福建省莆田第八中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

1 2023-2024 学年莆田八中上学期高一年段期中考试试卷 相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 N-23 S-32 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，共 40 分) 1．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在 5.5 nm～36 nm 之间。下列说法正确的是( ) A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定 C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 2．下列化学用语表示不正确的是( ) A．Cl－的结构示意图： B．Na2FeO4中 Fe 元素的化合价：＋6 C．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K ＋＋ClO3 － D．烧碱的化学式：Na2CO3 3．下列各选项中，各类物质依次表示为 X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是( ) A．冰水混合物、电解质、化合物 B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C．溶液、分散系、混合物 D．置换反应、氧化还原反应、离子反应 4．下列实验操作正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．分液时，打开斗塞和旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A． + = +Fe CuSO FeSO Cu4 4 B． + + 温高 Fe O 3CO 2Fe 3CO 2 3 2 C． + =  +AgNO NaCl AgCl NaNO3 3 D． △ + +2KMnO K MnO MnO O 4 2 4 2 2 6．下列说法正确的是( ) A．取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 CO32- B．取少量待测液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42- C．取少量待测液，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl- D．可用稀盐酸一种试剂将 Na2CO3、NaCl、AgNO3 三种溶液区别开来 7．与 100mL 0.2mol/L CaCl2 溶液中 Cl-浓度相同的是( ) A．50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B．200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液 C．200 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液 D．200mL 0.2 mol/L KCl 溶液 8．下列实验中，所选装置合理的是( ) A B C D 2 稀释浓硫酸 灼烧碎海带 酒精萃取碘水中碘 分离酒精和水 9．普通体温计中含有金属汞(Hg)。汞的一种同位素为 Hg80 200 ，下列关于 Hg80 200 的说法错误的是( ) A．质子数为 80 B．核外电子数为 80 C．核电荷数为 120 D．中子数为 120 10．设 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，6.72 L O2 和 NH3 的混合气体含有的原子数为 0.9NA B．常温常压下，22.4 L CO 气体的分子数小于 NA C．新型分子 O4中含有 2NA 个氧分子 D．18 g NH 4 + 所含的质子数目为 10 NA 二、非选择题(60分) 11．根据要求填空（每空 2 分，共 12 分） (1)画出硫原子的结构示意图： 。 (2)中子数为 2 的氢原子： 。 (3)写出氯化镁的电离方程式： 。 (4)碳达峰的意思是：我国承诺在 2030 年前CO2的排放量不再增长，实现碳达峰，那么CO2属于 (填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．碱性氧化物 E．酸性氧化物 (5)4.9gH2SO4 含 个 H2SO4 分子，能和 mol NaOH 恰好完全中和 12．(每空 2 分，共 14 分) （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法 ① 分离饱和食盐水和沙子的混合物； ② 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； ③ 分离水和苯的混合物； ④ 分离四氯化碳（沸点为 76.75°C）和甲苯（沸点为 110.6°C），已知四氯化碳和 甲苯互溶。 （2）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为: 2KNO3+3C+S = K2S+N2+3CO2↑该反 应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)属于电解质的物质 是 ，其电离方程式为 。 13．(每空 2 分，共 12 分) (1) 在同温同压下，等质量的 CO 和 CO2，其体积之比为 所含原子个数比为 (2) gH2O 中的氧原子数目与标准状况下 22.4LCO2中的氧原子数目相同。 (3)2gNaOH 溶于水配制成 mL 溶液时其物质的量浓度为 2mol/L。 (4)在RO3 n- 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的质子数是 中子数目是 3 14．(每空 2 分，共 12 分)现需配制 100mL、0.1mol/LNaOH 溶液： (1)需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要 (填仪器名称)。 (2) 需要称量氢氧化钠固体 g (3)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是 (填字母)。 A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B．须将容量瓶加热烘干后方可使用 C．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中 D．洗涤玻璃棒、烧杯 2-3 次，洗涤液均转移至容量瓶中 E. 定容时不小心多滴了一滴水，应立即用胶头滴管吸出 (4) 配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①溶解时有液体溅出 。 ②定容时，俯视刻度线 。 (5)取配制好的溶液 20mL，稀释至 100mL，溶液中 C(Na+)为 mol/L 15．(每空 2 分，共 10 分)某无色透明溶液可能含有 K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl ﹣中的几种，现进 行如下实验： (1)滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 (2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 (3)向滤液加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。 试判断：该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 (填 离子符号)。 (4)实验(2)中反应的化学方程式 。 (5)该溶液与氢氧化铁胶体的本质区别在于 。 答案第 1 页，共 4 页 参考答案： 1．C 【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在 1 nm～100 nm 之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体 的性质，故 A 错误； B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故 B 错误； C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故 C 正确； D.磁流体中的分散质粒子直径在 5.5 nm～36 nm 之间，能够通过滤纸，故 D 错误。 故选 C。 2．D 【详解】A.Cl－的核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，结构示意图： ，故 A 正确； B.化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为 x，则有 2×（+1）+1×x+4×（-2） =0，解得 x=+6，所以 Na2FeO4 中 Fe 元素的化合价为＋6 价，故 B 正确； C.氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：KClO3＝K ＋＋ClO3 －， D.烧碱即氢氧化钠，化学式为 NaOH，故 D 错误； 故 D 正确。 故选 D。 3．D 【详解】A．冰水混合物中只含水分子，水属于电解质，电解质一定属于化合物，故不选 A； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定属于氧化物，故不选 B； C．溶液是分散质粒子直径<1nm 的分散系，分散系是把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 所得到的混合体系，分散系属于混合物，故不选 C； D．置换反应中一定有元素化合价改变，置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应， 故选 D； 选 D。 4．D 【详解】A. 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故 A 错误； B. 不断搅拌会损坏滤纸，造成过滤失败，故 B 错误； C. 容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，故 C 错误； D. 分液时应避免液体重新混合而污染，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 正确； 故选 D。 5．B 【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化 还原反应，据此分析。 【详解】A． ＝+ +Fe CuSO FeSO Cu4 4 属于置换反应，也属于氧化还原反应，故 A 不选； B． + + 温高 Fe O 3CO 2Fe 3CO 2 3 2 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故 B 选； C． ＝+  +AgNO NaCl AgCl NaNO3 3 属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 C 不选； 答案第 2 页，共 4 页 D． 4 2 4 2 22KMnO K MnO MnO O+ + 属于分解反应，属于氧化还原反应，故 D 不选； 故选：C。 6．D 【详解】A. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有 CO32-或 HCO3-，故 A 错误； B. 取少量待测液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42- 或 Cl-，故 B 错误； C. 取少量待测液，加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中可能有 Cl- 或 CO32-，故 C 错误； D. Na2CO3 与稀盐酸反应放出二氧化碳气体， NaCl 与盐酸不反应、AgNO3 与盐酸反应生成氯化银沉淀， 所以用稀盐酸一种试剂可将 Na2CO3、NaCl、AgNO3 三种溶液区别开，故 D 正确； 答案选 D。 7．B 【分析】0.2mol/L CaCl2溶液中 Cl-浓度是 0.4mol/L。 【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液中 Cl-浓度是 0.3mol/L； B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl 溶液中 Cl-浓度是 0.4mol/L； C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中 Cl-浓度是 0.2mol/L； D. 200mL 0.2 mol/L KCl 溶液中 Cl-浓度是 0.2mol/L； 故选 B。 【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质粒子中含有的离子的个数，与溶液的体积 无关，知道溶质的组成关系即可解答。 8．D 【详解】A．浓硫酸密度比水大，且溶于水放热，浓硫酸的稀释时候，应该将浓硫酸沿烧杯内部缓缓倒 入水中，并用玻璃棒进行搅拌，A 错误； B．灼烧碎海带应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中，B 错误； C．酒精和水互溶，不能用作萃取剂，C 错误； D．酒精和水是互溶的沸点不同的液体，可以采用蒸馏分离的方法，D 正确； 故答案为：D。 9．C 【详解】根据质子数=核外电子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数可知： 200 80 Hg 的质子数为 80，核外 电子数为 80，核电荷数为 80，中子数=200-80=120，所以 A、B、D 正确，C 错误； 故答案：C。 10．B 【详解】A. 标准状况下，6.72 L O2和 NH3的混合气体物质的量为 6.72L =0.3mol 22.4L/mol ，每个 O2和 NH3 中含有的原子个数不等，则原子数无法计算，故 A 错误； B. 常温常压时温度高于标准状况下的温度，则常温常压下气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以 22.4 L CO 气体的物质的量小于 1mol，则分子数小于 NA，故 B 正确； C. 新型分子 O4中不含有氧分子，故 C 错误； D. 18 g NH + 4 物质的量为 18g =1mol 18g/mol ，每个 NH + 4 所含的质子数目为 7+4×1=11，则 18 g NH + 4 所含的质 答案第 3 页，共 4 页 子数目为 11NA，故 D 错误； 答案选 B。 11．(1) (2) 3 1 H (3)MgCl2=Mg2++2Cl- (4)E (5)0.05NA 0.1 【详解】（1）硫原子核内有 16 个质子，核外有 16 个电子，分三层排布，分别排 2，8，6 个电子，原子 结构示意图为： 。 （2）氢原子质子数为 1，中子数为 2，则质量数为 3，可表示为 3 1H 。 （3）MgCl2完全电离成 Mg2+和 Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-。 （4）CO2 能和碱反应生成盐和水，故 CO2属于酸性氧化物，故选 E。 （5）4.9g 硫酸换算成物质的量为 0.05mol，故分子数为 0.05NA,硫酸与氢氧化钠反应的量的比值为 1：2， 故消耗氢氧化钠 0.1mol。 12．（1）F；C；D；E。 （2）CO2 K2S ； K2S= 2K+ + S2- 【分析】沙子不溶于水，可用过滤的方法分离； 硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同； 苯不溶于水； 液体沸点不同，可用蒸馏法分离。 【详解】沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；因此，本题答案是:F。 硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，因此可用结晶法分离； 因此，本题正确答案是:C。 苯不溶于水,可用分液法分离；因此，本题答案是:D； 两种有机物互溶，但是沸点相差较大，故可用蒸馏法分离；因此，本题答案是:E。 属于电解质的有酸、碱、盐、水、金属氧化物，属于非电解质的有非金属氧化物、非酸性气态氢化物、 大部分有机物。单质和混合物不在电解质的讨论范围之内。 【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种 互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影 响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种互溶物质组成的混合物分离；分液法适用于互不相 溶的两种液体组成的混合物分离。 12．(1)11：7 22：21 (2)36 (3)25 (4) x-n-24 A-x+n+24 答案第 4 页，共 4 页 【详解】（1）在同温同压下，等质量的 CO 和 CO2，其体积之比为物质的量之比，为 28 44 ： =11:7 1 1 ；原子 数之比=22：21 （2）标准状况下 22.4LCO2为 1mol，氧原子为 2mol，2molH2O 中含 2mol 氧原子，故 2mol×18g/mol=36gH2O 中的氧原子数目与标准状况下 22.4LCO2中的氧原子数目相同。 （3）2gNaOH为 0.05mol，溶于水配制成 0.05mol÷2mol/L=0.025L=25mL溶液时其物质的量浓度为 2mol/L； （4）在RO3 n- 中，共有 x 个核外电子，则 R 原子核外电子数等于质子数是 x-n-8×3=x-n-24，R 原子的质量 数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是 A-(x-n-32)=A-x+n+24。 14．(1) 100 mL 容量瓶 (2)0.4g (3)BCE (4)偏低 偏高 (5)0.02 【详解】（1）除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要 100 mL 容量瓶； （2）𝑚 = 𝑛 ×𝑀 = 𝐶 × 𝑉 ×𝑀 = 0.1𝑚𝑜𝑙 𝐿 × 0.1𝐿 × 40𝑔 𝑚𝑜𝑙 = 0.4𝑔 （3）A．容量瓶需检漏，并用蒸馏水洗涤，A 正确； B．将容量瓶洗涤干净后不需要加热烘干，B 错误； C．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中,溶解后要冷却才能转移，C 错误； D．洗涤玻璃棒、烧杯 2~3 次，洗涤液均转移至容量瓶中，D 正确； E．定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出，吸出了部分溶质，导致所配溶液浓度偏低， 应重新配制，E 错误； 故选 BCE； （4）①液体溅出会损失部分溶质导致配置的浓度偏低； ②定容时，俯视刻度线，溶液的凹液面还未到刻度线，溶液体积小于 100mL，配制溶液的浓度偏高。 15．K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+ Cl ﹣ BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 分散质粒子直径不同 【详解】无色透明的溶液中不可能存在 Cu2+，滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为 BaSO4 或 BaCO3，BaCO3 可溶于稀硝酸、BaSO4难溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸， 说明沉淀一定是 BaSO4 和 BaCO3，原溶液一定含有 SO42-、CO32-离子，碳酸钙难溶于水，则原溶液一定 不含 Ca2+ 离子，根据溶液电中性原则，原溶液一定含有 K+离子，取(1)滤液中加入硝酸银溶液，有白色 沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3，沉淀一定是 AgCl，由于(1)中加入了 BaCl2 溶液，不能确定原溶液是 否含有 Cl﹣离子； 综合以上分析可知：该溶液中肯定有 K+、SO42-、CO32-；肯定没有 Cu2+、Ca2+ ；可能有 Cl ﹣；步骤(2)中 碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。 溶液、胶体、浊液的本质区别在于其分散质粒子大小不同。