2.1.2 影响化学反应速率的因素 讲义 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

影响化学反应速率的因素 【核心素养发展目标】 1,理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识一般规律 2.通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力 【主千知识梳理】 一、影响化学反应速率的因素 1.内因：在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的 如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝 2.外因 (仙)浓度对化学反应速率的影响 ①实验探究硫代硫酸钠与疏酸的反应 取两支大小相同的试管，分别加入5mL0.1molL-1NaS2O3溶液，向其中一支试管 实验过程 (左图)加入5mL0.1molL-1H2SO4溶液，另一支试管（右图）加入5mL0.5mol-L-1 H2SO,溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 0.1mol·L- .0.5mal·L-d H.SO 5 mL H,SO,5 mL 实验装置 0.1mol·L 0.1mol·Ll Na SO,5 mL Na:S O,5 mL 化学方程式 NaS2O3+HzSO4—Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加0.5moL一1HzSO,溶液的试管先变浑浊 实验结论 增大浓度，化学反应速率增大 ②影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率：减小反应物的浓度，可以减小 化学反应速率 【微点拨】 ①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变固体或纯液体物质的用量对化学反应速率无影响 ②固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率越快 ③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变 ④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小 (2)压强对化学反应速率的影响 ①研究对象—气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大 ②影响规律：对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快： 减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢 【微点拨】 ①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应 ②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓成比例增大，P减小→℃浓度成比例减小 (③)温度对化学反应速幸的影响 战努九，越幸运 为梦想而努力！ ①实验探究—硫代硫酸钠与硫酸的反应 取两支大小相同的试管，各加入5mL0.1molL-1NaS2O3溶液和5mL0.1molL-1 实验过程 HzS04溶液，分别放入盛有75℃热水和25℃冷水的两个烧杯中。观察、比较两支 试管中溶液出现浑浊的快慢 实验装置 75℃热水 25℃冷水 化学方程式 NaS2O3+HSO,=Na2SO4+S↓+SO2↑+H,0 实验现象 混合后均出现浑浊，但75℃热水一组首先出现浑浊 实验结论 若其他条件相同，升高温度，化学反应速率增大 ②彩响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率：降低温度，可以减小化学反应速率 【微点拨】 ①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学 反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率，如：木炭燃烧是放热反应，温度越高，燃烧 越快 ②大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原米的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响 非常显著 ()催化剂对化学反应速率的影响 ①实验探究 实验过程 取两支大小相同的试管，分别加入2mL5%H2O2溶液，向其中一支试管（右图）滴加2 滴1moL一1FeCl溶液。观察、比较两支试管中气泡出现的快慢 实验装置 溶液 0, 溶液 H:O2 一溶液 化学方程式 MnO2 2H20 H20+02↑ 实验现象 前者无明显现象，后者出现大量气泡，说明加入F©C3,H2O2分解速率迅速 实验结论 催化剂能加快化学反应速率 ②彩响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大 (⑤其他因素对化学反应速率的影响 ①因体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。 ②反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。 ③形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率。 ④其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有 可能改变化学反应速率 【对点训练1】 1,下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B,Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 2.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是() 战努九，越幸运 2 为梦想而努力！ 选项 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ 6molL-1硝酸10 60 A Mg,0.1 mL 3molL-1盐酸10 60 B Mg,0.1 mL 3molL-1盐酸10 60 C Fe,0.1 mL 3molL-1硫酸10 60 D Mg,0.1 mL 3.对反应A十B一AB米说，常温下按以下情况进行反应：四者反应速率的大小关系是() ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1molL-1的A、B溶液各10mL ④0.5molL-1的A、B溶液各50mL A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④① 4.把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL,此时X与 盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是() A.20mL,3 mol L-1 B.20mL,2molL-1 C.10mL,4mol L-1 D.10mL,2 mol L-! 5.减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是() A.CO2(g)+Ca(OH)2-CaCO34+H2O B.Hz(g)+12(g)→2HΠ(g) C.NaCl+AgNO,-AgCl +NaNO3 D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O十H2SO,N2SO4+SO2↑十S↓+H2O,下列各组实 验中最先出现浑浊的是( ) Na2SzO3溶液 稀H2SO4 H20 实验 反应温度/℃ VmL c/mol-L-1 VmL c/mol L-1 V/mL 25 5 0.1 10 0.1 J B 25 5 02 5 0.2 10 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 7.设C(s)+CO2(g)→2COg) △H>0的反应速率为M,N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H<0的反应速率为y2, 对于这两个反应， 当温度升高时，1和的变化情况为( A.同时增大 B.同时减小 C.增大，2减小 D.1减小，吃增大 8.亚氯酸盐（如NC1O2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分 解：5HC1O2一4C1O2↑十H++C1-+2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量C1O2, 这是因为() A,酸使亚氣酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的C1一起催化作用 D,逸出的C1O2使反应生成物的浓度降低 9.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是( 5mL1mol·L1盐酸 50℃水 2gMg条 -10℃水 A.浓度 B.温度 C. 催化剂 D.固体质量 10.对于F十2HC一FeC2十H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？（填“增大”、“减小"或“不变"） ①升高温度： ；②增大盐酸浓度： ③增大铁的质量： ④增加盐酸体积： ；⑤把铁片改成铁粉： ;©滴入几滴CuSO,溶液： 战努九，越幸运 为梦想而努力！ ⑦加入NaCI固体： ；⑧加入CH:COONa固体 ；©加入一定体积的Na2SO,溶液 二、“惰性”气体对化学反应速率的影响 1。惰性气体：化学反应速率中的“惰性气体”指的是不与反应物、生成物（体系中）任何成分发生化学反应的气 体。如：向N2+3H一2NH3充入CO2、He,其中CO2、He则称为惰性气体 2.惰性气体对化学反应速率的影响：以反应N2十3H一2NH3为例 ()恒温拉客时(T、V一定时 恒温恒容，充入He一 恒温恒容 分析思路 充入惰性气体引起→体系总压增大，但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不变 (2)恒温恒压时(T、P一定时) 恒温恒压，充入He 恒温恒压 充入惰性气休引起→体积增大引起→各反应物浓度减少引起→反应速率减小 分析思路 或充入惰性气体引起→体系的分压减小，相当于减小压强，故反应速率减小 【微点拨】对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是 改变了反应物的浓度 【对点训练2】 1.一定温度下，反应N2(g)十O2(g)一2NOg)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是() A,缩小容器容积使压强增大 B.恒容，充入N C.恒容，充入He D.恒压，充入He 2.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,在一定温度下使其发生反应：H2(g)十12(g)一2Π(g)△H<0。 下列说法正确的是() A,保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g),反应速率加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1moNN2不参加反应)，反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快 D,保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1moI2(g),再次平衡时反应速率一定加快 3.反应：C(S+HO(g)一COg)十H(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无 影响的是() A.保持压强不变，充入N2使容器体积增大 B.将容器的体积缩小一半 C,保持体积不变，通入HOg) D.增加C的量 三、化学反应速率图像 1.全程速率一时间图 (1)Z小与足量盐酸的反应，反应速率随时问的变化如图所示 AB段：Z与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大 BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小 (2)HC2O4溶液中加入酸性KMO4溶液，随着反应的进行，反应速率随时间的变化如图所示 反应方程式 2KMnO+5H2C20+3H2SO-K2SO+2MnSO+10CO2 +8H2O AB段：反应产生的M2+对该反应起催化作用 BC段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 2.速率温度图 其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大 其他条件一定，反应速率随着温度的降低而减小 0 3.速率一压强图 其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小容器的容积），反应速率随着压强的增大 而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强（增大容器的容积），反应速率随着压 强的减小而减小 0 D 【对点训练3】 1.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是() 选项 反应 甲 乙 反应速率 甲/ A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K 乙 时间 0.2 mol-L-1 4mL0.01molL-1的KMnO4溶液，分别和 0.1molL-1的 B 的H2CO4 不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应 H2C2O4溶液 溶液 时间 5mL0.1molL-Na2S2O3溶液和5mL0.1 热水 moL-1HzSO4溶液反应 冷水 甲 时间 加MnOz 甲 D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 粉末 乙 6时间 2.在相同条件下，做HO2分解对比实验时，其中①加入MO2催化，②不加MO2催化。下图是反应放出O2 的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( VO. ② y 0 3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，影响反应速率的因素是() ↑速率 时间 ①盐酸的浓度②镤条的表面积③溶液的温度④C1一的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 【课时跟踪检测】 1.反应①1000K时，A(g)一B(g)+C(g):反应②500K时，Dg)→E(g)十F(g),它们的反应速率的关系是 () A.①-② B.①<② C.①>② D.无法确定 2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是() A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成 3.为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是( 战努九，越幸运 为梦想而努力！ A,将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同 B.盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D.升高温度，H2O2的分解速率加快 4.下列措施可使H2的生成速率减小的是() A.Na与H2O反应制取Hz,增加H2O的用量 B,A1与稀硫酸反应制取H2,向稀硫酸中加入KSO,溶液 C.g与HO反应制取H2,将冷水改为热水 D,碳粉与H,O(g)反应制取H2,增加碳粉的用量 5.在反应C(s)十CO2(g)一2COg)中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是( ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 6.在一定条件下，某分解反应X(g)一Y(g)十Z(g)的部分实验数据如下，下列有关说法正确的是( 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(X)/(mol-L-1) 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 A,X的浓度越大，反应速率越快 B.X的浓度越大，分解一半时所用的时间越长 C.X的分解速率与其浓度有关 D.X的分解速率先快后慢 7.常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是( A,250.0mL2molL1盐酸 B.150.0mL2moL-1H2SO4溶液 C.40.0mL5molL-1盐酸 D.20.0mL18.4molL-1H2SO4溶液 8.下列有关化学反应速率的说法正确的是() A.C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D,汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大该化学反应的速率 9,下列有关化学反应速率的说法正确的是() A,氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积和浓度的盐酸反应，反应速率相等 C.用铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.增大反应CO2(g)十H(g)CO(g)+HO(g)的压强，反应速率不变 10.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实 验②的反应物应为( 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%HO2溶液 无 ② 无 ③ 10mL5%H2O2溶液 MnO2固体 A.5mL2%HO2溶液 B.10mL2%H2O2溶液 C.10mL5%H2O2溶液 D.5mL10%H2O2溶液 11.如图所示为反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)的反应速率N2)变化的图像，则横坐标不可能是() A.反应时间 B.温度 C.压强 D,N2的浓度 12.下列装置或操作能达到目的的是() 战努九，越幸运 6 为梦想而努力！ 5 mL 0.I mol .L- NaS,O溶液和 5 mL 0.I mol +L- H,SO溶液 4 mL 001 mol +L- 4 mL.0.02 mol .L- 热水 KMnO,溶液 KMnO溶液 5 mL.0.5 mol +L-1 稀硫酸 NaS:O溶液和 2 mL 02 mol -L- 2 mL 02 mol -L 5 mL 0.5 mol -L-1 自HC0,溶波 HSO,溶液 自HCO,溶液 红墨水 冷水 ① ④ A.装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 13.为比较F©3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下 列叙述中不正确的是() 5满0.1ml·L- 5滴0.Iml·L FeClag) Cuso (ag) 2mL5% HO(aq) ①D 2 甲 A,图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明FC3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好 C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D,为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观 察活塞是否回到原位 14.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应成出气体的体积。下列选项能正确表 示实验X及Y的结果的是( ) 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol L-1 Y 50 mL 0.1 molL-1 盐酸镁条2g) ↑放出气体体积 放出气体体积 放出气体体积 放出气体体积 X 时间 时间 时而 时而 A D 15.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO—N2 十2CO2。对此反应，下列叙述正确的是( A,使用催化剂能加快反应速率 B.压强增大不影响化学反应速率 C. 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 16.对于放热反应：A十BC,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是() A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C,增大体系压强 D.降低体系温度 17.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是() 战努九，越幸运 7 为梦想而努力！ 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 常温 3% 无 常温 6% 无 水浴加热 3% 无 D 水浴加热 6% MnO2 18,某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸 钾1O3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2I0-3+5S02一3+2H+12十5S02一4+H20,生成 的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。下列判断不正确的是( ) 实验 0.01moL-1KIO3酸性溶 0.01 mol L-1 NazSO3 水的体积 实验温 出现蓝色 序号 液（含淀粉）的体积mL 溶液的体积mL /mL 度℃ 的时间s ① 5 5 5 4 ② 5 5 40 25 ③ 5 2 35 25 存 A.最先出现蓝色的一组是实验③ B.实验①③中巧=40，V2=10 C,探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D.出现蓝色的时间：>>专 19.已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO,一2MnSO,+KS04+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液 和酸性KMO,溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化），下 列说法不正确的是( 0.1 mol L-! 0.01molL-1酸性 水的体 反应温 反应时 编号 H2C2O,溶液体积 KMnO1溶液体积/mL 积mL 度/C 间min /mL I 2 2 0 20 2.1 2 1 20 5.5 3 2 0 50 0.5 A.1=1,=2 B.设计实验I、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C.实验计时是从溶液混合开始，溶液星紫红色时结束 D. 实验中用酸性KMna溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO)=0.01molL-Lmin-1 20.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如下 表所示，下列叙述不正确的是( ) 试管编号 加3%Na2S2O3溶液 加H2O 加H2SO4溶液 出现浑浊的时间 ① 3 mL 3mL 5滴 338 ② amL 2 mL 5滴 28s ③ 5 mL bmL 5滴 16s A. 反应的化学方程式为NaS,O十H,SO4一Na2SO4十S↓十SO2↑十HO B.Na2S,O3的浓度越大，反应速率越快 C.a=4 D.b=2 21.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是() A.C能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B.C与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 22.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL-1H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生 氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题： ↑H2) (1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 (2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是 (3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐海减小的主要原因是 23.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录， 回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 (1)该反应的离子方程式为 (2)该实验的目的是 (3)实验试剂除了1molL-KI溶液、0.1molL-1HSO,溶液外，还需要的试剂是 实验现象为 (4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制 (填字母)不变 A.温度 B.试剂的用量（体积） C.试剂添加的顺序 (⑤)由上述实验记录可得出的结论是 (⑥若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是 24.(1)某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、 C均为气体) 物质的量mol 3时间/min ①该反应的化学方程式为 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为 ③平衡时A的转化率为 (2)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加 入到6个盛有过量Z粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间 实验 B C D 混合溶液 4molL-HzSO4溶液/mL 30 % 3 Va s 饱和CuO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 Vo 20 H2O/mL s g Vio 10 0 ①请完成此实验设计：其中巧= V6= ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO,溶液 超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 25.甲、乙两个实验小组利用酸性KOa溶液与HzCO,溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如 下（实验中所用KMnO4溶液均已加入HzSO4): 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装 置如图。其中A、B的成分见下表： 序号 A B ① 2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 4mL0.01 mol/L KMnO4溶液 ② 2mL0.1 mol/L H2C2O.4溶液 4mL0.01 mol/L KMnO4溶液 ③ 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 (1)该反应的离子方程式为 实验结束后读数前需要 移动量气管，使两个量气管的液面相平 乙组：通过测定KMO,溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMO,溶液与HC2O4 溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号 2 3 水/mL 10 5 0 0.5 mol/L H2C2O4溶液mL 5 10 10 5 0.2mol/L KMnO,溶液mL 5 10 10 时间/s 40 20 10 (2= 4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 (3)2号实验中，用HC2O,表示的反应速率为 (反应后溶液的总体积变化忽略不计) (4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久 突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程 中不同时间溶液的温度，结果如下表： 时间s 10 15 20 25 30 温度/C 25 26 26 26 26.5 27 27 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想。除了酸性高 锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰 26.一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应： 2L(g)+3M(g)一xQg)十3R(g),10s末，生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4molL-1。计算： (1)10s末L的物质的量浓度为 (2)前10s内用M表示的化学反应速率为 (3)化学方程式中x值为 (4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率 (填“增大“减小"或“不变”，下同 (5)在恒温恒压条件下，往容器中加入1m©l氨气，反应速率 战努九，越幸运 10 为梦想而努力！