第八单元金属和金属材料复习课-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 （复习课） 多营镇学校 李盛飞 常温下除汞是液体外，其余都是固体， 大多数金属为银白色金属光泽， 有良好的延展性、导电导热性， 密度较大、有一定的硬度、熔沸点较高。 物 理 性 质 纯 金 属 化 学 性 质 与氧气反应: 与稀酸反应：稀盐酸： 稀硫酸： 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 △ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (1)．家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有 的性质是（　 ） 　 A．铁是电的导体 　 B．铁是热的导体 C．铁在空气中易生锈　D．铁不耐腐蚀 (2)．两包粉末：一包是铁粉，一包是氧化铜粉，快速将两者 鉴别出来的方法是（　 ） A．观察颜色　　 B．在空气中加热 C．测定密度　 　D．用磁铁吸引 请你试一试： B D (3)、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、 Cu的金属活动性顺序进行探究。 提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强， b．Mg金属活动性比Cu强。 查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快， 则该金属活动性越强。 实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积 等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 请回答下表中的有关现象和结论： Ti Mg Cu 与盐酸 反应现象 放出气泡 速度缓慢 放出气泡 速度快 结论 原假设中 不正确(填“a”、“b”或“ab”)， 理由 ； 三种金属的金属活动性顺序为 > > > 。 请你想一想： a Mg比Ti放出气泡快，所以Mg比Ti活泼 Mg Ti Cu 不放出气泡 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 合 金 ： 铁 合 金 生铁 钢 成分（含碳2～4.3%、硅、硫、磷） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 原理：高温下用CO还原铁矿石 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 设备：高炉 成分（含碳0.03～2% ） 特性：延展性、弹性良好、机械性能好、硬度高 原料：生铁和废钢 设备：转炉、平炉、电炉 高温 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 请你试一试： (4)．钢和生铁在成分上的主要区别是（ 　） A．生铁含碳，钢不含碳 B．生铁不含碳，钢含碳 C．生铁含碳量比钢含碳量高 D．生铁含有杂质，钢不含杂质 C a.实验开始时，为什么要先向玻璃管中通入一会儿一氧化碳， 片刻后，再加热氧化铁? b.能说明一氧化碳与氧化铁发生了化学反应的现象是什么？ c.酒精灯的作用是什么? d.如何用简单的方法证明一氧化碳与氧化铁反应生成了铁? e.写出该实验过程中①②③处发生反应的化学方程式。 (5)、下图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图。请回答 和该实验有关的下列问题： 请你想一想： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 点燃 ① ② ③ CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 2CO+ O2 2CO2 钢铁的锈蚀及防护： 金属的回收利用： 干燥的空气：稳定 潮湿的空气：锈蚀 防锈的方法：1、保持表面洁净、干燥； 2、涂上保护膜 节约资源 保护环境 请你试一试： (6)．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的 目的是（ ） A．防止铁生锈且美观　 B．增大硬度防止撞坏　 C．增大厚度防止磨损　 D．美观和杀菌消毒作用 A 碳酸根离子的检验： 试剂：用盐酸和澄清石灰水。 原理：凡是含碳酸根离子的即碳酸盐， 遇到盐酸反应都产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O +CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2↑ K2CO3+2HCl = 2KCl+ H2O +CO2↑ (7)．盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上常有一层白色固体，这种白 色固体的主要成分是 。可先用 洗涤，然后 再用水冲洗。写出洗去这种白色固体的化学方程式。 。 (8)．欲证明生石灰中有未烧透的石灰石，最简单的方法（　　） A．加热　　　 B．加水、通入CO2　 C．滴加稀盐酸　 D．加入Na2CO3溶液 请你试一试： CaCO3 稀盐酸 CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O +CO2↑ D 课后作业： 教材P139～141页 练习与实践： 1、2题做书上, 3、4、5、6题做在作业本上。 教材P140页 练习与实践：11题 思考、收集方案 $$