黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高一上学期第一学段 化学试题

哈三中2021-2022学年度上学期 高一学年第一学段(模块)考试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na 23 S32 C135.5 Cu64 I卷 一、单选题(每小题有且只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分。) 1. 下列说法中不正确的是 A. 实验室一般将纳保存在煤油中 B. 常温下,液氛储存在钢瓶中 C. 纯碱可用于治疗胃酸过多、食品加1、制玻璃等 D. 漂白粉的有效成分为次氢酸应密封保存,防止与空气中的水、二氧化碳反应变质 2. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( _ A. Fe+CuSO.三FeSO.+Cu B. 2C0.+2Na.0.=2NaC0.+0 C. AgNO.+NaCI =AgC1.+a\0 D. 2KMnO. K.MnO.+MnO.+O.1 3.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( A. 分子间距离的大小 B. 分子间引力的大小 C. 分子直径的大小 D. 分子数目的多少 4. 阿伏加德罗常数的值为N,下列说法中正确的是( A. 1mo1钟与氧气加热生成过氧化钟,失电子数目为2N B. 78gNa.0.晶体中含有的阴离子数目为2N C. 标准状况下,22.4LH0所含分子数约为6.02×10{*}个 D. 常温常压下,32g的0.和0.混合气体含有的原子数为2N 5.下列说法不正确的是( ~ 高一化学第1页,共8页 A. 钢、铁和铜都能在氧气中燃烧生成金属氧化牧 B. 液氢是氧气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 C. 84消毒液的有效成分为次氢酸纳,不可与含盐酸的洁厕灵混合使用 D. 氛水具有杀菌、漂白作用是因为氢水中含有强氧化性的次氢酸 6. 下列说法中正确的是( _ ①非金属氧化物一定属于酸性氧化物 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③乙醇和水分别属于非电解质和电解质 ④疏酸、纯碱、醋酸纳和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化牧 焰色反应属于化学变化,清洗铁丝可以用稀疏酸 因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 B.3个 A.2个 C.4个 D. 5个 7. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的足( _ 。 , B. 3u+8HNO-3CuONO)+2NO+4H.C 得2x2e 得2x6e C. 2CuO+C-2Cu+CO.t D. 2KC1O=2KC1+3O 失6x2e 失4e 8. 在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是( _ A. K、Cu”HCO、SO B. K、Na、CO、sO} C. Mg*'、Ba”、NO:、C1' D. Ba”、Na'、C1o、sO 9. 下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是 ,-→_ __ A. NaOH溶液与CO. B. NaHCO.和盐酸 高一化学第2页,共8页 C. Na与0 D. NH.HCO.溶液与KOH溶液 10. 下列离子方程式表达正确的是( ~ A. 用FeC1.饱和溶液制备Fe(OH).胶体:Fe +3H.O=Fe(OH).+3H B. 向KHSO.溶液中滴入Ca(HCO).恰好使SO反应完全: 2H+2HC0+S0+Ca*=CaS0.+2C0.+2H0 C. AICI;溶液与氛水混合产生白色沉淀:Al+3NH·H.O=Al(OH).+3NH: D. 用过氧化氢从酸化的K1溶液中提取单质:2I+H.O.=1.+2OH 11. 下列除去杂质的方法不正确的是( _ 物质 杂质 试剂 主要操作 Fe 盐酸 Cu 过滤 B BCl. NaCl Na.SO 过 C NaHCO.溶液 Na.CO CO. C1.: NaOH溶液 HC1 洗气 A.A B. B C.C D. D 12. 下列氧化物中,既能由金属和氢气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl: B. FeCl. C. MgCl. D. FeCl 13. 将过量的C0.分别通入①BaC1.溶液②饱和Na.C0.溶液③Ca(C10).溶液,最终溶液中有 白色沉淀析出的是( 。 A.①③ B.②③ C.①②③ D.② 14. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH.COO4种阴离子。向其中加入足量的Na0 高一化学第3页,共8页 固体后,若溶液体积视为不变且不考虑水解的影响,对原溶液中4种阴离子浓度变化判断 正确的是( ) A. 浓度均减小 B. 只有一种离子浓度减小 C. 浓度均不会增大 D. 只有一种离子浓度不变 15. 1gN.中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( _ B. x/14 mol C. 14x mol A. x/28 molt D. 28x mol1 二、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分。) 16. 将100mL.0.3 mol·L Na.S0.溶液和50mL.0.2mol·L A1.(S0).溶液混合,溶液 中S0的物质的量浓度为(忽略溶液混合后的体积变化)( A. 0.5mol/L. B. 0.4mol/L. C. 0.3mol/L D. 0.2mo]/L 17. 一定条件下,Pb0.和Cr反应,产物是Cr0 和Pb,则Cr与Pb0.反应的化学计量数 之比为( _ B.2:3 C.3:2 A. 1:3 D. 3:1 18. 取ag某物质在0中完全燃烧生成C0.和110,将生成物通过足量的Na0.完全反应 固体的质量增加多于ag,该物质是( ) C. C.HO B.H。 A. CO D. CHO. 19. 如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图 的是(不考虑溶液体积的变化)( ~_ =E A. 将黄豆粒大小的钟投入CHC0OH溶液中 B. 氢水中加入固体氢氧化钟 C. Ba(0H).溶液中滴加稀HSO 所加济液的累 D. Cu(OH).悬浊液中滴加HNO.溶液 20. 取一定物质的量浓度的NaOH溶液10OmL,然后向其中通入一定量的C0.气体,得到溶 液向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L的HC1溶液,产生的C0.气体体积(标准状况)与所加HC 高一化学第4页,共8页 溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是( ~ A. A溶液中溶质为Na.CO.和NaHCO V(Co,)/. B. A浴液中溶质NaOH和Na.CO.物质的量比为2: C. 原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol·L D. 通入C0。气体在标况下的体积为56mI 25 50 75 GHC1)/= 21. 已知还原性:I>Fe*>Br,下列离子方程式正确的是( _。 A. 将少量C1.通入FeBr。溶液中:C1.+2Br=Br.+2C1 B. 将足量C1通入FeBr.溶液中:2Fe*+2Br+2Cl,=2Fe*+Br,+4Cl C. 将少量C1。通入FeI.溶液中:2Fe*+4I+3C1.=2Fe+21.+6Cl D. 将672mLC1.(标准状况)通入250mL0.1mo1/L的FeL.溶液中; 2Fe*+10I+6C1.=12CI+5I.+2Fe* 22. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的培烧过程中主要反 应之一的化学方程式为:2CuFeS,+O.=Cu,S+2FeS+SO.,下列说法不正确的是( 。 A. O只做氧化剂 B. CuFeS既是氧化剂又是还原剂 C. SO.既是氧化产物又是还原产物 D. 若有lmolO。参加反应,则反应中有4mol电子转移 23.探究是培养创新精神和实 践能力的手段。用如下装置探 湿润的 AnNOA 1 FeCl 紫色石范 _溶液 究氧气的性质,图中三支试管 乙溶液 KMnO.固体 口均放置浸有NaOH溶液的棉 ② ③ ① ④ 花。下列对实验现象的分析错误的是( _ A. ①中淀粉KI试纸变蓝,说明氧气的氧化性强于碑 高一化学第5页,共8页 B. ②中产生白色沉淀,说明氢气与水反应生成C1 C. ③中的溶液变为棕黄色,说明氢气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色,说明氛水有酸性和漂白性 24. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。 。下列说法不正确的是( __ 盐酸 样品 NaOH溶液 足量Ba(OH)溶液 喊石灰 ② (1) ③ ① A. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO.溶液的洗气瓶 B. 装置①、④的作用是防止空气中的C0.进入装置③ C. ②中分液漏斗不能用长颈漏斗代替 D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中C0.转移到装置③中 25. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图,下列推测正确的是( A. 侯氏制碱法利用了碳酸钢的溶解度较小,易从水中析出的性质 B. 母液中提取的副产品主要为NaHC0 cO 食盐水 C. 沉淀池中发生反应的离子方程式头 N→沉淀池 合成复尸 →烧炉→Na.CO。 Na'+NH.+CO.+HO=NH:+NaHCO. NH,母液 徙环1 D. 为检验产品碳酸纳中是否含有氛化纳可取少量试 (提取副产品) 样溶于水后直接加AgN0.溶液 高一化学第6页,共8页 I卷 三、填空题 26. (10分)(1)现有下列物质;①氧水②NaHS0.固体③石墨④漂白粉乙醇溶液S0.7 空气⑧H0五水磕酸铜 上述物质中可导电的是 (填序号,下同):上述物质中不能导电,但属于电解质 的是 (2)NaHS0.是一种酸式盐,请填写下列空白: ①NaHS0.溶液与NaHCO。溶液反应的离子方程式为 ②2mol·LlNaHS0.溶液与2mol·L*Ba(OH)。溶液等体积混合,该反应的离子方程式 为 (3)工业制漂白粉的化学反应方程式为 四、计算题 27.(7分)(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是 d。 (2)0.5mo1臭氧(0)中含有0的分子数目是。 ,含有0的原子数目是 (3)C0和C0。的混合气体20g,完全燃烧后测得C0。体积为11.2L(标准状况), ①混合气体中C0的质量是 ②混合气体中C0。在标准状况下的体积是 ③混合气体在标准状况下的密度是 (计算结果保留两位小数) 28.(11分)(1)下列物质中,物质的量最大的是 (填序号,下同),摩尔质量最 大的是__,含原子个数最多的是_,质量最大的是 A. 8g H; B. 0.5 mol CO; C. 1. 204×10②*个HC1分子;D. 78.4g H.S0; E. 45g甲 醛(HCH0):F.4C时18mL.水 (2)15.6gNa.Y含Na0.4mol,则Na.Y的摩尔质量为,Y的相对原子质量 为_。含Y的质量为3.2g的NaxY,其物质的量为 mol。 高一化学第7页,共8页 (③)将25.0gCuS0..5H0溶于水配成100可.溶液,该溶液的物质的量浓度为 mol/L. S0.*离子的物质的量的浓度为mol/L:取10mL.该溶液,其物质的量的浓度为 mol/L,溶质的物质的量为 mol。 五、实验题 29.(12分)C1.常用作自来水消毒剂 C10.被世界卫生组织(wH0)列为A级高 NaCl(s) 效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代C1 散行化 的线 CusO. 成为自来水的消毒剂。某小组探究“地 康法制氧气”的原理,设计实验如下 NO “浓i酸 G D B (夹持装置略去)。请回答下列问题 已知:A装置中利用浓 酸的难挥发性生成了易挥发的HC1气体 (1)当B装置中反应转移0.08mo1电子时,则消耗的Va0.固体的质量为 (2)反应开始后,磕酸铜变蓝,则装置D中发生反应的化学方程式为 (3)有同学提出上述实验装置存在不足,你认为此实验装置的不足为 (4)C10。的制备方法比较实用的有数十种,下列方法足常见方法之一。 方法一:2NaC10+4HC1-2C10f+C1:1 +2NaC1+2H0。当有0.4mo1电子发生转移时 得到的还原产物为 mol。 方法二:实验室常用氢酸钾(KC10)、草酸 D废水 C (HC0)和疏酸溶液共热制备 稀疏酸和KClO 有同学设计如下装置制备C10.并用其处理含离子的工业废水。 ①C装置的作用为 ②B中反应产物有C10、C0.等,发生氧化反应的过程为 (用化学式 表示)。 ③写出装置D中除去Mn②*(已知Mn*转化为MnO)的离子方程式为; 高一化学第8页,共8页 参考答案 CBDDB ABCBC DCDDC BBCCD DDBAC ①③ (10分,每空2分)(1) 26. ② (2) H'+HCO=H2O+COt H*+SO2-+Ba*+OH=BaSO4l+HC (3)2Clh+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HC 27. (7分,除标记外每空均1分) 略 3.01×1023 9.03×1023 3.5 8.4 1.79g/L(2分) 28. (12分,除标记外每空均1分) A D A D 78g/mol(2分) 32 0.1 1 1 1 0.01 29.(11分,除标记外每空均2分)6.24g 无尾气吸收装置,尾气中的氢气、氛化氢有毒,污染空气 0.4(1分) 安全瓶,防倒吸(1分) HCO→CO(1分) 2C1O2+5Mn*+6H2O=5MnO:1+2Cl+12H'