河北省十县联考2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题

绝密★启用前 2025新高考单科模拟综合卷（六） 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56i59Cu64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质 B.保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料 C.豆浆食用前加热煮沸，目的是将蛋白质水解为氨基酸 D.煎制草药不宜使用铁质容器的原因是草药的某些成分与铁发生反应 2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 否有气指 一泡出 A.碱式滴定管排气泡 B.检查装置气密性 C,过滤 D.溶液的转移 3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe-,Mg2-,SCN、CI B.K=1X10-mol·L的溶液中：NH,Ca,C,NO c(H-) C.与Al反应能放出H的溶液中：Fe-、K、NO、SO D.使酚酞变红色的溶液中：Na、AP+、SO、C 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是 A.久置于空气中的NaSO,溶液变质：SO+H2O+2O2一2SO+2H B.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO方：IO,+5I十6H一3I2十3H2O C.向NH,A1(SO,):溶液中加人等物质的量的Ba(OH)2溶液： 2A1P-+3SO--3Ba2-+6OH-2A1(OH):￥+3BaSO↓ D.用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO1): CaSO,(s)十CO号-(aq)-CaCO,(s)+SO(aq) 5,根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是 选项 事实 结论 A 热稳定性：H:O>H2O 热稳定性：NH>NH B NaCI晶胞中Na的配位数为6 CsCI晶胞中Cs的配位数也为6 C 电负性：N>S 氧化性：N:>单斜硫 D 沸点：HI>HBr 沸点：HCI>HF 【单科模拟综合卷（六）·化学第1页（共6页）河北】 6,下列关于物质的结构与性质或应用的描述错误的是 A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化学覆银，因为葡萄糖具有还原性 B.AgCI溶于氨水，是由于AgCI与NH:反应生成了可溶性配合物[Ag(NH,):]CI C.NH比PH,的热稳定性强，因为氨分子间存在氢键 D.利用CCL,除去HCI气体中混有的C,可从C2和CCI:都是非极性分子的角度解释 7.头孢羟氨苄（结构如图所示）广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治 00H 疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是 HO H.O A.含有3个手性碳原子 B.需要隔绝空气密封保存 C,可与溴水发生取代反应、加成反应 D.1mol头孢羟氨苄最多消耗2 mol NaOH 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原 子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与C元素组成的化合物M L化学式：(YX):Ce(WZ:):]是分析化学常用的滴定剂。下列说法正确的是 A.化合物M中Ce的化合价为+6 B.简单离子半径：W>Z>Y C.与X形成的简单化合物的沸点：Z<W D.YX、WZ的空间结构均为正四面体形 9.铬绿(CrzO)常用于制造颜料。以某工业烧渣（主要成分是Na:CrO、FeO3、Na[Ai(OH),]》为 原料制备铬绿的流程如下。已知：“还原”中氧化产物为附加值高的单质。 水 气体X Na,S 烧渣— 水浸 还原 →CrOH) 灼烧 一→铬绿 滤渣1 滤渣2 下列叙述错误的是 A.滤渣1的主要成分是FeO B.气体X为CO、NH,或HCI C.实验室“灼烧”时需要坩埚、酒精灯等仪器 D.“还原”时n(Na:CrO,):n(Na,S)=2：3 10.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 浓盐酸 苯与 乙醇 液溴 乙酸 浸有NaOH 四氯 硝酸银 溶液的棉花 铁 化碳 /溶液 Na,S溶液 C.比较Mn(O2,Cl2、S的 D.蒸发结晶制备 A.制备溴苯并验证其反应类型 B.分离乙醇与乙酸 氧化性强弱 NH,C1晶体 11.研究发现，300℃时，1nO3表面易脱除O原子形成 H 1nO-,(氧空穴)。氧空穴越多，催化效果越好， 04mHn-0 In2O,催化CO2和H2合成甲醇的机理如图所示。 -H(g) 下列说法错误的是 H A.温度较低时，催化剂的活性降低 nO-In O-ino In-0] B.增加InO的用量，CO2的平衡转化率不变 In:O: COg) HO H C.增大气体流速带走多余的H2O(g),可提高催化 0n-0-In-0 r0-Hm4H-0门 效率 CH,OH(g) H:O(g) D.若CO2和H2的混合气中混有O3,In,O,的催 O-In-0-In-0- 化效果增强 Hxg) 【单科模拟综合卷（六）·化学第2页（共6页）河北】 12.一种应用间接电氧化红曲红(M)合成新型红曲黄色素(N)的装置如图所示。下列说法正确的是 a极 b极 H.O H.O OH- wo? HO 双极膜 已知：由M到N的反应可表示为M+WO号一N+WO(已配平)。 A.该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能 B.b极为阳极，电极反应式为O2+2e十2H一HO2 C.理论上a极生成的氧气与b极消耗的氧气的质量之比为1：2 D.反应前后c(WO)保持不变 13.汽车尾气净化反应为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol1、△S =-197.5J·mol1·K。向1L密闭容器中充人1.0×10-3molN0、3.6×10molC0, 测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 40- 3.6◆ 、a(1,3.05) >30 c45,2.7) b2,2.85) d4,2.7刀 言20 叶心 yz3,01w5.91 0.0 0 2345 时间人s A.当体系中N2和CO,浓度比不变时达到平衡状态 B.x→z段反应速率(NO)=1.0×10-mol·L.:·sJ C.上述正反应在任何温度下都能自发进行 D.该温度下，上述反应的逆反应平衡常数K=2×10‘ 14.常温下，AgC1和AgCO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知20≈2.71）。下列说法正确的是 6 4 X Z 4 678910 -lg dAg) A.向X点对应溶液中加人适量的KCO1溶液，一定得到Z点对应溶液 B.曲线I是AgCl的沉淀溶解平衡曲线 C,Y点对应的AgCI溶液为不饱和溶液，可以继续溶解AgCI D.常温下，AgCI、Ag:CrO4饱和溶液中，后者c(Ag)较大 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)以印刷线路板的减性蚀刻废液〈主要成分为[C(NH,):]C12}或培烧过的铜精炼炉渣 (主要成分为CuO、SiO2及少量FezO)为原料均能制备CuSO,·5H2O晶体。 实验步骤： I,取一定量蚀刻废液和稍过量的NOH溶液加人如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下 加热反应并通人空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。 【单科模拟综合卷（六）·化学第3页（共6页）河北】 Ⅱ.趁热过滤、洗涤，得到CuO固体 Ⅲ.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO1·5HO晶体。 装置X 空气 +抽气泵 热水浴 已知：pH=3.2时，Fe+完全沉淀；pH=4.7时，Cu+开始沉淀，pH=6.7时，Cu-完全沉淀。 (1)写出用蚀刻废液制备CO发生反应的化学方程式： 检验CuO固体是否洗净的实验操作是 (2)装置图中装置X的作用是 实验中采用热水浴加热， 与用酒精灯直接加热相比，其优点是 (3)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5HO晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉 渣，加入稀硫酸溶解（实验所得溶液中Cu+的浓度约为0.1mol·L1),过滤后往滤液中再 加入NaOH溶液调节pH为 至 ,然后过滤，经 操作后，晾干，得到CuSO,·5H2O晶体。 (4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000 g CuSO,·5HO样品，加适量水溶解，转移 至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO,酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol· L1Na2S2O,标准溶液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液19.80mL。测定过程中发生下列反 应：2Cu++4I—2Cul↓+12；2S2O+I2—S,O%+2I。CuSO·5H2O样品的纯度 为 16.(14分)三氧化二镍在颜料、蓄电池、阻燃剂等领域应用广泛。一种以镍铁合金废料（主要含有 Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金属)为原料制备三氧化二镍的工艺流程如下： ①通H,S 疏酸、硝酸H,O:NaCO,②调H NH,F H,C,O 镍铁合金废料-酸溶一反应一除杂一除杂2除杂图一沉银一→洗涤一橙烧→Ni,0, 黄钠铁Cu 、滤渣 滤液 矾渣 ZnS 已知：pK=一lgK。常温下，pK(H2S)=7.0,pKa(H2S)=12.9。一些难溶电解质的pK如 表所示： 难溶电解质 NiS Cus ZnS pK. 18.8 35.2 21.7 回答下列问题： (1)“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有 (写两条即可)。 (2)“除杂1”步骤中，加入Naz CO,将溶液的pH调至1.6~1.8，得到黄钠铁矾 [NaFe(SO,)2(OH)6],该反应的离子方程式为 0 (3)“除杂2”步骤中，常温下，始终保持溶液中HS的浓度为0.1mol·L1。为将预除杂质完 全除去，应保持溶液的PH不小于 ,若此时Ni的浓度为0.O1mol·L,则Ni+ (填“有”或“没有”)损失（当某离子浓度≤1.0×10-mol·L1时，可认为该离子完 全除去)。 【单科模拟综合卷（六）·化学第4页（共6页）河北】 (4)“沉镍”步骤中，得到的滤液中所含的阳离子主要有 (填离子符号)。 (5)在空气中“煅烧”发生反应的化学方程式为 (6)Ni、Fe、O三种元素形成的某化合物可以用作催化剂，其晶胞结构如图所示。该化合物晶体 的密度为 g·cm3(设Na为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式)。 ●Ni △Fe 17.(15分)单团簇催化剂(SCCs)是指由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒，对其结构、性能、应用 的研究具有广阔的前景。 (1)某SCCs的结构如下： Cys 0 Cys的结构简式为Hs 人OH,其组成元素中电负性从大到小依次是 NH, 基态氮原子价层电子轨道表示式为 (2)南京理工大学某课题组基于单团簇催化剂，提出了一种NO还原反应(N)RR)的新型结构 一活性关系，经研究发现主要反应如下： 反应1.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-664.5kJ·mo1: 反应Ⅱ.2NO(g)+5H(g)一2NH(g)+2H2O(g)△H2=-756.9kJ·mol。 则NH,(g)一2N,(g)+2H,(g)△H= kj·mol厂1。 (3)在T,℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充人2 mol NO和6molH2发生上述反应i和 2n(N2) 1,测得含氮元素物质占比[例如w(N:)=nNO)+CNH)+2N)X100%]与时间的 关系如图所示。已知：反应为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应1的影响，即可认 为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。 出 EA(20,909% C(95,86%) 人B(45,47%) 的 ,a b -D(95,69%) 010305070g0/min ①表示N2和NH3占比的曲线分别是 (填“a”“b”或“c”) ②若选择对反应ⅱ催化效果更好的催化剂，则A点可能移向 (填“E”“E点上方”或 “E点下方”) ③已知C点、D点均为平衡点，则反应「的平衡常数K。= kPai(列出计算式即 可，平衡时分压代替平衡浓度)。 【单科模拟综合卷（六）·化学第5页（共6页）河北】 18.(15分)聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问 题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线图如下： -NO H.N- -NH, CH.O.CHOH B Fe/HCi A 浓疏酸，△ COOC,H, 催化剂七HN NH-C HOOC CH,Cl 0 CHO脱水C,HO E催化剂 催化剂 G H COOC,H 已知： i . CH (0 -COOH 化剂 0 0 i.CH,CO0H水 RNH,CH,C-NH-R+CH,COOH(R代表烃基) CH,C 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是 ,C→D的反应类型是 (2)E苯环上的一氯代物只有1种，则E→F的化学方程式是 (3)下列有关说法正确的是 (填标号)。 :.A中所有原子可能共平面 b.B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c.能够用酸性KMnO,溶液鉴别E、H d.C中所有碳原子的杂化方式均为sp杂化 (4)H的结构简式为 (5)同时符合下列条件的B的同分异构体有 种。 ①含有苯环：②能与NaHCO溶液反应生成CO2。 HOOC (6)参照上述合成路线，设计由 、 CHOH和(CHCO)2O制备 HOOC H COOC 0 NHCCH的合成路线： H COOC (用流程图表示，无机试剂任选)。 【单科模拟综合卷（六）·化学第6页（共6页）河北】 2025新高考单科模拟综合卷（六） 化学·参考答案 1.C利用柠檬酸和膨松剂发生反应生成气体，A正确：酚醛树脂的主要成分是泡沫，其是合成高分子材料，B正 确：豆浆食用前加热煮沸，目的是使蛋白质变性，C错误：煎制草药不宜使用铁质容器的原因是草药的某些成分 与铁发生反应，D正确。 2.A碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可 随之排出，A操作符合规范：装置未形成封闭体系，B操作不符合规范：过滤时漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁，C 操作不符合规范：转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不符合规范。 3.BF0“和XCN会反应生成红色的配合物，不能在无色透明的溶液中大量共存，A不符合题意：常温下， =1×10-1mol·L1的溶液中c(OH)=1×10smol·L1<c(H)=0.1mol·L,溶液呈酸性，NH、 Ca+、CI、NO方在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B符合题意：与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性 也可能呈碱性，Fe+在酸性环境中会和NO方发生氧化还原反应，Fe+在碱性环境中会生成Fe(OHD2沉淀，不能 大量共存，C不符合题意；使酚酞变红色的溶液呈碱性，AB+会和OH发生反应，不能大量共存，D不符合题意。 4.B久置于空气中的NSO溶液被空气中的氧气氧化变质为硫酸钠，离子方程式为SO房+HO+2O2一 2S○十2H,A正确；用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO,酸性条件下IO方和厂反应生成【2，醋酸 是弱酸，在离子方程式中不能拆分，B错误：向NH:A1(S),),溶液中加人等物质的量的B阳(OH)2溶液生成氢氧 化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为2AB++3SO十3Ba++6OH一2A1(OH)3￥+3BaS),￥，C正确： 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaS),),硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CS0,(s)十 (CO号(aq)=CaCO,(s)+SO(aq),D正确。 5.A键长：)O>O一H,故键能：O一OO一H,因此热稳定性：HO>HO2,同理，键长：N一N>N一H,故键 能：N一N<N一H,因此热稳定性：NH>NH,A正确；NaCI晶胞中Na占据顶点和面心，CI占据棱的中点和 体心（二者位置可以互换），故Na的配位数为6.CsCI晶胞中Cs占据顶点，C1占据体心（二者位置可以互换）， 故Cs+的配位数为8，B错误：氧化性是物质的得电子能力，与元素的电负性无必然关系，氨气中含有的氨氮三键 键能大，N2化学性质稳定，氮气的氧化性小于单斜硫，C错误；HI的相对分子质量比HB大，HI分子间的范德 华力比HBr大，故HI的沸点比HBr的高，而HF能形成分子间氢键使沸点升高，HCI不能形成分子间氢键，所 以沸点：HCHF,D错误。 6.C葡萄糖分子内含有醛基，具有较强的还原性，可用于玻璃等材料表面化学覆银，A正确：Ag可以和NH形 成配离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，B正确：NH比PH稳定，是因为氮元素的非金属性强于磷元素，和 分子间氢键没有关系，C错误：氯气和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”原理，氯气易溶于CCL,则可利 用CC除去氯化氢气体中混有的氯气，D正确。 【单科模拟综合卷（六）·化学参考答案第1页（共4页）河北】 7.D手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物分子中含有3个手性碳原子，位置如图 H 所示： H0,A正确：头孢羟氨苄分子中含有酚羟基，在空气中可被氧化，需要隔绝空气密封 保存，B正确；该有机物中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，苯环上酚羟基的两个邻位氢原子可以和溴 水发生取代反应，C正确；酚羟基、羧基及酰胺基均能与NaOH反应，则1mol头孢羟氨苄与足量NOH溶液反 应时，最多消耗4 mol NaOH,D错误。 8.DY原子的最外层电子数比内层电子数多3，Y为N,X与另外三种元素不在同一周期，Z与W同族，结合化合 物M的化学式(YX),Ce(WZ):可知，元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、S,因此M的化学式为 (NH),Ce(SO)1。根据铵根离子的化合价为十1，硫酸根离子的化合价为一2，计算可得(NH,),Ce(S),),中Ce 的化合价为十4，A错误：离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即简单离 子半径：S>N3->(O,B错误：X为H,与H形成的简单化合物为HO和HS,沸点：HO>HS,C错误； YX为NH时，WZ为SO,两者的中心原子的价层电子对数均为4，且没有孤电子对，中心原子均采取sp杂 化，故NH时、SO的空间结构均为正四面体形，D正确。 9.B根据烧渣成分可知，氧化铁不溶于水，滤渣1的主要成分是F(),,A正确：通入气体X的目的是沉铝，气体 X宜选择C)2,滤渣2为A1(OH),B错误：灼烧固体，选择坩埚、酒精灯等仪器，C正确：根据已知信息和电子守 恒，铬元素的化合价由十6降至十3，硫元素的化合价由一2升至0，即3n(NaCr))=2n(NaeS),D正确。 10.A苯与液溴在催化剂的作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，四氯化碳吸收挥发出来的溴单质，溴化氢 与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，可以达到日的，A正确：乙醇与乙酸会互相溶解，不能通过分液分离，B错误： MO,和浓盐酸在加热条件下才能反应制得氯气，无法达到目的，C错误：NHC在加热下会分解为氨气和 HCl,不能通过蒸发结晶制备NH,Cl晶体，D错误。 11.D催化剂的活性与温度有关，温度较低时，催化剂的活性降低，A正确：催化剂不能改变CO2的平衡转化率，B 正确：增大气体流速可带走多余的O(g),可以促进反应InO十xH2一O-,十xHO正向进行，提高催 化效率，C正确：从催化机理图中能看出H2与1O,中的O结合生成HO而使催化剂出现氧空穴，由题意可 知，氧空穴越多，催化效果越好，而O具有强氧化性，会阻碍H与1nO3反应，从而降低eO,的催化效果，D 错误。 12.C由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应式为4OH一4e一(O2↑十2HO,则a极为阳 极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H++O,十2一HOw,然后HO2把WO转化为WOg,M 将WO又还原为WO。电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是 电能转化为化学能和热能等，A错误：由分析可知，b极为阴极，电极反应式为O十2十2H一HO2,B错 误：根据电子守恒可知，a极电极反应式为4OH一4e一()2个+2H2O,b极电极反应式为2H中+O十2e 一HO2,故理论上a极生成的氧气与b极消耗的氧气的质量之比为1：2，C正确：由题干图示信息可知，根据 【单科模拟综合卷（六）·化学参考答案第2页（共4页）河北】 反应：HO,十WOWO+HO.M+WO一N+WO,反应中阴极区产生HO,即反应后c(W)) 变小，D错误。 13.D向1L密闭容器中充人1.0×103 mol NO、3.6×103molC),发生反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g)。反应过程中N和CO2浓度比是定值，当体系中N和CO浓度比不变时，不能说明反应达到平衡状 态，A错误；由曲线与纵坐标交点可知，曲线abcde表示CO,曲线xyzw表示NO,则x→z段反应速率u(NO)= (0,45-0.15)X10mol·L=1.5×10mol·L1·s,B错误：根据反应可知△H<0,△S<0,当较低温度 2s 时满足△H-T△S<O,反应能自发进行，C错误：曲线abede表示CO,曲线xyzw表示NO,则该温度下，达到平衡 时，c(C0)=27×103mllk,c(N0)=0.1X103mml,,(N)=7(N0)=7(1.0×103-0.1× 108)mol·1.1=0.45×103mol·L.1,c(C02)=2c(N2)=0.9×10amol·L.1,上述反应的逆反应平衡常数 K-8得-88×0号=2x10D正确 14.D据图可知，曲线Ⅱ上有横坐标与纵坐标相同的点(6,6)，曲线I没有，所以曲线Ⅱ为AgC1,其中K知(AgCI)= 10-×10=10-2;K(AgCO,)=10·×(105)2=10-“。由分析可知，在X点(AgCO,平衡中)加入 KC(),固体，c(CO})增大，(Ag)应减少，但加入K,CO,溶液，离子浓度可能都减小，不一定能到达Z点，A 错误：曲线Ⅱ是AgCI的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是AgCO,的沉淀溶解平衡曲线，B错误：由分析可知，曲线 Ⅱ是AgCI的沉淀溶解平衡曲线，Y点的c(Ag)·c(C)>K(AgC),则Y点对应的AgCI溶液为过饱和溶 液，不能继续溶解AgCl,C错误：常温下，AgC饱和溶液中c(Ag)等于10mol·L.1,Ag:CrO,饱和溶液中 c(Ag)约为2.71×105mol·L1,后者的c(Ag)大，D正确。 15.(1)[Cu(NH)4]Cl+2NaOH△CuOy+2NaC1+4NH◆+HO取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管 中加入稍过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净（各2分）》 (2)防止倒吸(1分)受热均匀，便于控制温度(2分) (3)3.2(1分)4.7(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填对1个得1分，填错不得分，共3分） (4)99%(或0.99)(2分) 16.(1)适当加热、搅拌（或粉碎镍铁合金废料、适当增大酸的浓度等其他合理答案）(2分) (2)Na++3Fe++2SO+3CO片+3H2O-NaFe(S0)2(OH)6￥+3CO2↑(2分) (3)2.1(2分)有(1分) (4)Na+、NHt、H(2分) (5)4NC20,+3O,般2NiO,十8CO,(2分) (6)8X59+6X56+3X16(3分) NAX(ax10-10) 17.(1)O>N>S>C>H 个个各2分) 2s 2p 【单科模拟综合卷（六）·化学参考答案第3页（共4页）河北】 (2)+46.2(2分) (3)①cb(各2分) ②E点上方(2分) (.88×1002.(0.86×100) 8s)·A86 ③ 6.9 6.9 6.9 6.9 或 (9.12×100)2.(3.88×100)2 (3分) Q.12)2.3.88)2×100 6.9 6.9 6.9 6.9 18.(1)硝基、酯基（填对1个得1分，填错不得分，共2分）还原反应(1分) (2) -+2CH,CI 催化剂 +2HC1(2分)》 (3)abc(填对1个得1分，填错不得分，共2分) 0 40 、0(2分) (5)14(3分) HOOC H:COOC H COOG HCOOC CH OH 浓硝酸 NO, Fe/HCI (6) 浓硫酸、△ 浓硫酸、△ 广-NH HOOC H COOC H COOC H COOC H COOG 0 (CHCO》.O NHCCH(3分) H COOC 【单科模拟综合卷（六）·化学参考答案第4页（共4页）河北】