第10章常见的盐练习题-2024-2025学年九年级化学京改版（2024）下册

第10章常见的盐练习题 一、选择题 1．下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别通入CO2气体，观察是否变浑浊 B 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内，观察火焰是否熄灭 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 D 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（  ） 选项 物质 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 CaCl2 B CO2 CO O2 C ZnSO4 CuSO4 Zn粉 D CuO Cu H2SO4 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组物质的鉴别，用括号内的物质不能区分的一组的是 A．固体：氧化铜、木炭粉、铁粉（稀硫酸） B．液体：NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、Na2SO4溶液（氢氧化钡溶液） C．固体：NaCl、NaOH、CaCO3（水） D．液体：BaCl2溶液、稀盐酸、Ca（NO3）2溶液（碳酸钠溶液） 4．下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水，充分溶解，过滤 B 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸溶液 C 除去氯化钾中的氯酸钾 加入二氧化锰后充分加热至不再有气体产生 D 除去氯化钠中的碳酸钠 溶解，加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 5．厨房是家居的重要组成部分，也是家庭日用化学品较为集中的场所。某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，下列说法不正确的是 A．厨具整理：生铁锅使用后应尽快清洗干净并擦干，防止生锈 B．水质检测：向自来水样中加入肥皂水，振荡后出现大量泡沫，说明自来水为硬水 C．清洁行动：烧水壶底部有水垢，可向水壶中加入适量的白醋，充分反应后清洗干净 D．认识燃料：家用燃气主要是天然气，若发现燃气火焰颜色呈黄色，锅底出现黑色，应请专业人员调大灶具的进风口 6．化学就在我们身边。以下说法正确的是 A．5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的延展性 B．为了迎合2024年“全球战塑”行动，把废弃塑料进行焚烧处理，减少白色污染 C．厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是苏打 D．做完菜要及时清洗铁锅并擦干，目的是防止生锈 7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．实验室用CO还原氧化铁时，先通一会CO，再加热，所以实验结束后，也先停止通气体 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 8．下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（     ） A B C D 转化关系 物质 甲 C Na2CO3 Ca（OH）2 Fe 乙 O2 Ca（OH）2 HCl HCl 丙 CuO MgCl2 CO2 CuCl2 丁 CO2 H2SO4 NaOH NaOH A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 B 鉴别NH4NO3和NH4Cl 分别加熟石灰研磨，闻气味 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3粉末，过滤 D 检验Na2CO3溶液中含有NaOH 加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A． 高温煅烧碳酸钙固体 B． 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水 C． 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 D． 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 11．下列除杂所选试剂或方法合理的是 选项 物质 所含杂质 除杂试剂或方法 A NaCl溶液 CaCl2 加适量K2CO3溶液，过滤 B 铜粉 木炭粉 敞开在空气中灼烧 C Fe2（SO4）3 H2SO4 加过量的Fe2O3粉，微热，充分反应后过滤 D FeCl3 CuCl2 加过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度 B 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 除去CO2中混有的CO 通入氢氧化钠溶液 D 除去稀盐酸中少量的H2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案设计合理的是 选项 实验内容 操作方法 A 鉴别生理盐水和水 分别闻气味 B 除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤 C 鉴别CuO粉末和木炭粉 观察颜色 D 除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2 加足量水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 14．我国古代悠久的历史蕴含的丰富的化学知识。 我国《周礼》中载有“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），名灰为“蜃”。春秋末期《考工记》中载有，用“灰”（草木灰，主要K2CO3）和“蜃”混合加水所得液体洗涤丝帛。 (1)“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，原因是 。“蜃”的主要成分是 。 (2)“‘灰’和‘蜃’混合加水”发生反应的化学方程式为 （任写一个）。 (3)下列洗涤原理与上文中“洗涤丝帛”的原理相似是______。 A．洗洁精洗涤油污 B．汽油洗涤油污 C．厨房清洁剂洗涤油污 D．洗发水洗头发 15．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。 现有①氧气，②氮气，③碳酸钠，④浓硫酸，⑤碳酸钙，⑥浓盐酸，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)空气中含量最多的气体 。 (2)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 。 (3)气体的干燥剂 。 (4)可用作补钙剂的是 。 16．回答下列问题 (1)按要求从盐酸、氯化钠、氧化镁、氧气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种能供给呼吸的气体 。 ②一种金属氧化物 。 ③一种有挥发性的酸 。 ④一种可溶性的盐 。 (2)科技改变生活，创新驱动发展。试回答下列问题： ①机器人服务正在逐步走向大众生活。我国自主研发的“3D慧眼”芯片，可让机器人在复杂环境下实现精准操作。芯片是用高纯度硅制成的，制备高纯度硅的原材料SiO2中硅元素的化合价为 价，SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为 （填最简整数比），120gSiO2中含硅元素的质量为 g。 ②2021年12月9日，中国空间站首次太空授课，“天宫课堂”点燃了青少年的科学梦。“天地连线”时，广西分课堂的小学生问道：人体吸入的O2从何而来？与呼出的CO2在空间站如何循环呢？“太空教师”介绍说，航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为 ；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下：，则其中X的值为 。 17．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是，如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以与反应为例） ①写出与反应的化学方程式： ； ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：。 ③删去方程式两边不参加反应的离子：。 ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 请回答 （1）下列各组中的离子，在的水溶液中能大量共存的是 。 A 、、、 B 、，、 C 、、、 D 、、、 （2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式： ； （3）写出一个与离子方程式相对应的化学方程式： ； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。 18．某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与所加Ba(OH)2溶液的质量之间的关系如图所示。 （1）O至P段发生反应的化学方程式为 。 （2）P至Q段产生的沉淀物是 。 （3）Q点时，所得溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 （4）N点时，溶液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。 19．粗盐中含有少量泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质，实验室提纯氯化钠方案如图： (1)用过滤法除去泥沙的过程中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用为 ； (2)兴趣小组同学在除去可溶性杂质的过程中，利用一种试剂同时除去了硫酸钠和氯化镁，你认为他们利用的试剂为 ； (3)向最终得到的饱和氯化钠溶液中先后通入足量的和气体，反应得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种化肥，该化肥的化学式为 。 20．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质： A．氧气     B．食盐     C．干冰     D．不锈钢     E.生石灰     F.聚乙烯 请从A～F中选择适当的物质填空(填字母)： (1)抢救危重病人常用的物质是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用于厨房调味品的是 。 (4)能用作食品干燥剂的物质是 。 (5)可用于制造刀具的物质是 。 21．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的空格中。 （1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱： ； （2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐： ； （3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐： ； （4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱： ； （5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐： ； （6）能使无色酚酞试液变红的物质： （写出三个）。 三、科学探究题 22． 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”， 某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液 (1)用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，需要称取固体NaOH质量是 g。 【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。     (2)U型管中液面高度发生变化的原因是 。 (3)上述结论的证据不充足，理由是 。 【实验3】按如图2所示装置进行实验。    Ⅰ.CaCl2溶液呈中性；     Ⅱ. ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 (4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。 (5)步骤④中，若观察到 (填现象) ，证明CO2与NaOH发生了化学反应。 【实验4】探究CO2与NaOH反应后溶液中溶质的成分。 将CO2缓缓通入一定浓度的NaOH溶液中并不断搅拌，测得反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示。     ①在本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5。 ②Na2CO3溶液中通CO2发生反应的化学方程式为 ③NaHCO3溶液能与Ca(OH) 2反应生成白色沉淀，却不能与CaCl2反应。 (6)BC段发生反应的化学方程式为 。 【猜想与假设】CO2与NaOH反应后溶液中溶质的成分。 (7)猜想1：NaOH和Na2CO3；         猜想2： ； 猜想3：Na2CO3和NaHCO3；       猜想4：NaHCO3 (8)请完善下面的表格。 实验操作 实验结论 实验现象 实验一 取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的 ，振荡。 产生白色沉淀 猜想4不成立 实验二 取实验一静置后的上层清液， ，振荡 有气泡产生 猜想3成立 四、计算题 23．计算题：.将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应，产生气体的质量0.4g。 （1）反应后溶液中溶质MgCl2 的质量为_____g。 （2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，当加入的NaOH 溶液质量为40g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_____g。 （3）计算所加NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、向氢氧化钠溶液和澄清石灰水（溶质为氢氧化钙）分别通入二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，无明显现象；氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，二者现象不同，故能鉴别，此选项正确； B、检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气，稀有气体等，此选项错误； C、澄清石灰水中溶质为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成NaOH与CaCO3沉淀，虽然除去了Na2CO3，但由于澄清石灰水过量，因此会引入新的杂质氢氧化钙，无法达到除杂的目的，此选项错误； D、NaOH能与CO2反应，也能与HCl反应，则将混合气体通过NaOH溶液中，原物质CO2被消耗，无法达到除杂的目的，此选项错误。 故选：A。 2．C 【详解】A、除去NaNO3中的Na2CO3，加入CaCl2，发生反应：，虽然能除去Na2CO3，但由于生成NaCl，又引入了新的杂质，故A错误； B、除去CO2中的CO，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故点燃无法除去，而应通过灼热的氧化铜，故B错误； C、除去ZnSO4中CuSO4，加入Zn粉，发生反应：，故C正确； D、除去CuO中的Cu ，Cu不能与硫酸反应，CuO能与硫酸反应，故D错误。 故选C。 3．D 【详解】A、盐酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜（溶液为蓝色），不和木炭反应，可以和铁粉反应生成硫酸亚铁（溶液为浅绿色）同时有气泡生成，可以区分。 B、氢氧化钡可以和氯化铵反应生成氨气（有刺激性气味），可以和硫酸铵反应生成氨气和硫酸钡白色沉淀，可以和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区分。 C、氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钙不溶于水，可以区分。 D、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳气体，和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，都有白色沉淀生成无法区分。 故选D。 4．D 【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的。 B、氨气与浓硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的。 C、氯酸钾加入二氧化锰后充分加热至不再有气体产生生成了氯化钾，除去了氯酸钾，但引进了新的杂质二氧化锰。不符合除杂原则，不能达到实验目的。 D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到氯化钠溶液，蒸发结晶后得到氯化钠固体。符合除杂原则，能达到实验目的。 综上所述：选择D。 5．B 【详解】A、铁与氧气、水共同接触时会发生锈蚀，所以生铁锅使用后应尽快清洗干净并擦干，防止生锈，故A说法正确； B、向自来水样中加入肥皂水，振荡后出现大量泡沫，说明自来水为软水，故B说法错误； C、烧水壶底部有水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都能与醋酸反应，所以可向水壶中加入适量的白醋（主要成分是醋酸），充分反应后清洗干净，故C说法正确； D、若发现天然气泄漏，若发现燃气火焰颜色呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气发生不完全燃烧，则应请专业人员调大灶具的进风口，故D说法正确； 故选：B。 6．D 【详解】A、5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的导电性，此选项错误； B、焚烧废弃塑料会生成大量的空气污染物，不利于环境的保护，此选项错误； C、厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，此选项错误； D、铁生锈需要和氧气、水接触。锅表面有水，在空气的接触下铁锅会产生锈迹，做完菜要及时清洗铁锅并擦干，目的是防止生锈，此选项正确。 故选D。 7．C 【详解】A、实验室用CO还原氧化铁时，先通一会CO，再加热，实验结束后，也先停止加热，继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却再停止通气体，故A错误； B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如较活泼的金属能与稀盐酸反应生成了气体，故B错误； C、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确； D、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误。 故选C。 8．C 【详解】A、碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，碳能与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和二氧化碳不反应，氧气和二氧化碳不反应，故选项错误； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和氯化镁能发生反应，氯化镁和硫酸不反应，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故选项错误； C、甲与乙：氢氧化钙能与稀盐酸反应产生氯化钙和水； 甲与丙：氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水； 甲能转化为丁：氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 乙与丁：稀盐酸能与氢氧化钠反应产生氯化钠和水； 丙与丁：二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水；故选项正确； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，铁不能与氢氧化钠反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，故选项错误； 故选：C。 9．C 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，过滤，得到的碳酸钙与微溶于水的氢氧化钙的混合物，且不能分离出氧化钙，故选项实验操作不能达到实验目的。 B、NH4NO3、NH4Cl与熟石灰研磨，都能放出有刺激性气味的气体，不可以鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的； C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的； D，Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再滴加酚酞，变红色，由于有氢氧化钠生成，无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：C。 10．D 【详解】A、高温煅烧碳酸钙固体生成氧化钙和二氧化碳，开始固体会减少，碳酸钙分解完全，固体质量将不再减少，不可能为零，故A不正确； B、向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水，硫酸溶液显酸性，加水酸性减弱，pH值变大，但不可能大于7，故B不正确； C、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的增加，氧气的质量一直增加，故C不正确； D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，然后和碳酸钠反应是二氧化碳，二氧化碳的质量随着碳酸钠和稀盐酸的反应也增加，当反应完全将不再增加，故D正确。故选D。 11．C 【详解】A、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故A方法不合理； B、铜粉、木炭粉灼烧，分别生成氧化铜、二氧化碳气体，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B方法不合理； C、过量的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C方法合理； D、过量的铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故D方法不合理； 故选C。 12．C 【详解】A、硝酸铵溶于水时会使水温降低，氢氧化钠溶于水时会使水温升高，故加水比较溶液温度可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，选项正确； B、由于氯化铵能和熟石灰即氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化钾不与熟石灰反应无明显现象，故取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味能够鉴别氯化钾和氯化铵，选项正确； C、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但要除去的物质是一氧化碳不是二氧化碳，原物质发生反应，不符合除杂要求，故选项错误； D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀（过滤可以除去）和盐酸，加入适量的氯化钡溶液将硫酸除掉，未生成新杂质，符合除杂要求，选项正确； 答案为：C。 13．B 【详解】A、生理盐水和水都没有气味，闻气味无法鉴别，实验方案设计不合理； B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤之后只剩下硝酸钠，实验方案合理； C、氧化铜粉末和木炭粉都是黑色的，观察颜色无法区分，实验方案设计不合理； D、硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，加足量水溶解，过滤得硫酸铜溶液，蒸发之后才能再次得到硫酸铜，操作不正确，实验方案设计不合理。 故选：B。 14．(1) 增大与空气接触面积，使充分燃烧 CaO/氧化钙 (2)CaO+H2O＝Ca（OH）2或Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH (3)C 【详解】（1）“煤饼”常做成扁平状或有孔隙，原因是增大与空气接触面积，使充分燃烧。《周礼》记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则“蜃”的主要成分是CaO。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。 （3）上文中“洗涤丝帛”的原理是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾属于碱，能与油污发生反应，从而将油污除去。 A、洗洁精洗涤油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故A选项不符合题意； B、汽油洗涤油污，是利用了油污溶解在汽油中，形成溶液，故B选项不符合题意； C、厨房清洁剂中主要成分是氢氧化钠，属于碱，能与油污发生反应，从而将油污除去，故C选项符合题意； D、洗发水洗头，是利用了洗发水具有乳化作用，故D选项不符合题意。 故选C。 15．(1)② (2)③ (3)④ (4)⑤ 【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气； （2）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠； （3）浓硫酸具有吸水性，能作某些气体的干燥剂； （4）可用作补钙剂的是碳酸钙。 16．(1) O2 MgO HCl NaCl (2) +4 7：8 56 4 【详解】（1）①氧气能供给呼吸，一种能供给呼吸的气体O2； ②由金属元素和氧元素组成的氧化物叫做金属氧化物，一种金属氧化物MgO； ③盐酸具有挥发性，一种有挥发性的酸HCl； ④氯化钠是一种可溶性的盐，一种可溶性的盐NaCl； （2）①设原材料SiO2中硅元素的化合价为，氧元素的化合价为-2价，依据化合物各元素正负化合价代数和为0可知：，，SiO2中硅元素的化合价为+4价；SiO2中硅元素与氧元素的质量之比=，SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为7:8；120gSiO2中含硅元素的质量=。 ②水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式：；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下：，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子、2X个氢原子；生成物中有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，则2X=8，X =4。 17． AC 或 水（或） 【详解】①硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为； （1）pH=3的溶液中含有大量的氢离子。 A、钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、钠离子、铜离子、氢离子、氯离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选AC； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为，转化为离子方程式为 ； （3）镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，与该离子方程式相对应； （4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生。 18． 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 = BaCl2和Ba(OH)2 NaNO3 【详解】（1）OP段加入氢氧化钡后没有沉淀生成，说明氢氧化钡与溶液中的酸发生中和反应，该酸只能是稀盐酸，不可能是稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应有白色的沉淀生成，也能说明溶液中没有硫酸根离子，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应方程式为2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O （2）由题可知，PQ段是氢氧化钡与氯化铜的反应，故生成的沉淀是氢氧化铜； （3）Q点时，氢氧化钡与氯化铜恰好完全反应，故溶液的pH=7； （4）N点时，溶液中含有过剩的氢氧化钡，OP段、PQ段反应生成的氯化钡，故溶质是氢氧化钡和氯化钡，可能含有的溶质是硝酸钠。 19．(1)引流 (2)Ba(OH)2溶液/氢氧化钡溶液 (3)NH4Cl 【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，故用过滤法除去泥沙的过程中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用为引流。 （2）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，故同时除去了硫酸钠和氯化镁，利用的试剂为Ba(OH)2溶液。 （3）二氧化碳、水和氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故向最终得到的饱和氯化钠溶液中先后通入足量的和气体，反应得到小苏打（在该溶液中难溶）和一种化肥为氯化铵，化学式为NH4Cl。 20．(1)A (2)C (3)B (4)E (5)D 【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于抢救危重病人，故填A。 （2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填C。 （3）食盐有咸味，可用于厨房调味品，故填B。 （4）生石灰可以与水反应，可用作食品干燥剂，故填E。 （5）不锈钢属于合金，硬度大，抗腐蚀性较好，可用于制作刀具，故填D。 21． Ca(OH)2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH CaCO3 NaOH、Na2CO3和NaHCO3 【详解】（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2； （2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3； （3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3； （4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH； （5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3； （6）H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素组成的物质中，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红的物质有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钠，其化学式依次为NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故填NaOH、Na2CO3和NaHCO3。 22．(1)4 (2)试管内气体减少，压强降低 (3)二氧化碳能溶于水，也会产生相同现象 (4)氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀 (5)A中产生气泡 (6) (7)碳酸钠/Na2CO3 (8) 氯化钡溶液（或氯化钙溶液等） 滴加足量稀盐酸（或稀硫酸） 【详解】（1）用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，需要称取固体NaOH质量是20g×20%=4g； （2）因为氢氧化钠与二氧化碳反应试管内气体减少，压强降低，所以U型管中的液面左高右低； （3）二氧化碳能溶于水，也能使气体体积减少，压强降低，所以不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （4）根据查阅资料可知氯化钙与氢氧化钠反应会生成微溶于水的氢氧化钙沉淀，所以有沉淀生成并不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应； （5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，而盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与二氧化碳不反应，所以产生气泡可说明有碳酸钠生成，可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； （6）在本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，B点pH为11.0，B点是碳酸钠溶液，C点pH约为8.5，C点是碳酸氢钠溶液，故BC段碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为； （7）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠可知，氢氧化钠与二氧化碳反应溶液溶质可能出现以下情况： 猜想1：氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想2：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反:，溶质为碳酸钠； 猜想3：发生碳酸钠和二氧化碳反应但碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠； 猜想4：碳酸钠恰好和二氧化碳反或二氧化碳过量，溶质为碳酸氢钠； （8）根据实验结论猜想4不成立，猜想4仅有碳酸氢钠，出现现象产生白色沉淀猜想4不成立，说明加入的药品不会与碳酸氢钠反应生成沉淀，会与碳酸钠或氢氧化钠反应生成白色沉淀。根据实验二结论猜想3成立，即溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，所以加入的药品会与碳酸钠反应生成白色沉淀，可以加入氯化钡溶液（与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀）或氯化钙溶液（与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀）； 猜想3为Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠与碳酸氢盐与盐酸或稀硫酸反应都会产生气泡。步骤一有沉淀生成说明有碳酸钠存在，实验一种加入足量的氯化钡或氯化钙溶液既检验碳酸钠，也除去了碳酸钠，故实验二要证明有碳酸氢钠存在，取实验一静置后的上层清液滴加足量的稀盐酸或稀硫酸，振荡，观察到有气泡产生，可说明溶质中有碳酸氢钠。 23．（1）19；（2）11.6；（3）40% 【详解】设生成的氯化镁的质量为x，生成的氢氧化镁的质量为y，所加NaOH 溶液的溶质质量分数为z， 根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl可得关系式 x=19g y=11.6g z=40% 答：（1）反应后溶液中溶质MgCl2 的质量为 19g。 （2）向反应后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，当加入的NaOH 溶液质量为40g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为 11.6g。 （3）所加NaOH 溶液的溶质质量分数是40%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$