江苏省无锡市辅成实验学校2023-2024学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

2023-2024学年第一学期期中考试试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题(共20题，每题只有1个选项符合题意。1-10题每题1分，11-20题每题2分) 1. “秋风起，蟹脚痒”，又到螃蟹膏满黄肥之时。苏州阳澄湖是中国最为著名的大闸蟹产地，而保持良好水质是阳澄湖大闸蟹养殖的第一制约因素。下列有关保护阳澄湖水质的做法，不适合的是（　　） A. 水源保护区内禁止设立排污口 B. 适量种植金鱼藻、水花生等水草 C. 出台阳澄湖水源水质保护条例 D. 大量使用明矾等净水剂净化水质 2. 下列变化属于化学变化的是（　　） A. 树根“变”根雕 B. 玉石“变”印章 C. 水果“变”果汁 D. 葡萄“变”美酒 3. 地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（　　） A. Fe B. Si C. Al D. O 4. 生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 锌元素：ZN C. 2个一氧化碳分子：2CO D. 氧化镁中镁元素的化合价： 6. 下列错误的实验操作，不会引发安全事故的是 A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 称量药品 7. 俄乌战争导致欧盟要大量进口液化天然气。在天然气压缩液化过程中，下列说法正确的是 A. 分子的体积变小 B. 分子的质量变小 C. 分子的数目变少 D. 分子间空隙变小 8. 下列有关物质燃烧现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，有四氧化三铁黑色固体生成 C. 磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 D. 硫在空气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 9. 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 A. 该元素的原子核外电子数为117 B. 该元素的原子中子数为117 C. 该元素的相对原子质量为294 D. 钙和铕都属于金属元素 10. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 氧化物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 化合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于切割金属 B. 氮气用作粮食保护气 C. 氢气用于火箭燃料 D. 稀有气体通电发出不同颜色光 12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ③④属于同种元素 B. ①④均表示离子 C. ③④化学性质相似 D. ②和③可形成化合物AlCl3 13. 某同学用量筒量取液体：量筒放在水平桌面上，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为9mL，这位同学取出液体的体积是 A. 10mL B. 小于10mL C. 大于10mL D. 无法判断 14. 下列实验设计正确的是 A. 用托盘天平称取5.62g蔗糖 B. 用10mL量筒量取4.82mL水 C. 用带火星的小木条鉴别氧气和氮气 D. 用品尝的方法区分糖水和石灰水 15. 密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 15 15 15 2 反应后的质量/g X 6 27 2 A. 该反应中甲与乙的质量比为1：3 B. 反应前后元素的种类和质量可能改变 C. X=3 D. 丁物质一定是催化剂 16. 在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是 A. 三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成 B. 一个三氯生分子中含有一个氧分子 C. 三氯生的相对分子质量为293.5g D. 三氯生中氢、氧元素质量比为7:2 17. 为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18╳180mm的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹（整套装置的气密性良好）．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约（　　） A. 1mL刻度 B. 5mL刻度 C. 9mL刻度 D. 8mL刻度 18. 如图装置是用透明笔管和笔帽探究微粒性质的微型实验。下列关于此实验的说法中不正确的是 A. 酚酞溶液从左至右同时变红 B. 实验证明微粒是不停运动的 C. 该实验的优点是节约和环保 D. 热纸巾捂住笔帽能加速实验 19. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 反应I为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 B. 在催化剂条件下，反应Ⅱ的表达式是 C. 在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D. 反应I中有三种物质生成 20. 现有一包碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，已知钙元素与碳元素的质量比为 10∶1，则混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为 A. 25∶28 B. 25∶7 C. 25∶21 D. 25∶14 二、填空题。 21. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空。 （1）保持氮气化学性质的最小粒子是______。 （2）两个铵根离子______。 （3）标出硫酸铜中硫元素的化合价______。 （4）氦气______。 （5）已知氯酸钾的化学式为KClO3，则氯酸的化学式是______。 22. 分类是学习化学的一种重要方法。请按照要求将以下物质进行分类：①汞、②洁净的空气、③冰水混合物、④澄清石灰水、⑤二氧化碳、⑥硫酸铜、⑦液氧、⑧氯化钠。 （1）属于混合物的是______(填序号，下同)。 （2）属于单质的是______。 （3）属于氧化物的是______。 （4）由分子构成的是______。 （5）由离子构成的是______。 23. “笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。 （1）狼毫笔，笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，纤维素由______种元素组成。 （2）朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂其化学成分是硫化汞(HgS)，硫化汞炼汞的原理HgS+O2Hg+X，X的化学式为______。 （3）宣纸，制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的______(填字母)。 a.蒸馏 b.过滤 c.吸附 d.沉淀 （4）端砚，清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是______。 24. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答： （1）该反应前后共有______种化合物。 （2）写出该反应的符号表达式______。 （3）该反应中发生变化的粒子是______(填“分子”或“原子”)。 25. 太湖是无锡的亮眼的名片。 （1）验水：太湖水属于______(选填“混合物”或“纯净物”)。检验太湖水是硬水还是软水，可选用的试剂是______。 （2）探水：电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是______(选填“a”或“b”)，写出电解水的符号表达式______。该反应证明水由_______组成。 （3）净水：图2是可将太湖水净化为饮用水的简易装置。 ①活性炭层的作用是_______。 ②过滤须考虑过滤器材质孔径大小。某微粒的直径为10μm，装置中能把该微粒“筛”出来的是______(填字母) A.孔径20μm过滤网 B.孔径10μm过滤网 C.孔径6μm过滤网 26. 如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图(部分产物已略去)。 第一步：分离空气的常用方法有以下两种： 方法I.将空气液化后再气化。 （1）分离液态空气法利用氧气和氮气的______不同，液态空气汽化时首先分离出______。 方法II.用碳分子筛分离。 【查阅资料】 ①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； ②碳分子筛可以再生，能重复使用。 （2）根据图2所示，被吸附的气体主要是______，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法______。 （3）对于该工艺的说法准确的是______(填字母序号)。 A. 碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离 B. 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化 C. 碳分子筛可以重复使用，成本低廉 第二步：合成尿素： （4）流程图中步骤②的反应属于______(填基本反应类型)反应； （5）根据流程图推断尿素中一定有的元素是______。 27. 某兴趣小组根据如图所示装置进行试验，请你参与并回答： （1）写出标号仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室选用装置C制取氧气的符号表达式_______，若要收集纯净的氧气做铁丝燃烧实验，选择的收集装置为______，铁丝燃烧的符号表达式为_______。 （3）若用A装置制氧气，首先利用注射器可以检查装置A的气密性。如图E所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉动，若观察到______，则装置不漏气。发生装置还可选用B,相对于A而言，B的优点是______。 （4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。选用______装置制取甲烷，收集气体时可选用_______。 （5）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______(填字母)。 A. 药品易得，且含有要制备气体的组成元素 B. 反应条件易于控制，反应速率适中 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 所要制取气体是否溶于水 28. 阅读下面的科普短文 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收太阳辐射中的大量紫外线，防止其到达地球，是地球生物的保护伞。可为何它又是危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 我国对于臭氧污染的控制防治尚处于起步阶段。臭氧污染与雾霾不同，其产生机制复杂，治理难度很大。在公众层面，不仅要注意个人健康防护，而且应积极参与到臭氧防治工作。臭氧污染时，戴口罩基本阻挡不了臭氧的吸入。因此，在臭氧污染严重时，儿童和老人等敏感人群应尽量避免日照强烈时外出，远离马路边、装修污染严重的地方。在国家层面，目前主要要建立臭氧和PM2.5协同控制机制，制定行之有效的臭氧污染防治对策。 如图为某地夏季某日昼时(7：00~18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧转化为氧气的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_____。 （3）地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与_____反应生成的。 （4）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是_____(填序号)。 A. 8：00～10：00 B. 10：00～12：00 C. 12：00～14：00 D. 14：00～16：00 （5）下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 臭氧是一种无色无味气体 B. 臭氧层具有吸收紫外线的作用 C. 地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D. 空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 29. 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。 某同学想：氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 （1）I.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 II.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变。 III.氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。 【实验】 用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： 【结论】猜想III成立。 （2）请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象：步骤③现象为______，步骤③的目的是______，步骤⑥中固体质量为______g。 （3）步骤⑦的目的是_______。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为______。 【拓展探究】 （5）欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有_______(填字母序号)。 A. 过氧化氢溶液的浓度、体积 B. 过氧化氢溶液的温度 C. 催化剂的质量 D. 催化剂的种类 30. 纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注。某兴趣小组开展了系列研究。 I.纳米级Cu2O的用途研究 【查阅资料】 ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。 ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应生成NO，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。 【实验1】 （1）设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气。实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是______。 【实验2】 （2）设计如图2实验装置，根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图(见图3)，发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产______为主。若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在______℃左右。 Ⅱ.纳米级Cu2O的制备研究 利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜，进得纳米级Cu2O，其流程如图4： （3）在细菌作用下，岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的符号表达式为______。 （4）物质所含元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应，在图4流程中，主要反应属于氧化还原反应的步骤是_____(填序号)，Cu2O中铜元素的化合价是______。 （5）经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用2000g该岩石制得43.2g纯氧化亚铜(Cu2O)，该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是______g。 31. 科学家受光合作用启发，在催化剂作用下，利用阳光将水、二氧化碳转化为氧气和异丙醇(C3H8O)燃料，构建了一个安全、高效的人工光合作用系统，统称“人工树叶”，装置如图： （1）图中代表的是______(选填序号①二氧化碳分子，②水分子)。 （2）异丙醇中碳、氢、氧元素质量比为______，异丙醇中碳元素的质量分数为______。 （3）现有44g二氧化碳，则根据该反应，理论上可获得______g异丙醇(已知二氧化碳中碳元素全部转移至异丙醇中)。 2023-2024学年第一学期期中考试试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、单项选择题(共20题，每题只有1个选项符合题意。1-10题每题1分，11-20题每题2分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】A 二、填空题。 【21题答案】 【答案】（1）N2 （2） （3） （4）He （5）HClO3 【22题答案】 【答案】（1）②④ （2）①⑦ （3）③⑤ （4）③⑤⑦ （5）⑥⑧ 【23题答案】 【答案】（1）三##3 （2） SO2 （3）b （4）硬度小 【24题答案】 【答案】（1）3##三 （2） （3）分子 【25题答案】 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 肥皂水 （2） ①. a ②. ③. 氢元素和氧元素 （3） ①. 吸附杂质 ②. C 【26题答案】 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气##N2 （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 增大碳分子筛吸附塔中的气压 （3）ABC （4）化合 （5）N、H、C、O 【27题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水槽 （2） ①. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ②. D ③. Fe + O2 Fe3O4 （3） ①. 长颈漏斗下端有气泡出现 ②. 可以控制反应速率 （4） ①. C ②. D##F （5）D 【28题答案】 【答案】（1）化学 （2）臭氧能吸收太阳辐射中的大量紫外线，防止其到达地球 （3）氧气 （4）D （5）BD 【29题答案】 【答案】（1）质量和化学性质不变 （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. 氧化铜能否加快过氧化氢的分解速率 ③. 0.2 （3）验证氧化铜的化学性质是否改变 （4） （5）ABC 【30题答案】 【答案】（1）NH3的燃烧需要高浓度氧气，先通氧气可以保证氨气被点燃 （2） ①. 氮气 ②. 900 （3） （4） ①. ①④ ②. +1 （5）38.4 【31题答案】 【答案】（1）② （2） ①. 9：2：4 ②. 60% （3）20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $