2.3分子结构与物质的性质 课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

氢键及其对物质性质影响 册 别：选择性必修2 学 科：高中化学（人教版） 常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例） 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响： (1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会 。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会 。 3.氧化还原滴定 【例1】酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。某组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x。通过查阅资料可知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2Mn 【知识回顾】范德华力 相对分子质量越大 分子的极性越大 范德华力 越大 物质熔、沸点 越高 分子间普遍存在的 相互作用 ，它使得许多物质能以 一定的凝聚态(固态和液态)存在 预测第ⅣA族、第ⅥA族元素的氢化物的沸点相对大小 第ⅣA族 与预测结果相符 2 3 4 5 100 75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 -175 沸点(℃) CH4 SiH4 GeH4 SnH4 H2O H2S H2Se H2Te 周期数 为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高 在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O，使得H几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。 氢键 - - - - - - δ－ 几乎成为“裸露”的质子 电负性大，半径小 氢键 （1） 概念 一种特殊的分子间作用力 B — A —H 如：F 、O、N ... 电负性很强的原子 共价键 氢键 （2）形成条件 ①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H ②在附近有电负性大, 半径小的原子(F、O、N) 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 冰晶体中氢键的大小 467 11 18.8 氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力。 力 共价键>氢键 >范德华力 氢键的强度 氢键对物质性质的影响 分子间氢键 分子内氢键 邻羟基苯甲醛 （沸点196 ℃） 对羟基苯甲醛 （沸点246 ℃） 问题：为什么邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛？ 分子和分子之间只存在范德华力，气化时破坏范德华力。 分子间存在氢键，气化时破坏氢键 范德华力、氢键、化学键的比较 概念 范德华力 氢键 共价键 存在范围 分子之间 分子之间 分子内原子间 对物质性质的影响 主要影响物理性质（如、熔沸点） 主要影响物理性质 （如熔沸点） 主要影响 化学性质 作用力 强弱 共价键>氢键>范德华力 “相似相溶”的规律 物质的溶解性 为什么蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？ 思考： 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 应用：判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。 分析表格数据，解释溶解度变化规律？ 随着碳原子数的增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小 解释： CH3CH2OH中的-OH和H2O中的-OH相近，因而乙醇易溶于水。戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中-OH和H2O中的-OH相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小 “相似相溶”的规律 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？ 水是极性溶剂，根据“相似相溶”非极性溶质在水中溶解度不大 非极性分子 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？ 化学反应：如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？ 二氧化硫是极性分子，且能与水反应 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释？ NH3是极性分子，能与水反应，且能与水分子之间形成氢键 影响物质溶解性的因素 (1)外界条件——温度、压强等。 (2)分子结构——“相似相溶”规律。 (3)如果溶剂和溶质间存在氢键，其溶解度增大。 (4)溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。 认识手性分子 特点： ①具有完全相同的组成和原子排列 ②互为镜像，在三维空间里不能重叠 手性异构体 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠。 手性分子 有手性异构体的分子。 (1)观察实物分子与其镜像能否重合,如果不能重合,说明是手性分子,两种分子互称手性异构体(或对映异构体)。如图: (2)观察有机物分子中是否有手性碳原子,如果有一个手性碳原子,则该有机物分子就是手性分子,具有手性异构体。含有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。 手性分子的判断方法 (1) 合成手性药物 手性合成、手性催化方面做出贡献的科学家 手性分子的应用 (2) 合成手性催化剂 【课堂小结】 实验观 “相似相溶”规律 分子的手性 熔沸点 氢键 范德华力 分子 分子间作用力 影响 溶解性 比较观 同学们，再见 $$