5.2二氧化碳的实验室制法---2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）上册

课时设计（课题2） 课题 5.2 二氧化碳的实验室制法 课型 新授课 ✓ 复习课 试卷讲评课 其他课 1.教学内容分析 本节课为第五章第二节，“二氧化碳的实验室制法”是化学教学中的重要内容。首先，从知识层面，学生需掌握反应原理，即碳酸钙与稀盐酸反应。其次，要了解实验装置的选择，包括发生装置和收集装置，理解其依据是反应物状态、反应条件以及气体的密度和溶解性。在实验操作上，强调规范的步骤和注意事项，培养学生的动手能力和实验素养。通过这部分教学，能提升学生的逻辑思维和解决实际问题的能力，为后续学习其他气体的制法奠定基础。 2.学习者分析 学习者在学习二氧化碳的实验室制法前，已具备一定的化学基础知识和实验操作能力。但对于气体制取的综合理解可能不足。他们对实验充满好奇，动手意愿强，但操作规范性和细节把控需加强。部分学生逻辑思维较弱，需引导其理解反应原理和装置选择的依据。通过本内容学习，可提升他们的实验技能和科学思维。 3.学习目标确定 1. 理解实验室制取二氧化碳的反应原理。 2. 熟练掌握实验装置的选择和组装。 3. 能够准确操作制取二氧化碳的实验步骤。 4. 学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。 5. 理解实验中的注意事项及原因。 6. 通过实验，培养严谨的科学态度和团队合作精神。 4.学习评价设计 1.课件随堂练习 2.校本课时作业 3.课堂实验 5.学习活动设计 任务一：创设问题情境，引入新课 教师活动 学生活动 学习评价 【展示】化学学科的教材，观看准备的视频素材。 【提问】思考一下实验室应如何制取二氧化碳？ 学生尝试说明生活中有哪些地方可以看到二氧化碳的身影，思考一下实验室应如何制取二氧化碳？ 通过本课程学习，学生在学习中积极参与实验，掌握了制取原理和操作要点。但实验细节还需注意，团队协作能力有待提高。 任务二：实验室制取二氧化碳的原理 教师活动 学生活动 学习评价 【观念构建】 实验室制法的条件是： 1.制取应简便迅速。 2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要。 3.操作简单、安全、易于实现。 【观察思考】 许多化学反应都可以产生二氧化碳，而有些并不适合于实验室制取二氧化碳。如碳酸钙高温分解可以生成二氧化碳，但高温需要消耗大量的热能；一氧化碳燃烧、碳在氧气中充分燃烧、碳酸氢铵受热分解都可以生成二氧化碳，但产物中均易混入其他气体。在一般的实验室条件下，怎样方便地制得比较纯净的二氧化碳气体。 【实验】 在试管A中加入适量大理石，试管B中注入少量澄清石灰水；随后向试管A中注入少量稀盐酸，迅速塞上带导管的橡皮塞，并将导管伸入澄清石灰水中，观察实验现象。【现象分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成丰富的二氧化碳，大理石表面出现丰富的气泡，澄清石灰水变浑浊。 药品选用的注意事项： 1.碳酸钠粉末、碳酸钙粉末与稀酸反应较快，不宜使用。 2.不使用浓盐酸，浓盐酸易挥发，易混入产生的二氧化碳内。 3.硫酸会附着在石灰石的表面，阻碍反应的进行，所以不选择硫酸。 【板书】实验探究观察大理石制备二氧化碳。 学生首先分组进行实验前的讨论，预测可能用于制取二氧化碳的化学反应。 然后通过实验探究，分别对碳酸盐与酸的不同组合进行反应，观察产生气体的速率和量。在实验过程中，记录实验现象和数据，分析哪种组合最适合实验室制取二氧化碳。 接着，小组之间交流实验结果，阐述选择该反应原理的依据。 最后，教师引导学生总结出实验室制取二氧化碳的最佳原理。 认真观察教师的实验演示，注意实验装置的组成和操作方法。 仔细观察大理石和澄清石灰水的变化，记录实验现象。 【观看实验视频】 【实验原理】 【实验现象描述】大理石表面出现丰富的气泡，澄清石灰水变浑浊。 学生对制取原理理解较好，能清晰阐述反应过程。 任务二： 实验室制取二氧化碳的装置 教师活动 学生活动 学习评价 【观念构建】 实验室制取少量二氧化碳的发生装置常用装置 B。当要制取较多的二氧化碳时，可以用容积较大的锥形瓶、烧瓶等作为反应容器，若使用装置C，长颈漏斗便于在反应过程中添加稀盐酸。 A.向上排空气法：不与空气反应，密度比空气大的气体 B.向下排空气法：用于密度比空气小的气体 C.排水法：用于不易溶于水且不与水反应的气体 二氧化碳密度比空气大，实验室收集二氧化碳时可以采用向上排空气法。 【学以致用】 1. 用B装置制取二氧化碳，如何检查装置的气密性？ （1）抽气法：先关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉出一段。一段时间后若注射器的活塞恢复原位，则气密性良好。 （2）推拉法：向长颈漏斗中注水至形成液封。缓慢推/拉活塞，若漏斗下端有一段稳定水柱/管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 （3）液封法：向长颈漏斗中注水至形成液封，继续加水一段时间后，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则证明该装置气密性良好。 （4）拓展微热法：用手握住试管，导管末端产生气泡。松开手一段时间后，导管末端上升一段水柱，一段时间不下降说明气密性良好。 2. 用A装置收集二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？ 解答： （1）将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳。 （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 3. 实验中还可以用试管、多孔隔板、长颈漏斗、导管和弹簧夹组成另一套气体的发生装置，你能说出该装置的优点吗？ 优点：可以控制反应随时发生，随时停止。 需要反应发生时，向长颈漏斗中加入液体药品，打开弹簧夹。液体药品和固体药品接触反应发生。 如果不需要反应再继续发生了，关闭弹簧夹。产生的气体将试管中的液体压回到长颈漏斗中一些，固体和液体药品分离开，反应就停止了。 1. 分组讨论：不同实验装置的优缺点，以及如何根据实验需求进行选择和改进。 2. 模型搭建：利用实验器材模型，小组合作搭建制取二氧化碳的装置，并进行展示和讲解。 3. 装置纠错：教师给出错误的装置图，学生找出错误并说明原因，提出改正方法。 4. 创新设计：鼓励学生发挥创意，设计新的制取二氧化碳的装置，并阐述其优势。 能正确了解每一种实验装置的优缺点，正确选择发生装置和收集装置。 1.理解检查装置气密性的重要性和原理。 2.熟练掌握常见实验装置气密性检查的操作方法。 3.能够准确判断装置气密性是否良好，并分析原因。 4.培养严谨的科学实验态度和安全意识。 任务三：实验室制取气体的一般思路 【观念构建】 在设计实验室制取气体的方案时，选择合适的化学反应原理是关键。依据反应原理，确定实验方法和装置，需要考虑多方面的因素。 如何选择实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理与反应装置？ A+F 高锰酸钾制取氧气 优点： 1.操作简便 2.反应速率快 3.便于回收二氧化锰 4.制得的氧气纯净 C+E大理石与稀盐酸制取二氧化碳 优点： 1.常温反应 2.反应速率适中 3.制得的二氧化碳纯净 4.原料成本低 简述两种气体的发生装置和收集装置？ 1.用二氧化锰适合于制取较多的氧气，发生装置采用固固加热型，收集装置采用排水法，可收集到比较纯净的氧气。 2.制取二氧化碳采用固液常温型发生装置，收集装置采用向上排空气法，装置简单易操作。 通过展示一些实验室制取气体的装置和实验视频，引发学生的兴趣，提出问题：“如何确定制取某种气体的方法和装置？” 将学生分成小组，讨论以下问题： 1. 选择制取气体的反应物时需要考虑哪些因素？ 2. 反应条件对制取气体有什么影响？ 3. 如何根据气体的性质选择收集方法？ 每个小组推选一名代表进行发言，其他小组进行补充和评价。 给出几种常见气体（如氢气、氨气等），让学生根据提供的信息，设计制取这些气体的实验方案，包括反应原理、发生装置、收集装置和检验方法。 各小组展示自己的设计方案，其他小组进行评价，指出优点和不足之处。教师进行总结和点评，强调制取气体一般思路中的关键要点。 能够正确选择制取气体的装置，并明确其优缺点。 学生在学习这部分内容时，整体表现不错。能理解制取气体的一般思路，包括反应原理、发生装置和收集装置的选择等。但在实际应用中，仍需加强练习，提高综合运用能力。 任务四：课堂检测 【提问】学完本课题，谈谈你收获…… 【反馈练习】课堂练习和校本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学 5.板书设计 6.作业与拓展学习设计 校本课时 7.教学反思与改进 作为一名化学老师，在“二氧化碳的试验室制法”的教学过程中，我有以下反思。 优点在于，通过实验演示和小组探究活动，大部分学生能够积极参与，对实验原理和操作步骤有了较为清晰的认识。同时，在教学中注重引导学生对比不同气体制取方法，培养了学生的思维能力。 然而，也存在一些需要改进的地方。首先，在讲解实验原理时，部分学生理解不够深入，导致在后续的实验设计和操作中出现错误。这提示我在今后的教学中要更加注重原理的剖析，采用更直观、易懂的方式进行讲解。其次，小组合作中存在个别学生参与度不高的情况，没有充分发挥小组合作的优势。以后要加强小组分工的明确性，确保每个学生都能积极投入。另外，教学时间的把控不够精准，导致学生实验操作时间略显紧张，影响了实验效果的观察和总结。在后续教学中，应更合理地安排教学环节，给学生留出充足的实践时间。 为了改进这些问题，我将在下次教学中提前了解学生的知识基础，有针对性地调整教学内容的难易程度。增加小组讨论和展示的环节，鼓励学生分享自己的想法和经验。并且在实验前做好充分的准备工作，提高课堂效率。 学科网（北京）股份有限公司 $$