福建省莆田第十中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

莆田十中2023-2024学年上学期高一年段期中考 化学学科 相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题。 1. “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。对在物质分类体系中归属的表述最准确的是 A. 氧化物 B. 酸 C. 酸性氧化物 D. 混合物 2. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A. B. C. D. 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是 A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4 5. 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是 A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 波尔 D. 卢瑟福 6. 工业焊接钢管常用Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是 A. 137表示质量数 B. 137表示中子数 C. 该原子质子数大于中子数 D. 该原子的K、L层共容纳了11个电子 7. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 选项 A B C D 实验 分离植物油和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的I2 分离CCl4中I2 除去CO2气体中的HCl气体 装置或 仪器 A. A B. B C. C D. D 9. 对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含 C 加入足量稀HNO3后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl- D. 先通入BaCl2，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有 10. 下列叙述正确的是 A. 某溶液灼烧有黄色火焰，则该溶液一定是钠盐溶液 B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 凡是能电离出的化合物都叫做酸 11. 某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是 A. 操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2 B. 操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿 C. 操作②为过滤，得到滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体 D. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解 12. 若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 A. B. C. D. 13. 已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是 A. (A-n-2)/Am mol B. m(A-n)/n mol C. m(A-n-2)/A mol D. m(A-n+2)/A mol 14. 将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L 混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中的物质的量浓度为 A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 0.55mol/L D. 0.75mol/L 15. 利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A. “制浆”过程中发生化学方程式为 B. “反应”过程中产生的气体X为NH3 C. “酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2 D. 酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品 16. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA C. 18gNH4＋所含电子数为11NA D. 含中子的数目为9NA 17. 如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是 A. 甲的摩尔质量为17g·mol-1 B. 同温同压下，生成甲和丙的密度之比为17：28 C. 同温同体积下，等质量的丙和乙的压强之比为1：14 D. 标准状况下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲物质的量浓度为0.5mol/L 18. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是 A. 图甲中X离子是SO B. 图乙中c1=8.0 C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1 D. 营养液中K2SO4的浓度是2mol/L 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 19. 按要求填空： （1）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 ①写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式___________。 ②画出甲元素的离子结构示意图___________。 （2）从VmLNa2SO4溶液中，取mL溶液稀释到4VmL，此时溶液中SO物质的量浓度amol/L，则原溶液中含Na+的物质的量浓度是___________。 （3）“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员，标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为___________。 （4）已知R是一种金属，11.2gROH中含有1.204×1023个氢氧根离子，则R的相对原子质量为___________。 20. 现有下列10种物质：①CuO固体②CO2③Ca(OH)2固体④NaHSO4固体⑤葡萄糖⑥液氯⑦FeCl3溶液⑧液态H2SO4⑨熔融氯化钾 请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)。 （2）既不是电解质也不是非电解质的有___________。 （3）在水溶液中自身能电离出H+的是___________。 （4）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是___________。 （5）写出由⑦的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式___________。 21. I．某无色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 （1）该溶液中一定含有___________(写离子符号，下同)，一定不含有___________ （2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。 （3）操作a的名称是___________。 （4）沉淀A溶解的离子方程式___________。 （5）混合物中，一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________(写离子符号)。 22. 如图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，根据装置回答问题。 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、苯等有机溶剂中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为1 56~157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺流程如下：(已知乙醚沸点为35℃)。 （1）对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____(填字母)，操作Ⅱ的名称是______，选择的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是_______(填字母)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______。 23. 实验室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、______________(填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH质量为_______g； (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_______(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好； (4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 其正确的操作顺序为②→①→③→_______________(填序号)。 (5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________(填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 莆田十中2023-2024学年上学期高一年段期中考 化学学科 相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题。 【19题答案】 【答案】（1） ①. NaOH=Na++OH- ②. （2）32amol/L （3）1：4 （4）39 【20题答案】 【答案】（1）①③④⑧⑨ （2）⑥⑦ （3）④⑧ （4）⑦⑨ （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【21题答案】 【答案】（1） ①. H+、 ②. 、、Cu2+ （2）K+、H+、、 （3）过滤 （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （5） ①. 、Cl-、 ②. Na+ 【22题答案】 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. A ②. 蒸馏 ③. D （3）b （4）60目、120min、50℃ 【23题答案】 【答案】 ①. A ②. 500mL容量瓶 ③. 4.0 ④. 13.6 ⑤. 15 ⑥. ⑤→⑥→⑦→④ ⑦. ①②⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$