精品解析：浙江省温州育英实验学校 温州第十四高级中学2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试卷

2024级高一段10月联考试卷 高一化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是指两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，H2SO4不属于氧化物，A错误； B. 酸是指电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于强酸，B正确； C. 碱是指电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，H2SO4不属于碱，C错误； D. 盐是指电离出的阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，H2SO4不属于盐，D错误；故答案为：B。 2. 在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，A符合题意； B．代表防止烫伤，故B不符合题意； C．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故C不符合题意； D．的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故D不符合题意； 答案选A。 3. 仪器名称为“坩埚"的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A是漏斗，B是量筒，C是蒸发皿，D是坩埚； 答案选D。 4. 反应H2O+CH2+CO中，氧化剂是 A. CO B. H2 C. H2O D. C 【答案】C 【解析】 【详解】氧化剂在反应中氢元素化合价降低被还原，H2O+CH2+CO中H元素化合价由+1降低至0，因此反应中氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为C。 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. CO2 B. 熔融的NaOH C. Cu D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等。注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。 【详解】A．CO2在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故A错误。 B．熔融的NaOH能导电且是化合物，是电解质，故B正确； C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 答案选B。 6. 胶体最本质的特征是 A. 胶体粒子是不断运动的 B. 可以通过滤纸 C. 一定条件下会聚沉 D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子是不断运动的，溶液的分散质粒子也是不断运动的，不是本质区别，故A不符合题意； B．胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，可以通过滤纸，溶液的分散质粒子也能通过滤纸，所以可以通过滤纸不是胶体最本质的特征，故B不符合题意； C．胶体具有介稳性，一定条件下会聚沉，但不是最本质的特征，故C不符合题意； D．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，是胶体区别于其他分散系的最本质的特征，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 7. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。 8. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. Na2O与Na2O2都能和H2O、CO2反应，它们都是化合反应 B. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液最终变红 C. 向酚酞溶液中加入Na2O粉末，溶液最终变红 D. 金属Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O与能和H2O、CO2反应，都是化合反应，Na2O2与H2O、CO2反应生成物有多种，但不是化合反应，故A错误； B．Na2O2具有漂白性，最终红色退去，故B错误； C．向酚酞溶液中加入Na2O粉末，氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液使酚酞变红，故C正确； D．金属Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2，故D错误； 答案为C。 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋ B. CaO与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O C. 以双氧水为原料制取O2的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑ D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸为强酸，完全电离，电离方程式：HNO3=H+＋，故A正确； B．CaO与盐酸反应生成氯化钙和水，因此离子方程式为：CaO+2H+=Ca2++H2O，故B正确； C．双氧水在二氧化锰的催化下生成O2，因此化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故C正确； D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，故D错误； 故选D。 10. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D. 每生成2个CO2分子，转移4个电子 【答案】C 【解析】 【分析】CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成两种无毒气体，则两种气体应为CO2、N2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，发生反应的化学方程式为，A正确； B．在反应中，CO2为氧化产物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1，B正确； C．催化转化过程中，CO中的C元素化合价升高，作还原剂，被氧化，NO中的N元素化合价降低，作氧化剂，C错误； D．C元素由+2价升高到+4价，则每生成2个CO2分子，转移4个电子，D正确； 故选C。 11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、 B. Cu2+、、Cl-、K+ C. Mg2+、Ag+、、Cl- D. NO3-、Cl-、Na+、Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，与氢离子反应生成二氧化碳，不可能大量共存，A不符合题意； B．无色溶液中不可能含有Cu2+，B不符合题意； C．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、Cl-、Na+、Mg2+彼此间不发生离子反应，在酸性溶液中能大量存在，D符合题意； 故答案为D。 12. “探险队员”——NaHSO4溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. HNO3、H2O、CuSO4、Na2O2 B. Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3 C. MgSO4、KCl、BaCl2、CaO D. CuO、NaOH、BaCl2、Na 【答案】B 【解析】 【分析】若是入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路可行，说明该路线中NaHSO4溶液不能和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。 【详解】A．Na2O2与能反应，A错误； B．均不与溶液，B正确； C．能与溶液反应，C错误； D．能与溶液反应，D错误； 故选B。 13. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体，不生成沉淀，A错误； B．硝酸钾在水溶液中或者熔融状态下可以导电，是电解质，B错误； C．a点时正好完全反应，BC段是H2SO4过量，过量的硫酸电离出的离子导电，C错误； D．置换反应都是氧化还原反应，化合反应和分解反应都是部分是氧化还原反应，部分不是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 14. 下列基本实验操作中，不合理的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 用红色激光笔照射胶体时，在与光束垂直的方向进行观察 C. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D. 坩埚可用酒精灯直接加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属Na容易空气中的氧气，水发生反应，所以剩余的Na应放回原试剂瓶中，防止发生危险，A正确； B．观察丁达尔效应，应该从与光束垂直的方向观察，B正确； C．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，将浓硫酸加入到蒸馏水中，边加边搅拌，C错误； D．坩埚耐高温，可以直接在酒精灯上加热，D正确； 答案选C。 15. 氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是 A. 金属单质与非金属单质反应 B. 酸性氧化物与碱反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A不符合题意； B．酸性氧化物与碱反应不能得到氯化镁，B符合题意； C．2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故答案为：B。 16. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，故A正确； B．为难溶性物质，在离子方程式中应写化学式，故B错误； C．为氧化物，在离子方程式中应写化学式，不能写成碳酸根离子，故C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，不能拆成氢离子，故D错误； 故选：A。 17. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁与硫酸钠不生成沉淀、气体、弱电解质，故不反应，A符合题意； B．钠和氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，NaOH与醋酸反应生成CH3COONa，B不符合题意； C．C和氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3和Na2O生成Na2CO3，C不符合题意； D．S和氧气生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3和氢氧化钙生成CaSO3，D不符合题意； 故选A。 18. 下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 B 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 C 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，故A正确； B．特定功能的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要生物活性的分子和功能有机分子，推动绿色化学和化学生物学的发展，故B正确； C．人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，故C正确； D．控制变量法是分析不同影响因素对同一反应的影响，探究钠与水的反应是验证生成物，应该是从结构进行分析，预测出钠与水反应的生成物，故D错误； 故答案选D。 19. 以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2O2属于碱性氧化物 C. 反应④、⑤中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化 D. 上述转化中发生的反应有化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，满足定义，反应③可以表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，反应过程中各元素的价态不变，属于非氧化还原反应；而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，不满足碱性氧化物的定义，过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误； C．反应④、⑤中过氧化钠与水、二氧化碳反应，过氧化钠中的O化合价既有升高又有降低，故C正确； D．上述转化中，反应①是化合反应、反应②是置换反应，故D正确； 故选B。 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 【答案】D 【解析】 【详解】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，即存在OH-，Mg2+与OH-可以发生反应，说明不存在Mg2+，溶液中显中性，所以含有Na+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，含有CO，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，不存在SO。另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，所以溶液中一定含有的是Na+、OH-、Cl-、CO，一定不存在Cu2+、Mg2+、SO，可能存在NO。 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： 现有下列六种物质：①O2；②Na；③O3；④Fe(OH)3胶体；⑤FeCl3溶液；⑥Ba(OH)2 （1）属于电解质的是_______(填相应序号)。 （2）①和③互称为______。 （3）鉴别④和⑤的方法是_______。 （4）②与水反应的化学反应方程式为_______。 【答案】（1）⑥ （2）同素异形体 （3）丁达尔效应 （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】①O2、②Na、③O3三种物质为单质，既不是电解质也不是非电解质，其中①O2、③O3互为同素异形体；④Fe(OH)3胶体、⑤FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Ba(OH)2为化合物，且其水溶液能导电，为电解质。 【小问1详解】 根据分析：⑥Ba(OH)2为电解质； 【小问2详解】 ①和③是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体； 【小问3详解】 ④和⑤分别为胶体和溶液，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具有丁达尔效应，所以鉴别两者的方法是丁达尔效应； 【小问4详解】 金属钠与水反应，放出氢气，生成氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 22. 某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如图所示，回答下列问题： （1）B的名称为________。 （2）写出C→A反应的离子方程式：________。 （3）写出A的电离方程方程式：________。 （4）写出C→ Cu的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1）氢氧化铜 （2）CuO+2H+＝Cu2++H2O （3）CuSO4＝Cu2++SO （4） 【解析】 【分析】根据题给信息，A和Fe反应生成Cu，说明Fe和铜盐发生了置换反应，结合C与稀硫酸反应生成A，可知A为CuSO4，则B为Cu(OH)2，C为CuO。 【小问1详解】 由分析可知，B是Cu(OH)2，称为氢氧化铜。答案为：氢氧化铜； 【小问2详解】 C→A反应是CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和水的过程，反应方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO+H2O，根据离子方程式的书写原则，CuO和H2O不能拆分，故离子方程式为：CuO+2H+＝Cu2++H2O，答案为：CuO+2H+＝Cu2++H2O； 【小问3详解】 A为CuSO4，是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CuSO4＝Cu2++SO，答案为：CuSO4＝Cu2++SO； 【小问4详解】 C→ Cu的过程是CuO与H2在加热条件下发生氧化还原反应，生成了Cu和H2O的过程，在这个过程中，H2中的H原子失去电子，元素化合价升高，被氧化，CuO中的Cu元素化合价降低，得到电子，被还原，用双线桥法表示为：；答案为：。 23. 根据下列物质间的转化关系，回答下列问题： （1）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （2）分别写出④⑤反应的离子方程式： ④_______。 ⑤_______。 （3）碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，甲乙丙三位同学用石灰石来制备，分别设计以下方案。 甲：⑥→⑦→⑧； 乙：④→⑤； 丙：⑥→⑦→⑨→⑤ 下列说法不正确的是________。 A. 乙方案的优点是反应步骤少，节约能源 B. CaO俗称生石灰，属于碱性氧化物，是一种常用固体干燥剂的主要成分 C. ⑤中反应也可以向CaCl2溶液中通入CO2制备CaCO3 D. Ca(OH)2俗称熟石灰，⑧中反应也可以向澄清石灰水中通入足量CO2制备CaCO3 【答案】（1）① （2） ①. CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ ②. Ca2++CO＝CaCO3↓ （3）CD 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应的特征，可知只有反应①中有元素化合价的升降变化，故只有反应①属于氧化还原反应，答案为：①； 【小问2详解】 根据物质转化关系图，可知，反应④是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反应⑤的反应方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。根据离子方程式的书写原则，离子方程式分别为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++CO＝CaCO3↓； 【小问3详解】 A．乙方案只有两步反应，且反应过程中不需加热，所以相比甲和丙方案，操作简便，环保节能，A项正确； B．CaO可以与酸反应，生成盐和水，是一种碱性氧化物，因其能与水反应，从而具有一定的干燥吸湿效果，可用作干燥剂，B项正确； C．CaCl2和CO2不反应，故不能通过向CaCl2溶液中通入CO2制备CaCO3，C项错误； D．Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，向澄清石灰水中通入足量CO2，生成碳酸氢钙，故不可以向澄清石灰水中通入足量CO2制备CaCO3，D项错误； 答案选CD。 24. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的_____。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_____、____。 （4）D装置可除去C装置中未反应的少量气体，反应的离子方程式为____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）HCl （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）2OH-+CO2=+H2O 【解析】 【分析】装置A产生二氧化碳，装置B除去挥发出的氯化氢，装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，装置D用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，装置E用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A装置为CO2的发生装置，反应物为大理石和稀盐酸，盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 B装置中有饱和碳酸氢钠溶液，可除去A装置中可能挥发出的HCl； 【小问3详解】 装置C用过氧化钠和水、二氧化碳反应产生氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问4详解】 D装置氢氧化钠溶液可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH-+CO2=+H2O。 25. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）干法制备：制备Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。 高铁酸钠中铁的化合价是______，当生成1个O2时，转移的电子数为______个。 （2）湿法制备Na2FeO4的离子反应如下(未配平)：_____Fe(OH)3+____ClO-+____OH-=____+____Cl-+____H2O 。氧化剂和还原剂的个数之比是________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 10 （2）3:2 【解析】 【小问1详解】 在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4中的Fe元素由+2价全部升高到+6价，Na2O2中的O元素，一部分由-1价升高到0价(生成O2)，一部分由-1价降低到-2价(生成Na2FeO4、Na2O)，反应中转移10个电子，则该反应中，高铁酸钠中铁的化合价是+6，当生成1个O2时，转移的电子数为10个； 【小问2详解】 Fe(OH)3是还原剂，Fe由+3价升高到+6价，化合价升高3价，ClO−是氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价，化合价降低2价，依据得失电子守恒，便可得出配平的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O，氧化剂是ClO−，还原剂是Fe(OH)3，个数比为3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一段10月联考试卷 高一化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是 A. B. C. D. 3. 仪器名称为“坩埚"的是 A. B. C. D. 4. 反应H2O+CH2+CO中，氧化剂是 A. CO B. H2 C. H2O D. C 5. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. CO2 B. 熔融的NaOH C. Cu D. NaOH溶液 6. 胶体最本质的特征是 A. 胶体粒子是不断运动的 B. 可以通过滤纸 C. 一定条件下会聚沉 D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 7. 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. Na2O与Na2O2都能和H2O、CO2反应，它们都是化合反应 B. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液最终变红 C. 向酚酞溶液中加入Na2O粉末，溶液最终变红 D. 金属Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O 9. 下列化学用语不正确的是 A. 硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋ B. CaO与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O C. 以双氧水为原料制取O2的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑ D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 10. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为 B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1 C. 催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D. 每生成2个CO2分子，转移4个电子 11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、、 B. Cu2+、、Cl-、K+ C. Mg2+、Ag+、、Cl- D. NO3-、Cl-、Na+、Mg2+ 12. “探险队员”——NaHSO4溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. HNO3、H2O、CuSO4、Na2O2 B. Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3 C. MgSO4、KCl、BaCl2、CaO D. CuO、NaOH、BaCl2、Na 13. 下列实验现象，描述正确的是 A. Ⅰ烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. 按照图Ⅱ连接好线路，发现灯泡不亮，所以硝酸钾不是电解质 C. Ⅲ是向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. Ⅳ是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图 14. 下列基本实验操作中，不合理的是 A. 中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 用红色激光笔照射胶体时，在与光束垂直的方向进行观察 C. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 D. 坩埚可用酒精灯直接加热 15. 氯化镁是一种盐。下列途径，不能得到氯化镁的是 A. 金属单质与非金属单质反应 B. 酸性氧化物与碱反应 C. 酸与碱发生中和反应 D. 金属与酸反应 16. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 17. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. MgMgOMgCl2MgSO4 B. NaNa2ONaOHCH3COONa C. CCO2H2CO3Na2CO3 D. SSO2H2SO3CaSO3 18. 下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 学习栏目 示例 A 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 B 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 C 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 A. A B. B C. C D. D 19. 以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2O2属于碱性氧化物 C. 反应④、⑤中，只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化 D. 上述转化中发生的反应有化合反应、置换反应 20. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、SO、NO。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A. Cu2+ 、OH-、Cl-、CO B. Na+、Mg2+、Cl-、SO C. OH-、Cl-、CO、NO D. Na+、OH-、Cl-、CO 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： 现有下列六种物质：①O2；②Na；③O3；④Fe(OH)3胶体；⑤FeCl3溶液；⑥Ba(OH)2 （1）属于电解质的是_______(填相应序号)。 （2）①和③互称为______。 （3）鉴别④和⑤的方法是_______。 （4）②与水反应的化学反应方程式为_______。 22. 某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如图所示，回答下列问题： （1）B的名称为________。 （2）写出C→A反应的离子方程式：________。 （3）写出A的电离方程方程式：________。 （4）写出C→ Cu的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 23. 根据下列物质间的转化关系，回答下列问题： （1）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （2）分别写出④⑤反应的离子方程式： ④_______。 ⑤_______。 （3）碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，甲乙丙三位同学用石灰石来制备，分别设计以下方案。 甲：⑥→⑦→⑧； 乙：④→⑤； 丙：⑥→⑦→⑨→⑤ 下列说法不正确的是________。 A. 乙方案的优点是反应步骤少，节约能源 B. CaO俗称生石灰，属于碱性氧化物，是一种常用固体干燥剂的主要成分 C. ⑤中反应也可以向CaCl2溶液中通入CO2制备CaCO3 D. Ca(OH)2俗称熟石灰，⑧中反应也可以向澄清石灰水中通入足量CO2制备CaCO3 24. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的_____。 （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_____、____。 （4）D装置可除去C装置中未反应的少量气体，反应的离子方程式为____。 25. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）干法制备：制备Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。 高铁酸钠中铁的化合价是______，当生成1个O2时，转移的电子数为______个。 （2）湿法制备Na2FeO4的离子反应如下(未配平)：_____Fe(OH)3+____ClO-+____OH-=____+____Cl-+____H2O 。氧化剂和还原剂的个数之比是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $