第八章常见的酸、碱、盐同步练习-2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第八章常见的酸、碱、盐同步练习 一、选择题 1．如图所示的实验操作中，正确的是 A．过滤 B．测溶液的pH C．配制溶液 D．稀释浓硫酸 2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B．常温下，碱溶液的值大于7，所以大于7的溶液一定显碱性 C．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．化学变化伴随能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 3．下列有关叙述中正确的是 A．乙醇、天然气和氢气都是可再生能源 B．应加速石油的开采，提高人类的生活质量 C．“温室效应”加剧主要是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的 D．为了增加粮食产量，农业上要尽量多的使用化肥、农药 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钠和氯化钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 B 除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤 C 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．测溶液pH C．气密性检查 D．稀释浓硫酸 6．初中化学常见物质间的关系如图所示，“—”表示物质之间能发生反应，下表中与物质与图示关系相符的一组是 选项 甲 乙 丙 A O2 C CO2 B H2 O2 Fe C Na2CO3 HCl Ba（OH）2 D BaC12 Na2CO3 Ca（NO3）2 A．A B．B C．C D．D 7．下列图象与对应的操作相符的是（　　） A．在密闭容器中，点燃一氧化碳和氧气的混合气体 B．向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 C．向部分变质的氢氧化钠溶液中不断加稀盐酸 D．用等质量和等质量分数的双氧水分别制取氧气 A．A B．B C．C D．D 8．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．称量固体 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 9．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是 选项 俗名 化学式 类别 常见用途 A 生石灰 Ca（OH）2 碱 作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO3 酸 治疗胃酸过多 D 纯碱 Na2CO3 盐 玻璃，洗涤剂的生产 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．将浓硫酸敞口放置在空气中 B．将足量金属铝和铁分别加入到等质量、等浓度的稀盐酸中 C．向HCl和CuSO4的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．向一定量的稀硫酸溶液中加入水 11．下列生产过程或工艺中，没有发生化学变化的是 A．粮食酿醋 B．纺织棉布 C．高炉炼铁 D．化肥生产 12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质) 试剂 操作方法 A CO2（CO) 足量O2 点燃 B CaO（CaCO3) 适量稀盐酸 蒸发、结晶 C NaNO3溶液（Na2SO4) 适量碳酸钡固体 过滤 D Cu粉（Fe粉) 足量稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A CO2气体 HCl气体 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 B KCl晶体 K2CO3晶体 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2气体 CO气体 点燃 D 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤，蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 14．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)改良酸性土壤的物质俗称 。 (2)蚊虫叮咬分泌出的蚁酸，使叮咬处肿成大包，可以涂 减轻痛痒。 (3)胃酸过多时可用含有 物质（填一种物质的化学式）的药进行中和。 (4)常常在养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中，这样做的目的是增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的 。 15．化学用语是学习化学的重要工具。 （1）写出下列微粒的化学符号 ①氟原子 ； ②五氧化二磷分子 ； ③氮气分子 ； ④碳酸根离子 。 （2）用下列字母序号填空： A．盐酸           B．干冰        C．氧气         D．生石灰 ① 用于人工降雨； ② 用作干燥剂； ③ 用于金属表面除锈； ④ 能供给生物呼吸。 （3）写出下列反应的化学方程式 ①锌与稀盐酸 ； ②镁条在氧气中燃烧 ； ③硫酸铵与氢氧化钠混合加热 ； ④用氯酸钾制取氧气 。 16．回答问题 (1)尿素 (填“能”或“不能”)与熟石灰混用，从所含营养元素角度看，下列肥料与尿素不属于同类的是 。 A．           B．NH4Cl            C．K2SO4 (2)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是 (填化学式)。 (3)漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价 ，“洁厕灵”(主要成分稀盐酸)与“漂白液”不能混用，二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为：，则X的化学式为 。 (4)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_______(填序号) A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 17．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母，下同）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质不能用水鉴别的是______。 A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高锰酸钾和碘 D．氯化铜和氯化钠 E．碳酸钙和氯化钠 (3)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答： ①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。 a．B＞C＞A　　　　　b．B＞A＞C c．A＞C＞B　　　　　d．A＞B＞C ②A物质中混有少量的C物质，若要提纯A物质，可采用的结晶方法是 。 a．蒸发结晶　　　　b．降温结晶　　　　c．升温结晶 18．有一包白色粉末，可能是CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验： A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 B、向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。 C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体放出。 (1)该白色粉末中一定含有 ；可能含有 ，一定没有 。 (2)实验C中生成的生成气体的名称是 。 19．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。 （1）海水属于 （填“纯净物”或 “混合物”）。 （2）海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。 固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为 、 （此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和 溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （4）经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子（如Na+、Mg2+、SO42－），请设计实验证明SO42－的存在，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 20．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。    (1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号） a．机械能 b．热能 c．化学能 (2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4＋2H2OPb+PbO2＋2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填 (“增大”“减小”或“不变”）。 （3）从材料分类角度看，塑料属于 材料。 （4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是 。 21．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)日常生活中的“金粉”是铜和锌的合金，“银粉”是铝的粉末。从材料的角度分析，“金粉”属于 (填“合成”或“金属”)材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是由 构成的。 (2)取少量“金粉”投入足量稀盐酸中，可以观察到的主要现象为 ，该反应的化学方程式为 。如图所示为锌与稀盐酸反应前后溶液中的主要离子，请写出下列图示符号对应的离子编号   ；   ；   。 ①H+②Zn2+③Cl-    (3)用离子方程式可以简明描述化学反应的实质，书写步骤如下(以氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应为例)： Ⅰ．写出氯化锌溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：ZnCl2＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋2NaCl。 Ⅱ．把易溶于水易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Zn2＋＋2Cl-＋2Na＋＋2OH-=Zn(OH)2↓＋2Cl-＋2Na＋。 Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Zn2＋＋2OH-=Zn(OH)2↓。 下图表示取铝片投入足量稀硫酸中，请仿照上例，写出该反应的离子方程式： 。 三、科学探究题 22．在化学分组实验中，某同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液（如图），出现了白色沉淀。小组同学非常感兴趣，想探究竞。 【提出问题】生成的白色沉淀是什么？ 【猜想与假设】 猜想①：氢氧化钠溶液变质，生成的白色沉淀是 。氢氧化钠溶液变质的化学反应方程式是 。 猜想②：氢氧化钠溶液浓度较大，生成的白色沉淀是氢氧化钙。 【进行实验】 （1）甲同学针对猜想①进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水 猜想①不成立 （2）乙同学提出还可以用另外一种方法证明：取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到 现象，则猜想①不成立。 （3）丙同学针对猜想②进行验证。 实验目的 实验操作 实验现象 探究猜想② 取5支试管，向其中分别加入2mL10%的氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液浓度/% 是否浑浊 0.4 几乎不浑浊 0.5 略有浑浊 1 明显浑浊 2 明显浑浊 4 明显浑浊 【解释与结论】 （1）丙同学实验证明猜想②成立。 （2）请你解释生成沉淀是氢氧化钙的原因： 。 【实验拓展】检验氢氧化钠溶液是否变质，由上面实验可知，鉴别的药品不能使用氯化钙溶液，请你选择一种检验的试剂 。 四、计算题 23．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．    回答： (1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。 (2)此硫酸的溶质质量分数为________？ (3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。   试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、过滤时要注意一贴、二低、三靠，图中操作漏斗末端较长处管口未紧靠烧杯内壁，所以操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意； C、量筒只能量取液体体积，不能用来配制溶液，图中所示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，符合题意； 故选：D。 2．B 【详解】A、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项说法错误； B、常温下，碱溶液的pH值大于7，所以pH大于7的溶液一定显碱性，故选项说法正确； C、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，生成单质铁和化合物二氧化碳，但该反应不是置换反应，故选项说法错误； D、化学变化伴随有能量变化，有的物理变化也伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，所以有能量变化的不一定是化学变化，故选项说法错误； 故选：B。 3．C 【详解】A、天然气属于非可再生资源，错误；B、加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，错误；C、二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，大气中二氧化碳等气体含量升高会加剧温室效应，正确；D、农业上合理使用农药和化肥，错误。故选C。点睛：解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及化肥农药的使用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 4．B 【详解】A、氯化钠和氯化钙固体均溶于水，过滤不能将二者分离，蒸发结晶得不到纯净物，故A错误； B、氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤可除去碳酸钡沉淀，能把杂质除去且不引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶中，都会看到木条熄灭的现象，无法鉴别氮气和二氧化碳，故C错误； D、根据酸碱优先发生反应的原则，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时，不能将氢氧化钠反应完全或恰好能将氢氧化钠反应完时，不会有气泡产生，所以无法确定溶液中是否含碳酸钠；即使加入少量稀盐酸产生气泡，只能证明含有碳酸钠，但氢氧化钠部分变质和全部变质都会有碳酸钠存在，无法证明氢氧化是部分变质，故D错误； 故选B。 【点睛】①物质除杂的三个原则：被提纯的物质不减少；不引入新杂质；将杂质转变成易于分离的物质；②氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，若部分变质，所含物质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；若全部变质，所含物质是碳酸钠。 5．C 【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误； B、用玻璃棒蘸取待测溶液，滴于pH试纸上，再将此pH试纸与标准比色卡比较，得出溶液pH，绝对不可以把pH试纸放入待测液中，以免污染试剂，错误； C、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确； D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，错误。 故选C。 6．C 【详解】A、甲和乙：碳和氧气燃烧生成二氧化碳，乙和丙：碳和二氧化碳燃烧生呈一氧化碳，甲和丙不能反应，故选项错误； B、甲和乙：氢气和氧气燃烧生成水，乙和丙：铁和氧气燃烧生成四氧化三铁，甲和丙不能反应，故选项错误； C、甲和乙：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，乙和丙：氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，甲和丙：碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故选项正确； D、甲和乙：氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，乙和丙：碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钠，甲和丙不能反应，故选项错误。 故选：C。 7．C 【详解】A、在密闭容器中，点燃一氧化碳和氧气的混合气体，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，图象与对应的操作不相符，故错误； B、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于小于7，图象与对应的操作不相符，故错误； C、盐酸先与氢氧化钠反应，然后和碳酸钠反应产生气体，直至反应结束，图象与对应的操作相符，故正确； D、由催化剂的定义可知，催化剂改变的是反应的速率，不能改变生成氧气的质量，生成的氧气的应质量相等，图象与对应的操作不相符，故错误； 故选C。 8．D 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入原溶液中，会污染原溶液，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 9．D 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是一种氧化物，Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰、消石灰，故错误； B．CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，故错误； C．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠由金属阳离子和碳酸氢根阴离子构成，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故错误； D．碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，可以用于生产玻璃、洗涤剂，故正确。 故选：D。 10．B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，导致溶液质量增加，错误； B、将足量金属铝和铁分别加入到等质量、等浓度的稀盐酸中，因为金属足量所以最终产生的氢气量由酸决定，最终产生的氢气量相同。根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知，每18份质量的铝产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以开始时单位质量的铝产生的氢气更多，正确。 C、因为氢氧化钡与盐酸、硫酸铜同时反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀（不溶于水），所以开始就有沉淀生成，错误； D、向一定量的稀硫酸溶液中加入水，溶液酸性减弱pH升高，但最终不可能溶液变为中性或碱性，即最终pH<7，错误。 故选：B。 11．B 【详解】A. 粮食酿醋生成了醋酸，该过程有新物质生成，属于化学变化，故A不正确； B. 纺织棉布只是形状改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C. 高炉炼铁生成了铁，该过程都有新物质生成，属于化学变化，故C不正确； D. 化肥生产中生成了化肥，该过程都有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。 故选B。 12．D 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故选项所采取的方法错误； B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、适量碳酸钡固体不溶于水，不能与Na2SO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、Fe粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选D。 13．B 【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误。 B、K2CO3晶体能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误 D、铁粉能与过量的稀硫酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，再过滤即可，不需要蒸发滤液，故D错误。故选B。 【点睛】加入试剂除杂时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14．(1)熟石灰/消石灰 (2)肥皂（液）、牙膏等 (3)Al(OH)3/Mg(OH)2 (4)溶解量 【详解】（1）改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰； （2）蚊虫叮咬分泌出的蚁酸，可利用中和反应的原理，涂抹显碱性的物质减轻痛痒，如可涂抹肥皂水（合理即可）减轻痛痒； （3）胃酸过多时可用含有氢氧化铝[Al(OH)3]（合理即可）的药物进行中和； （4）常常在养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中，这样做的目的是增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。 15． F P2O5 N2 B D A C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 【详解】（1）①原子可用元素符号表示，氟原子的元素符号为：F； ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5； ③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氮气分子可表示为：N2； ④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为； （2）①干冰升华吸热，所以可用于人工降雨，故填D； ②生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以可用作袋装食品的干燥剂，故填B； ③盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用于铁制品表面除锈，故填A； ④氧气可供给生物呼吸，故填C； （3）①锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； ②镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； ③硫酸铵与氢氧化钠混合研磨生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：； ④氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 16．(1) 能 C (2)Cu(OH)2 (3) +1 Cl2 (4)C 【详解】（1）①熟石灰不能与铵态氮肥混合使用，尿素不是铵态氮肥，所以尿素能与与熟石灰混用，故填：能。 ②尿素属于氮肥，NH4HCO3 、NH4Cl 属于氮肥，K2SO4属于钾肥，所以从所含营养元素角度看，与尿素不属于同类的是K2SO4，故填：C。　 （2）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂，硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钙，喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是Cu（OH）2，故填：Cu（OH）2。 （3）①次氯酸钠(NaClO)中，已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则：，故填：+1。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，该反应中，反应前Na、Cl、H、O的原子个数分别为1、3、2、1，反应后已有Na、Cl、H、O的原子个数分别为1、1、2、1，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，故填：Cl2。 （4）A、稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，无明显现象，稀硫酸与稀盐酸、氯化钠不反应，所以稀硫酸不能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来，故A不符合题意； B、稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别呈酸性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、无色、红色，所以酚酞溶液不能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来，故B不符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸由二氧化碳气体生成，与氯化钠不反应，无明显现象，与澄清石灰水反应有白色沉淀碳酸钙生成，所以碳酸钠溶液能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来，故C符合题意。 故填：C。 17．(1)D (2)B (3) b b 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如酒精溶液，溶质是液体酒精，盐酸溶液，溶质是气体氯化氢，氯化钠溶液溶质是固体氯化钠。 故选D； （2）A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意； B、食盐和蔗糖均易溶于水，且均形成无色溶液，无法用水区分，符合题意； C、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，碘难溶于水，现象不同，可以用水区分，不符合题意； D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以用水区分，不符合题意； E、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，可用水区分，不符合题意。 故选B； （3）①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C。 故选b； ②A的溶解度随温度的升高而增加，且A的溶解度受温度影响较大，C的溶解度随温度的升高而减小，故A物质中混有少量的C物质，若要提纯A物质，可采用降温结晶的方法。 故选b。 18．(1) BaCl2、（NH4）2CO3 NaCl/氯化钠 CuSO4、Na2SO4 (2)氨气 【分析】A、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以白色沉淀可能是一种或多种，说明一定含有氯化钡；由于滤液是无色，铜离子在溶液中显蓝色，因此一定不含有硫酸铜； B、碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，所以沉淀中一定有碳酸钡，一定不含有硫酸钡，则说明白色粉末中一定含有碳酸铵，一定不含有硫酸钠；因为氯化钠对反应不会产生明显的影响，因此可能含有； C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体放出，说明是铵根离子和氢氧根离子结合产生的氨气。 【详解】（1）通过分析可知一定含有BaCl2、（NH4）2CO3，可能含有NaCl，一定没有 CuSO4、Na2SO4； （2）由分析可知，实验C中生成的生成气体是氨气。 19． 混合物 饱和 蒸发结晶 降温结晶 氯化钾 取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，向溶液中滴加少量硝酸钡溶液（或氯化钡溶液） 产生白色沉淀 证明存在SO42－ 【详解】（1）海水中含有多种物质，属于混合物； （2）海水晒盐有晶体析出，故其母液是氯化钠的饱和溶液； （3）由图可知，固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，氯化钠的溶解度随温度变化不大，则操作①为蒸发结晶，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，其溶解度随温度变化较大，故操作②为降温结晶。氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水或饱和氯化钾溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （4）SO42－的检验：取少量固体于试管中，加入适量水使其溶解，先加盐酸酸化，再向溶液中滴加少量硝酸钡溶液（或氯化钡溶液），若产生白色沉淀，则存在SO42－。 20． c 增大 合成(合理即可) Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O 【详解】（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故选c； （2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O可知，铅蓄电池放电时硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大； （3）塑料属于有机合成材料； （4）氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。 21．(1) 金属 铝原子 (2) 有气泡产生，固体部分溶解 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ ① ③ ② (3)2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑ 【详解】（1）金属和合金都属于金属材料，故“金粉”属于金属材料；从物质构成的角度来看，“银粉”是铝单质，是由铝原子直接构成的。 （2）“金粉”是铜和锌的合金，铜活动性较弱，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；会观察到有气泡产生，固体部分溶解。反应前后均存在氯离子，故反应后溶液中减少了氢离子，生成了锌离子，分析图像可知，图示符号对应的离子编号为：  ①、    ③、  ②。 （3）铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，反应前后均存在硫酸根离子，反应实质为铝原子和氢离子反应生成铝离子和氢气，故离子方程式为：2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑。 22． 碳酸钙/CaCO3 滤渣全部溶解 无气泡产生 氢氧化钙微溶于水，当氢氧化钠溶液浓度较大时，氢氧化钙在溶液中以沉淀的形式存在或氢氧化钙微溶于水 氯化钡溶液（合理即可） 【详解】[猜想假设] 猜想①：氢氧化钠溶液变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为；所以产生的碳酸钠能和氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和氯化钠，故氢氧化钠溶液变质，生成的白色沉淀是碳酸钙； 猜想②：氢氧化钠溶液浓度较大，生成的白色沉淀是氢氧化钙； [进行实验] （1）根据结论猜想①不成立，根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水，若滤渣全部溶解，则说明沉淀不是碳酸钙，即可说明猜想①不成立； （2）由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，乙同学提出还可以用另外一种方法证明猜想①不成立：取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，若观察到没有气泡产生，则说明沉淀不是碳酸钙，即可说明猜想①不成立； [解释与结论] （1）由表中的实验数据可知，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度的关系是：氢氧化钠溶液浓度越大，越易产生浑浊，丙同学实验证明猜想②成立； （2）由于氢氧化钙微溶于水，当氢氧化钠溶液浓度较大时，氢氧化钙在溶液中以沉淀的形式存在或氢氧化钙微溶于水，所以说生成的沉淀是氢氧化钙； [实验拓展] 鉴别氢氧化钠溶液是否变质，由上面实验可知使用氯化钙溶液鉴别时会出现氢氧化钙沉淀，鉴别的药品不能用氯化钙溶液，可以选择一种鉴别的试剂氯化钡溶液，不会出现氢氧化钡沉淀，加入氯化钡溶液，若产生 白色沉淀（氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠），说明含有碳酸钠，即可说明氢氧化钠已经变质，若没有明显现象，说明氢氧化钠没有变质。 23．（1）50g（2）12.25%（3）25.8% 【详解】（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值。所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100-50）克，(1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g； (2)设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98    80     142 x     50g×40%   y x=24.5g，y=35.5g 此硫酸的溶质质量分数=；（3）设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为n CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4         80     98   142      50g×40% m n ，m=24.5g，n=35.5g (3)反应后溶液溶质的质量分数=。 答：(1) 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；(2) 此硫酸的溶质质量分数为12.25%； (3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$