吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年上学期东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分) 1. 下列说法正确的是 A. NaClO是常用的漂白剂、消毒剂，可以使石蕊试液先变红后褪色 B. 焰色试验前，铂丝应用稀硫酸洗净并灼烧至与原来的火焰颜色相同 C. 氯水应保存在有橡胶塞的棕色细口瓶中，久置后成分为稀盐酸 D. 金属钠需要保存在煤油中，一旦失火不可用水或二氧化碳灭火器灭火 2. 下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 3. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色晶体→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C. 最后变成的白色粉末为碳酸氢钠 D. 白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化 4. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可以使酸性高锰酸钾褪色，其离子方程式为(未配平)。下列叙述不正确的是 A. H2C2O4电离方程式为： B. 每消耗6molH+，转移10mol电子 C. 还原性： D. 离子方程式右侧横线内的产物是H2O 5. 用配制的稀盐酸100mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A. ①③⑤⑥⑦ B. ②⑥③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥ 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有生成 B．实验室配制NaOH溶液 C．观察的焰色反应 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、 8. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. B. C. D. 9. “价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. c物质可用于自来水消毒 B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 C. 用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐 D. d物质具有强酸性和强氧化性 10. 某学习小组成员欲用胆矾配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取胆矾 B. 上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 二、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分) 11. KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C. Cl2尾气可用硫化钠或亚硫酸钠溶液吸收 D. Cl2和KCl均为该反应的还原产物 12. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如图。 下列说法不正确的是 A. ②中反应的离子方程式为 B. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果 C. 在上述②制备过程中消耗1molCl2，转移电子1mol D. 漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大 13. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是 A. 过氧化钠固体与水反应生成氧气： B. 食醋去除水垢中的： C. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： D. 向漂白粉溶液中通入过量： 14. 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL(ρ>1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ①w ②V= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/L A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④ 15. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 C. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红 16. 下表中评价不合理的是 选项 离子方程式 评价 A 钠与水反应 正确 B ，该离子方程式仅可以表示Mg与强酸水溶液发生这一类置换反应 错误，也可表示Mg与某种盐溶液发生的反应 C 少量与在溶液中反应： 错误，化学计量数与物质规定用量不匹配 D 向NaOH溶液中通入足量： 正确 A. A B. B C. C D. D 17. 列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L⋅mol-1 ⑥常温常压下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④ D. ②④⑥ 18. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中含有0.2NA个阴离子 B. 0.1mol铁粉与0.2molCl2反应，转移的电子数为0.3NA C. 在25℃，101kPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA D. 1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 19. 将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是 A. 若将产物通过足量石灰水，沉淀过滤洗涤干燥后为75g B. 反应后气体的平均摩尔质量为24g/mol C. 若将产物通过碱石灰充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则体积变为原来的1/6 D. 反应中消耗的氧气为1.75mol 20. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 第Ⅱ卷(共50分) 三、解答题(本题包括4小题，共50分) 21. 某固体样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠3种碱性化合物中的两种，其余为氯化钠。 （1）2mol碳酸钠的质量为___________；其中含有C原子的数目为___________。 （2）碱性化合物可能的组合有3种，分别为(a)碳酸钠和碳酸氢钠；(b)氢氧化钠和碳酸钠；(c)氢氧化钠和碳酸氢钠。可以排除的是组合___________(填字母)，原因是(用离子方程式表示)___________。 （3）为了分析其组成，设计了如下实验方案。 称取样品mg，向其中逐滴加入1.00mol/LHCl至中性(不考虑二氧化碳在水中的溶解)，消耗盐酸80mL，生成二氧化碳气体1120mL(已折算为标准状况)。 ①生成的二氧化碳物质的量为___________。 ②原样品中的碱性化合物为___________(填字母)，二者物质的量之比为___________。 (a)碳酸钠和碳酸氢钠；(b)氢氧化钠和碳酸钠；(c)氢氧化钠和碳酸氢钠。 22. 回答下列问题。 （1）现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物： ①钠 ②熔融NaCl ③HClO ④ClO2 ⑤NaClO3晶体 ⑥漂白粉 ⑦过氧化钠 ⑧NaHCO3 ⑨盐酸 ⑩CCl4 上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，非电解质有___________，能导电的有___________。 （2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度(25℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式___________，先通入装置Ⅰ气体是___________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 ③该法生产的纯碱中可能含有Cl-，检验Cl-需要用到的试剂为___________。 23. 已知FeCl3的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCl3的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中溶液为___________，C的作用是___________。 （3）加热时，先点燃装置___________(填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备FeCl3的化学方程式___________。 （5）装置F碱石灰的作用是___________。 24. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 已知：①AgI难溶于水；②还原性：I->Fe2+。 （1）步骤Ⅰ将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （2）请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移___________。 （3）通入Cl2的过程中，若反应物用量比时，氧化产物为___________；当Fe2+有50%被氧化时，离子方程式为___________；当，单质碘的收率会降低，原因是___________。 （4）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为___________mol。 2024-2025学年上学期东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分) 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共50分) 三、解答题(本题包括4小题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 212g ②. 1.204×1024 （2） ①. (c) ②. OH－+＝+H2O （3） ①. 0.05mol ②. (a) ③. 3:2 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨ （2） ①. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH3 ③. ④. 硝酸银溶液和稀硝酸 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 盛放浓硫酸进行除水干燥氯气 （3）A （4） （5）防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解 【24题答案】 【答案】（1）Ag++I-=AgI↓ （2） （3） ①. 、 ②. ③. 被过量的进一步氧化 （4）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $