第八章常见的酸、碱、盐练习题----2024-2025学年科粤版（2024）九年级化学下册

第八章常见的酸、碱、盐练习题 一、选择题 1．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液 C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D．溶液恰好完全反应的时间点在40s到60s之间 2．下表是人体内的一些液体的正常pH范围，下列说法正确的是 体液 胰液 血浆 胃液 尿液 pH 7.5~8.0 7.35~7.45 0.9~1.5 4.7~8.4 A．pH试纸可精确的测得以上体液的pH值 B．人体的尿液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．胰液比血浆的碱性强 3．区分下列各组物质，所选试剂或方法错误的是 A．矿泉水和蒸馏水：分别滴在洁净的玻璃片上，烘干，观察有无固体残留 B．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，观察试剂瓶口有无白雾 C．碳酸钠粉末和碳酸钙粉末：各取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D．硫酸钾固体和硫酸铵固体：各取少量固体样品于研钵中，加入少量熟石灰研磨，闻气味 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加过量的Ca（OH）2溶液，过滤 B 检验CH4中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量的水溶解、过滤 D 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度 黄铜片和铜片相互刻划 A．A B．B C．C D．D 5．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释正确的是 A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 B．水银温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C．蔗糖溶液不导电——溶液中没有自由移动的微粒 D．金刚石、石墨、C60的化学性质相似——碳原子的排列方式相同 6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 7．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 A C(Fe) 盐酸 B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液 C CO2(CO) 碱石灰(CaO和NaOH的混合物) D NaOH溶液[Ca(OH)2] K2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 8．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是 ①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢 A．③④ B．②④ C．②③④ D．①③④ 9．粗盐含有少量的、、等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①溶液、②溶液、③溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液、溶液、溶液的先后顺序错误的是 A．②③① B．③②① C．①③② D．③①② 10．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（   ） A．根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．根据结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同 D．根据守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量 11．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．a→b段溶液的质量一定减小 B．b→c段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铜 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 12．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（     ） A．锌 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．硫酸钠 13．下列图像对应叙述关系正确的是 A． 向pH＝3的溶液中加水 B． 一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C． 用一定量的过氧化氢溶液制取氧气 D． 煅烧一定质量的石灰石 二、填空与简答 14．化学就在我们身边。从①金刚石 ②生石灰 ③钛合金 ④氢氧化钠四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）用于制造人造骨的是 ； （2）用来裁玻璃的是 ； （3）用于炉具清洁剂的是 ； （4）用于某些食品干燥剂的是 。 15．化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。 (1)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是将 能最终转化为机械能。氢气被认为是最清洁的燃料，其原因是 。 (2)生石灰和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂。 Ⅰ．生石灰和二氧化硅都属于 (填字母)。 A．混合物B．化合物C．单质D．氧化物 Ⅱ．生石灰常用作食品干燥剂其原因是(用化学方程式表示) 。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其失去光泽变得粗糙，同时产生气泡，写出这种气体的两个分子 。 16．我国著名化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 (1)将CO2气体通入溶于NH3的水溶液，形成NH4HCO3溶液，发生的是化合反应化学方程式是 。 (2)在形成的NH4HCO3溶液中加入饱和的食盐溶液发生复分解反应，得到NaHCO3沉淀和 ，化学方程式为 。 (3)加热NaHCO3既可得到纯碱Na2CO3，又可得到CO2回收利用，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有 、 、 等，主要产品有 、 、 。 17．从生活走进化学，从化学走向社会．请你用所学化学知识回答下列问题： （1）化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）． （2）饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的 功能． （3）如图是某化肥包装袋上的部分说明： 将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味．请写出该反应的化学方程式 ，闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变 色． 18．图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质（物质是溶液的只考虑主要成分），用“一”表示两种物质能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，常温下A为无色液体，F是蓝色液体，B、C、D、E是单质，部分反应关系和转化关系已略去，请回答下列问题： (1)请写出下列物质的化学式：A ，D 。 (2)B→C反应的化学方程式： 。 (3)溶液颜色发生改变的反应的实验现象 。 19．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下: 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 , 该反应的基本类型是 反应。 (2)操作 2 的名称是 。 (3)工艺流程中, 水解属于 变化。 (4)工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 。 (5)TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 ∶12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 。 20．食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见物质。回答下列问题： （1）为使蛋糕更松软，焙制时加入适量 。 （2）下列属于化学变化的是 （填序号）。 A 海水晾晒得到海盐 B 粮食经微生物发酵酿造食醋 C 大理石切割打磨制成建筑材料 （3）小苏打可以缓解胃酸过多症，其原理用化学方程式表示为 。 21．归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：    （1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。 ①甲烷的化学式是 ②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为 （2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式 。 （3）金属活动顺序有重要的应用。 ①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式 。 ②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表： 物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气 反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 不反应 不反应 根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是 （填写代号） A 不反应  B 缓慢反应   C 比镁与冷水反应快 D 比铁与水蒸气反应快 ③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 。 三、科学探究题 22．小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。 （提出问题）产生的气体是什么呢？ （作出猜想）兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2；小红的猜想：SO2；小颖的猜想：H2；小伟的猜想：N2。 （交流讨论）同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是 。 （查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。 （实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 小军 将带火星的木条伸入到收集的气体中 猜想不正确 小红 将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量 通气前后洗气瓶的质量不变 猜想 （填“正确”或“不正确”） 小颖 将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁 猜想正确 写出小颖实验中发生反应的化学方程式 。 （评价与改进） （1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是 。 （拓展与延伸） （2）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是 。 （3）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；② 。 四、计算题 23．某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl)，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取20 g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为113.4g。计算：（相对原子质量：Na:23   C:12    O:16） （1）生成二氧化碳____g。 （2）样品中纯碱的质量分数是_______？(要求写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、依据时间-温度图像可知反应过程温度会升高，所以放出热量，故选项说法正确； B、由反应时间-pH图像可知：溶液的pH由小于7最终变为大于7，即最终变为碱性溶液，所以应该是将稀氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故选项说法错误； C、30s时，溶液中显酸性，盐酸未反应完，溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确； D、由反应时间-pH图像可知：溶液pH=7时对应的时间点在40s到60s之间，故选项说法正确。 故选：B。 2．D 【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。 【详解】A、pH试纸只能测得整数，不能精确的测得以上体液的pH值，错误； B、人的尿液pH为4.7~8.4，可能为酸性，错误； C、人体的胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，错误； D、胰液比血浆的pH大，则其碱性强，正确； 故选D。 3．C 【详解】A、蒸馏水是纯水，蒸干后无残留，矿泉水蒸干后会残留固体，故能鉴别，选项正确； B、浓硫酸具有挥发性，打开瓶塞后会观察到白雾，浓硫酸不具有挥发性，故看不见白雾，现象不同能够鉴别，选项正确； C、碳酸钠和碳酸钙都能和盐酸反应生成水和二氧化碳，现象相同故不能鉴别，选项错误； D、硫酸铵中含有铵根离子，能和碱中的氢氧根离子结合生成氨气和水，氨气有刺激性气味，故能够区分，选项正确； 答案为：C。 4．D 【详解】A、加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均有水雾出现，无法检验是否含氢气，不符合题意； C、加入足量的水，溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氯化钙溶液和碳酸钙，无法达到分离的目的，不符合题意； D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，说明黄铜片的硬度大，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】A、闻到酒香是由于分子的运动，此选项正确； B、水银温度计内汞柱液面上升是由于汞原子之间的间隙变大，此选项不正确； C、蔗糖溶液不导电是由于溶液中不存在自由移动的带电微粒，此选项不正确； D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似是因为三种物质都是由碳元素组成的单质，此选项不正确。 故选A。 6．B 【详解】①铜在氧气中灼烧或者在空气中加热都会转化为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌铁等活泼金属反应生成铜，所以转化能够实现，选项正确； ②氢氧化铁受热分解为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁，不能实现转化，选项错误； ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，或者碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳，转化能实现，选项正确；故选B。 7．A 【详解】A. 铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确； B. Ba(OH)2+2HCl==BaCl2 +2H2O，引入杂质BaCl2 ，此选项错误； C. 碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误； D. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH，引入杂质KOH ，此选项错误。故选A。 【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 8．C 【详解】①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意； ②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意； ③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意； ④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。 能完成实验的是：②③④；故选C。 9．A 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，使溶液的 pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，故添加顺序必须满足②在③之后，所以正确的顺序为：③②①或①③②或③①②； 故选：A。 10．A 【分析】构成物质的粒子有分子、原子、离子，物质的性质由物质的结构决定，质量守恒定律是在化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，反应物的总质量等于生成物的总质量。 【详解】A、氯化钠是由离子组成的，属于离子型化合物，故A不正确； B、一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，两者之间可以相互转化，故B正确； C、结构决定性质，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同，故C正确； D、质量守恒定律是在化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，反应物的总质量等于生成物的总质量，高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量，故D正确。故选A。 11．C 【详解】A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。 B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。 C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。 D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。 故选：C。 12．D 【分析】试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。 【详解】A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确； B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确； C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确； D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。故选D。 13．C 【详解】A、向pH=3的溶液中不断加水，溶液的酸性不断减小，pH增大，但只能无限接近7，不可能大于7，选项错误； B．锌粒与稀盐酸反应立刻生成氢气，氢气的质量应该从0不断增大至反应停止，选项错误； C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气，由于催化剂能加快过氧化氢的分解速率，所以反应时间较短，但有无催化剂产生气体的质量相同，所以C正确； D．煅烧石灰石会产生二氧化碳气体，因此反应开始后固体质量不断减小至反应停止，但由于产物为氧化钙固体，所以固体质量不可能减小到0，D错误。 故选：C 14． ③ ① ④ ② 【详解】（1）钛合金与人体骨骼有很好的相容性，用于制造人造骨的是钛合金，故填：③； （2）金刚石硬度很高，用来裁玻璃的是金刚石，故填：①； （3）氢氧化钠可以用于清洗油污，用于炉具清洁剂的是氢氧化钠，故填：④； （4）生石灰具有吸水性，用于某些食品干燥剂的是生石灰，故填：②。 15．(1) 化学 产物无污染 (2) BD 放热 (3)2CO2 【详解】（1）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是将化学能转化为热能，热能转化为机械能，氢气被认为是最清洁的燃料，其原因是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，无污染； （2）ⅠA、由多种物质组成的物质叫做化合物，生石灰和二氧化硅不属于混合物； B、由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物，生石灰和二氧化硅化合物； C、由一种元素组成的纯净物叫做单质，生石灰和二氧化硅不属于单质； D、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生石灰和二氧化硅属于氧化物； 答案：BD； Ⅱ．生石灰常用作食品干燥剂其原因是生石灰与水反应生成氧化钙，该反应化学方程式：，该反应属于放热反应； （3）食醋不慎滴在大理石台面上，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应醋酸钙、水和二氧化碳气体，会使其失去光泽变得粗糙，同时产生气泡，由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个二氧化碳分子：2CO2。 16．(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 (2) NH4Cl NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (3) NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 【详解】（1）二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； （2）碳酸氢铵能和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； （3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl、，侯氏制碱法的生产过程中起始原料有NH3、CO2、H2O、NaCl，主要产品有NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2CO3。 17． 不可再生 乳化 NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+NH3↑ 蓝 【详解】（1）化石燃料属于不可再生能源； （2）洗涤剂对油脂具有乳化作用，因此洗涤剂除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能； （3）根据碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，可判断该物质组成中含有铵根，根据含铵根的盐能与熟石灰发生反应放出氨气，碳酸氢铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水和氨气；其方程式为：NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3+NH3↑+2H2O，由于该反应不是溶液间进行的反应，所以碳酸钙不能加沉淀符号，氨气溶于水会生成氨水，氨水呈碱性，所以能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色。 点睛： 乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂--具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象。其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液。 18．(1) H2O O2 (2) (3)银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【分析】常温下A为无色液体，则A为水；F是蓝色液体，则F可以是硫酸铜；F能转化为C，F能与E发生反应且C、E属于单质，说明C为铜，E为金属活动性排在铜前的金属（钾、钙、钠除外）；A（水）与B能互相转化且B能转化为C（铜）且B是单质，说明B为氢气；A（水）与D能互相转化且B（氢气）、E均能与D发生反应，则D为氧气；D（氧气）能与E发生反应，说明E可以是铁。 【详解】（1）由分析可知，A为水，化学式为H2O；D为氧气，化学式为O2； （2）由分析可知，B为氢气、C为铜，则B→C表示的反应为氢气还原氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为； （3）溶液颜色发生改变的反应为E→C或F→C，E为铁、C为铜、F为硫酸铜，即铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 19．(1) 复分解 (2)过滤 (3)化学 (4)防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 (5) 【详解】（1）钛铁矿中含有氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式表示为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应； （2）通过操作2分别得到了固体和溶液，故操作2是过滤； （3）由流程图可知通过水解后生成了新物质，故水解属化学变化； （4）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，而氩气属稀有气体，很难和气体的物质反应，故氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应； （5）反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：，则TiO2 与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳，该反应方程式为：。 20． 小苏打 B NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑ 【详解】（1）碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，为使蛋糕更松软，焙制时可加入适量小苏打。 （2）A 海水晾晒得到海盐，利用的蒸发结晶的原理，即食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B 粮食经微生物发酵酿造食醋，有新物质食醋等生成，属于化学变化，故B正确； C大理石切割打磨制成建筑材料，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；故选B。 （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑。 21． CH4 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+2H2CH4O NH3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 C、D 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【详解】（1）①甲烷的化学式是CH4； ②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； ③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），反应的化学方程式是：CO+2H2CH4O； （2）铵盐与碱反应时有氨气放出，氨气的化学式是：NH3； 由图示可知，硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，方程式是：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3； （3）①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到锌的表面有红色物质生成，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu； ②根据金属活动性顺序可知，镁比铁活泼，水蒸气的温度又比冷水的温度高，所以，镁与水蒸气的反应情况是：比镁与冷水反应快，比铁与水蒸气反应快，故选CD； ③在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 22． 反应物中不含氮（N）元素 木条不复燃 不正确 有水雾（水珠）出现 2H2 + O22H2O 不纯的可燃性气体在点燃时容易发生爆炸 溶液为蓝色，对实验现象的颜色有干扰 反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否发生改变 【详解】交流讨论： 小伟的猜想是氮气，但是反应物中不含氮元素，因此小伟猜想不正确，理由是反应物中不含氮元素，故填：反应物中不含氮（N）元素； 实验探究： 小军的猜想是氧气，可以利用氧气能使带火星的木条复燃来检验是否生成了氧气；因此采取的实验是：将带火星的木条伸入到收集的气体中，木条不复燃，则证明气体不是氧气，则小军的猜想不正确； 小红的猜想是二氧化硫，由于二氧化硫能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水，溶液的质量增重；因此采取的实验是：将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量。发现通气前后洗气瓶的质量不变，说明没有二氧化硫与NaOH溶液反应，因此猜想不正确； 小颖的猜想是氢气，可以利用氢气可以燃烧，火焰颜色和产物来验证，因此采取的实验是：将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，发现气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生，因此证明猜想正确； 故填：木条不复燃；不正确；有水雾（水珠）产生； 小颖实验中是采用的氢气燃烧的方法，其反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O； 评价与改进： （1）小军和小颖的实验中都用到了火，若是不纯的可燃性气体遇到明火会产生爆炸，因此小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，故填：不纯的可燃性气体在点燃时容易产生爆炸； 拓展与延伸： （2）硫酸铜溶液本身呈现出蓝色，若是用紫色石蕊溶液来检验的话，硫酸铜的颜色对石蕊溶液显色有干扰，因此一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性，故填：硫酸铜溶液为蓝色，对实验现象的颜色有干扰； （3）要想证明硫酸铜是催化剂必须满足“一变两不变”的原则，即改变反应速率，反应前后硫酸铜的化学性质和质量均不变才能确定为催化剂；因此为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否发生改变，故填：反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否发生改变。 23．（1）6.6（2）79.5% 【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳的质量为。 （2）设样品中纯碱的质量为x 样品中纯碱的质量分数是 答：生成二氧化碳的质量为6.6g，样品中纯碱的质量分数是79.5%。 【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$