河南省郑州市百师联盟2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2024-2025学年度高二 10月联考 A.度度热为E 化学试题 B.反应物的总健能大于生成物的总键 注意事项: C.在一定条姓下,反应HCHO(g)+O()-CO(g)+H.O(g)可能自发进行 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 D.HAP不倦改变反应的活化健 2.阅答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮 3.下列事实能用勒互特列原理解释的是 填干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答家写在答题卡上,写在本试卷上无效. A.在2NO.(g)N.O.(g)的平渐体系中.暗小容器体积可使体系醒色加没 3.考试结束后,落本试卷和答题卡一并交题. 考试时间为75分钟,满分100分 B.在2NO(g)一N.0.(g)AH0的平智体系中,升高温度.可使体系的经色知深 C.空调下,将H.(g)+I.(g)m2HI(g)平新体缩体积后颜色改 可能用到的相对题子质量:H-1 C-12 0-16 S-28 $-32 Re-186 D.将恨粉和碎粉混合后放人程碳酸中,产生气体的速率比不加钢粉快 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目 4.已第-氧化陵与水蒸气的反应为:CO(g)+H.O(g)-H(g)+C0.(g).在500C时该反应 要求。 的平衡常数K一9.若反应开始时,一氧化碳和水落气的浓度均为0.2mo/L.下列说法错误 1.下列有关化学学意阁表述正确的 的是 A.500C时.反应达到军衙后.c(C0)-0.15mol/L 。 B.该反应中,加入合适的催化刻,有利于提高CO(g)的平衡转化率 。_ 为 C.混合气体的质量不再随时闯变化而改变,不能用来判断该反应达到罕次 D.该条件下,无论该反度进行到何种程度,混合气体中氧元素的质是不准 ...._. _ 3.有美下列热化学方程式的说法正确的是 _ 反应I.CsO.(s)+Co(g)CsO(s)+sO.(g)+C0.(g 霞过程 aH.-+21.4kj/mo 反II.CSO.(s)+4CO(g)CaS(s)+4C0.(g) A.H.(+C.(g)-2HCI(g)既量化 B.化学反疫中反应物与生成物的能量关系 aH.--175.6kJ/mol A.反应只能在较高的温度下自爱进行 B.升高温度,反应I中SO,的生成量增大 1 C.用生石灰固破的反应为:4CaO(s)+45O.(g)-3CaSO.(s)+CaS(s) H.. 则H,AH. D.自反I和反应 II可计其出反应CaSO.(a CaO(s)+sO.(g)的隐 ,气 6.已知298K时,该度为0.180mol/L.的7一经基丁酸水滚液,发生如下反应生成7一丁内晶 C.N.()+3H.(g)2NH.(g)度应中物质度的变化 D.水的这态变化时的内能变化 2.已知HCHO(g)与O.(g)在化剂C.(PO.).(OH)(简写为HAP)表而化生成CO()和 ./min H.O(g)的历程示意图如图所示(已知该反应的AS<0),下列有关该反应的说法正确的是 20 50 a0 100 120 160 220 s [_ /(n/L 6.024 9.050 9.071 .081 0.090 .10 6.116 6.132 注:该条件下副反虚、容液体积变化氢略不计,下列分析正确的是 A.298K时,该反应的平衡常数为2.75 B.反应至120min时:¥一经基T酸的转化率\50% H_P_ C.为了加快反应速率,可及时移出产物y一丁内南 _AP D.80~l20min的平均反应速率;(-丁内)>1.2×10'mol·I.min ④第1页(共8页) ②第2百(共8页 7.已知20.(g)士0.()20.()反序过理中候是变化如图所示(图中E.表示死段度的效 10.常下,下列事实不说明某一元贼MOH是弱就的是 化能,E:表示逆反应的活化能),下列有关叙迷锋误的是 A.0.1mol·LMOH滚的pH-17 化韧无南 B.MCI清醒性 C.6.1mol·1-MOH比0.1mol·1.-'NaOH滚液的导电能力弱 _物 D.10 mL.0.1mol.I.-'MOH溶该与10 mL.0.1 mol.1.“'HC 路拾好和 11.“火星上'找'到水的影子”被《科学》期刊译为十大科技突破之一,某温度下,重水(D.O)的 1物 离子积K。=1.6×10-”,可以用pH一的定文来规定pD--lgc(D*).下列说法设 A.该反应为故热反应,AH-E.一E: A.该温度下,重水的pD-8-2lg? B.有化剂的两步反中,第一步为该反应的决速步 B该温度下,1L.含0.01mol DC1的重水济谊,其nD叫2 C.使用咎化烈可以隐恬反应的活化能,从而加快化学反皮速来 C.重水是极琴的电解,格金属Na加人重水中,重水的电寓程度增大 D.该温度下.在100mL6.2mol·L-1的DCt重水滚中.加入100mL.0.4mol·L D.若AH-akJ/mol,则2mols0.(g)和1molO.(g)反应故出的热量一定等于akJ OD的重水溶落.充分反应后溶流的pD一!3(忽暗清体积的变化 8.病容密闻容中道入物质的量浓度均为1.0mel·1^的CH.与C0.一完条件下发生反 12.氢化银和演化银常应用于感光材料,它们在水中的沉淀溶解平渐曲线如图所示。 应,CO.(g)+CH.(g)2CO(g)+2H.(g).测得平衡时CH.的体分数与温度及压强 知,K(AK.(ABe).X为Cl或B.pX示-l(×.p 关系如图1所示,为探究速率与该度的关系,根据相关实验数据,粗略地绘制出了两条连 下列说法不正确的是 第一度关系线.:~e(CH.)和~e(CO),如图2. A.些线I代表AeBr的沉淀淳平衡线 B.点和:点对应的K.大小美系:w-: C:点和。点对应韵。(X)大小美系:。. dgm- D.向m点的溶液中加人少是AgX园体,演组成出点沿mr非线例”点方向移动 13.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.配制FeCL.溶流时,整PeC.围体溶于浓盐酸中,再加水秘释至所需浓度 _ B.向工亚度水中加人eS园体,除去废水中的Hg! s0 75010012015001750 0204 06 051L0 C.实验室盛放酸溶液的试剂航,不能用密口玻湿 dm) D.肥时,草本灰(主要成分K.CO)与短志氢起不可程用 。 下司说法不正的是 14.常温下.用0.100 mol/L.NaOH液演定20 mL.0.100mol/L.CH.C0OH溶液所得满定曲 A.> 线如图所录,下列说法正确的是 B.压强为.时点处v. C.与一~(CH.)相对应的是图2中的线 D.降低温度,反应重新达影翠时.,i粗应的平痴点分别为B、干 9.下列关于纯和小苏打的说法不正碎的是 ! A.可用NaOH液健小打转化为纯赋 rrl. B.雨种物质的洛液中,所含滋粒的种类相同 A.点①,②.③所示溶液中,水的电离程度最大的是② C.利用二者的热稳定性差异,可从它们的围体混合物中除去小苏扫 B.点①所示质为CH.COONa和CH.COOH.Hc(CHCOO)=e(CH.COOH D.室泪下,二者跨和凉液的pH相差约为4.主要是溶解度的差另 C.点②新滚中.e(Na)-(CH.C0OH)+e(CH.C00) D.定过程中可能出现。c(Nf)。(OH)(H)(CH.C0O) 第3页(共8页) 第4页(共8) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 _ 吸收的热量,反应前后所刻水温如下表。 15.(14分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位,它们不仅是化学反应的基本特征 序号 点火前温度/Ce 也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化,可以更好地理解和利用化学反应,为人 后清得的离度/C 20.7 类的生产和生活带来更多的可能性,请回答以下同题 2料 2.% (1)如图所示,有关化学反应和能量变化的说法,不正确的是 (填字母). 21.8 20.2 能量 生& 2.2 1 ①上述蘑精燃烧故出的热。- 1. ②请写出变精燃烧的势化学方程式: ____ 16.(14分)探究电解质在水溶液中的平街能了辨它的存在形式,有重要的实际意义,回答下列 段应过程 相关问题: 1 B.该反度一定需要加热才能发生 (1)常温下,向100 mL0.01 mol·L-HA溶流中逐满加人0. 02mol·L-'MOH溶液,所等 A.反应物比生成物稳定 D.不可以表示强酸与强喊发生中和反应的能量变化 C.表示的是吸熟反应的能量变化 溶读的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(篇液体积变化忽略不计) #.# pH (2)化学反应的情变与反应物和生成物的健能有关。 己知.H.(g)+C.(g)-2HCI(g) AH--185kJ.mol-! 共价望 H-H-C 健题/(kJ·mol-) 436 247 则H-Cl键的健能为_k]·mol". 甲 MornmL. (3)如图是1mol NO.(g)与1mol CO(g)反应生成1mol CO.(z)和1mol NO(g)的过程中 能量变化示意图. ①由图中信息可知HA为 (填“弱”或“强”)酸。 ②常温下,一定该度的MA稀淳液的pH-a,则。__(填“>”<”或“-”)7.用离子方 #134llmo 程式表示其原因: ③X点时,谊流中c(H)5(M)、c(A)由大到小的题序是 B.-36lm ④K点时,澹中(H')+e(M)-(OH)mol·L-. (2)在:C时,Ag.C-O.在水中的沉淀溶解平街曲线如圈乙所示. 生物 te&omslL- 反进程 ①请写出该反应的热化学方程式。 △. ②若在该反应体系中加人催化刻,则对反应热 (填“有”或“无”)影响. 叫(orWmol-L) (4)金属钛(T1)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,目前生产钦的方法之一是 将金红石(TiO。)转化为TiCl.,再遣一步还原得到钦。TiO,转化为TiCL.有直接氧化法和 乙 ①由图中信息可知:C时,Ag.CrO.的K. 碳笔化法,在1000C时反应的热化学方程式如下, ②在Ag.CrO.饱和溶液中加入少量的K.CrO.图体,可使溶液由Y点逐渐变成 1.直化:TiO(s)+2C.(g-TiC.(g)+O(g) AH.-+172h.mol-l (填“ד“2)点. 1.碳复化:TiO.(s)+2C.(g)+2C(s)TCL.(g)+2CO(g) AH.--$1kJ.mol- 17.(15分)随着我国“碳达峰”“碳中和”目标的确定,二氢化碳资要化利用倍受关注,回答以下 则反应2C(s)+O(g)-2CO(g)的AH- .mol. 美问题: (5)“氧弹量热仪”可以测定鼓糖的燃烧热,“氢弹”是一个醐高温高压可通电点火的金属雄, I.以CO:和NH,为原料合成尿素 将和足量复气充人“氢弹”中点燃,产生的热量被”氧弹”外的水吸收,通过测定水温的变 2NH.(g)+CO.(g)-CO(NH)(s)+H,O(g)AH-87)·mol- (31)有利子提高CO,平衡转化率的清是 化从面计算出糖的燃烧热,已知:落糖(C.H.O.)的所量为1.71g.其摩尔质量是 (填字母). A.高温低压 B.高高压 C.低温高压 342/mol;量热计中水的质量为3.00kg,水的比热容为cJ·gì.-l.忽略金属“氧弹 D.低压 ②第5页(共8页) ④第6页(共8页) (2)哥灾爱现,合成限家反应分两步完成,其整量交化如朋甲所示。 13.(15分)甲.乙.丙三个实验小组欲提究影响化学反应速率的因素:设计实验方案如下 第一:2NH(g)+CO.(g)NH.COONH.(s AH. 1.甲组.利用KMaO.与H.C.O.(章酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO.气体的体 第二步:NH.COONH.(s)CO(NH:):(s)+H.O(g)AH: 积来探究化学反应建率的影响因素(实验中所用KMnO.游液已加人稻破酸酸化) ①国中A■ b.mol. (1)用离子方程式表示该反应原理: ②反应速率较快的是 (填“第一涉”或“第二步”)反应。 实验装置如图所示,实验时装置中A溶液一次性加入,A、B溶流成分见下表. 册 ICH.的% __流 { co{+ 三 C0 H0 1505 ml HTO0NH A , 751900 1150 15002/C B落 反 2mL.0.1mt/L. H.c.0.() 4mL. 0. o1 mal/L. KrO.(aq) ② 2mL.0.2 met/1. Hic:o.() I.以CO.和CH.催化重整制务合成气 4 m..o ml/. gM.fia} AH-+247kI.mol-! C0.()+CH.()2C0()+2H.() (2)盛葵A溶渡的仪器名称是 (3)该实验规究的是 (3)在密阅容器中通入物质的量均为0.2mol的CH.和CO.,在一定条件下发生上述反应. _对化学反速率的影响 CH.的罕衡转化率随温度、压强的变化关系如国乙所示。 II.乙组:酒过测定KMnO.与H.C.O.(草酸)在酸性溶液中发生反应,KMnO.溶液提色所背 ①若反应在短温,短容的密闭容器中进行,下列叙迷能说明该反应达到平密状态的是 时间的长短,探突浓度对化学反应速率的影响,该实验小组配制了以下3组溶液 (填字母). A.容器中混合气体的压涵保持不变 */r. 10 B.字器中混合气修的密怪持不 x 0.5 sol/. H.C0.q)/ml. t C.反应速:2(C0)-(H) , D.同时断2molC-H键初1mol H-H健 4.: sal/L. xMrO.(ae/mL. ②由乙可知,压A_P(填””<”戏“一”,下同),Y点建率v_。 时; ③已知气体分压一气体总压×气体的物质的量分数,用早衡分压代替平街球度可以得到 (实验3中X- 衡常数K.,则X点对应温度下的K,一 (用含:的代数式表示). (5)实验2反应中,H.C.O.的反应速率为mol/(L·s). II.一定条件下.CO,H.可发生反:C0(g)+H.()COg)+H.0( .丙组:通过碗代破酸销(Na.S.O.)与孩酸反应有关实验.探究形响化学反应速率的因素. (4)一定条件下,向容积为1L的短容密用容中充入1melC0()和1molH.(g).分别在显度 实验过程的数据记录如下,已知;S.O”+2H $+$0.+H. 为7..T.条件下反应,型得反应体系中CO.的物质的量分数限时间的变化关系如图所示. 1C0.的物质的是分数% 反应 加人物 M:0. H80. 度 1 H0 Wmt. VmL 1./me.L-) 4/(m·1.-) 1v/mL. . 1 1.! 0.1 10 .! C2 , ..1 6100 200 300 400 1in (6)根据你所学握的幅识判新,在上述实验中反应速率最快的可能是 (填字母序号)。 ①在T:温度下,CO:的平转化率为%. (7)送常利用出现黄色沉绽的快提来比较疫应率的快懂,请分析不采用排水法则量举位 ②若要进一步提高CO,的平密转化,除改变温度外,还可以果取的皆是 时绳内气体体积的大小进料比较反良速事快慢的原园: ②第7页(共8页) ②第8页(页)