2.1微专题2 速率常数 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

速率常数 【方法与技巧】 1. 速率常数 (1)含义:速率常数()是指在给定温度下,反应物浓度皆为1molL一1时的反应速率 (2)意义:在相同的浓度条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率 (3)速率常数的影响因素:与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响,但温度对化学反应速 率的影响是显著的,速率常数是温度的函数,同一反应,温度不同,速率常数将有不同的值。通常反应速率常 数越大,反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数 2.速率方程: (1)定义:一定温度下,化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幕的乘积成正比 (2)表达式 对于反应:aA+bBpC+qD,则v-kc(A)c(B)(其中k为速率常数) 如:①soClsO+Cl v-e(soCl] ②2NO-2NO+O v-c2(NO) ③2H+2NON:+2HO v=kc2(H)c2(NO) 3. 速率常数与化学平衡常数之间的关系 (1)K与k正,的关系 对于反应:aA(g)+bB(g)C(g)+qDg). 则:v正一k正c”(A)c(B)(k正为正反应速率常数) v-kcP(C)c(D)(k为逆反应速率常数 K正c(C)^(D)-K,即: 反应达到平衡时v正三v筵,此时:k正c(A)c(B)-kcP(C)c①)→ c(A)·c(B) (2)K.与k正,k的关系 以2NO-→NO为例,v正=k正p(NO):v=kpN,O 反应达到平衡时v正=v,此时:k正p?(NO)=kp(N2O→k正k逆=p口N2O4口p2口NO2口=K,即: .-k正k逆 【课时跟踪检测】 1. 已知反应2NO(g)+2H(g)-N(g)+2H.Og)生成N.的初始速率与NO、H.的初始浓度的关系为y=kc (NO)cr(H),k为速率常数。在800C时测得的相关数据如下表所示。下列说法中不正确的是( ) 实验 初始浓度 生成N:的初始速 数据 cNO)/molI-1 cH)/molL-1 率/molL-1.s-1 1 2.00x10-3 6.00x10-3 1.92x10-3 2 1.00x10-3 6.00x10-3 4.80x10~4 3. 2.00x10-3 3.00x10-3 9.60x10-4 A.关系式中x-2,y-1 B. 800*C时,k值为8x103 C. 若800*C时,初始浓度cNO)=c(H)=4.00x10-3molL-1,则生成N的初始速率为5.12x10-3molL-1 _: D. 当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大 2. 已知化学反应:NO+CO→NO+CO,①当t~250*C时,v=kc2(NO),②当250*C时,=k cNO)c(CO)。以上两式中v为反应速率,k为速率常数(一定温度下为定值)。下列叙述正确的是( ) A.当NO,和CO的浓度相等时,升高或降低温度,反应速率不变 越努力,越幸运 为梦想而努力! B. 因反应前后气体分子数目不变,故改变压强反应速率不变 C. 增大NO,的浓度为原来的2倍,反应速率一定变为原来的4倍 D. 当温度低于250C时,改变CO的浓度,反应速率基本不变 3. 反应2NO(g)+2H(g)-N2(g)+2HO(g)中,每生成7gN,放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k c*"NO)c(H)k、m、n待测),其反应包含下列两步:①2NO+H--N+HO(慢),②HO+H2HO(快 TC时测得有关实验数据如下,下列说法错误的是( ) 序号 c(NO)/(molL-) c(H2)/(molL-1 速率/(molL-1min二) 0.0060 0.0010 I 1.8x10-4 1. 0.0060 0.0020 3.6x10-4 II 0.0010 0.0060 3.0x10-5 。 0.0020 0.0060 1.2x10-4 A.整个反应速率由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式:v-5000c2(NO)c(H) D. 该反应的热化学方程式为:2NO(g)+2H(g)-N(g)+2HO(g) AH--664kJmol-1 4. 无色气体NO.是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。NO.与NO。转换的热化学方程式头 NO(g)2NO(g)AH-+24.4kJmol-1 (1)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压一总压x物质 的量分数[例如:pONO)一P总xxONO)]。写出上述反应平衡常数K,的表达式 (用p总、各气体物质的量 分数x表示):影响K。的因素为 (2)上述反应中,正反应速率v正三k正p(NO),逆反应速率v=kp2(NO),其中k正、k为速率常数,则K 为 (以k正、k表示) 5. 已知在一定温度下的可逆反应NO(g) →2NO(g)中,v=k正c(NO,v=kc2{(NO)(k、k只是温度 的函数)。若该温度下的平衡常数K-10,则k正二__k。升高温度,k正增大的倍数_(填“大于”“小 于”或“等于”)k增大的倍数 6.温度为TiC时,将等物质的量的CO,和H充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO(g)+H(g)→HCOOH (g)AH--31.4kJmol-1K=2,实验测得:v正=k正c(CO)e(H2),v=ke(HCOOH),k正、k为速率 常数。T.C时,k延=_(以k正表示)。;当温度改变为T2C时,k正=1.9k,则T2C时平衡压强__ T:C时平衡压强(填“>”“<”或“-”),理由是 7. 模拟汽车的“催化转化器”,将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L的密闭容器中,发生反应 2NO(g)+2CO(g)→N(g)+2CO(g),测得CO的平衡转化率a随温度T变化曲线如图所示。图像中A点逆反 应速率_C点正反应速率(填“>”“一”或“<”):实验测得:v正三k正c2(NO)c2(CO),=kC (N2)c2(CO),k正、k分别是正、逆反应速率常数。则TC时A点处对应的o正:v=_ a(CO) 50%-B 25%--A T2 /C 8.已知2NOg)+O(g)→2NO(g)的反应历程分两步 ①2NO(g)NO(g)(快) 1正一正c2(NO),1诞-k1cNO) ②NO(g)+O(g)→2NO(g)(慢) 2正-k2正cNO)c(O),2=k2c2(ONO] 越努力,越幸运 为梦想而努力! (1)K- (用k、表示),K2一(用正、2表示) (2)一定温度下,反应2NO(g)+O(g)2NO(g)达到平衡状态,该反应的平衡常数K= (用正、这) 正、b表示),反应①的活化能E,与反应②的活化能E的大小关系为E E(填“”“<”或“一”) 9. 温度为7.时,在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO,达平衡时c(O)-0.2molL-1,仅发生反 应:2NO(g)→2NO(g)+O(g)(AH→0)。实验测得:正=v(NO)=kc2(NO),v=(NO)=2( 一kc2(ONO)c(O),k正、k为速率常数,仅受温度影响。当温度改变为T2时,若k正一k,则T “或 由 “_). 论 T(填 得 该 结 的 理 出 是 10.(1)NO.与NO之间存在反应NO(g)2NO(g)。将一定量的NO.放入恒容密闭容器中,在一定条件下 发生该反应,NO、NO;的消耗速率与自身压强间存在关系:oONO)一kpONO),NO)=kp?(ONO). 其中&、是与反应温度有关的常数。则一定温度下,&、&与平衡常数K。的关系是三 (2)T.C时,在一密闭容器中发生反应4NO(g)→N(g)+2NO(g),其正反应速率表达式为v正=k正C* (NO),测得速率和浓度的关系如下表。则n一 ,一 mol-3L3s-1。达到平衡后. 若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 序号 cNO)/(molL-1) v/(molL-1.s-1) ① 0.10 ){③ 4.00x10-9 0.20 6.40x10-8 0.30 3.24x10-7 11. 用氧气除去废水中HS的反应为Cl(aq)+HS(aq)S(s)+2HCl(aq),该反应的正、逆反应速率表达式分别 为v正三k正Xc(Cl)Xc(HS),v三kXc*(HCD),(k正、k分别为正、逆反应的反应速率常数,只与温度有关) 化学平衡常数K与k正、k的关系是 12. 已知过氧化氢是一种极弱的二元酸,第一步电离的电离方程式:HO →H++HO2(K=2.4x10-1)。当秘 HO.溶液在碱性环境下分解时会发生反应:HO+OH→HO2+HO,该反应中,正反应速率为v正= k正c(HO)c(OH),逆反应速率为v=k送c(HO)c(HO2),其中k正、k为反应速率常数,则k正与k的 比值为 (保留3位有效数字) 13. 工业上利用CH(混有CO和H)与水蒸气在一定条件下制取H,原理为CH(g)+HOg)CO(g)+3H (g),该反应的逆反应速率表达式为v一kc(CO)c3(H),k为反应速率常数,在某温度下测得实验数据如表所 示: CO浓度/(mol-L-) H,浓度/(molL一1) 逆反应速率/(molL-1min-1) 0.1 C 8.0 C 02 160 0.15 2 6.75 由上述数据可得该温度下,c2二 molL-1,该反应的逆反应速率常数k一 13mol-3min-1 14.一定条件下,CO与H反应可合成乙(CH-CH)。反应热化学方程式为2CO(g)+6H(g →CH-CH (g)+4HO(g)AH=-367kJmol-1。已知上述反应中,v正=k正c2(CO)c’(H2),v=kC (CH--CH)c4(HO) (k正、k为速率常数,只与温度有关),在T*C时达到平衡。已知k正=0.5k,该反应的K.=_;TC 下,达平衡时,若k正=0.8k,则T (填“>”-”或“<”)7 15. 在2L密闭容器中通入3molH,和1molN,测得不同温度下,NH。的产率随时间变化如图所示。 越努力,越幸运 为梦想而努力! ta(NHs)% 5 10 15 20 2530 35 40 时间/mir (1)7:温度时,0~15min内v(H)= molL-1.min-1 (2)已知:瞬时速率表达式v三kc3(H)cN):v三kc2(NH)k为速率常数,只与温度有关)。温度由T.调到 T,活化分子百分率 (填“增大”“减小”或“不变”),k增大倍数 (填“大于”小于”或“等于”) 增大倍数。TiC时,k/k二 16. 在钯基催化剂表面上,甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注 过0 1572 {116.11126 113.9979 103.1 50.5 62541.9/ 65.7 -22.6 表O选选选选误红 kJmol-1;该历程中最大能垒(活化能)E一 (1)CHgOH(g)CO(g)+2H(g)的AH- kJ-mol-1. 写出该步骤的化学方程式: (2)在一定温度下,CO和H:混合气体发生反应:CO(g)+2H(g)CH;OH(g),净反应速率o=v正一v=k正 (CO)c2(H)一kc(CHOH),k、k分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后,若加入高效催化剂,v正 逆将 (填“增大”“减小”或“不变”,下同):若升高温度,k正k逆将 17. CO与Ni发生炭化反应形成的络合物可作为催化经反应的催化剂。Ni的碳化反应为 Ni(s)+4CO(g) →Ni(CO)(g)AH<0,T。温度下,将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中,10 min时反应达到平衡,测得体系的压强为原来的13.7。则: (1)0~10min内平均反应速率ONi)一。 gmin-1 (2)研究表明,正反应速率v正=k正x4(CO),逆反应速率v一kx[Ni(CO)](k和k分别表示正反应和逆反应 的速率常数,x为物质的量分数),计算T。温度下的k正k逆一 18. 对于反应2SiHCl(g)SiHCl(g)+SiCL(g):采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K 时SiHCl;的转化率随时间变化的结果如图所示 , 100 200 300 400 min (1)343K时反应的平衡转化率a一 %。平衡常数K34r一 (保留2位小数 (2)在343K下,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有。 (3)比较a、b处反应速率大小:o。 (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=正一v一 no-kxsincl.scu..k正、k分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的v正v逆 (保留1位小数) 19. 为避免汽车尾气中的氢氧化物对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反 应2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO(g)AH=-746.8kJmol-1,实验测得,v正=k正c2(NO)c2(CO),v造 kcON)c2(CO)Ok正、k为速率常数,只与温度有关) 越努力,越幸运 为梦想而努力! (1)达到平衡后,仅升高温度,k,增大的倍数 (填“一”“<”或“一”)k增大的倍数 (2)若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则k正 k逆一 (保留一位小数) 【速率常数】答案 1. B。解析:由实验数据1和2可知,c(H)相同,c(NO)扩大1倍,反应速率扩大为原来的1.92x10-34.80x10-4 一4倍,则x一2,由实验数据1和3可知,cNO)相同,c(H)扩大1倍,反应速率扩大为原来的192x10-396× 10-4-2倍,则y=1,A项正确;根据数据1可知800。C时,k值为192x10-3c2□NOc□H2=192x10-3 2.00x10-3□2x600x10-3□=8x104,B项错误;若800°C时,初始浓度cNO)=c(H)-400x10-3mol L-1.则生成N的初始速率v-kxc(NO)xc(H)-[8x104x(400x10-3)2x(400x10-lmolL-1s-1-5.12x10-3mol L一1.s一1,C项正确;温度升高,反应速率加快,则当浓度和其他条件不变时,升高温度,速率常数一定是增大 的,D项正确。 2. D。解析:升高温度,反应速率加快,降低温度,反应速率减慢,A项错误;该反应前后气体分子数目不变, 改变压强,平衡不移动,但反应速率对应改变,B项错误;增大NO2的浓度为原来的2倍,若D250C,根据 一kcNO)c(CO)可知,反应速率变为原来的2倍,C项错误;当温度低于250。C时,根据v一kc2(NO2)可知, 一定温度下,反应速率只与cONO)有关,改变CO的浓度,反应速率基本不变,D项正确。 3. B。解析:A.由①、②两反应知,反应过程中反应慢的反应决定反应速率,整个反应速率由第①步反应决定, 正确;B.反应①慢,说明反应①的活化能高,正反应的活化能一定是①②,错误;C.比较实验I、II数据可知, NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,比较实验III、IV数据可知,H2浓度不变,NO浓度增大 一倍,反应速率增大四倍,据此得到速率方程:v一kc2(ONO)c(H),依据实验I中数据计算k一5000,则速率表 达式为v=5000c2(NO):c(H),正确;D.反应2NO(g)+2H(g)-N(g)+2HO(g)中,每生成7gN;放出166kJ的 热量,生成28gN2放热664kJ,热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2HgO(g)AH=-664kJmol-1,正 确。 4.(1)p总·x2(NO2)x(N2O4) 温度 (②)k正k谥 解析:(1)K.-Ip总x(NO2)12p总x(N2O4)=p总x2(NO2)x(N2O4),与用浓度表示的平衡常数K一样 影响K,的因素为温度。(2)K=p2(NO2)p(N2O4),达到平衡时,v正=V廷,即k正p(N2O)=kxp(NO), p2(NO2)p(N2O4)一k正k逆,故K,一k正k逆。 5. 10 大于 解析:当反应达到平衡时,v=v,即kcNO)-kc(NO).k-k逆c2NO2cN2O4-k 一10k题;该反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,k增大的倍数大于k增大的倍数。 6.0.5t> CO(g)十H(g)→HCOOH(g)为放热反应,温度升高,平衡常数减小,平衡左移,气体的物质的量增加,总 压强增大 解析:反应CO(g)+H(g)→HCOOH(g)达到化学平衡时,有v正=V,即kc(CO)cH)=kc(HCOOH) 所以k正k逆=c口HCOOH口cCO2口c□H2=2,所以k;=2k,即k-0.5k正;当温度改变为T2时. K=19k,则K=cHCOOH口c口CO2c□H2口=k正k逆-19<2,该反应的正反应为放热反应,温度 升高,平衡逆向移动,气体的物质的量增大,总压强增大。 7.<40.5 解析:T.oC时,B点一氧化碳转化率为50%,由化学方程式可知,一氧化碳和一氧化氮的浓度均为2molL一1-2mol L-1x50%=1molL-1,氮气的浓度为2molL-1x50%x12=0.5molL-1,二氧化碳的浓度为2molL-1x50%-1 molL-1,由平衡时v-v可得k正k逆-c□N2口c2□CO2c2□NOc2□CO-0.5x1212x12=0.5,A 点一氧化碳转化率为25%,则由化学方程式可知,一氧化碳和一氧化氮的浓度均为2molL-1-2molL-1x25%-1.5mol L-1,氮气的浓度为2molL-1x25%x12-0.25molL-1,二氧化碳的浓度为2molL-1x25%-0.5molL-1,则v正 v 逆=k正c2NOc2COk送cN2c2CO2=0.5x1.52x1520.25x0.52-40.5。 越努力,越幸运 为梦想而努力! 8.(1)k1正k1逆k2正k2逆 (2)k1正·k2正k1逆·k2逆< 解析:(1)根据v一v和K的表达式可确定 (2)2NOg)+O(g) 2NO(g)是①+②得到的,故K=K:K-k1正k2正k1逆k2逆 9. <达到平衡状态时正、逆反应速率相等,根据k,c2(NOy)-kc^2(NO)·c(O),得T,时,k=0.8,若k正= k廷,可知c2(NOy)-c2(NO)·c(O),T:时化学平衡常数K等于1,大于0.8,且该反应的正反应是吸热反应,说 明升高温度平衡正向移动,所以T,T; 10.(1)12h2 (2)44x10-5 减小 解析:(1)K=p2口NO2pN2O4口,平衡时NO、NO。的消耗速率比=wNO):vNO)-ky(NO):k$ NO)-2:1。 (2)将①②数值代入公式中,400x10-9-0.10rk,6.40x10-8-0.20k;可以求出n-4.k-4x10-mol-3 L3.s-1。平均相对分子质量M一m总n总,各物质都是气体,总质量不变;减小压强,平衡向气体体积增大的方 向移动,总物质的量增加,平均相对分子质量减小。 11.K一k正k逆 解析:平衡时,v=v,即kxaCl)xc(HS)=kxc2(HCl),k正k逆=c2HClcCl2cH2S=K 12. 133x104 解析:水的物质的量浓度约为55.6molL-1.k正k逆=2c(H2O)c(HO)c(H2O2)c(OH一)=c(H2O) Ka1Kw=55.6x24x10-121.0x10-14~133x104 13.0.2 1.0x104 解析:根据v=kc(CO)c3(H),由表中数据可得:ci=8.0molL-1min-10.1molL-1xk,c=675molL-1 min-1(0.15molL-1)3xk,所以有kx8.0molL-1min-10.1molL-1xkx6.75molL-1min-1(0.15mol L-1)3xk-16.0molL-1min-1,解得k-1.0x104L3mol-3min-1,代入c2的等式可得c-0.2molL-1 14.0.5 2 解析:TC下,K.-cCH2--CH2口c4口H2O口c2口CO2c6□H2口,当反应达到平衡时,v=k (CO)c(H)一v-kc(CHCH)c(H O),则K.-k正k逆=0.5;T C下,达平衡时,若k=0.8k,则 K.一k正k逆一0.8,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K值减小,则Ti一T。 15.(1)0.05 (2增大小于 237 解析:①T.温度下,15min时,NH;的产率达50%,反应n(H)=1.5mol,wH)-AnH2口Vt=1.5mol2L15 min一0.05molL-1min-1;②由图像可知,T.时的反应速率比T时反应速率小,所以湿度由Ti调到T,活化分 子百分率增大,k正增大倍数小于k增大倍数,T.C时,NH;的产率是50%,根据化学方程式可知 N2十 3H_-2NH 初始(mol/L) 0.5 1.5 0 转化(mol/L)0.25 0.75 0.5 平衡时(mol/L)0.25 0.75 0.5 K=c2口NH3口c口N2口c3口H2口-10.753,,由于平衡时v=v,计算可知,k正k逆=c2 □NH3口c3H2□c□N2口-10.753~2.37。 16.(1)+97.9 179.6 CO*+4H'-C0*+2H(g)或4H'-2H(g) (2不变减小 解析:(1)根据图像显示,甲醇的相对能量为0,生成物相对能量为979kJmol-1,根据AH一生成物总能量一反 应物总能量,则CHgOH(g)CO(g)+2H2(g)的AH-+979kJmol-1;根据图像可以看出,CO'+4H'-CO' +2H(g)[或4H*-2H2(g)]反应历程中活化能E最大为113.9kJmol-1-(-65.7kJmol-1)-179.6kJmol-1。 (2)平衡时正逆反应速率相等,即v正=V,则V正v逆-1,净反应速率v-v正-v-k:(CO)c2(H2)-k 越努力,越幸运 为梦想而努力! c(CHgOH)-0,则该反应的平衡常数K=c□CH3OH□c□CO口c2口H2口-k正k逆,催化剂可加快反应 率,但不影响平衡移动,正逆反应速率仍相等则V正V逆不变;根据(1)中分析CH;OH(g)CO(g)+2H(g)的 正反应为吸热反应,则COg)十2H(g)CH;OH(g)的正反应为放热反应,升高温度反应逆向移动,平衡常数K 减小,则k正k逆将减小。 17.(1)5.31 (2)9x103 解析:(1)在恒容密闭容器中,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,在反应开始时加入了3.7molCO,反 应达到平衡时测得体系的压强为原来的13.7,则气体的物质的量为n(气体)一13.7x3.7mol一1mol,假设平衡时反 应产生Ni(CO).(g)为xmol,则反应消耗CO物质的量为4xmol,平衡时CO物质的量为(3.7一4x)mol,则(3.7-4x mol+xmol=1mol,解得x=0.9,由方程式可知消耗的Ni与反应产生的Ni(CO)(g)的物质的量相同,因此10 min内反应消耗Ni的物质的量为0.9mol,其质量是m(Nì-0.9molx59gmol-1-53.1g,所以0~10min内平均 反应速率vONi)-53.1g-10min-5.31gmin-1; (②)当反应达到平衡时y正一V逐,由于正反应速率v正一k:a4(CO),逆反应速率v逐一kxlNi(CO)l,所以k 正4(CO)-kxNi(CO)],k正k逆=xNi口CO口4]x4口CO口=K,根据(1)可知平衡时nNi(CO)]=0.9mol,n (CO)=10mol-0.9mol=0.1mol, 所以xCO)-0.1moll.0mol-110,xNi(Co)l-0.9moll10mol-910, 所以K -9x10{. 18.(1)220.02 (2)及时移去产物 改良催化剂 提高反应物压强(浓度) (3)大千13 解析:(1)利用“先拐先平数值大”可知,a点所在曲线是343K时SiHCl。的转化率变化曲线,由题图可知,343K 下SiHCl;的平衡转化率为22%;假设起始时c(SiHCl)一1molL一1,采用“三段式”可知平衡时SiHCl、SiHCh SiCl的浓度分别为0.78molL-1、0.11molL-1、 0.11molL-1,故反应的平衡常数Kar=c□SiH2Cl2□c□SiCl4口c2口SiHCl3口=0.02。 (2)要缩短达到平衡的时间,则需要加快反应速率,所以可采取改良催化剂、缩小反应容器容积或增大反应物的 浓度等措施。 (3)a、b两点处容器内各物质浓度相同,但a点温度高,故a点反应速率大;在343K时,k正k逆一K33x一0.02. 而a点SiHCh、SiHCl、SiCl4的物质的量分数分别为0.8、0.1、0.1,故v正v逆=k正0.82k逆0.12-0.02x64 ~13. 19.(1)< (2)0.2 解析:(1)2NO(g)+2CO(g) →N(g)+2CO(g)AH=-746.8kJmol-1,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆 向移动,此时v正<V诞。 (2)若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,根 据题意有: 2NO(g)+2CO(g)→N(g)+2CO(g) 起始浓度/口molL-1口1 1 0 0 0.4 0.2 转化浓度/口molL-1口 0.4 0.4 0.6 0.2 平衡浓度/口molL-1口 0.6 0.4 反应达平衡时,v正三v选,即k正c2(NO)c2(CO)-k:c(N)c2(CO2), 则k正k逆一c □N2-c2C02c2□NOc2C0=0.2x0.42□0.62x0.6□2-2081=0.2 越努力,越幸运 为梦想而努力!