精品解析：广东省东莞市东华高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024-2025年第一学期前段教学质量检查 高二化学 本试卷共8页，20题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 一、单项选择题(共44分，1-10每题2分；11-16每题4分) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 食盐中添加碘酸钾 3. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 将猪肉放入冰箱中冷藏 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成温度控制在400~500℃ D. 溶液中加少量固体，促进分解 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低 6. 可作火箭推进剂，已知：，下列说法正确的是 A. 该反应中是氧化剂 B. 该反应生成1mol，转移个电子 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放能量减少 7. 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义，下列说法正确的是 A. 如上图反应放热反应 B. 能量变化如上图的反应必须加热才能发生反应 C. 常温常压下，断开1moH2中的化学键吸收436k的能量，断开1molCl2中的化学键吸收243kJ的能量，形成2mol中的化学键释放862kJ的能量，故H2和Cl2反应释放能量 D. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定 8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B. 用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置③比较、对分解速率的影响 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 9. 下列说法正确的是 A. 已知(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量为114.6kJ B. 已知 △H=-1366.8 kJ.mol-1，则C2H5OH(1)的燃烧热为1366.8 kJ.mol-1 C. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H=-38.6kJ·mol-1 D. △H1； △H2，则△H1>△H2 10. 粮食安全是“国之大者”，合成氨对我国粮食安全贡献巨大。合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如下图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是 A. 图2中②→③的过程吸收能量 B. 由图1可知，该反应的反应热 C. ③④的过程可表示为： D. 其他条件相同，使用催化剂会改变单位时间内合成氨反应放出的热量 11. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：。有关数据如下： 化学键 键能 436 391 946 下列叙述正确的是 A. B. 当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 12. 已知： 某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是 步骤： (1)向三支试管中分别加入5mL0.1mol/L溶液； (2)待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； (3)快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 13. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A. 4-8min的反应速率 B. 反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C. AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D. BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 15. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 16. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①干冰汽化；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A. B. C. D. （3）已知25℃、101kPa条件下 ① ② 由此可推知，该条件下___________更稳定(填“O2”或“O3”) （4）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 几种物质的相对能量(kJ∙mol-1)如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量/ kJ∙mol-1 -394 0 52 -242 △H=___________ kJ∙mol-1 （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。 18. 某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm，中和反应后溶液的比热容J⋅g⋅℃)。 实验序号 起始温度℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成1mol时的反应热为___________kJ⋅mol。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液取成了50 mL 0.55 mol⋅LKOH溶液 d．做本实验的当天室温较高 （4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用60 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热()___________。 19. (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。 ②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。 (2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。 实验编号 酸性溶液的体积 溶液的体积 的体积 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间 ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 ①表中___________mL，___________mL ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。 ③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________. ④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________ 20. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年第一学期前段教学质量检查 高二化学 本试卷共8页，20题，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 一、单项选择题(共44分，1-10每题2分；11-16每题4分) 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的 捏破内袋瞬间降温 A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误； B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确； C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误； D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误； 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 食盐中添加碘酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，A错误； B．潮湿环境中Fe和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B错误； C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C错误； D．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D正确； 故选D。 3. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确； B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确； C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C正确。 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是不可再生能源，故D错误。答案选D。 【点睛】本题考查的是化学反应中能量转化的原因， 化学反应的能量变化规律， 常见的能量转化形式。解题时注意化学反应的实质是旧键断，新键形成，旧键断需吸收能量，新键形成需放出能量，则化学反应中必然伴随能量变化，反应是吸热还是放热应根据二者的相对大小判断。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 将猪肉放入冰箱中冷藏 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 工业上合成温度控制在400~500℃ D. 溶液中加少量固体，促进分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．将猪肉放入冰箱中冷藏，降低温度使反应速率降低，与平衡移动无关，A项不选； B．可乐中存在平衡，打开可乐瓶盖，减小压强，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B项选； C．工业上合成是放热反应，高温不利于平衡正向移动，温度控制在400~500℃是是因为该温度下催化剂的活性最高，C项不选； D．作催化剂，加快反应速率，与平衡移动无关，D项不选； 答案选B。 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，选项A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应速率加快，但是释放出的热量不变，选项B错误； C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上迅速加入反应液，减少测量过程中的误差，选项C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量，导致测得的反应热的数值偏大，为负值，故测得的中和热​偏低，选项D正确； 答案选D。 6. 可作火箭推进剂，已知：，下列说法正确的是 A. 该反应中是氧化剂 B. 该反应生成1mol，转移个电子 C. 该反应生成物比反应物总能量高 D. 若生成液态水释放能量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目反应，中氮元素化合价从+4价降低为0价，被还原，作氧化剂，A正确； B．根据方程式，生成，转移，当生成1mol时，转移了个电子，B错误； C．该反应为放热反应，反应物比生成物总能量高，C错误； D．，所以生成液态水时，放出的热量更多，D错误； 故答案为：A。 7. 化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义，下列说法正确的是 A. 如上图反应放热反应 B. 能量变化如上图的反应必须加热才能发生反应 C. 常温常压下，断开1moH2中的化学键吸收436k的能量，断开1molCl2中的化学键吸收243kJ的能量，形成2mol中的化学键释放862kJ的能量，故H2和Cl2反应释放能量 D. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】图中信息显示，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，如上图反应为吸热反应，A不正确； B．能量变化如上图的反应虽然为吸热反应，但不一定需要加热才能发生反应，B不正确； C．常温常压下，断开1moH2中的化学键吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键吸收243kJ的能量，形成2mol中的化学键释放862kJ的能量，则∆H=436kJ/mol+243kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol，故H2和Cl2反应释放能量，C正确； D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，D不正确； 故选C。 8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 用装置①验证升高温度可以加快反应速率 B. 用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置③比较、对分解速率的影响 D. 用装置④探究温度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中滴加了氯化铁溶液作催化剂，不能说明是温度的影响导致反应速率加快的，故选A； B．装置②硫酸浓度不同，根据产生沉淀是快慢探究浓度对化学反应速率的影响，故不选B； C．装置③分别向2mL5%的H2O2溶液中滴加同体积、同浓度的、溶液，根据放出气泡的快慢比较、对分解速率的影响，故不选C； D．装置④，根据左右两个烧瓶内气体颜色不同探究温度对化学平衡的影响，故不选D； 选A。 9. 下列说法正确的是 A. 已知(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量为114.6kJ B. 已知 △H=-1366.8 kJ.mol-1，则C2H5OH(1)的燃烧热为1366.8 kJ.mol-1 C. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H=-38.6kJ·mol-1 D. △H1； △H2，则△H1>△H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知(l) △H=-57.3kJ·mol-1，H2SO3属于弱酸，弱酸电离吸热，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量小于114.6kJ，故A错误； B．乙醇的燃烧热是1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量， △H=-1366.8 kJ.mol-1，则C2H5OH(1)的燃烧热大于1366.8 kJ.mol-1，故B错误； C．是可逆反应，在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，生成氨气的物质的量小于1mol，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 △H<-38.6kJ·mol-1，故C错误； D．气态硫的能量大于固态硫， △H1； △H2，则△H1>△H2，故D正确； 选D。 10. 粮食安全是“国之大者”，合成氨对我国粮食安全贡献巨大。合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如下图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是 A. 图2中②→③的过程吸收能量 B. 由图1可知，该反应的反应热 C. ③④的过程可表示为： D. 其他条件相同，使用催化剂会改变单位时间内合成氨反应放出的热量 【答案】B 【解析】 【分析】由图1可知：氮气、氢气合成氨气为放热反应。图2中氮气和氢气先吸附在催化剂表面，后在催化剂表面断键形成原子，原子间成键形成氨气分子，再脱附离开催化剂表面。由于该反应为可逆反应，故在催化剂表面既存在化学键的断裂，又存在化学键的形成。 【详解】A．图2中②→③的过程中化学键断裂，吸收能量，故A正确； B．由图1可知，该反应为放热反应，反应热，故B错误； C．③→④的过程为原子间成键形成氨气分子，故C正确； D．催化剂不改变反应热，故其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量，但是会改变单位时间内合成氨反应放出的热量，故D正确； 故选：B。 11. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生反应：。有关数据如下： 化学键 键能 436 391 946 下列叙述正确的是 A. B. 当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态 C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A错误； B．为气体分子数增加的反应，恒容密闭条件下压强会不断增大，当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态，B正确； C．使用催化剂均不可提高的平衡转化率，C错误； D．增大浓度可增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率增大，D错误。 故选B。 12. 已知： 某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响。下列说法正确的是 步骤： (1)向三支试管中分别加入5mL0.1mol/L溶液； (2)待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； (3)快速滴入浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比溶液颜色变深。 A. 该反应为氧化还原反应 B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，B错误； C．试管c颜色变深，说明平衡逆向移动，而c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，C错误； D．加入氢氧化钠溶液，可能溶液体积变大，使离子浓度减小导致颜色变浅的，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，D正确； 故选D。 13. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A. 4-8min的反应速率 B. 反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C. AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D. BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．4-8min的反应速率，A错误； B．图中曲线斜率越大，反应越快，由图，该反应的化学反应速率先增大后减小，可能为反应放热，随着反应的进行温度升高反应速率先增大，一段时间后，反应物浓度减小反应速率再减小，B正确； C．根据选项B中分析，AB段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确； D．根据选项B中分析，BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确； 故选A。 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 15. 在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入amol，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，分解的速率增大，的含量增大， B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高单位时间内的平衡转化率 C. 900℃时，ts后达到平衡，则的平均反应速率为 D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能失去了催化活性 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，升高温度，的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，反应为吸热反应，焓变大于零，的含量增大，A正确； B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高反应反应速率，提高单位时间内的平衡转化率，B正确； C．900℃时，转化率为50%，ts后达到平衡，反应硫化氢0.5amol，则为0.25amol，则的平均反应速率为，C错误； D．约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明不论有无催化剂，反应速率相同，则说明可能失去了催化活性，D正确； 故选C。 16. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①干冰汽化；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④铝片与稀盐酸的反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 A. B. C. D. （3）已知25℃、101kPa条件下 ① ② 由此可推知，该条件下___________更稳定(填“O2”或“O3”) （4）二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 几种物质的相对能量(kJ∙mol-1)如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 能量/ kJ∙mol-1 -394 0 52 -242 △H=___________ kJ∙mol-1 （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。 已知25℃，101kPa时： 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。 【答案】（1）③⑥ （2）D （3）O2 （4）-128 （5）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ∙mol-1 【解析】 【小问1详解】 ①干冰汽化，分子间距离增大，需要吸收热量，但不发生化学反应，①不符合题意； ②燃烧反应都是放热反应，则镁条在CO2中燃烧，能够放出热量，②不符合题意； ③C与CO2反应生成CO，虽然是化合反应，但需要吸收热量，③符合题意； ④铝片与稀盐酸的反应，属于活泼金属与酸的反应，放出热量，④不符合题意； ⑤NH4NO3固体溶于水，需要吸收热量，但未发生化学反应，⑤不符合题意； ⑥Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应，属于吸热的复分解反应，⑥符合题意； 故选③⑥。 【小问2详解】 A．起始反应物的总能量低于生成物的总能量，则总反应吸热，A不符合题意； B．起始反应物的总能量低于生成物的总能量，则总反应吸热，B不符合题意； C．起始反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应放热，但①(放热)；②(放热)，C不符合题意； D．起始反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应放热，①(吸热)；②(放热)，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 ① ② 依据盖斯定律，将反应①-②得，3O2(g)=2O3(g) △H=(-2834.9 kJ∙mol-1)-(-3119.1kJ∙mol-1) =284.2kJ∙mol-1，由此可推知，该条件下O2的能量更低，所以O2更稳定。 【小问4详解】 △H=生成物的总能量-反应物的总能量=(-242kJ∙mol-1)×4+52kJ∙mol-1-(-394kJ∙mol-1)×2=-128kJ∙mol-1。 【小问5详解】 ① ② 利用盖斯定律，将反应①×5-②得，Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) △H=(-271kJ∙mol-1)×5-(-937kJ∙mol-1)=-418kJ∙mol-1。 【点睛】利用盖斯定律计算待求反应的△H时，可依据待求反应的反应物和生成物调节已知反应的反应物、生成物及化学计量数。 18. 某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm，中和反应后溶液的比热容J⋅g⋅℃)。 实验序号 起始温度℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成1mol时的反应热为___________kJ⋅mol。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液取成了50 mL 0.55 mol⋅LKOH溶液 d．做本实验的当天室温较高 （4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用60 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热()___________。 【答案】（1） ①. 上下匀速搅动 ②. 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）-53.504 （3）ab （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 ①测定中和反应的反应热实验，玻璃搅拌器的使用方法是上下匀速搅动； 故答案为：上下匀速搅动； ②该实验成败的关键是防止热量损失，金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大，所以不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器； 故答案为：金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大； 【小问2详解】 三次温度差分别为3.2℃、3.1℃、3.3℃，温度的平均值为3.2℃，溶液的总质量为100g，该实验测得反应放出的热量为gJ⋅g⋅℃℃=JkJ 则生成1mol时的反应热kJmolkJ⋅mol； 故答案为：-53.504kJ/mol； 【小问3详解】 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的水偏多，放出的热量偏多，选a； b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，热量损失较多，选b； c．将50 mL 0.55 mol⋅L NaOH溶液取成了50 mL 0.55 mol⋅L KOH溶液，生成水的量不变，放出的热量不变，不选c； d．做本实验的当天室温较高，空气温度与放出的热量无关，不影响温度的变化，不选d; 故答案选ab； 【小问4详解】 NaOH固体溶解放热，如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中放热偏多，测得的中和反应的反应热()偏小; 故答案为：偏小； 【小问5详解】 如果用60 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅L NaOH溶液进行实验，由于试剂的量不同，所放出的热量与上述实验相比则不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol时放出的热量，所求的中和反应的反应热()与上述反应相比则相等； 故答案为：①不相等②相等。 19. (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。 ①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。 ②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。 (2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。 实验编号 酸性溶液的体积 溶液的体积 的体积 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间 ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 ①表中___________mL，___________mL ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。 ③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________. ④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________ 【答案】 ①. 减小压强 ②. 升高温度 ③. 0.1mol ④. 降低温度或及时移出A、B ⑤. 5 ⑥. 30 ⑦. 2和3 ⑧. 1和2 ⑨. 0.025 mol•L−1•min−1 ⑩. 【解析】 【详解】(1)①t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，若t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡会发生移动，则正逆反应速率不相等，该反应为气体等体积反应，则t4～t5阶段应为减小压强；t5～t6阶段化学反应速率均增加，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应，因此t5～t6阶段改变的条件为升高温度；反应开始至平衡过程中，A的物质的量浓度由1mol/L降低至0.8mol/L，Δc(A)=0.2mol/L，则Δc(B)=0.1mol/L，A起始的物质的量为2mol，起始浓度为1mol/L，则容器体积为2L，平衡时c(B)=0.4mol/L，则起始c(B)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，n(B)=0.5mol/L×2L=0.1mol； ②要使化学反应速率减慢，则需要减弱外界条件，该反应为气体等体积吸热反应，因此可通过降低温度或及时移出A、B使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动； (2)①实验2混合液的总体积为10mL+10mL+30mL=50mL，则V1=50mL−10mL−35mL=5mL，V2=50mL−10mL-10mL=30mL； ②探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：2和3；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是1和2，故答案为：2和3；1和2； ③草酸的物质的量为0.60mol/L×0.005L=0.003mol，高锰酸钾的物质的量为0.10 mol/L×0.01L=0.001mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.003mol：0.001mol=3：1，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=0.02mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.01mol•L−1•min−1，由速率之比等于化学计量数之比可知，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=0.01mol•L−1•min−1×=0.025 mol•L−1•min−1，故答案为：0.025 mol•L−1•min−1； ④25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，据此画出25℃时的变化曲线示意图为：。 20. 为降低温室效应，的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用的反应为：。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）和发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由合成热化学方程式___________。 （3）合成甲醇的反应为，在容积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入与，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是___________。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，此时(正)___________(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器___________(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的___________0(填“”或“”“”)，判断的理由是___________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数大小关系是___________，___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑥. ⑦. 12 【解析】 【小问1详解】 A. 及时分离出水蒸气，生成物浓度降低，正、逆反应速率都降低，平衡正向移动，A不符合题意； B. 适当降低温度，正、逆反应速率降低，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，B不符合题意； C. 增大的浓度，反应物浓度增大，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，C符合题意； D. 该反应正向气体分子数减少，缩小体积，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 由合成化学方程式为，可由反应Ⅱ-2反应I得到，故，热化学方程式为：； 【小问3详解】 该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，若乙的体积为4L，甲和乙的达到相同的平衡状态，但乙的体积为2L，相当于加压，平衡正向移动，相同情况下CH3OH的体积分数大，故曲线I代表容器乙中发生的反应，曲线Ⅱ代表容器甲中发生的反应。随着温度升高，甲醇的体积分数降低，该反应为放热反应。 ①A．该反应气体总质量不变，恒容条件下混合气体的密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态，A错误； B．当时才打到化学平衡状态，B错误； C．该反应前后气体分子数减少，恒容条件下容器中的气体的压强不变时，达到化学平衡状态，C正确； D．当时不能判断达到化学平衡状态，D错误； 故选C； ②时，当甲容器中的体积分数处于D点时，仍为达到化学平衡状态，甲醇的体积分数低于平衡时，故平衡正向移动，(正)> (逆)； ③根据分析，曲线Ⅰ代表的是容器乙中发生的反应； ④该反应为放热反应，<0，原因是：在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应； ⑤平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，B、C温度均为300℃，平衡常数相同，A、B、C三点的平衡常数大小关系是：；根据图中数据，设CO转化了xmol，可列出三段式：，甲醇的体积分数为50%，故，x=1.5，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $