江西省抚州市南城县第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题（自强班）

化学试卷 选择题(每题只有一个正确选项，每题3分) 1.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到( ) A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.有机高分子材料 2．下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷的空间填充模型： B． 和 互为同分异构体 C．丙烷的结构式 D．和互为同系物 3．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A. MgCl2 B.Br2 C. KOH D. H2S 4．狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是 +(X) A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．结构中至少有7个碳原子共平面 D．一定条件下能与乙醇发生取代反应 5．下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． 能与溴水发生取代反应 C．不能发生加聚反应 D．分子中所有原子共平面 6．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2 (g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO2的生成速率与H2的生成速率相等时 B．容器内气体的总压强不再随时间而改变时 C．容器内气体的总质量不再改变时 D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时 7.下列说法正确的是( 　 ) A.Ca2+、K+、Cl-、S2-半径依次增大 B.HF，HCl，HBr 熔沸点依次增大 C.NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D.Na，Mg，Al还原性依次增强 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SO B．含有大量Fe2+的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3+、H+ C．含有大量NH的溶液：Mg2+、Na+、SO、CO D．使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu2+、NO、Fe3+、SO 9.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D.油脂都不能使溴水褪色 10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 11．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为 B．与在光照下反应生成的分子数为 C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为 D．分子中含有的共价键数目为 12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 D. 原溶液中一定含有 13. 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是 A. n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7 B. 与NaOH反应的氯气一定为0.5mol C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3 D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 14.某有机物的分子式为C5H8O3,求该有机物含有一个醛基和一个羧基的结构有几种 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 非选择题 15．某研究小组用下列实验装置依次研究二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性。回答下列问题：（12分） (1)实验室若使用Cu与浓硫酸反应来制取SO2，则该反应的化学方程式为___________。 (2)上述装置按气流从左至右，接口连接顺序为：h → a → b → ___ → ___ → ___ → ____ → g，_____。连接好装置后，需检查___________。 (3)C装置中现象为___________。 (4)D装置的作用是___________。D装置中的溶液不适宜使用Ca(OH)2溶液代替的原因是___________。 (5)B装置中发生反应的离子方程式为___________。B中FeCl3溶液也可用___________(填序号)代替。 a．NaCl溶液        b．碘水        c．浓硫酸        d．BaCl2溶液 16．回答下列问题： (1)已知Al与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，某同学欲根据此反应设计一个原电池装置，部分设计如图： ①请将该原电池装置补充完整，并于装置中标明电极正负极____。 ②负极所用电极材料为____，该电极对应的电极反应方程式为___。 (2)实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题： T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 ①0~4min内的反应速率(Y)=____。 ②为提高此反应的速率，下列措施可行的是____(填字母代号)。 A．移出Z       B．使用适合催化剂       C．降低温度        D．增大压强 ③该反应达最大限度时Y的体积分数为____(保留一位小数)。 ④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____。 A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．容器内压强不再发生变化 C．2(X)=(Y) D． X的体积分数不再改变 17.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)： 已知：B是一种强碱且其焰色为黄色；Al3＋和CO不能共存 (1)写出F中含化学键的类型____________________。 (2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是____________________。 (3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，向反应后所得的溶液中滴加盐酸，生成的CO2物质的量与滴加盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为_______________和 ，物质的量分别为 和 (4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。 (5)若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (6)若A是一种溶液，只可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO 、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。 18．有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。（18分） Ⅰ.现有下列几组物质： ①和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④和 ⑤和 ⑥和 ⑦ 和 (1)上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。 Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题， 已知：D的结构简式为。 (2)反应③的反应类型为___________。 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等质量的A、B、E在足量中燃烧，B消耗的质量最多 (4)反应④的化学方程式为___________，反应类型为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $$