K SO2或SO,平衡转化 c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO:) I 723 0.2 0.1 0 0.16 a Ⅱ 723 0.4 0.2 0 a2 血 823 0 0 0.2 a A.达到平衡时，a1十a<1 B.达到平衡时，容器中的压强：m>h>m C.达到平衡时，容器I中的逆反应速率比容器I中的大 D.若起始时，向容器I中充入0.16 mol SO2、0.04molO2和0.16 mol SO3,则此时反应向逆反应方向进行 20.已知2SO(g)+O(g)一2SO,(g)△H=-197 kJ-mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： (甲)2 mol SO2和1molO2:(乙)1 mol SO2和0.5molO2:(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关 系一定正确的是() A. 容器内压强p:卫甲=p产2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙2m乙 C.cSO2)与c(O2)之比为k:km=k>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q两>2Q乙 战努九，越幸运 为梦想而努力 21.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)十CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说 法正确的是() 物质的起始浓度molL-1 物质的平衡浓度/molL-1 容器 温度K c(H2) dco) c(CH:OH) c(CHOH) 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A.该反应的逆反应放热 B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时，容器Ⅱ中cH2)大于容器Ⅲ中cH2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大 22.在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。 平衡时有关数据如下（已知2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g) △H=一196.6 kJ-mol-1)。下列关系正确的是() 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2 mol SO2+1 1 mol SO2+ 2 mol SO2+2 2 mol SO mol O2 0.5 mol O2 mol O2 反应放出或吸收的热量k) b d 平衡时c(SO3)(molL一1) f h A.a=c:e=g B.a-2b:e>2f C.a>d;e>h D.c+983e>196.6 23.一定条件下存在反应：2SO2(g)十O2(g)→2SO3(g),其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器I、Ⅱ、Π， 按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( 2 mol SO2 1 mol O2 2mol SO3 2 mol SO: 1绝热恒容 ‖恒温恒容 Ⅲ恒温恒压 A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO,的体积分数：Ⅱ<Ⅲ D,容器1中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 24.汽车尾气净化器中发生的反应为2NOg)十2CO(g)一N2(g)十2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L 恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下，下列说法正确是( 起始物质的量(moD 平衡物质的量(mol) 容器 温度/(C) NO CO M CO2 N CO2 I 400 02 0.2 0 0 0.12 II 400 0.4 0.4 0 0 四 300 0 0 0.1 0.2 0.075 A.容器I中达到平衡所需时间2s,则N2)=0.06molL-1s-1 B.该反应的△H>0 C.达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器)>2c(CO,容器D D.若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,开始时v正>v地 战努力，越幸运 为梦想而努力 【等效平衡之多容器类集训】答案 1.D。解析：①、②中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，A项错误；①中反应放热0.1akJ,说明10min 内X2反应了0.1mol,物质的量浓度改变量为0.1molL,所以其平均速率为X2)=0.01mol/Lmin),B项错误； 据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②中是恒温恒压，容器①是恒温恒容，容器②相当于在 容器①的基础上加压，加压平衡右移，所以X2的转化率大于10%，C项错误；据C项分析，容器②相当于在容 器①的基础上右移，所以放出热量比容器①多，D项正确。 2.D。解析：A、反应2CO(g)十2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动， ①中温度低于②，故平衡时N2的浓度：①>②，选项A正确；B、相对于①，②为升高温度，平衡逆向移动， 平衡时CO的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO的正反应速率：①<②，选项B正确；C、③反应物的 量为①的二倍，恒容条件下相当于增大压弦，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：③> ①，选项C正确；D、②温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压磁大于①，选项D错误。答案选D。 3,D。解析：A、分析容器I和容器Ⅲ中的数据知，降低温度，SO2的物质的量减少，平衡正向移动，该反应正 反应为放热反应，错误；B、容器Ⅱ相当于容器I的体积缩小为原来的一半，平衡正向移动，达到平衡时SO2 的转化率比容器I大，错送；C、容器I的反应温度比容器Ⅲ高，反应速率快，容器Ⅱ达到平衡的时问比容器I 长，错误，D、分析容器Ⅲ中数搭知，240C时，[SO2]=0.01molL,[H]上0.03molL,[H2O]=0.18mol/L,[HzS= 0.09olL,代入平衡常数表达式计算，该反应的平衡常数为1.08×10L·mol,正确。 4.C。解析：甲起始的浓度最小，所以反应最慢，达到平衡用的时间最长，逸项A错误；平衡时甲中H2的转化 率是60%，可以计算出参加反应的H2为0.006molL,平衡时的H2为0.004molL,进而得到平衡时的CO2也是 0.004molL,生成的H20和C0都是0.006molL,反应的平衡常数为K=0.006×0.0060.004×0.004=94,选项B 错误；该反应为气体的物质的量不变的反应，恒容下，此类反应当投料比相等的时候是等效平衡态。题目中甲和 丙的投料比相等（都是1：1）所以是等效平衡，丙的投料量是甲的两倍，所以平衡时所有物质的量浓度丙都是甲的 两倍，选项C正确；丙可以认为是在乙平衡的基础之上添加了0.01mOlL的CO2,加入CO2一定会提高H2的转 化率，所以丙中H2的转化率一定大于乙，不可能出现乙和丙中H2的转化率均是606，选项D错误。 5,D。解析：A项，丙容器反应物投入4 mol NH3,采用极限转化法转化为反应物为2 mol N2、6molH2,是甲 中的二倍，若平衡不移动，C3=2©1，丙相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中氨气的浓度大于甲中复气浓度 的二倍，即c>2c1,错误；B项，甲投入1molN2、3molH2,乙中投入2 mol NH,则甲与乙是完全等效的， 根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故a十b=924,错误；C项，丙容器反应物投入4 mol NH,是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以 丙中压强减小，小于乙的2倍，即2印2>，错误；D项，丙容器反应物投入4m©NH,是乙的二倍，若平衡不 移动，转化率%十侧=1，由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化季风十购 <1,正确。 6,D。解析：【和Ⅲ相比，温度低时PC山和C的平衡物质的量少，则正反应为吸热反应，温度越高平衡常数 越大，故容器Ⅲ中平衡常教较大，A错误；容器I、Ⅱ中温度相同，加入PC越多，压强越大，PC的转化率 遨小，B错误；C项中的反应速率表达式中没有除以容器的体积，C错误； 容器Ⅲ中 PCls(g)→PCl(g)+C(g) 起始/mol 0.4 0 0 转化mol 0.15 0.150.15 平衡mol 0.25 0.150.15 容器体积为2L,K=0.075×0.0750.125=0.045,由D项中给定的数据可知Q=0225×0.050.15=0.075>K,平 衡逆向移动，D正确。 7,D。解析：由题给表格中的I、Π可知：温度越低，生成物的量越多，说明升高温度平衡逆向移动，则此反 应的正反应为放热反应，A选项错误；这是一个反应前后气体分子效不变的反应，达到平衡后，容器I和Ⅱ中甲 醇的体积分子数相同，B选项错误；容器I中温度高，反应速率快，达到平衡所需的时间短，C透项错误；根据 387℃时，K=0.080×0.0800.040×0.040=4,Q=0.15×0.10015×0,15=23<K,故反应向正反应方向进行，D选项 正确。 战努力，域幸运 为梦想而努力！ 8.B 9,D。解析：由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的 12(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果。由于加压，化学反应速率加快，则1以；题给平衡右移， 则a(SO)a2(SO),根据勒夏特列原理可得c2>2G,PP2。容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升 温后平衡移动的结果。升高温度，化学反应速率加快，则M,题给平衡左移，则a1(SO2)>a(SO2),G>℃。由 于温度升高，故P3。对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则 K1=K2K3。由以上分析可知c2>2C,hp22p1,h,则P22,M,a1(SO2)>a3(SO2),A、B、C三项错送； 因为c2>2c1,℃1>C%,则c2C。若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特，点， 此时应存在a1(SO2)+(SO)=1,由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故a(SO3)将减小，则a1(SO2)+ (SO)1,结合%(SO2)P(SO2),则a(SO)+a(SO)1,D项正确。 10.D。解析：A在I中充入1 molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1 molCO2和lmol H2,俐开始时，容器I中正反 应速率最大，容器Ⅱ中正反应速率为零，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器Ⅱ温度小于700℃，所以容 器I中的正反应速率大于容器Ⅱ中正反应速率，A错误；B.容器Ⅲ可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增 加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器Ⅲ中温度比容器I高，更有利于平衡向递反 应方向移动，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以化学平衡常数K①)>K四)，B错误；C.客器I从正 反应方向开始，容器Ⅲ从逆反应方向开始，由于该反应的正反应为放热反应，所以反应达到平衡时，容器【的 温度高于容器Ⅱ，升高温度，化学平衡逆向移动，因此I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，C错误；D根据选 项C可知容器I、Ⅱ的温度不相同，容器I的温度高于700℃，容器Ⅱ温度低于700℃。若容器Ⅱ的温度也是700 ©℃，一个从正反应方向开始，一个从逆反应方向开始，I中CO的转化牵与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1， 但容器Ⅱ温度低于700℃，降低温度，平衡正向移动，使CO2的转化率降低，因此容器I中CO的转化率与容器 Ⅱ中CO2的转化率之和小于1，D正确。 11.C 12.D。解析：A项，反应过程中N中压强大于M中压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，故平衡时，X 的体积分数：MN,X的转化率：MN;B项，向N中再充入a molX和b mol Y后达到平衡时的状态与未充入 X、Y前互为等效平衡，故X的转化率：MN;C项，反应初始时X的物质的量未知，故转化率未知；D项， 反应温度不变，故变化前后平衡常数不变，未再通入X前， 由X(g)+3Y(g)2Z(g) 起始/mol1.21 转化mol0.20.6 0.4 平衡mol1 0.4 0.4 计算出平衡时气体总物质的量为1.8mol,化学平衡常数为K=c2)1c2)=10,道入0.36molX后，由体 积比与物质的量比成正比可知：18mo216mol=2LV,解得通入X后的体积V=2.4L,根据浓度商表达式代入 数据可求出，通入X后的浓度育为rc2.4)1.36rc2.4)=10.59>K=10,故反应向递反应方向进行。 13.C 14.D。解析：A项，由于该可逆反应前后气体分子总数不变，故甲、乙两个容器中所达平衡等效，则a1十a2=1, A错；B项，因为两容器中平衡等效，故a=1.6,B错，C项，甲中WCH3OH)=1.6mol2L2min=0.4molL-1 min-1,C错；D项，甲中平衡时CH3OH)=0.4mol、CHOCH3)=0.8mol、nHzO)=0.8mol,K=0.80.820.42 =4,加入物质后，Q。=0.8+020.8+0.420.4+0.22=103<4,平撕正向移动，D正确。 15.D 16,C。解析：孩反应是气体分子数相等的反应，由实验①②数据知：温度升高，M的产率减小，所以孩反应的 正反应是放热反应。实验①中， 0~5min内，v0)=vM0=0.05mol10L5min-1×10-3molL1min-1,A项错误；实验②中，达到平衡时，c X)=00.1-0.08口mol10L=0.o02moL-1,c(Y)=00.4-0.080mol10L=0.032molL-1,cM0=cN)=0.08mol10 L=0.008molL-1,K=0.00820.002×0.032=1,B项错误；实验③温度与实脸②相同，所以平衡常数相同，K= aa100.2-a0.3-a10=1,解得a=0.12,所以反应转化的X也是0.12mol,X的平衡转化率为0.120.2×100%=60%， C项正确；实脸④中反应物起始浓度均为实脸③的一半，两实验中反应物比值相等，因该反应是气体分子数不变 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 的反应，所以若在恒温恒容条件下两实验所达平衡是等效的，即实验④若在800℃达平衡时，M)=0.06mol, 现在温度是900℃，升高温度，平衡递向移动，故b<0.060,D项错误。 17.C 18.D 19.C 20.B。解析：根搭等效平衡原理，甲容器与丙容器中平衡属于等效平衡，平衡时有卫甲=卫丙，乙容器与甲容 器相比，若两个容器中SO2转化率相同，则卫甲=2印乙，但因甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故甲容器中 的SO2转化率比乙容器中的大，卫甲<2印乙，A错。同理分析知B对。甲、乙两容器中，SO2、O2起始的物质的 量之比与反应中消耗的物质的量之比均为2：1，故平衡时两容器中c(SO2)与c(O)之比相同，C错。由等效平衡原 理知，Q甲与Q丙不一定相等，D错。 21.D 22.B。解析：A项，甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后 是等效平衡，但+c=196.6,故不正确：B项，若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相 等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增 多，故有a>2b,同理有e>2f,正确：C项，丁中的o2可看作是在甲平衡后再充入1molO,则品格和那个正向 移动，放热增多，即有a<d;同时有e<h,故不正确：D项，根据反应： 2SOz(g)+O2(g)→2SO3(g)△H=-196.6 kJmol-1 196.6 e a 解得a-983,由选项A解析可知，a+c=1966,即c+98.3e=196.6,不正确 23.D.解析：A容器I是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器I、Ⅲ中平衡 常数不相同，故A项错误；B容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强小于容器Ⅱ，反应速率小，容器Ⅱ、Ⅲ中正 反应速率不相同，故B项错误；C,容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器 Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，故C项不正确；D.若容器Ⅱ恒温恒容，容器 I也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器I是绝热恒容， 随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转 化率之和小于1，故D项正确；故答案逸D。 24. 0.06×0.122 00g2×0.0g解析：分析：由表格中数据，40rC时1中， 2NO(g)+2CO(gN2(g)+2CO2(g) 开始物质的量(mol)0.2 0.2 0 0 转化物质的量(mol)0.12 0.12 0.06 0.12 平衡物质的量(mol)0.08 0.08 0.06 0.12 K006×0.1220.06×01220.06×012 0.06mol/L 以比解答。A.容器I中达到平衡所需时间2s,则vN2)= =0.03 0.082×0.0820.082×0.0820.082×0.082 2s moL1s1,故A错误；BI与II比校，I极限转化为反应物时，起始量相同，温度低时N2的平衡浓度大，可 以知道降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，即△H<0,所以B选项是不正确的；CI与Ⅱ比较，温度相同、 起始量为2倍关系，但Ⅱ中压弦大、平衡正向移动，则达到平衡时，体系中C(CO)关系：C(CO,容器Ⅱ) 0.1×0.12 <2c(CO,容器I),故C错误；D.起始时向I中充入NO、CO、Nz、CO2各0lmol,Qc 010,1210K,平衡正 向移动，开始时V正>V通，所以D选项是正确的。 战努九，越幸运 为梦想面努力卫