精品解析：云南省文山市城南中学（广南县十中）2024-2025学年高二上学期9月考试 化学试题

广南县第十中学校2024-2025学年秋季学期高二年级 第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ti-48 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共42分） 一、单选题，本卷共14个小题，每题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 液氨具有还原性，因此常用作制冷剂 B. 二氧化硅用来制造光导纤维 C. 浓硫酸具有强氧化性，因此可以干燥氢气 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A错误； B．二氧化硅具有光的全反射性，可用于制备光导纤维，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性且和氢气不反应，可用于干燥氢气，故C错误； D．硅胶不具有还原性，不能用于防止食品被氧化而变质，故D错误； 故选：B。 2. 在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A. 泥沙水 B. 油水混合物 C. KOH溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】云、雾属于胶体。 A．泥沙水属于悬浊液，不属于胶体，A不符合题意； B．油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．KOH溶液属于溶液，不属于胶体，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体属于胶体，D符合题意； 故选D。 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．+2价升高为+3价，失去电子，需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．-1价升高为0价，失去电子，需要加入氧化剂，故B不符合题意； C．+5价→+2价，得到电子，需要加入还原剂，故C符合题意； D．化合价没有发生变化，需要通入CO2实现CO→HCO，故D不符合题意； 答案为C。 4. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 负极发生氧化反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 铜片上发生的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电子由负极锌片通过导线流向正极铜。 【详解】A．由分析可知，锌电极为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故A正确； B．电子由负极锌片通过导线流向正极铜，故B错误； C．由分析可知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，故C错误； D．铜电极为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，反应为，故D错误； 故选A。 5. 化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 可能是盐酸与NaHCO3的反应 C. 能量变化只与化学键断裂有关 D. 生成物的总能量低于反应物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误； B．盐酸与NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误； C．能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C错误； D．由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液呈碱性含有大量OH-，、会和OH-发生反应，不能大量共存，A不选； B．的溶液中，会和反应生成络合物，不能大量共存，B不选； C．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，C选； D．含有的溶液中，、、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 7. 国家5A级景区白洋淀的“茶纹松花蛋”是河北省传统名产。腌制松花蛋的材料有：鸭蛋、盐、红茶、灰料(主要成分是生石灰、纯碱、草木灰)、硫酸铜(食品加工助剂)等。下列说法正确的是 A. 实验室保存纯碱溶液的试剂瓶不能用橡胶塞 B. 野外烧烤时，人们可以用草木灰搓洗手上的油污 C. 工业上可采用将硫酸铜溶液直接加热蒸干的方法获得氢氧化铜固体 D. 相同温度下，等物质的量浓度的溶液与溶液的，后者大于前者 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，而二氧化硅会与碱性溶液反应生成硅酸钠，导致瓶塞与瓶子粘结，实验室保存纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，可以用橡胶塞，A错误； B．草木灰中的碳酸钾溶于水得到的溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中能够发生水解，可以用草木灰搓洗手上的油污，B正确； C．加热硫酸铜溶液，硫酸铜在水溶液中水解产生的硫酸不会挥发，将硫酸铜溶液直接加热蒸干，硫酸铜不会完全水解，不能得到氢氧化铜固体，C错误； D．的水解程度大于的水解程度，相同温度下，等物质的量浓度的溶液碱性比溶液强，pH更大，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g5.85%的溶液中，所含的阳离子总数为 B. 常温下，的稀硫酸中，所含的总数为 C. 1L溶液中，所含的总数为 D. 1L溶液中，所含的阴离子总数大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．100g5.85%的溶液中n(NaCl)= 1mol，而水中也含有H+，则所含的阳离子总数大于，A错误； B．未说明稀硫酸的体积，无法计算其所含的总数，B错误； C．1L溶液中，Fe3+会发生水解，总数小于，C错误； D．溶液中会发生水解：、，阴离子数目增多，则1L溶液中，所含的阴离子总数大于，D正确； 故选D。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷分子的结构模型为： B. 中子数为18的氯原子： C. 碳原子的结构示意图： D. 氯化镁的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以该图示为甲烷分子的球棍模型结构，A正确； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则Cl是17号元素，质子数是17、中子数为18的氯原子质量数是35，用原子符号可表示为：，B正确； C．C是6号元素，原子核内有6个质子，核外电子排布是2、6，所以C原子的结构示意图为，C错误； D．MgCl2是离子化合物，两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，其电子式为：，D正确； 故合理选项是C。 10. 关于有机物，下列说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 1 mol该有机物与足量Na反应生成22.4L H2 C. 分子式为C11H12O3 D. 能发生氧化、取代和加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，故A正确； B．没有标况不能接计算生成气体的体积，故B错误； C．根据结构简式，有机物的分子式为C11H12O3，故C正确； D．含有羧基、羟基能发生取代、酯化反应；含有碳碳双键能发生氧化和加成、加聚反应，故D正确； 故选B。 11. 在4L密闭容器中充入5mol A和5mol B，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为10% C. 用A表示的平均反应速率为 D. 该条件下反应的平衡常数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，5s达到平衡，达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，即生成的D的物质的量为×4L=2.0mol，根据反应过程中变化量之比等于化学计量数之比，故，A错误； B．根据化学反应中变化量之比等于化学计量数之比，故生成2molC的同时，需消耗1molB，故B的转化率为=20%，B错误； C．由题干信息可知，5s达到平衡，达到平衡时，生成了2mol C，故A的物质的量变化量为3mol，用A表示的平均反应速率为，C错误； D．由三段式分析可知，，故该条件下反应的平衡常数为K===2，D正确； 故答案为：D。 12. 一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+ O2(无色)，在恒压密闭容器中充入2 mol NO2，当反应物浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 该反应达到化学平衡状态，停止了 B. c(NO2)：c(O2)= 2：1 C. 生成2molNO D. 气体的颜色不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误； B．当体系达平衡状态时，NO2和O2的浓度之比可能为2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误； C．由于该反应是可逆反应，不能完全转化，则生成不到2molNO，故C错误； D．NO2为红棕色，其余气体为无色，气体的颜色不再变化，则NO2为浓度不变，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故选D。 13. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图所示装置除去中含有的少量 B. 用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C. 用图所示装置制取少量纯净的气体 D. 用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误； B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误； C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误； D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确； 故选D。 14. 丙烷与溴原子能发生以下两种反应： ① ② 反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①与②均为吸热反应 B. 稳定性： C. ，小于反应①中的 D. 转变为放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：反应①与②均为生成物的能量比反应物的高，因此这两个反应都是吸热反应，A正确； B．由图可知，的能量低于，能量越低越稳定，则稳定性：，B错误； C．的能量低于，则反应吸收的热量更多，则 ，小于反应①中的，C正确； D．由图可知，CH3CH2CH2• (g)和HBr(g)具有的能量大于和HBr(g)具有的能量，所以CH3CH2CH2•(g)转变为放出热量，D正确； 故选B。 15. 在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是 A. 生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B. C. NaI的热稳定性比NaBr高 D. 由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，生成NaF时放出热量最多，但反应速率快慢与反应需要的活化能有关，而与焓变的大小没有必然的关系，故化合时反应速率不一定最快，A错误； B．由题干图示信息可知，=-411， ，B正确； C．由题干图示可知，相同物质的量的NaI具有的总能量高于NaBr的，能量越高越不稳定，故NaI的热稳定性比NaBr低，C错误； D．根据反应热等于反应物总的键能减去生成物的总的键能，由于生成物的总的键量各不相同，故根据图示信息无法比较断开中的化学键所吸收的能量与断开中的化学键所吸收的能量的相对大小，D错误； 故答案为：B。 第II卷（非选择题 共55分） 16. 某研究小组以TiO2为原料制备新型耐热材料TiN，实验装置如图所示，夹持装置已省略。 已知：TiN易水解。CaCl2可吸收氨气。 （1）制备TiO2的方法是用TiCl4水解制得TiO2•xH2O，然后洗涤、煅烧得到TiO2固体。TiCl4水解的化学方程式为_______。 （2）装置B的仪器名称为_______，装置B中碱石灰的作用为_______。 （3）装置C中在800℃的温度下发生反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为_______。 （4）装置D中固体应选用_______(填标号)，装置D的作用为_______。 a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 （5）若该研究小组称取TiO2的质量为1.60g，最终得到TiN质量为0.93g，则本实验产率为_______。 【答案】（1）TiCl4+(x+2)H2O =TiO2•xH2O↓+4HCl （2） ①. U型管 ②. 干燥氨气 （3） （4） ①. c ②. 吸收氨气 （5）75% 【解析】 【分析】装置A用于制取氨气，装置B干燥氨气，装置C氨气和二氧化钛加热反应生成TiN、氮气和水，装置D为尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有氮气、水蒸气、未反应完的氨气，故应用无水氯化钙吸收氨气。 【小问1详解】 TiCl4水解制得TiO2•xH2O，水解的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O =TiO2•xH2O↓+4HCl； 【小问2详解】 装置B的仪器名称为U型管；由分析可知装置B用于干燥氨气； 【小问3详解】 装置D中TiO2与NH3反应生成TiN、N2和H2O，方程式为； 【小问4详解】 装置D为尾气处理装置，从装置C中出来的气体可能有氮气、水蒸气、未反应完的氨气，故应用无水氯化钙吸收氨气，固体应选用无水CaCl2，故选c； 【小问5详解】 1.60g 的TiO2物质的量为，根据反应理论上可得0.02molTiN，质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，该实验最终得到TiN质量为0.93g，则本实验产率为。 17. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 （1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_______。 （2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填最高价含氧酸的化学式)。 （4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_______，化学键的类型是_______。 （5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_______。 （6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）金刚石、石墨等(填一种即可) （2）Na （3）HClO4 （4） ①. ②. 极性共价键(或共价键) （5） （6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【解析】 【分析】由图中信息可以得出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 【小问1详解】 由分析可知，②为碳元素，它的一种同素异形体的名称：金刚石、石墨等(填一种即可)。 【小问2详解】 ④、⑤、⑥三种元素分别为Na、Mg、Al，三者为同一周期的相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径最大的是Na。 【小问3详解】 ⑦和⑧分别为S、Cl，二者的非金属性S＜Cl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价含氧酸的酸性较强的是HClO4。 【小问4详解】 ②和⑧形成的最简单的化合物为CCl4，结构式：，化学键的类型是极性共价键(或共价键)。 【小问5详解】 ④、⑧形成化合物为NaCl，用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。 【小问6详解】 ①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 【点睛】对于电子层结构相同的离子来说，随着原子序数的递增，离子半径依次减小。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 ，则表中的 x=_______ 化学键 C=0 H—H C=C C—H H-O 键能 kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）工业上用反应合成二甲醚 已知： 则_______。 （4）二甲醚 是重要的化工原料，也可用制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为_______。 【答案】（1） ①. -(b-a)kJ/mol ②. 764 （2） （3）2- （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，-(b-a)kJ/mol； ②根据反应物的总键能-生成物的总键能进行计算，即803×2+436×3-(x+4×414)-4×464=，解得x=764； 【小问2详解】 C2H4燃烧的反应，根据题意可知14g C2H4物质的量为0.5mol，放出 705kJ的热量，则1mol C2H4放出的热量为705kJ×2=1410kJ，C2H4燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ②根据盖斯定律可知，2-； 【小问4详解】 起始时向容器中投入2molCO和4molH2，发生反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0kJ/mol，测得某时刻反应中放出的热量为123.6kJ，此时消耗CO为1.2mol，转化率为。 19. I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至10min，___________mol/(L·min)。 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： （4）0-5min内，的平均反应速率是___________mol/(L·min)。 （5）设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （6）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A. CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变 C. 单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D. 反应速率： 【答案】（1） （2）0.02 （3）ab （4）0.4 （5）或0.5 （6）B 【解析】 【小问1详解】 NO、CO转化为两种无毒气体，产物为和，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 反应开始至10min，NO的物质的量减少0.4mol，； 【小问3详解】 a．催化剂能加快反应速率，新型催化剂可以加快NO、CO的转化，故a正确； b．根据图示，该反应进行到10min时NO物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态，故b正确； c，反应开始到平衡消耗0.4molNO，则同时消耗0.4molCO，平衡时CO的浓度是，故c错误； 【小问4详解】 根据图示，12min时，各位置浓度不再改变，反应达到平衡状态，； 【小问5详解】 将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生反应：，达到平衡状态甲醇的物质的量为1.5mol，，设起始压强为P，平衡时压强为，同温同体积，压强比等于物质的量比，则的值为； 【小问6详解】 A．反应达到平衡状态，各物质的量浓度不再改变，CO(g)、、的物质的量比为1：2：1，不能判断物质的量是否还发生改变，反应不一定平衡，A错误； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不随时间的变化而改变，反应一定达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗2amol，同时生成amol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，C错误； D．反应速率：，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，D错误； 答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广南县第十中学校2024-2025学年秋季学期高二年级 第一次月考化学试卷 考试时间：75分钟；总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ti-48 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共42分） 一、单选题，本卷共14个小题，每题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 液氨具有还原性，因此常用作制冷剂 B. 二氧化硅用来制造光导纤维 C. 浓硫酸具有强氧化性，因此可以干燥氢气 D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 2. 在物质的分类中，与云、雾属于同一类分散系的是 A. 泥沙水 B. 油水混合物 C. KOH溶液 D. 胶体 3. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 负极发生氧化反应 B. 电子由铜片通过导线流向锌片 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 铜片上发生的反应为 5. 化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 可能是盐酸与NaHCO3的反应 C. 能量变化只与化学键断裂有关 D. 生成物的总能量低于反应物的总能量 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 7. 国家5A级景区白洋淀的“茶纹松花蛋”是河北省传统名产。腌制松花蛋的材料有：鸭蛋、盐、红茶、灰料(主要成分是生石灰、纯碱、草木灰)、硫酸铜(食品加工助剂)等。下列说法正确的是 A. 实验室保存纯碱溶液的试剂瓶不能用橡胶塞 B. 野外烧烤时，人们可以用草木灰搓洗手上的油污 C. 工业上可采用将硫酸铜溶液直接加热蒸干的方法获得氢氧化铜固体 D. 相同温度下，等物质的量浓度的溶液与溶液的，后者大于前者 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g5.85%的溶液中，所含的阳离子总数为 B. 常温下，的稀硫酸中，所含的总数为 C. 1L溶液中，所含的总数为 D. 1L溶液中，所含的阴离子总数大于 9. 下列化学用语不正确的是 A. 甲烷分子的结构模型为： B. 中子数为18的氯原子： C. 碳原子的结构示意图： D. 氯化镁的电子式： 10. 关于有机物，下列说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 1 mol该有机物与足量Na反应生成22.4L H2 C. 分子式为C11H12O3 D. 能发生氧化、取代和加聚反应 11. 在4L密闭容器中充入5mol A和5mol B，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是 A. B. B的转化率为10% C. 用A表示的平均反应速率为 D. 该条件下反应的平衡常数为2 12. 一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+ O2(无色)，在恒压密闭容器中充入2 mol NO2，当反应物浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 该反应达到化学平衡状态，停止了 B. c(NO2)：c(O2)= 2：1 C. 生成2molNO D. 气体的颜色不再变化 13. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图所示装置除去中含有的少量 B. 用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C. 用图所示装置制取少量纯净的气体 D. 用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 14. 丙烷与溴原子能发生以下两种反应： ① ② 反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①与②均为吸热反应 B. 稳定性： C. ，小于反应①中的 D. 转变为放出热量 15. 在标准状态下，将指定单质生成1mol物质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号为。由题图所给的数据可得，下列说法正确的是 A. 生成NaF时放出热量最多，故化合时反应速率最快 B. C. NaI的热稳定性比NaBr高 D. 由图可知，断开中的化学键所吸收的能量大于断开中的化学键所吸收的能量 第II卷（非选择题 共55分） 16. 某研究小组以TiO2为原料制备新型耐热材料TiN，实验装置如图所示，夹持装置已省略。 已知：TiN易水解。CaCl2可吸收氨气。 （1）制备TiO2的方法是用TiCl4水解制得TiO2•xH2O，然后洗涤、煅烧得到TiO2固体。TiCl4水解的化学方程式为_______。 （2）装置B的仪器名称为_______，装置B中碱石灰的作用为_______。 （3）装置C中在800℃的温度下发生反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为_______。 （4）装置D中固体应选用_______(填标号)，装置D的作用为_______。 a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 （5）若该研究小组称取TiO2的质量为1.60g，最终得到TiN质量为0.93g，则本实验产率为_______。 17. 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 （1）写出元素②的一种同素异形体的名称：_______。 （2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是_______(填最高价含氧酸的化学式)。 （4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：_______，化学键的类型是_______。 （5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：_______。 （6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：_______。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_______(用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的 ，则表中的 x=_______ 化学键 C=0 H—H C=C C—H H-O 键能 kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： （2）完全燃烧生成和液态水时，放出 705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）工业上用反应合成二甲醚 已知： 则_______。 （4）二甲醚 是重要的化工原料，也可用制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为_______。 19. I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至10min，___________mol/(L·min)。 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： 回答下列问题： （4）0-5min内，的平均反应速率是___________mol/(L·min)。 （5）设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （6）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A. CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变 C. 单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D. 反应速率： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $