2025年中考化学计算专题复习

化学中考计算题专题复习 多营镇学校 李盛飞 初中化学计算题类型 目前初中化学根据化学方程式计算的类型主要包括： 叙述类、图像类、表格类、实验及计算综合类、 特殊方法类（平均值法、无量计算法、差量计算法、 原料损耗类、方程式叠加法） 初中化学计算题的解题思路和注意事项 总的思路：由一种物质的质量（反应物或生成物）可 将其余的反应物和生成物的质量计算出来。 注意事项：1、只能将纯净物质量代入方程式计算。 2、初中阶段由化学方程式只能直接计算反应物或生成 物质量。 一、叙述类 特点：整道题是文字叙述 解题方法：1、反应原理一定要清晰（反应物、生成 物和反应条件要心中有数） 2、准确判断代入方程式计算的物质质量 3、对于不能直接由方程式计算的质量分数等，要清楚 其计算方法，尤其是计算溶质质量分数时，溶质质量的 来源和溶液质量的计算要准确。 溶质来源：反应生成、反应生成和原混合物中两部分 反应后溶液质量=总质量—沉淀质量—气体质量—不溶 物质量。 注意：计算反应物的溶质质量分数时，溶液质量必须是 完全反应时的溶液质量。 例： （10年）在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的 混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶 质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。 （CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 试计算： （1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数) （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？ 解：设生成碳酸钙、氯化钠的质量分别为x、y,混合物中氯化 钙质量为z Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 106 111 100 117 132.5x20% z x y X=25g y=29.25g z=27.75g 由质量守恒定律可知： 反应后溶液质量=36.5g+236g+132.5g-25g=380g 反应后溶液中溶质质量分数为： 29.25+36.5g-27.75 380g X100%= 10% 答：…… （07年）向50g24%的碳酸钠溶液里加入10g水，然后再加入45g稀硝酸，恰好完全反应（Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O），请计算： （1）加入10g水后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数。 （2）反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数） 练习 解:(1)加水后碳酸钠溶液中溶质的质量分数为： （2）设：反应后生成的硝酸钠和二氧化碳的质量分别为x, y。 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O 106 170 44 12g x y x= 19.2g y=5.0g 反应后生成的硝酸钠溶液的溶质质量分数为： 答: …… 50g×24% 50g+10g ×100%=20% 106 170 12g x ＝ 106 44 12g y ＝ 19.2g 50g+10g-5g ×100%=20% （09年）过氧化钠（Na2O2）固体是登山队员常用的供氧剂，它能和CO2反应生成Na2CO3和O2（2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2），产生的O2供人呼吸。 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）312g Na2O2与足量的CO2反应可产生氧气多少克？ （2）若将156g Na2O2投入500g水中，发生反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），溶液中NaOH溶质的质量是多少克？所得NaOH溶液的质量分数是多少？ 解：设反应生成的氧气质量为x. 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 156 32 312g x x=64g 设反应后生成的氢氧化钠的质量为y,氧气的质量为z. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 156 80 32 156g y z x= 80g ,y=32g 答：…… 156 32 312g x ＝ 156 32 156g z ＝ 156 80 156g y ＝ 80g 156g+500g-32g ×100%=10% 二、图像类 特点：有文字叙述，有图像 解题思路：计算依据在图像中寻找。找准三点（起点、 特殊点或临界点、终点）的意义，再结合化学方程式 进行计算。 三点意义须清晰 （11年）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g。 （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随 时间（t）变化的曲线。 4.4 （3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 反应后生成的氯化钠溶液的溶质质量分数为： 答：…… 106 44 x 4.4g ＝ 117 44 y 4.4g ＝ 13.9g-10.6g+11.7g 13.9g+90.5g-4.4g ×100%=15% 练习题 （12.烟台）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（保留1位小数） 滴加氢氧化钠溶液的质量/g 分析：找准图像中几点的意义，转折点为PH=7时出现转折，思 考此时的意义，此时加入的氢氧化钠与氯化铁反应，由图分析 可知:与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为22g-16g=6g。 解：设20g盐酸溶液中氯化铁的质量为x FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5 120 x 6gx10% X=0.8125g 该盐酸中氯化铁的质量分数= 0.8125g 20g X100%≈4.1% 答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。 三、表格式 特点：计算依据在表格中寻找 解题思路：认真阅读题意，找出反应原理以及反应的情况（将某反应物一次加入烧杯中，然后分几次加入溶液反应；还是将某反应物分在几个烧杯中进行反应）；仔细分析表格中的数据，尤其是特殊值的意义，如果表格中没有特殊值，一定要认真比较数据与数据之间的关系，找出代入化学方程式计算的数据。即 原理一定要清晰，明确特殊值意义， 算谁谁须全反应，找准反应后溶液 。 表格式的综合计算分为两大类型：明显特殊值和 隐含特殊值两类。 （12兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分 数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 计算：1、黄铜样品中锌的质量分数 2、所用稀硫酸的溶质质量分数 3、反应后溶液中溶质质量分数 解：由题意可知，样品中的锌完全反应后剩余固体质量为6.75g（特殊值），此时完全反应的稀硫酸为50g（1个烧杯中进行） 样品中锌的质量分数= 10g-6.75g 10g X100%= 32.5% 设50g稀硫酸中溶质质量为x，反应后生成的硫酸锌质量为y， 生成氢气质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 3.25g x y z X=4.9g y=8.05g z=0.1g 反应后溶液中溶质质量分数= 8.05g 3.25g+50g-0.1g X100%= 15.1% 稀硫酸中溶质质量分数= 4.9g 50g X100%= 9.8% 答：…… (12达州)某同学为了测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁 的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于200g水配成溶液，平均分成4份，分别加入相同质量分数的氢氧化钠溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量/g 20 20 20 20 加入氢氧化钠质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 2.9 m 8.7 8.7 计算：1、表中m的值为 。 2、原固体混合物中氯化镁的质量分数。 3、第三次实验后溶液的溶质质量分数。 解：由题意可知，m=5.8,第三次实验恰好完全反应生成8.7g 沉淀（氢氧化镁）(四个烧杯分别反应) 设原固体中氯化镁的质量为x，第三次实验生成氯化钠质量为y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 58 117 X 8.7g y X=14.25g y=17.55g 原混合物中氯化镁的质量分数= 14.25g 20g X100%= 71.25% 第三次实验后溶液溶质质量分数= 17.55g+20g-14.25g 50g+20g+60g-8.7g X100% =19.2% 答：…… （12攀枝花）有均匀的铁粉和铜粉的混合物，甲、乙、丙三同学 分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤所得干燥固体质量/g 4 4 13 回答：1、甲所得溶液中的溶质是 。 2、若取用金属混合物15g加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到的固体质量为 g. 3、丙同学所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%） H2SO4、FeSO4 6.6 分析：本题的表格中没有明显的特殊值（隐含），这类题只能 比较每一行及每一列之间的数据关系，找出完全反应的物质及 其质量。 由甲、乙同学的实验数据对比可知，10g金属混合物中铁已经 完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜 8g。由于丙同学实验剩余的13g固体含铁5g，所以丙同学实验 中100g硫酸已经完全反应，且参加反应的铁为7g。 所以，1问中甲所得溶液中含有的溶质为H2SO4、FeSO4；对照 此比例，可以算出2问中最终剩余固体质量为6.6g； 解：设丙同学实验中生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 7g x y X=19g y=0.25g 反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数= 19g 20g-13g+100g-0.25g X100%= 17.8% 答：…… 四、平均值法 特点：混合物参加反应，求混合物中物质成分 解题思路：反应值=指定生成物质量/指定反应物质量，平均值= 生成物质量/混合物质量，再由方程式计算已知物的反应值，不 反应的物质其反应值为0，反应值居于平均值两头。 例：某铁合金可能含有碳、镁、锌等杂质。为测定其杂质，将 5.6g这种铁合金与足量稀硫酸反应，生成氢气0.21g,则该铁合金 一定含有 。 分析：取平均值= 2.1g 5.6g 已知物铁的反应值由方程式算出： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 铁的反应值=2/56， 所以，另外的物质其反应值一定是大于平均值的，按同样的方法 计算反应值进行比较可知，该铁合金中一定有镁 镁 五、差量计算法 特点：已知量为指定状态下得物质质量差。 解题思路：1、设两个未知量，将其列为方程组求解 2、设一个未知量，由方程式找出差量的相对值再进行计算 例：将铁丝伸入硫酸铜溶液中一段时间后取出，质量增加0.2g， 计算参加反应的铁丝质量。 解：设参加反应的铁丝质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加质量 56 64 8 X 0.2g X=1.4g 答：…… 指定状态找差量，再由方程式计算 六、无量计算法 特点：题中没有具体质量，只有比值（质量分数）甚至1个数据都没有 一般解法：设物质的特殊质量（便于计算），再按照化学式或者 方程式进行计算。通常包括两类：由标签计算物质纯度、化学方程式、元素守恒等计算物质反应率等。 例：某化肥厂生成的尿素，其标签见右图 计算该化肥中尿素的纯度。 尿素 CO(NH2)2 含氮量 45.0% 总质量 50Kg 解：化肥中尿素的质量=50Kgx45.0% =22.5Kg 尿素的质量= 22.5Kg 28/60 ≈48.21Kg 尿素的纯度= 48.21Kg 50Kg X100%= 96.42% 将碳和铜的混合物在空气中加热至不再完全反应为止，称得生成物的质量与原混合物质量相等，计算原混合物中铜的质量分数 分析：仔细分析混合物发生的反应，碳生成二氧化碳，铜生成氧 化铜，即减少的碳的质量等于生成的氧化铜中氧的质量，所以 原混合物中铜的质量分数等于氧化铜中铜的质量分数。 64 64+16 X100%= 80.0% 将某种含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙）锻烧一段时间后，测得混合物中钙元素质量分数为40%，计算原石灰石中碳酸钙的分解率（结果保留一位小数）。 分析：本题属于典型的无量计算，根据反应原理可知，设石灰石质量为125g特殊值，则碳酸钙为100g（碳酸钙相对分子质量为100），再按照化学方程式进行计算。 解：设石灰石质量为125g，则碳酸钙为100g，其中钙元素质量 为100gx40%=40g,从而可知锻烧后剩余混合物为100g，即生成 CO225g,设反应的碳酸钙质量为x CaCO3===CaO+CO2↑ 高温 100 44 x 25g X=56.82g 石灰石中碳酸钙的分解率= 56.82g 100g X100%= 56.8% 七、原料损耗类计算 特点：原料在反应过程中有损耗，即没有全部反应，其计算方 法为：将不纯的反应物先换算为纯净物，再换算，即参加反应 的物质质量=纯净物X利用率或（1—损耗率） 例：某工厂用赤铁矿为原料进行炼铁。现将1000t含氧化铁80% 的赤铁矿放入高炉冶炼，由于工艺原因，在冶炼过程中铁矿石损耗了20%。计算本次冶炼可以得到纯铁的质量。 分析：参加反应的氧化铁的质量=1000t x 80% x (1-20%) =640t 解：设可以得到的铁的质量为x Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 160 112 1000t x 80% x (1-20%) x X=448t 答：可以得到纯铁448t。 $$