福建省莆田第十中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题

试卷第 1页，共 6页 莆田十中 2023-2024 学年上学期高一年段期中考 化学学科 相对原子质量:H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造 林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。对 2CO 在物质分类体系 中归属的表述最准确的是( ) A．氧化物 B．酸 C．酸性氧化物 D．混合物 2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( ) A． B． C． D． 3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．2KMnO4 催化剂 K2MnO4+MnO2+O2↑ B．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是( ) A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 5．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列 的轨道上运动的是( ) A．汤姆生 B．道尔顿 C．波尔 D．卢瑟福 6．工业焊接钢管常用 13755 Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是( ) A．137表示质量数 B．137表示中子数 C．该原子质子数大于中子数 D．该原子的 K、L层共容纳了 11个电子 7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A． + 2+ - 2-4H Ba OH SO、 、 、 B． 2-+ 3 + - 3N O Ca H N O、 、 、 C． + 2+ - 3Na Ca Cl NO 、 、 、 D． + 3K OH Cl Fe  、 、 、 8．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) 选 项 A B C D 实 验 分离植物油和 NaCl溶液 除去 NaCl晶体中混有的 I2 分离CCl4中的 I2 除去 CO2气体中的 HCl气体 试卷第 2页，共 6页 装 置 或 仪 器 A．A B．B C．C D．D 9．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 2-3CO B．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含 +4NH C．加入足量稀 HNO3后再滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有 Cl- D．先通入 BaCl2，再加 HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有 2-4SO 10．下列叙述正确的是( ) A．某溶液灼烧有黄色火焰，则该溶液一定是钠盐溶液 B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H的化合物都叫做酸 11．某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池 内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是( ) A．操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2 B．操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿 C．操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体 D．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 12．若 X元素的原子最外电子层有 2个电子，Y元素的最外层有 7个电子，则 X、Y两种元素形成的化合 物的化学式可能是( ) A． 2XY B． 7 2X Y C． 2X Y D． 3XY 13．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量 是( ) A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol 14．将 50mL 0.1mol/L NaCl和 50mL 0.5mol/L 2CaCl 混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合 液中Cl的物质的量浓度为( ) A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．0.55mol/L D．0.75mol/L 15．利用 CaO制备  Ca NO 4H O₃ ₂ ₂ 的流程如图所示，下列叙述不正确．．．的是( ) 试卷第 3页，共 6页 已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示 A．“制浆”过程中发生的化学方程式为  CaO H O Ca OH ₂ ₂ B．“反应”过程中产生的气体 X为 NH3 C．“酸化”过程可以中和过量的 Ca(OH)2 D．酸化后溶液经过蒸发结晶制得  Ca NO 4H O₃ ₂ ₂ 粗品 16．用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为 NA B．标准状况下，22.4L氦气与 22.4L氯气所含原子数均为 2NA C．18gNH4＋所含电子数为 11NA D． 16218gD O含中子的数目为 9NA 17．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成 1mol丙和 3mol乙，下列判断不正确的是( ) A．甲的摩尔质量为 17g·mol-1 B．同温同压下，生成甲和丙的密度之比为 17：28 C．同温同体积下，等质量的丙和乙的压强之比为 1：14 D．标准状况下，11.2L甲溶于 500mL水中，所得溶液中甲物质的量浓度为 0.5mol/L 18．某营养液中含有 KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取 200mL 样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是( ) A．图甲中 X离子是 SO 24  试卷第 4页，共 6页 B．图乙中 c1=8.0 C．营养液中 KCl与 K2SO4的物质的量之比为 2： 1 D．营养液中 K2SO4的浓度是 2mol/L 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 19．按要求填空： (1)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其 K层的电子数的 12 ，乙元素原子核内无中子，丙元 素原子核内有 8个质子。 ①写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。 ②画出甲元素的离子结构示意图 。 (2)从 VmLNa2SO4溶液中，取 V 4 mL溶液稀释到 4VmL，此时溶液中 SO 24  物质的量浓度 amol/L，则原溶液 中含 Na+的物质的量浓度是 。 (3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员，标准状况下，22.4L“人造空 气”的质量是 9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 。 (4)已知 R是一种金属，11.2gROH 中含有 1.204×1023个氢氧根离子，则 R的相对原子质量为 。 20．现有下列 10种物质：①CuO固体②CO2③Ca(OH)2固体④NaHSO4固体⑤葡萄糖⑥液氯⑦FeCl3溶液⑧ 液态 H2SO4⑨熔融氯化钾 请回答下列问题： (1)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)。 (2)既不是电解质也不是非电解质的有 。 (3)在水溶液中自身能电离出 H+的是 。 (4)在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A可以是 。 (5)写出由⑦的饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式 。 21．I．某无色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO 24  、③Cl-、④HCO 3  、⑤CO 23  、⑥H+、⑦Cu2+中的若干 种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加 2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加 BaCl2和稀 HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。 (1)该溶液中一定含有 (写离子符号，下同)，一定不含有 (2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有 。 II．某固体混合物中，可能含有 Na+、Ag+、NH 4  、Cl-、SO 24  、CO 23  等离子，溶于水配成溶液，取两份该 固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体 D为氨气。 试卷第 5页，共 6页 (3)操作 a的名称是 。 (4)沉淀 A溶解的离子方程式 。 (5)混合物中，一定存在的离子有 ，可能存在的离子是 (写离子符号)。 22．如图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，根据装置回答问题： 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、苯等有机溶剂中，在乙醇、乙醚、石油醚中可 溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157 °C ，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺流程如下：(已知乙醚 沸点为 35 °C) (1)对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)若要在实验室模拟上述工艺，操作 I选择的装置是 (填字母)，操作 II的名称是 ， 选择的装置是 (填字母)。 (3)操作 III的主要过程可能是 (填字母)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 b．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 (4)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的 影响，其结果如下图所示： 试卷第 6页，共 6页 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。 23．实验室需要 0.2 mol·L-1 NaOH溶液 480mL和 0.5 mol·L-1硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况 回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃 仪器是玻璃棒、 (填仪器名称)。 (2)在配制 NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g； (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好； (4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤： ①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 其正确的操作顺序为②→①→③→ (填序号)。 (5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑤定容时俯视刻度线 答案第 1页，共 6页 莆田十中 2023-2024 学年上学期高一年段化学期中考 参考答案： 1．C 【详解】CO2与水反应只生产碳酸一种酸，属于酸性氧化物，故选 C。 2．D 【详解】氢氧化钠有强腐蚀性，无可燃性，无强氧化性和非爆炸品，故答案为 D。 3．B 【详解】A．2KMnO4 催化剂 K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，故不选 A； B．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素化合价有变化，属于氧化还原反应， 故选 B； C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，故不选 C； D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，故不选 D； 选 B。 4．B 【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成 HCl和 HClO，HCl和 HClO是电解质，在水中会发生电离， 故 Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的 Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意； B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出 Na+和 Cl-，故 NaCl的水溶液和熔融状态均能导电， B符合题意； C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出 H+和 2-4SO ，其水溶液能导电，而熔融状态下的 H2SO4不能电 离，也就不能导电，D不符合题意； 故选 B。 5．C 【详解】A．汤姆生提出：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成了中性原子； B．道尔顿提出：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球； C．波尔提出：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动； D．卢瑟福提出：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周 围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样； 首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是波尔，故答案选 C。 6．A 【详解】A． 13755 Cs的质子数为 55、质量数为 137，故 A正确； B． 13755 Cs的质子数为 55、质量数为 137、中子数 137﹣55=82，故 B错误； C． 13755 Cs的质子数为 55、质量数为 137、中子数 137﹣55=82，则质子数小于中子数，故 C错误； D．由核外电子排布规律可知，K层最多只能容纳 2个电子、L层最多只能容纳 8个电子，最多容纳 10个 电子，故 D错误； 故选 A。 7．C 答案第 2页，共 6页 大量共存，A 【详解】A．H+、OH-之间发生反应生成水，Ba 2+、SO24 - 之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能 错误； B． + 2-3H CO、 之间发生反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，B错误； C． + 2+ - 3Na Ca Cl NO 、 、 、 之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确； D． 3OH Fe 、 之间发生反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，D错误； 故选 C。 8．A 【详解】A．植物油不溶于水，溶液分层，可以通过分液操作分离，正确； B．I2易升华，只需通过加热即可除去 NaCl晶体中混有的 I2，错误； C．I2易溶于四氯化碳，不可用过滤分离，应用蒸馏的方法分离，错误； D．CO2与 HCl都能与 NaOH 溶液反应，除杂时不能减少被提纯物的量，错误。 故选 A。 9．C 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧 化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是 SO 2-3 、HSO - 3或 HCO - 3，A错误； B．应该加入浓氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液生成的氨气不一定能逸出，B错误； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，加入足量稀 HNO3后再滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生 成，原溶液中含有 Cl-，C正确； D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶 液中可能含有 Ag＋或 2-4SO ，故 D错误； 故选 C。 10．C 11．B 【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作过氧化氢分解的催化剂，加快过氧化氢分解产生氧气的速率，所 以操作④的目的是验证滤渣中含MnO2，A正确。 B．操作③是在坩埚内灼烧滤渣，B错误； C．操作②为过滤，得到的滤液中含氯化铵，加强碱并微热后生成刺激性气味得氨气，C正确； D．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，D正确； 故选：B。 12．A 【详解】若 X元素的原子最外电子层有 2个电子，X易失去最外层电子形成+2价阳离子，Y元素的最外 层有 7个电子，Y易得 1个电子形成-1价阴离子，根据化合价代数和等于 0，X、Y两种元素形成的化合 物的化学式可能是 2XY ，故选 A。 13．C 【详解】M原子的中子数为 n，质量数为 A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+ 的物质的量为 m A mol，则 m g M2+中所含电子的物质的量为 m(A-n-2) A mol，故选 C。 14．C 【详解】将 50mL 0.1mol/L NaCl和 50mL 0.5mol/L 2CaCl 混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，即 溶液体积变为 100mL，溶液中的 n(Cl-)=0.1mol/L×0.05L+0.5mol/L×2×0.05L=0.055mol,则 c(Cl-)= 0.055 0.1 mol L =0.55mol/L，故选：C。 15．D 答案第 3页，共 6页 【分析】“制浆”：CaO和水反应得石灰浆 Ca(OH)2浊液；“反应”：Ca(OH)2和 NH4NO3反应生成 Ca(NO3)2 和 H2O、NH3，气体 X为 NH3；“酸化”后经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得 Ca(NO3)2·4H2O， 以此解题。 【详解】A．制浆时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是  CaO+H O=Ca OH₂ ₂，A正确； B．制浆时生成了 Ca(OH)2，氢氧化钙与硝酸铵反应产生氨气，故放出的气体 X是氨气，B正确； C．酸化前溶液中有过量的氢氧化钙，在结晶前需要用硝酸中和过量的 Ca(OH)2，C正确； D．根据溶解度曲线可知，其溶解度随温度变化较大，则应该采用降温结晶，D错误； 故选 D。 16．D 【详解】A．标准状况下 SO3是固体，22.4LSO3中含有的分子数不是 NA，A错误； B．标准状况下，22.4L氦气与 22.4L氯气具有相同的分子数为 NA，但氦气是单原子分子，氯气是双原子 分子，所含原子数分别为 NA、2NA，B错误； C．1个 NH4＋含有 10个电子，18gNH4＋为 1mol，所含电子数为 10NA，C错误； D．1个 162D O含 10个中子， 16 218gD O含中子为 -1 18g 10=9mol 20g mol   ，中子数为 9NA，D正确； 故答案选 D。 17．D 【分析】已知甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲分子反应生成 1mol丙和 3mol乙，根据原子半径相对 大小可判断 A是 H，B是 N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1个乙分子中含有 2个 H原子， 据此分析解答。 【详解】A．甲为氨气，氨气的摩尔质量是 17g/mol，A正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则生成甲和丙的密度之比为 17：28，B正确； C．同温同体积下，同质量时，气体的压强与摩尔质量成反比，则丙和乙的压强之比为 2：28=1：14，C 正确； D．所得氨水溶液的体积不是 0.5L，不能计算氨水的浓度，D错误； 故选：D。 18．D 【分析】稀释过程中 Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线， c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中 Al3+的浓度为 8mol/L，则 X离子是 24SO  。 【详解】A．根据以上分析，营养液中 Al3+的物质的量为 8mol/L，所以 X离子不是 Al3+，X离子是 SO 24  ， 故 A正确； B．根据以上分析，图乙中 c1=8.0 mol/L，故 B正确； C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L， KCl提供的 Cl-的浓度为 2mol/L，所以 KCl的浓度为 2mol/L，K2SO4提供的 K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则 K2SO4的浓度为 1mol/L，则营养液中 KCl与 K2SO4的物质的量之比为 2：1，故 C正确； D．结合选项 C可知，K2SO4的浓度为 1mol/L，故 D错误； 选 D。 19．(1) ① NaOH=Na++OH- ② (2)32amol/L (3)1：4 答案第 4页，共 6页 (4)39 【详解】（1）甲元素M层的电子数是其 K层的电子数的 12 ，则甲核外电子排布为 2、8、1，甲为 Na，乙 元素原子核内无中子，乙为 H，丙元素原子核内有 8个质子，丙为 O。甲、乙、丙三种元素组成的化合物 为 NaOH，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-；钠元素的离子结构示意图 ； （2）此时溶液中 SO 24  物质的量浓度 amol/L，则钠离子浓度为 2amol/L，则原溶液中钠离子浓度为 3 3 2amol/L 4V 10 L amol/LV 3210 L 4      ； （3）设氧气与氦气的物质的量分别为 xmol、ymol，则 x+y= 22.4L 1mol 22.4L/mol  ；32x+4y=9.6g，解得 x=0.2， y=0.8，氧气与氦气的体积比等于物质的量之比=1：4； （4）1.204×1023个氢氧根离子的物质的量为： 23 23 l 1.204 10 6.02 0 0. mo 1 2  ，n(ROH)= n(OH-)=0.2mol，ROH的摩 尔质量= 11.2g 56g/mol 0.2mol  ，R的相对原子质量=56-17=39。 20．(1)①③④⑧⑨ (2)⑥⑦ (3)④⑧ (4)⑦⑨ (5)FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 【详解】（1）酸碱盐以及金属氧化物等属于电解质，①为金属氧化物，②为非金属氧化物，③为碱，④为 盐，⑤为有机物，⑥为单质，⑦为混合物，⑧为酸，⑨为盐，属于电解质的为：①③④⑧⑨； （2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则⑥⑦既不是电解质也不是非电解质； （3）由组成可知在水溶液中自身能电离出 H+的是④⑧； （4）灯泡变亮可知形成闭合回路，则 A中应为易发生电离的电解质环境，⑦⑨符合； （5）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，反应方程式为： FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 21．(1) H+、 2-4SO ； - 3HCO 、 2- 3CO 、Cu2+ (2)K+、H+、 2-4SO 、 (3)过滤 (4)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (5) +4NH 、Cl-、 2- 3CO ； Na+ 【分析】I．溶液无色，一定不含有 Cu2＋；①向溶液中滴加 2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显 酸性，含有 H＋，一定不含有 -3HCO 、 2- 3CO ；②向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明 含有 2- 4SO ；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀 是氯化银，但由于前面引入了 Cl-，所以不能确定是否含有 Cl-，据此解答。 答案第 5页，共 6页 II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀 A为碳酸钡，溶液中一定含 2- 3CO ，而不含 2- 4SO ，固体混合物都溶于水，则混合物中一定没有 Ag+，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸 的白色沉淀 C为 AgCl，可知溶液中一定含 Cl-，另一份样品溶液与 NaOH 浓溶液加热生成的气体 D能使湿 润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有 + 4NH ，根据实验流程，不能确定是否含有 Na+，以 此来解答。 【详解】（1）根据以上分析可知，一定含有 H＋、 2-4SO ；一定不含有 Cu2 ＋ 、 - 3HCO 、 2- 3CO ； （2）根据以上分析可知，溶液中一定含有 H＋、 2-4SO ，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定 还存在 K＋，一定不存在 Cl-，则该溶液中一定含有 K＋、H＋、 2-4SO ； （3）由流程可知，经过操作 a后得到沉淀和溶液，则操作 a为过滤； （4）由上述分析可知，沉淀 A的化学式为 BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程 式为 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； （5）由上述分析可知，一定存在的离子有 2-3CO 、Cl-、 + 4NH ；可能存在的离子是 Na+。 22．（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）A ； 蒸馏 ； D （3）b （4）60目、120分钟、50℃ 23． （1） A、C ； 500mL容量瓶 （2）4.0 （3）①13.6 ②15 （4）⑤→⑥→⑦→④ （5）①②⑤ 【分析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制实验的主要实验仪器、步骤、计算和误差分析，总体 难度不大。 【详解】(1)配置 0.2 mol·L-1 NaOH溶液 480mL即用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天 平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，配置 0.5 mol·L-1硫酸溶液 500mL即用液体配制一定物 质的量浓度的溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，故如图所示的仪器 中配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶A和分液漏斗 C，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL 容量瓶，故答案为：A、C；500mL容量瓶； (2) 在配制 NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为： m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0； (3) ①所需质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为： c=（1000pw）/M=（1000×1.84g/cm-3×98%）/98g/mol=18.4mol/L 则设所需其的体积为 xmL，则 18.4mol/L×x=0.5mol/L×500mL，计算得出 x约为 13.6mL，故答案为：13.6； ②根据配制中所需浓硫酸的体积可知，实验中应选用 15mL量筒最好，故答案为：15； (4)配制溶液时，一般先后经过计算、称量、溶解（或稀释）、转移、洗涤、定容和摇匀、装瓶等步骤， 故 其正确的操作顺序为②→①→③→⑤→⑥→⑦→④，故答案为：⑤→⑥→⑦→④； (5)①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，将使溶质的物质的量偏大，故结果偏高，①符 合题意； ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，将使溶液的体积偏小，故结果偏高，②符合题意； ③由于实验中需多次向容量瓶中加入蒸馏水，故转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，故对实验结果无影响， 答案第 6页，共 6页 ③不合题意； ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，将使溶液体积偏大，故结果偏低， ④不合题意； ⑤定容时俯视刻度线，将使溶液体积偏小，故结果偏高，⑤符合题意； 综上所述，结果偏高的是①②⑤，故答案为：①②⑤。