仿真卷06 （14道选择题+4道非选择题）-【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷（新高考省份专用）

【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷06 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Co 59 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生活联系紧密。下列说法错误的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱 B．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 C．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯连接起来，得到的缓释阿司匹林可作为抗血栓长效药 D．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，属于有机物 【答案】D 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都是重要的化工原料，水溶液都呈碱性，均可作食用碱或工业用碱，A正确； B．抗坏血酸具有还原性，易被氧气氧化为脱氢抗坏血酸，所以抗坏血酸能发挥抗氧化作用，B正确； C．阿司匹林的结构式：缓释阿司匹林结构式为：，可推知，阿司匹林与连接而成的，的名称为：聚甲基丙烯酸羟乙酯，C正确； D．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，羟基磷灰石属于磷酸盐，不属于有机物，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【答案】C 【详解】 A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 3．规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是 A．在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次 B．使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水 C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖 D．以酚酞为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时判断滴定终点 【答案】D 【详解】A. 洗涤沉淀/晶体的规范操作是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次，A项正确； B. 凡士林常可用于玻璃塞或活塞处防止漏水，B项正确； C. 水银有毒，不小心洒在桌面上时应先尽量回收，再用硫粉覆盖，使其转化为硫化汞，C项正确； D.用盐酸滴定氢氧化钠时，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色，且半分钟内不变色时才可以判断滴定终点，D项错误； 答案选D。 4．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A错误； B．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，D错误； 故选C。 5．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点： D．中的E的杂化方式： 【答案】C 【详解】Y的基态原子价层电子排布式为，可知n=3，价层电子排布式为，Y为Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同，可知Z的基态原子价层电子排布式为，Z为Si元素，E在地壳中含量最多，因此E为O元素，由于组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布，还差第一周期和第四周期，根据仅X和M同族，电负性：可知，M为H元素，X为K元素，化合物为据此作答。 A．Z为Si元素，Y为Al元素，同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径为，故A错误； B．X为K元素，Y为Al元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K的第一电离能比Na的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al的第一电离能能大于Na，可知第一电离能：，故B错误； C．ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是，故C正确； D．为，中心原子O原子的价层电子对数为，因此为杂化，故D错误； 故答案选C。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀： B．溶液中通入过量的气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br- 【答案】B 【详解】A．溶液与氨水、NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀，离子方程式为：，故A错误； B．Fe3+与H2S发生氧化还原反应，离子方程为：，故B正确； C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，故C错误； D．醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成，离子方程式为：，故D错误； 故答案选B。 7．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，D正确； 故答案为：B。 8．下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度 C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性 【答案】D 【详解】A．用装置甲制备应该先通，后通，且通入时应防倒吸，A不符合题意； B．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B不符合题意； C．不能用排水法收集，C不符合题意；     D．不分解，易分解，所以大试管装，小试管装，D符合题意； 故选D。 9．工业废水中常含一定量的 和 ，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下： 其中第①步中存在平衡： 。下列有关说法正确的是 A．上述步骤①转化中，每生成1mol则转移6mol B．上述步骤②还原时，若用H2O2代替Fe2+，则生成物只有Cr3+和H2O C．第②步中，还原0.1mol需要45.6gFeSO4 D．第③步沉淀剂a可以使用Ca(OH)2等碱性物质 【答案】D 【详解】A．步骤①无化合价变化，故无电子转移，A错误； B．若用H2O2代替Fe2+，生成物有Cr3+、O2和H2O，B错误； C．根据氧化还原反应规律，还原0.1mol 转移电子为0.6mol，需要0.6molFeSO4，所以需要91.2gFeSO4，C错误； D．沉淀Cr3+，可用Ca(OH)2，氨水等碱性物质作沉淀剂，D正确； 故答案为：D。 10．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+ C．充电时，钛电极与外电源的负极相连 D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: 【答案】B 【详解】A．该电池的负极是金属锂，Li+透过膜除允许Li+通过外，不允许H2O分子通过，否则水会和Li反应，故A错误； B．电池反应为Li+Fe3+=Li++Fe2+，则充电时发生的反应为Li++Fe2+Li+Fe3+，故B正确； C．钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C错误； D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe3++e-=Fe2+， 在贮罐中Fe2+与发生氧化还原反应，故D错误； 答案选B。 11．黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是 A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷 B．化合物P中一定共平面的原子有16个 C．黑磷中P原子杂化方式为 D．第三周期只有元素的第一电离能大于P 【答案】D 【详解】A．黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，产生的范德华力较大，故黑磷的熔点高于白磷，A正确； B．苯环和碳碳三键上的所有原子都共面，，如图所示14个碳原子一定共面，2和6处碳原子还链接两个氢原子也一定与苯环共面，故一共16原子一定共面，B正确； C．黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为sp3，C正确； D．第三周期中Ar与Cl的第一电离能都大于P的，D错误； 故答案为D。 12．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 【答案】C 【详解】A．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键的断裂和生成，故A正确； B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B正确； C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H=H3CO-H的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D正确； 故选C。 13．元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，在8.2~10.0之间，含粒子主要为 B．由图1可知，的电离常数 C．由图2可知，的溶液显碱性 D．由图2可知，时， 【答案】B 【详解】和溶液中加入，根据图1中存在的微粒可知，、，为二元弱酸，根据图2中存在的微粒可知，、、，为三元弱酸，据此作答。 A．由图1可知，小于9.2时，含粒子主要为；在9.2~12时，含粒子主要为，A项错误； Ｂ．由图1可知，的电离常数，当时，，，B项正确； Ｃ．由图2可知，当pH=2.2时，存在，，同理当pH=7时，存在，则有的，的，，即的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，C项错误； Ｄ．由图2可知，时，存在电荷守恒，则有，而此时，，D项错误； 故答案选Ｂ。 14．亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．时， B．点a、b、c对应的平衡常数： C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D．℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 【答案】C 【详解】A．相同温度时，压强越大，化学反应速率越大，T2时，由于d点压强大于c点压强，则d点反应速率大于c点反应速率，即，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，NO的转化率减小，由图像可知，压强相同时，T1时一氧化氮的平衡转化率大于T2时一氧化氮的平衡转化率，说明T1<T2，由于化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，则Ka=Kb，已知该反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，由于c点的温度高于a点和b点的温度，则有Ka=Kb>Kc，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，NO转化率增大，该反应为放热反应，升高温度，NO的平衡转化率由p点向下方迁移，不会向b点迁移，C错误； D．T1时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和Cl2，使二者物质的量均增大为M点的2倍，平衡不发生移动，即再次达平衡时NO的转化率不变，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(16分)铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。 已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。有关物质的溶解度S见下表： 温度/℃ 20 75.4 6.1 30 78.0 32.3 Ⅱ．；；。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。的空间结构为 。 (2)的制备 ①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的 (填化学式)和H2O； ②关闭 ，打开 ，装置C中三颈烧瓶内生成； ③关闭，打开，通入一段时间，通入的目的是 ； ④关闭，打开，滴入足量的氨水溶液，生成和，反应的化学方程式为 ； ⑤反应结束后，将C中溶液经 、 、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。 (3)下列装置可用作装置单元X的是 (填标号)。 (4)取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。的纯度为 (已知：的相对分子质量为268)。若加热温度过高，分解产生，会导致纯度测量值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】 (1)蒸馏烧瓶（1分） 正四面体形（1分） (2)（1分） 、 （1分） 、 （1分） 排出装置内未反应的气体(或排出装置内多余的气体)（2分） （2分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (3)BD（2分） (4)(或其他正确答案) （2分） 偏小（1分） 【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是蒸馏烧瓶；中心原子价电子对数为：，为sp3杂化，其空间结构为正四面体。 （2）①Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4，反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的Re2O7和H2O反应生成HReO4； ②关闭K2、K3，打开K1、K4，向C中通入H2S，装置C中HReO4与H2S反应生成Re2S7； ③关闭K1，打开K2，通入N2一段时间，通入N2的目的是把装置内残留的H2S完全排入X中吸收，防止污染； ④关闭K2，打开K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，Re2S7与H2O2、氨气生成NH4ReO4、硫酸铵，反应的化学方程式为：； ⑤NH4ReO4的溶解度随温度降低而减小，(NH4)2SO4的溶解度受温度影响不大，反应结束后，将C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到NH4ReO4晶体。 （3）装置单元X的作用是吸收H2S，防止污染；H2S与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀和硫酸，H2S和氢氧化钠反应生成Na2S，所以装置单元X可以是硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，故答案为：BD。 （4）根据；；建立关系式NH4ReO4～NH3↑～NH3•H3BO3～HCl，n(NH4ReO4)=n(HCl)=cV×10-3mol；NH4ReO4的纯度为：；若加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2，则生成氨气的物质的量偏少，消耗盐酸的体积偏小，会导致NH4ReO4纯度测量值偏小。 16.(14分)以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备碳酸钴和的工艺流程如图。下列说法正确的是 (1)“滤渣I”成分是 。 (2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。 (3)基态的电子排布式为 。 (4)从溶液通过操作 获得晶体。 (5)所得的经过煅烧可以得到，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 (列出计算式)。 【答案】 (1)硫酸钡、二氧化硅（2分） (2)（2分） （2分） (3)（2分） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） (5) （2分） (或)（2分） 【详解】由题给流程可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，NiO、FeO、Fe2O3、CoO与稀硫酸反应转化为可溶性硫酸盐，BaO与稀硫酸反应转化为BaSO4，SiO2不反应，过滤得到含有SiO2和BaSO4的滤渣I，滤液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4以及过量H2SO4；向滤液中加入氧化剂NaClO3氧化FeSO4，而后加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将Fe2(SO4)3等转化为黄钠铁矾渣，过滤得到黄钠铁矾渣，经过滤除去；再加入萃取剂，振荡、静置、分液得到含NiSO4的有机层和含有CoSO4的水层溶液，再通过沉钴步骤得到CoCO3；向水相中加入碳酸氢钠溶液，将钴离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸钴；在含NiSO4的有机层反萃取得到NiSO4溶液，NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体，六水硫酸镍晶体经灼烧得到NixOy。 （1）由分析可知，滤渣I的主要成分为：硫酸钡、二氧化硅。 （2）由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以氧化的离子方程式为：； 由分析可知，沉钴时加入碳酸氢钠溶液的目的是将钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为：； （3）镍为第28号元素，基态的电子排布式为。 （4）根据题给信息，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体。 （5）根据晶胞可知，一个晶胞中含有的数目为个，含有的数目为1个，含有的数目为个，钛酸钴的化学式为；晶胞的质量为，晶胞体积为，晶体密度为g/cm3（或)。 17. (14分)丙烯是一种重要的化工原料。工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：。 (1)相关物质的燃烧热数据如下表所示，则 。 物质 燃烧热 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A．容器内气体压强不变　 B．的体积分数不再变化　 C．体系中气体的密度不变 (3)时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是 ，该反应的平衡常数 。 (4)已知制备过程中还发生副反应： ①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是 。 ②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂。图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择 (填化学式)作催化剂助剂为优选方案。 (5)科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为 L。 【答案】 (1)+148（2分） (2)B（1分） (3)（2分） 4（2分） (4)温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低（2分） MgO（1分） (5)（2分） 11.2（2分） 【详解】（1）根据题中所给燃烧热数据可得： ①； ②； ③； 根据盖斯定律可知，目标方程式=，即。 （2）A．该反应为气体分子数不变的反应，可知容器内气体压强一直不变，因此容器内气体压强不变不能作为判断反应是否达到平衡，故A不符合题意； B．C3H6在反应过程中一直在改变，当达到平衡时不变，因此当C3H6体积分数不再变化时，反应达到平衡，故B符合题意； C．该反应均为气体参与的反应，因此质量保持不变，而恒容容器说明体积不变，因此体系中气体的密度一直不变，因此容器内气体的密度不变不能作为判断反应是否达到平衡，故C不符合题意； 故答案选B。 （3）X、Y、Z均为平衡时C3H6的体积分数，当温度相同时，根据图1可知，影响因素为反应物起始时的物质的量，可知随着的增大，相当于是逐渐增大，则自身转化率降低，促进C2H4的转化，则三点的转化率从大到小的顺序是：； 假设充入和各1mol，转化的为xmol，体积为VL，则有如下转化： 的体积分数为，则x=0.5mol，则。 （4）①温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是：温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低； ②据图可知，MgO作催化剂助剂时转化率和产率都最大，故选：MgO。 （5）该装置是电解池，根据电极产物可知，通入后得到，C元素的化合价降低，发生还原反应，因此该电极为阴极，发生还原反应，产生O2的电极为阳极，发生氧化反应， ①根据分析可知，产生O2的电极为阳极，电极反应式为； ②阴极反应式为：，故转移 电子时生成，在标况下体积为。 18. (14分)人体摄入少量氟可预防龋齿，增强免疫力，但摄入过量会导致氟斑牙、氟骨症和肿瘤的发生，因此需要对氟离子进行定量检测。化合物J可以定量检测氟离子，其合成路线如下 回答下列问题： (1)按照系统命名法，B的名称为 。 (2)D中所含官能团除取代氨基外，还有 (填名称) (3)G的结构简式为 。 (4)已知在酸性条件下水解生成，I在酸性条件下充分水解的离子方程式为 。 (5)分2步进行，反应类型依次为 、 。 (6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构和的结构)。其中，含有手性碳的异构体的结构简式为 。 ①具有链状结构且含有硝基。 ②碳原子不全在一条直线上。 (7)J检测氟离子时，J转化为释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析转换为的原因： 。 【答案】 (1)1-碘丙烷（1分） (2)醛基（1分） (3)（2分） (4)+3H2O+H+HOOCCH2COOH+CH3OH+（2分） (5)加成反应 （1分） 消去反应（1分） (6)5（2分） （2分） (7)Si－F键比Si－O键短，键能大，键更稳定（2分） 【详解】A与B反应转化为C，依据A、C的结构简式，可确定B为CH3CH2CH2I；C与D发生取代反应，生成E和HN(CH3)2，E在AlCl3、DCM作用下，发生取代反应，生成F和CH3OH，F与G在TEA，DMC的条件下生成H和HCl，由F、H的结构简式及G的分子式，可确定G的结构简式为，H与I在THF，Pyrrolidine下发生加成、消去反应生成J和水，据此回答。 （1）由分析知，B为CH3CH2CH2I，丙烷中的1个H原子被I取代，故B的名称为1-碘丙烷； （2）如图， D中所含官能团除取代氨基外，还有醛基； （3）由分析可知，G的结构式为； （4）已知RCN在酸性条件下水解生成RCOOH，I为，在酸性条件下生成HOOCCH2COOH、CH3OH等，所以离子方程式为：+3H2O+H+HOOCCH2COOH+CH3OH+； （5）H上的—CHO首先与I物质发生加成反应，然后加成生成的羟基与邻位H原子发生脱水消去反应，形成碳碳双键 （6）I（）的同分异构体中，同时满足①具有链状结构且含有硝基，②碳原子不全在一条直线上的有机物有：、、，共5种；含有手性碳的异构体的结构简式为； （7）J检测氟离子时，J转化为，Si—O键断裂，O的电负性小于F，则形成Si－O键更稳定，所以F的原子半径比O小，所以Si－F键比Si－O键短，键能大，键更稳定。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷06 （新高考省份专用） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C 13．B 14．C 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(16分) (1)蒸馏烧瓶（1分） 正四面体形（1分） (2)（1分） 、 （1分） 、 （1分） 排出装置内未反应的气体(或排出装置内多余的气体)（2分） （2分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） (3)BD（2分） (4)(或其他正确答案) （2分） 偏小（1分） 16.(14分) (1)硫酸钡、二氧化硅（2分） (2)（2分） （2分） (3)（2分） (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分） (5) （2分） (或)（2分） 17. (14分) (1)+148（2分） (2)B（1分） (3)（2分） 4（2分） (4)温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低（2分） MgO（1分） (5)（2分） 11.2（2分） 18. (14分) (1)1-碘丙烷（1分） (2)醛基（1分） (3)（2分） (4)+3H2O+H+HOOCCH2COOH+CH3OH+（2分） (5)加成反应 （1分） 消去反应（1分） (6)5（2分） （2分） (7)Si－F键比Si－O键短，键能大，键更稳定（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在高考·仿真10卷】备战2025年高考化学模拟卷 仿真卷06 （新高考省份专用） 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Co 59 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生活联系紧密。下列说法错误的是 A．碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱 B．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 C．将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯连接起来，得到的缓释阿司匹林可作为抗血栓长效药 D．牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，属于有机物 2．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 3．规范化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验操作不正确的是 A．在粗盐提纯的实验中洗涤NaCl晶体：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次 B．使用酸式滴定管前检漏，发现漏水时在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水 C．不慎将水银洒在桌面上时，首先应尽量回收，再用硫粉覆盖 D．以酚酞为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠，当滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由红色变成无色时判断滴定终点 4．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 5．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．熔点： D．中的E的杂化方式： 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀： B．溶液中通入过量的气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br- 7．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 8．下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度 C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性 9．工业废水中常含一定量的 和 ，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法，流程如下： 其中第①步中存在平衡： 。下列有关说法正确的是 A．上述步骤①转化中，每生成1mol则转移6mol B．上述步骤②还原时，若用H2O2代替Fe2+，则生成物只有Cr3+和H2O C．第②步中，还原0.1mol需要45.6gFeSO4 D．第③步沉淀剂a可以使用Ca(OH)2等碱性物质 10．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+ C．充电时，钛电极与外电源的负极相连 D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: 11．黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是 A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷 B．化合物P中一定共平面的原子有16个 C．黑磷中P原子杂化方式为 D．第三周期只有元素的第一电离能大于P 12．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 A．整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D．反应决速步的活化能为 13．元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，在8.2~10.0之间，含粒子主要为 B．由图1可知，的电离常数 C．由图2可知，的溶液显碱性 D．由图2可知，时， 14．亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理：。在密闭反应器中投入和合成，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．时， B．点a、b、c对应的平衡常数： C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移 D．℃时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和，使二者物质的量均增大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(16分)铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。 已知：Ⅰ．易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。有关物质的溶解度S见下表： 温度/℃ 20 75.4 6.1 30 78.0 32.3 Ⅱ．；；。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。的空间结构为 。 (2)的制备 ①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的 (填化学式)和H2O； ②关闭 ，打开 ，装置C中三颈烧瓶内生成； ③关闭，打开，通入一段时间，通入的目的是 ； ④关闭，打开，滴入足量的氨水溶液，生成和，反应的化学方程式为 ； ⑤反应结束后，将C中溶液经 、 、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。 (3)下列装置可用作装置单元X的是 (填标号)。 (4)取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸溶液吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。的纯度为 (已知：的相对分子质量为268)。若加热温度过高，分解产生，会导致纯度测量值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备碳酸钴和的工艺流程如图。下列说法正确的是 (1)“滤渣I”成分是 。 (2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。 (3)基态的电子排布式为 。 (4)从溶液通过操作 获得晶体。 (5)所得的经过煅烧可以得到，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 (列出计算式)。 17. (14分)丙烯是一种重要的化工原料。工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：。 (1)相关物质的燃烧热数据如下表所示，则 。 物质 燃烧热 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A．容器内气体压强不变　 B．的体积分数不再变化　 C．体系中气体的密度不变 (3)时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是 ，该反应的平衡常数 。 (4)已知制备过程中还发生副反应： ①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是 。 ②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂。图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择 (填化学式)作催化剂助剂为优选方案。 (5)科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为 。 ②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为 L。 18. (14分)人体摄入少量氟可预防龋齿，增强免疫力，但摄入过量会导致氟斑牙、氟骨症和肿瘤的发生，因此需要对氟离子进行定量检测。化合物J可以定量检测氟离子，其合成路线如下 回答下列问题： (1)按照系统命名法，B的名称为 。 (2)D中所含官能团除取代氨基外，还有 (填名称) (3)G的结构简式为 。 (4)已知在酸性条件下水解生成，I在酸性条件下充分水解的离子方程式为 。 (5)分2步进行，反应类型依次为 、 。 (6)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构和的结构)。其中，含有手性碳的异构体的结构简式为 。 ①具有链状结构且含有硝基。 ②碳原子不全在一条直线上。 (7)J检测氟离子时，J转化为释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析转换为的原因： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$