黑龙江省海伦市海北中学2022-2023学年九年级下学期开学考试化学测试题

2022—2023学年度第二学期期初测查 九年级化学试卷 考试提示： 1．考试时间为60分钟。 2．全卷共四道大题，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Fe—56 一、选择题（1—12题每题只有一个选项符合题意，13—15题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分，共30分，漏选得1分、错选0分。） 1. 溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 碘酒 C. 石灰浆 D. 植物油 2. 下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是 A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 B. 碳酸钠 Na2CO3 火碱 C. 氧化钙 CaO 熟石灰 D. 碳酸氢钠 NaHCO3 苏打 3. 如图所示下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 收集氧气 D. 水检查气密性 4. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　） A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 5. 下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是 A. 食盐 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 6. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 7. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容完全正确的是 A.性质与用途 B.化学与生活 ①浓硫酸具有吸水性，可以干燥氨气 ②铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ①人体缺乏碘元素导致甲状腺肿大 ②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小 C.化学与材料 D.安全知识 ①纯金属、合金都是金属材料 ②塑料、纤维、橡胶都是合成材料 ①浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 ②误食少量重金属盐——喝牛奶 A. A B. B C. C D. D 8. 合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 9. 类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是(　　) A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 10. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Fe2O3→Fe(OH)3 B. CO2→CaCO3 C. Na2CO3→NaOH D. MgCl2→KCl 12. 能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硝酸钠 D. 紫色石蕊溶液 13. 除去下列物质中的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2（O2） 通过灼热的铜网 B Na2CO3（NaHCO3） 加稀盐酸，蒸发结晶 C CO2（HCl） 通入足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D Cu（CuO） 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组的同学绘制四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是 A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D. 高温煅烧一定质量的石灰石 15. 在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A. K+、Na+、、 B. Cu2+、、、 C. Na+、、、 D. 、K+、、Ba2+ 二、填空题（每空1分，共30分） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）最简单的有机物________； （2）三个铵根离子________； （3）常用作建筑材料的盐________。 17. 化学与生活密切相关，请用所学知识回答： （1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有________。（填“热固性”或“热塑性”） （2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的________来止痒。 （3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有________功能。 （4）生石灰常用作食品干燥剂，原因是________（用化学方程式表示）。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。 （2）P点的含义是________。 （3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大 （4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （5）如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用________方法提纯甲物质 （6）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是________。 19. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。 （1）当两种溶液恰好完全反应时，对应的是图中的________点。（填“a”“b”或“c”） （2）该反应的微观实质是________。 （3）c点所对应的溶液呈________性，此时溶液中含有的阳离子是________（填离子符号）。 （4）测定稀硫酸的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH________（填“偏大”或“偏小”）。 20. 现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_________； （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有_______________； （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？_____________（填“是”或“否”）。请说明理由___________________。 21. 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学的重要实验，某同学配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程如图所示（已知水的密度约为1g/mL），请回答下列问题。 （1）上述操作中不正确是________（填序号）。 （2）将上述错误操作改正后，再用托盘天平称取所需的氯化钠时，若发现指针向左偏转，接下来应进行的操作是________。 （3）配制溶质质量分数为12%的氯化钠溶液100g，需要水的体积为________mL。 （4）经检测，该同学最后所配溶液的质量分数小于12%，可能的原因是________（填字母）。 a.所选用的氯化钠固体不纯 b.称量固体时使用了生锈的砝码 c.溶解时所用的烧杯内壁有水珠 （5）⑤中玻璃棒作用是________。 22. A~E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，请回答下列问题： （1）D的化学式为________。 （2）A的物质类别是________。 （3）写出E→D的化学方程式________。 三、实验与探究（每空1分，共30分） 23. 如图所示，化学反应溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）无色溶液X是________（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是________。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为________。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是________。 （4）若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为________。 24. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告： 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】 （1）猜想一：溶液中的溶质只有________； 猜想二：溶液中的溶质有CaCl2和HCl 猜想三：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2 猜想四：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl三种 （2）该写出该反应的化学方程式________。 经过讨论，同学们直接得出猜想________是不正确的。 为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想三不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量________。 ________ 猜想二正确 【拓展与反思】 （4）你认为上述溶液如果未经处理直接倒入铁制下水管道，可能造成的危害是________，要想处理使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量________。 【归纳与总结】 （5）通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________。 25. 一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【做出猜想】 （1）猜想1：没有变质，只含有氢氧化钠 猜想2：全部变质，只含有碳酸钠 猜想3：部分变质，含有________。 【实验探究】 实验小组取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取等量上述滤液于3支试管中。 （2）小丽向第一支试管中，加入无色酚酞溶液，溶液变红，小丽认为猜想1正确，小明认为她的结论不正确，其理由是________。 （3）请你继续设计实验，完成猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取第二支试管，加入过量的氯化钙溶液，充分反应。 ________ 猜想3成立 ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入________。 ________ 【反思】其中步骤①加入过量氯化钙溶液的目的是________。 【拓展提升】 （4）小明向第三支试管中滴加几滴稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，其原因是________。 （5）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是________，因此氢氧化钠应________保存。 （6）除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是________。（用化学方程式表示） 26. 已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下： （1）第①步操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、________，若第②步操作结束后发现滤液1仍浑浊，其原因是________。 （2）第⑤步操作加入试剂的顺序是______。 A. 过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 B. 过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 C. 过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 D. 过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠 （3）加入过量碳酸钠的作用是________。 （4）第③⑧步操作a的名称是________，此步操作中玻璃棒作用是________。 四、计算题（共10分） 27. 如图是某口服液标签的部分内容。 ××口服液 有效成分：硫酸亚铁（FeSO4） …… （1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是________，人体缺乏该元素会引发的病症是________。 （2）硫酸亚铁的相对分子质量是________。 28. 我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g产品放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，充分反应后，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。计算： （1）生成二氧化碳______g （2）产品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 2022—2023学年度第二学期期初测查 九年级化学试卷 考试提示： 1．考试时间为60分钟。 2．全卷共四道大题，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Cl—35.5、Na—23、Fe—56 一、选择题（1—12题每题只有一个选项符合题意，13—15题每题有一个或两个选项符合题意；每题2分，共30分，漏选得1分、错选0分。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】A 二、填空题（每空1分，共30分） 【16题答案】 【答案】（1）CH4 （2） （3）CaCO3 【17题答案】 【答案】（1）热固性 （2）食醋 （3）乳化 （4） 【18题答案】 【答案】（1）甲乙丙 （2）t1℃时，甲、丙的溶解度相等 （3）B （4）乙甲丙 （5）降温结晶 （6）甲 【19题答案】 【答案】（1）b （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3） ①. 酸 ②. Na+、H+ （4）偏大 【20题答案】 【答案】（1）硫酸铜##CuSO4 （2）硫酸钠、碳酸钠 （3） ①. 否 ②. 在步骤（2）中加入的氯化钡，引入了氯离子，与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀 【21题答案】 【答案】（1）② （2）减少氯化钠的质量直至天平平衡 （3）88 （4）ac （5）搅拌，加速溶解 【22题答案】 【答案】（1）CO2 （2）酸 （3）## 三、实验与探究（每空1分，共30分） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. 紫色石蕊溶液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【24题答案】 【答案】（1）CaCl2 （2） ①. ②. 四 （3） ①. 酚酞试液不变色 ②. 碳酸钙 ③. 有气泡生成 （4） ①. 铁制下水管道被腐蚀 ②. 碳酸钙 （5）反应物是否有剩余 【25题答案】 【答案】（1）氢氧化钠与碳酸钠 （2）碳酸钠溶液呈碱性 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞 ③. 溶液由无色变为红色 ④. 将碱性的碳酸钠转化为中性的氯化钠 （4）氢氧化钠优先与稀盐酸反应 （5） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 密封 （6）Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3 【26题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损（合理即可） （2）ABD （3）除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 （4） ①. 蒸发 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成滤液飞溅 四、计算题（共10分） 【27题答案】 【答案】（1） ①. 铁##Fe    ②. 贫血症 （2）152 【28题答案】 【答案】（1）2.2 （2）解设产品中碳酸钠的质量为x 解得x=5.3g 故产品中碳酸钠的质量分数为 答：产品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 （3）解设生成的氯化钠质量为y 解得y=5.85g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数= 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为16.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$