2023年山东省青岛市自主招生模拟考试化学试卷

- 1 - 青岛新东方 2023 年自主招生模拟考试 化学试题答案 第Ⅰ卷（共 40 分） 一、单项选择题（本题共 16小题，每小题 1分，共 16分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 C A D A C B A C 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C D D A D D 二、不定项选择题（本题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分） 17 18 19 20 21 22 23 24 BC BC C C D C AC AD 第Ⅱ卷（共 40 分） 三、非选择题（本题共 4小题，除特殊标明外，每空 1分。） 25．（1）H2O2；Fe2(SO4)3； （2）催化作用/加快反应速率； （3）放热； （4）K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH（2 分）[没写沉淀符号“↓”不扣分]； （5）置换反应；①②。 26．（1）③②①/②③①/②①③；CO32-、OH-； （2）2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2↑ + H2↑（2 分）[没写气体符号“↑”不扣分，没写“通电”扣 1 分]； 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（2 分）；BC； （3）10。 27．（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2 分）[没写气体符号“↑”不扣分]； 可以控制反应的开始/发生与停止[点明能控制反应停不停就得分]； （2）除去/吸收 CO2/二氧化碳中的 HCl/氯化氢； （3）除去（未反应的）CO2/二氧化碳； （4）ad； （5）Na2CO3/碳酸钠和 NaOH/氢氧化钠。 - 2 - 28．（1）A； （2）bcae； （3）排出装置中的空气，防止干扰实验结果[点明排出空气就得分]； 防止液体回流/防倒吸； CO2/二氧化碳、CO/一氧化碳； 7𝑏 10𝑎 ×100%[没有“×100%”不给分] / 70𝑏 𝑎 %（2 分）。 四、附加题（本题共 2小题，共 10分，除特殊标明外，每空 1分。） 1．（1）Al(OH)3/氢氧化铝；4.4； （2）4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 ＝ 2Fe2(SO4)3 + 2H2O（2 分）； （3）50%（2 分）[写“0.5”不给分]。 2．（1）0.56g（2 分）[没有“g”不给分]； （2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2 分）。 第 1 页(共 12 页) 第 2 页(共 12 页) 青岛 2023 年自主招生模拟考试 化学试题 友情提示: 1. 本试卷分第 卷(选择题)、第 卷(非选择题)两部分。全卷满分为 80 分,考试时 间为 60 分钟。 2. 本试卷答案请填涂在答题卡指定位置上,在试卷上作答无效。 3. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 卷(共 40分) 一、单项选择题(本题共 16 小题,每小题 1 分,共 16 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.造纸厂排放的废水虽然无色,但呈较强的碱性,所以不能直接排放到河道中。下列试剂中,不 能被环保监测小组直接用来证明废水呈碱性的试剂是( ) A.硫酸铜 B.酚酞 C.盐酸 D.石蕊 2.下列物质属于无机化合物的是( ) A.硝酸(HNO3) B.乙炔(C2H2) C.淀粉[(C6H10O5)n] D.尿素[CO(NH2)2] 3.科学与我们的生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.铜丝可用来做导线 B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C.盐酸可用来除铁锈 D.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 4.下列化学符号表示的意义不正确的是( ) A.H2O2:过氧化氢分子中含有氢分子和氧原子 B.2NO2:两个二氧化氮分子 C.SO42-:一个硫酸根离子带 2 个单位负电荷 D.3F:3 个氟原子 5.铕(Eu)是一种稀土元素,它的氧化物(Eu2O3)可用于制超导体合金薄膜。Eu2O3中铕元素的化合价 为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 6.广东有许多优秀的民间制作工艺,下列工艺制作过程中是化学变化的是( ) A.精美的潮州木雕 B.客家酿制黄酒 C.潮绣工艺缝制手帕 D.雕刻精美的端砚 7.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的是( ) 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应 比较 Zn 和 Fe 的 金属活动性强弱 测定空气中 O2的含量 探究可燃物 燃烧的条件 8.研究人员利用锌原子加速轰击铋原子合成放射性元素—鉨。相关信息如图所示。下列有关鉨的 说法正确的是( ) A.属于非金属元素 B.相对原子质量为 284g C.质子数为 113 D.图中 x 可能大于 8 9.桂花的花香清甜浓郁。桂花香气的成分有多种,其中之一是芳樟醇,它的化学式为 C10H18O,下 列有关芳樟醇的说法正确的是( ) A.芳樟醇由 3 种元素组成 B.芳樟醇属于氧化物 C.芳樟醇由 10 个碳原子、18 个氢原子和 1 个氧原子构成 D.芳樟醇中氢元素的质量分数最小 10.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。科学家研制出一种新型催化剂,可用 于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.该反应前后原子种类和数目均发生改变 C.参加反应的甲与乙的质量比为 15:8 D.该反应体现了有机物可以转化为无机物 第 3 页(共 12 页) 第 4 页(共 12 页) 11.下列对实验现象的描述,正确的是( ) A.把铁片放入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色的物质产生,溶液由蓝色逐渐变为无色 B.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 C.将氢气通过灼热的氧化铜,黑色固体变成亮红色,并有水珠出现 D.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中,有白色沉淀出现 12.归纳、类推是学习化学的一种重要方法,以下归纳、推理正确的是( ) A.氯化钡与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,则能使氯化钡溶液产生白色沉淀的一定是硝酸银 B.复分解反应生成了盐,则有盐生成的反应一定是复分解反应 C.活泼金属与盐酸反应生成了氢气,则能与盐酸反应生成的气体一定是氢气 D.析出晶体后的溶液与原溶液的溶质质量分数可能保持不变 13.如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是( ) A.大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一 B.循环过程中硫元素的化合价既有升高也有降低 C.除去化石燃料中的硫能减少 SO2对大气的污染 D.大气中的 SO2必须氧化成 SO3才能形成酸雨 14.某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为 3:2:1,则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为( ) A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 15.某校友解思琛院士所带领的研究团队在高温超导体合成的研究领域里具有国际先进水平。铜氧 化合物高温超导体具有反常物性,研究意义重大。该高温超导体都具有层状结构,如图为其层状结 构的局部示意图,图中小黑色球代表铜离子,灰色球代表氧离子,则在图示状况下,铜离子和氧离 子的数目之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.1:2 16.下列图像分别与选项的操作相对应,其中可能合理的是( ) 选 项 A B C D 图 像 实 验 操 作 向等质量的铝粉和 锌粉中分别加入足 量的等浓度稀盐酸 向一定质量饱和氢氧化 钙溶液中加入氧化钙 向等质量的块状和粉末 状大理石中分别加入 足量的等浓度稀盐酸 一定质量的镁条 在盛有氧气的密 闭容器内燃烧 二、不定项选择题(本题共 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项符合 题意,全部选对得 3 分,选对但不全的得 1 分,有选错的得 0 分) 17.利用太阳能分解水制氢的一种原理如图。关于该原理的说法正确的是( ) A.反应 为复分解反应 B.反应 III 的化学方程式为 2H2SO4 太阳能 2SO2 + O2 + 2H2O C.该过程中的能量转化形式为太阳能 化学能 D.理论上,每生成 4g H2,就会生成 36g 氧气 第 5 页(共 12 页) 第 6 页(共 12 页) 18.t ,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量,绘制成图中斜线。下列 说法正确的是( ) A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.t 时该物质的溶解度为 40g C.4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是 G < m < W = Z D.G 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% 19.Cux(OH)y(CO3)z是用途广泛的化工原料,受热时其化学反应表达式为: Cux(OH)y(CO3)z CuO + CO2 + H2O(x、y、z 为正整数)。在如图热分解装置中加入 44.4g Cux(OH)y(CO3)z,完全反应后测得装置 A 增重 3.6g,装置 B 增重 8.8g(加热前、后均通一段时间 N2;装置气密性良好,药品量足,实验操作正确;碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物)。下列说 法不正确的是( ) A.2x = y + 2z B.生成的 CuO 质量为 32g C.Cux(OH)y(CO3)z为 Cu(OH)2CO3 D.x:y = 1:1 20.向一定质量的 Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加 150.0g 3.42%的稀 Ba(OH)2溶液、100g 稀 H2SO4,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.m = 5.24 B.a 点沉淀的成分为两种 C.所用稀硫酸的质量分数为 3.92% D.向 b 点溶液中加入酚酞试液,溶液会变红 21.将 CO 和某铁的氧化物(FexOy)置于密闭容器中,一定条件下充分反应,反应结束后,测得容器 内部分物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( ) 物质 质量/g CO Fe CO2 反应前 m 0 0 反应后 8.4 m 13.2 A.m 的值为 12.6 B.参加反应的 FexOy质量为 16g C.FexOy中 x:y = 3:4 D.若生成 4.4g CO2,则剩余 CO 14g 22.价类二维图是反映元素的化合价与物质类别之间的关系,构建价类二维图是化学学习的重要 方法。如图是某同学绘制的关于硫元素的价类二维图,下列说法中正确的是( ) A.图中 a 物质的化学式为 SO3 B.b 处对应物质的类别是碱 C.SO2气体在空气中会发生如下反应而导致酸雨:SO2 + H2O = H2SO3 D.H2S 气体与 SO2气体能在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体和水,在该反应中硫元素和氧 元素的化合价发生了改变 23.化学反应依据不同的分类标准可分为不同的类型。反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧 化还原反应。钨是熔点最高的金属,工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有: ① 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 ≜ 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4X ② Na2WO4 + 2HCl ≜ H2WO4 + 2NaCl ③ H2WO4 ≜ WO3 + H2O ④ WO3 + 3H2 ≜ W + 3H2O 下列说法错误的是( ) A.反应①中 X 的化学式为 CO B.反应①、④属于氧化还原反应 C.上述四步反应分别涉及 4 种基本反应类型 D.FeWO4中钨元素的化合价为+6 价 第 7 页(共 12 页) 第 8 页(共 12 页) 24.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应)。下列 符合对应反应关系的选项是( ) 选项 A B C D 物 质 甲 Ca(OH)2 CO2 H2 Fe 乙 Na2CO3 NaOH O2 HCl 丙 H2SO4 CaCl2 CuO AgNO3 丁 BaCl2 AgNO3 HCl K2CO3 第 卷(共 40分) 三、非选择题(本题共 4小题,除特殊标明外,每空 1分。) 25.如图转化关系中涉及的物质均为初中化学常见的物质,其中 A、C 在常温下均为液态且组成元 素相同,X、Y 均为黑色固体,Z 为氧化物,H 是石灰石的主要成分。 (1)写出 A、F 的化学式:A_,F_。 (2)在反应①中,物质 X 的作用是_。 (3)反应③属于_(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)反应⑤的化学方程式为_。(2 分) (5)图中涉及的转化中,未涉及的基本反应类型是_,反应前后有元素化合价发 生变化的反应有_(填上述反应的序号)。 26.氯化钠是重要的化工原料,用于生产氢氧化钠、碳酸钠等,模拟流程如下。 (1)工业上粗盐水“精制”,第一步是用 NaCl 溶液浸洗、过滤,除去其中的不溶性杂质,第二步是 进一步去除仍存在的可溶性杂质,用下列药品除去杂质离子,请写出一组合理的添加顺序 _(填序号)。 ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH 粗盐“精制”最后应加入适量盐酸,其目的是除去溶液中的_(填离子符号)。 (2)将饱和食盐水装入电解槽,可制得氢氧化钠,写出“电解槽”中发生反应的化学方程式: _。(2 分)制得的氢氧化钠中常含有 Na2CO3,原因 是_(用化学方程式表示,2 分)。检验氢氧化钠样品中 是否含有 Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是_(填序号)。 A.酚酞 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 (3)若实验室提纯粗盐,溶解 3.0g 粗盐(室温下 NaCl 的溶解度约为 36.0g),最好用量筒量取 _mL 水(填“5”、“10”或“50”)。 第 9 页(共 12 页) 第 10 页(共 12 页) 27.探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取 CO2,并探究 CO2 与过氧化钠(Na2O2)的反应。 查阅资料得知,过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与 CO2、H2O 发生反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2;2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 。 请回答下列问题。 (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_(2 分), 利用装置 A 制取 CO2的优点是_。 (2)装置 B 的作用是_。 (3)装置 D 的作用是_。 (4)装置 E 中收集到的气体还可以用下列装置中的_(填序号)进行收集。 (5)为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如下实验: 根据实验判断,反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体为_。 28.易溶于水的三草酸合铁( )酸钾晶体 K3[Fe(C2O4)3] 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原 料的制备流程如图 1: 图 1 请回答下列问题: (1)铁屑中常含硫元素,加稀硫酸时会产生有毒的 H2S 气体,可用氢氧化钠溶液吸收,下列吸收 装置正确的是图 2 中的_。 图 2 (2)若要从溶液中得到绿矾 FeSO4 7H2O,必须进行的实验操作是_(按顺序填写)。 a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥 (3)该晶体盐在 110 可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。 ①分解得到的气体产物用如图 3 装置进行实验 图 3 装置检查气密性后,先通一段时间 N2,其目的为_。 结束实验时先熄灭酒精灯再通入 N2 至常温,其目的为_。实验 过程中观察到 B、F 中澄清石灰水都变浑浊,E 中有红色固体生成,则气体产物是_。 ②分解得到的固体产物含有 K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现 设计以下实验方案对该样品进行铁元素含量测定。 a g 样品 溶液 得红棕色固体 b g 此方案测得铁元素的含量是_(用含有 a、b 的代数式表达,2 分)。 第 11 页(共 12 页) 第 12 页(共 12 页) 四、附加题(本题共 2小题,共 10分,除特殊标明外,每空 1分。) 1.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(除铁外另 含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图: 已知: I:Fe 和 Fe3+在溶液中会反应生成 Fe2+ :部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如表 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的 pH 2.3 7.5 3.4 完全沉淀时的 pH 3.2 9.7 4.4 完成下列填空: (1)图中滤渣的主要成分为_,加入 NaHCO3 是为了将溶液 pH 调节至_以上。 (2)反应 是为了将 FeSO4 转化为 Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为: _。(2 分) (3)生成 169 吨碱式硫酸铁,消耗 98%的浓硫酸 200 吨,硫酸的利用率为_(利用率= 参加反应的硫酸的质量 投入硫酸的质量 100%)。(2 分) 2.摩尔盐的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z wH2O(其相对分子质量为 392),该化学式可通过下 列实验确定(实验过程中不考虑固体损失和气体溶解) ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗 涤、干燥至恒重,得到白色固体 4.66g。 ②另取等质量的固体加稀硝酸溶解后,加入足量 NaOH 溶液,加热,收集到干燥气体 0.34g,同时 有红褐色沉淀生成。 ③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得红棕色固体 0.8g。 (1)通过计算确定该物质中含有铁元素的质量为_。(2 分) (2)通过计算确定该物质的化学式为_。(2 分)