广东省茂名市田家炳中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

1 茂名市田家炳中学 2024-2025学年第一学期 10月质量监测 高一（化学） 本卷满分 100分，考试用时 75分钟。 一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分，第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小 题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学来源于生活，下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是 A．挑选原料 B．加碱蒸煮 C．竹帘捞纸 D．剪裁纸张 2．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000个碳原子，直径约 6-9 nm， 在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D．用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路 3．运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 单质 混合物 A 盐酸 纯碱 洁净的空气 大理石 B H2SO4 熟石灰 金刚石 白酒 C 硝酸 CaO 黄铜 甲烷 D 碳酸 Ba(OH)2 镀锌铁 冰水混合物 2 4．下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去 2 3Na CO 粉末中混 有的少量 3NaHCO 验证 Na和水反应是否 放热 制备  3Fe OH 胶体 检验样品中是否含钾 元素 5．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转 化均能实现的是 A． 2 2 Cl 2 3 2HFe O Fe FeCl  高温 B． 2 2CO CO2 3 3NaOH Na CO NaHCO  C． 2CO2 3CaCl CaCO CaO  煅烧溶液 D． 2H O HCl2 2MgO Mg(OH) MgCl  6．下列说法正确的是 A．溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 7．在指定环境中,下列微粒均可以大量存在的是 ( ) A． FeCl3溶液中: Na+、H+、OH-、SO42− B．稀硫酸中: Mg2+、Ba2+、S2-、Cl- C．纯碱溶液中: Ca2+、K+、NO3−、OH- D．澄清透明的溶液中: H+、K+、MnO4−、SO42− 8. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A．铜片插入稀盐酸中: Cu+2H+ Cu2++H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合: Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O C．实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2: 2H++CO32− CO2↑+H2O 3 D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合: Ba2++SO42− BaSO4↓ 9．下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A． B． C． D． 10．下列各组中反应 Ⅰ和反应 Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 ( ) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与 CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀硝酸 D CaCO3与稀盐酸 CaCO3与稀醋酸 11．下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 下列说法不正确．．．的是 A．X的化学式为NO B．转化①需要加还原剂才能实现 C．转化⑤的离子方程式可以表示为 H++OH-=H2O D．转化④的反应方程式为 2 2 3NO H O HNO  12．某无色溶液中可能含有K、Ag、 2Ba  、 2Cu 、Cl、OH 、 23CO  、 2 4SO  中的几种，对其进行 如下实验操作： 4 (1)取少量溶液，用 pH试纸测得溶液呈强碱性。 (2)另取少量溶液，加入足量 2BaCl 溶液，产生白色沉淀。 (3)向 (2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。 (4)将 (3)所得混合物过滤，向滤液中加入 3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K、OH 、 23CO  、 2 4SO  B．一定含有Cl、OH C．可能含有Ag、 2Ba  、 2Cu  D．原溶液中有Cl离子 13．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分 为钴酸锂 LiCoO2]中回收得到 Co2O3和 Li2CO3的一种工艺流程如图所示。 已知： 2 2 4C O  为原子团。 下列说法错误的是 A．操作 1→操作 2的过程中，加入的 H2O2在反应中体现还原性 B．(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2 +4NH + 22 4C O  C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，反应的化学方程式 CoC2O4 焙烧 2Co2O3+6CO↑+2CO2↑ D．由操作 5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小 14．把过氧化钠投入含有 3NO  、 +Na 、 3HCO  、 2Ca  的水溶液中，溶液中离子数目不变的是 A． 3NO  B． +Na C． 3HCO  D． 2Ca  15．下列说法正确的是 A．盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 B． 2SO 溶于水可导电， 3SO 属于电解质 C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 16．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S,是将废气与空气混合通入 FeCl2、 CuCl2、FeCl3的混合液中,其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 ( ) 5 A.转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe3+ B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序:S>Fe3+>O2 D.过程Ⅲ中发生的反应为 CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+ 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分，请根据要求作答。 17. （14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行  3Fe OH 胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和 3FeCl 溶液。 丙同学：向 25mL沸水中逐滴加入 5～6滴 3FeCl 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)（每空 2分）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明  3Fe OH 胶体已经 制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 (2)（2分）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 (3)（2分）提纯  3Fe OH 胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A． B． C． (4)（2分）下列关于 Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______。 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 6 C．两者的分子直径均大于 100nm D．逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)（2分）将 10mL淀粉胶体和 5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸 馏水中冲洗(如图所示)2min后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。 若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到 现象；若往袋内的液体中滴加碘酒， 则可以观察到 现象。 18.（14分）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产 纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法” 制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 (1) （每空 1分）纯碱的化学式为 ，类别是 (填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”) (2) （2分）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 3NH 和 2CO 发生的化学反应方程式 该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (3)（2分）粗盐水中含大量 24SO  、 2Mg 、 2Ca  ，“除杂”时依次加入过量的NaOH、 2BaCl 、 2 3Na CO 提纯NaCl。用离子方程式说明加入 2 3Na CO 的目的 。 (4)（2分）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (5)（2分）循环Ⅰ中参与循环的物质是 。 (6) （2分）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验含有该杂质的方法及现象是 。 19.（14分）能将 KI氧化为 I2的若干种氧化剂有 H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。 (1)（2分）①写出 KI溶液与 Cl2反应的离子方程式: 。 ②（2分）写出酸性环境下 KI溶液与 H2O2反应的离子方程式: 。 ③（2分）配平方程式: KClO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ KCl+ I2+ H2O。 7 ④（2分）已知过量 KClO3会引起副反应:KClO3+I2 KIO3+Cl2,据此判断: I2和 Cl2相比,氧化性较 强的是 。 (2)（2分）已知下列四种氧化剂(氧化 KI后)对应的还原产物情况如表。 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 个数相等的四种氧化剂分别与足量 KI作用,得到 I2最多的是 。 (3)（每空 2分）根据信息“氧化性:Cl2> Br2> HNO3> I2”思考:对于含 I-、Br-的混合溶液,若控制氧化 I-而不氧化 Br- ,请提出两种合理的氧化方案:①加入 ;②加入 。 20.（14分）某兴趣小组对 NaHSO4的性质进行了如下探究。 (1)（1分）从组成上看,它与 NaHCO3类似,应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a.NaHSO4溶液呈碱性 b.NaHSO4溶液能与盐酸反应 c.NaHSO4溶液能与 NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的 NaHSO4溶液,滴加 2~3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入 NaOH溶液 溶液先变成紫色,后变成蓝色 【得出结论】 (2)（1分）上述预测 a、c中,正确的是 (填字母)。 为探究预测 b的正确性,他们又设计了如下三个实验: 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向 NaHSO4溶液中滴加 Na2CO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向 NaHSO4溶液中滴加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 8 ⅴ 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 (3)①（2分）实验ⅲ中反应的离子方程式为 。 ②（2分）通过上述三个实验,可得到 NaHSO4在溶液中的电离方程式为 ③（2分）对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式 ,小组内同学写出了两个离子方程式: 式一:Ba2++OH-+H++SO42− BaSO4↓+H2O 式二:Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O 针对实验ⅴ你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式 (填“一”或“二”)。 【拓展探究】 (4)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的 H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如图所示。 ①（2分）图中Ⅱ代表滴加 (填化学式)溶液的曲线。 ②（2分）b点溶液中大量存在的离子是 。 ③（2分） (填字母)点对应的溶液呈中性。 1 茂名市田家炳中学 2024-2025 学年第一学期 10 月质量监测 高一（化学）答案解析 一、选择题：本大题共 16 小题，共 44 分，第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。每小题只有一 个选项符合题意。 1.【答案】B 【详解】A．挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 2.【答案】B 【详解】A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故 A错误； B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，“碳纳米泡沫”与石墨都属于碳单质，互为同素异形体，故 B正确； C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 C错误； D．丁道尔效应是胶体的性质，“碳纳米泡沫”是纯净物，不属于胶体，故 D错误； 3.【答案】B 【详解】A．盐酸为溶液是混合物；纯碱为碳酸钠，为盐；空气含多种物质，为混合物，A错误； B．硫酸为酸、熟石灰氢氧化钙为碱、金刚石为碳单质、啤酒为混合物，B正确； C．黄铜为合金，混合物；甲烷为化合物，C错误； D．镀锌铁为混合物；冰水混合物，冰和水是水的不同状态，因此是纯净物，D错误； 4.【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能加热除去 2 3Na CO 粉末中混有的少量，A不符合题意； B．反应放出热量，装置中气体膨胀，U形管左侧液面下降，能验证 Na和水反应是否放，B不符合题意； C．制取 Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，不能直接加入氢氧化 钠溶液中，C符合题意； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊 颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，能检验样品中是否含钾元素， D不符合题意； 5.【答案】B 【详解】A．铁和氯气反应生成三氯化铁，A错误； B．氢氧化钠中通入二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，B正确； C．氯化钙和二氧化碳不反应，C错误； D．氧化镁和水不反应，D错误； 6.【答案】C 【详解】A．溶于水后电离出氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4，溶于水后发生完全电离，能生成 H+， 其属于盐，A不正确； B．焰色试验时火焰呈黄色，表明该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，B不正确； C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，伴随着元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确； D．电离的条件是水溶液或熔融液，不需要电流作用，D不正确； 7. 【答案】D 【详解】D [Fe3+和 OH-反应生成 Fe(OH)3沉淀，H+和 OH-反应生成水，不能大量共存，A错误；SO42−和 Ba2+反 应生成 BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；碳酸钠电离出的 CO32−可以和 Ca2+反应生成 CaCO3沉淀，不能大 2 量共存，C错误。 8. 【答案】B 【详解】B [铜和稀盐酸不反应，A错误；碳酸钙不溶解，不能拆，正确的离子方程式为 CaCO3+2H+ +H2O+CO2↑，C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，正 确的离子方程式为 Ba2++2OH-+Cu2++SO42− ↓+Cu(OH)2↓，D错误。 9.【答案】A 【详解】A．反应中氨气中 N元素从-3价升高到 0价、二氧化氮中氮元素从+4价降低到 0价，则电子从氨气中 的 N转移给二氧化氮中氮原子、转移的电子数目应该是 24e-，故 A正确； B．反应中 O元素从-2价升高到 0价生成氧气、Mn元素从+7价部分降低到+6价、另一部分降低到+4价，则 O 原子失去电子Mn原子得到电子，转移的电子数目应该是 4e-，图中得失电子标反了箭头、应从 KMnO4中 O出 发指向其中的Mn，故 B错误； C．Cu元素化合价升高、Cu失去电子，N元素化合价降低，硝酸得到电子，该双线桥表示电子转移时，铜转变 为铜离子线桥应写明“失 3×2 e-”、硝酸中 N原子变为 NO线桥应写明“得 2×3 e-”，故 C错误； D．反应中部分氯气中 Cl元素从 0价升高到+5价、另一部分 Cl元素从 0价降低到-1价，则转移的电子数目应 该是 5e-，故 D错误； 10. 【答案】A 【详解】A [A项，Ba(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸反应的离子方程式都为 OH-+H+ H2O；B项，前者反 应的离子方程式为 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓，后者反应的离子方程式为 Ba2++SO42−+Cu2++2OH- BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不相同；C项，前者反应的离子方程式为 CO32−+2H+ CO2↑+H2O，后者 反应的离子方程式为 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不相同；D项，前者反应的离子方程式为 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O，后者反应的离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3 CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O， 离子方程式不相同。 11.【答案】D 【分析】A．由分析可知，X的化学式为NO，A正确； B．转化①为氮气转化成氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，B正确； C．转化⑤为 3HNO 转化为 3NaNO ，可以用 3HNO +NaOH = 3NaNO +H2O，离子方程式为 H++OH-=H2O，C正确； D．转化④为 2NO 转化成 3HNO ，反应方程式为 2 2 33NO H O 2HNO NO   ，D错误； 12.【答案】A 【分析】无色溶液中一定不含 Cu2＋；由(1)可知，溶液显强碱性，则含 OH−；由(2)、(3)可知，白色沉淀为硫酸 钡、碳酸钡，则一定含 2 3CO  、 2 4SO  ，则原溶液中不含 Ba2＋；由(4)可知，白色沉淀为 AgCl，但(3)中加盐酸引 入氯离子，则不能确定原溶液是否含 Cl−，且电荷守恒可知一定含 K＋，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，溶液中一定含 K＋、 23CO  、 2 4SO  、OH−，一定不含 Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，不能确定是 否含 Cl−，选项 A正确， 13.【答案】C 【详解】A．操作 1→操作 2的过程中，Co由+3价降为+2价，则 LiCoO2作氧化剂，加入的 H2O2在反应中体现 还原性，A正确； B．(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)2C2O4=2 +4NH + 2 2 4C O  ，B正确； C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，Co由+2价升高到+3价，则表明空气中的 O2参与反应并作氧化剂，发生 反应的化学方程式为 4CoC2O4+3O2 焙烧 2Co2O3+8CO2↑，C错误； D．操作 5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确； 3 14.【答案】A 【详解】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢 氧根离子能和 3HCO  反应生成 2 3CO  ， 2Ca  和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀，所以发生的离子方程式为： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，OH-+ 3HCO  = 23CO  +H2O， 23CO  + 2Ca  =CaCO3↓，所以溶液中减少的离子为 3HCO  、 2Ca  ，增加的离子为 +Na ，不变的离子为 3NO  ； 15.【答案】D 【详解】A．盐在水溶液中电离出的阳离子可能是金属离子、铵根离子或氢离子，如硫酸氢钠可电离生成钠离 子、氢离子和硫酸根离子，A错误； B．二氧化硫、三氧化硫溶于水，生成的亚硫酸和硫酸属于电解质，二氧化硫、三氧化硫属于非电解质，B错误； C．NaCl晶体中阴阳离子不能自由移动，不能导电，C错误； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力与阴阳离子的浓度和携带的电荷 多少有关，D正确； 16. 【答案】D 【详解】D 由图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子， 过程 Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误； 在图示转化过程中，化合价改变的元素有 O、Fe、S，共三种元素，B错误；由过程 Ⅰ可知，O2的氧化性比 Fe3+ 强，由过程Ⅲ知，Fe3+的氧化性比 S强，C错误；由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和 铜离子，其离子方程式为 CuS+2Fe3+ S+2Fe2++Cu2+，D正确。 二、非选择题：本大题共 4小题，共 56分，请根据要求作答。 17. （14分） 【答案】(1) 丙 丁达尔效应 (2)FeCl H O Fe OH HCl3 2 33 ( ) 胶体( ) 3 △ (3)C (4)A (5) 产生白色沉淀 液体变蓝 【分析】甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的 NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀。 乙同学：直接加热饱和 3FeCl 溶液，仍然是 3FeCl 溶液，但随着水分挥发，有晶体析出。 丙同学：向 25mL沸水中逐滴加入 5～6滴 3FeCl 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化 铁胶体。 【详解】（1）根据分析，操作正确的同学是丙。该同学想证明  3Fe OH 胶体已经制备成功，他可以利用丁达尔 效应进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl H O Fe OH HCl3 2 33 ( ) 胶体( ) 3 △ 。 （3）提纯  3Fe OH 胶体可以采用渗析装置，置 A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选 C。 （4）A. Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B. Fe(OH)3胶体比较稳定，而 Fe(OH)3悬浊液不稳定，很容易下沉，B不正确； C. Fe(OH)3胶体中胶粒直径小于 100nm，Fe(OH)3悬浊液中分子直径大于 100nm，C不正确； D.逐滴滴加稀盐酸后，Fe(OH)3胶体先聚沉，然后再溶于盐酸，而 Fe(OH)3悬浊液直接溶于盐酸，两者现象不完 全相同，D不正确； 故选 A。 4 （5）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加 硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若 往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象。 18.（14分） 【答案】(1) 2 3Na CO 盐 (2) 3 2 2 4 3NH CO H O NaCl NH Cl NaHCO      不属于 (3) 2 23 3Ca CO CaCO    、 2 23 3Ba CO BaCO     (4)漏斗、玻璃棒 (5) 2CO (6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀 3HNO ，再加入 3AgNO 溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离 得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【详解】（1）纯碱为碳酸钠，化学式为 2 3Na CO ，是一种盐，可用于制玻璃； （2）向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为： 3 2 2 4 3NH CO H O NaCl NH Cl NaHCO      ；由于无化合价升降，因此不属于氧化还原反应； （3）加入 2 3Na CO 除了要除去钙离子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为 2 23 3Ca CO CaCO    、 2 2 3 3Ba CO BaCO    ； （4）实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （5）由分析可知，该过程中参与循环的物质的为二氧化碳； （6）检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品溶于水中，先加 入足量稀 3HNO ，再加入 3AgNO 溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 19.（14分） 【答案】(1)①2I-+Cl2 2Cl-+I2 ②H2O2+2H++2I- I2+2H2O ③KClO3+6KI+3H2SO4 3K2SO4+KCl+3I2+3H2O ④Cl2 (2)KIO3 (3)①HNO3 ②Br2 20.（14分） 【答案】(1)盐 (2) c (3) ①CO32−+2H+ H2O+CO2↑ ② NaHSO4 Na++H++SO42− ③ 二 (4) ① NaHSO4 ② Na+、OH- ③ a、d 【解析】(1)NaHSO4含有钠离子和酸根离子，为盐。 (2) ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性 消失，故上述预测 a、c中，正确的是 c。 (3)②ⅲ中说明溶液含有 H+，ⅳ中说明含有硫酸根离子，NaHSO4在溶液中的电离方程式为 NaHSO4 Na++H++SO42−。③向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，初始 Ba(OH)2不足而完全反应，反应为 Ba2++2OH-+2H++SO42− BaSO4↓+2H2O，故为解释二。 (4)①稀硫酸和 Ba(OH)2生成水和硫酸钡沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续滴加 H2SO4 溶液，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加 H2SO4溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加 NaHSO4溶液的变化。②b点为 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，结合曲线Ⅰ可知，此时钡离子恰好完全沉淀，故 b点溶液中大量存在的离子 是 Na+、OH-。③a点为 Ba(OH)2溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d点为 Ba(OH)2溶液中 滴加 NaHSO4溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故 a、d点对应的溶液呈中性。