江西师大附中2024-2025学年高二上学期月考（一） 化学试题

江西师大附中高二年级化学月考（一）试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40 一、单选题（每题3分，共42分） 1.下列说法中正确的是（ ） A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.活化分子之间发生碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子 D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 2．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 3.对于可逆反应：；ΔH＜0，下列各图中正确的是( ) 4．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．三种物质中B最不稳定 B．A→B反应的活化能为E1 C．B→C反应的ΔH=E4－E3 D．加入催化剂不能改变反应的焓变 5．下列说法或表示法正确的是( ) A．等量的硫蒸气在空气中和在纯氧中分别完全燃烧，反应放出的热量不一样 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在水溶液中：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀氢氧化钠溶液混合，则反应的焓变ΔH1 >ΔH D．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH = -38.6 kJ/mol 6．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下： 时间段/ min 产物Z的平均生成速率/ mol·L－1·min－1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是( ) A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入，此时 C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为 7．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g) 的反应热△H为（ ） A．－1220 kJ/mol B．－1780kJ/mol C．+110 kJ/mol D．+430 kJ/mol 8．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．α(A)：α(B)=1：1 D．该反应的平衡常数为64 9．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 10．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④由H2、I2和HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑤500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 A．2 B．3 C．4 D．5 11．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为v2＝k2c2（X）和v3＝k3c（Z），其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W（g）的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c（W）/（mol•L﹣1） 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是（　　） A．0～2min内，X的平均反应速率为0.080mol•L﹣1•min﹣1 B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C．若k2＝k3，平衡时c（Z）＝c（X） D．若升高温度，平衡时c（Z）减小 12．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 13．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( ) A．E6-E3=E5-E2 B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1 14．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：（g）+（g） （g） + （g）。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 二、填空题（每空2分，共58分） 15.实验是化学学科的基础，通过完成实验可以升华化学知识。 Ⅰ.某同学在做中和热实验测定时，突发奇想：想要用醋酸做实验。因此他做了如下实验：常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式： ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol的反应热，通过计算可以得出： 。 Ⅱ.某同学在做稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究其影响，该同学设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V9==________。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。 Ⅲ.某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，已知：① 溶液存在平衡：+ +②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)； ①ⅰ可证明反应+ +的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否一定能达到预期目的，并说明理由______________________________________________。 16.以硫铁矿为原料（主要成分是FeS2含少量CuO和SiO2等）制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体主要成分是 （填化学式，下同）。铁红是 。 （2）在“沸腾炉”下部充入 （填“空气”或“矿粉”）。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为。写出热化学方程式： 。 （4）已知：氧化生成和(s)反应分两步进行： ①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g) ； ②； 则 。 （5）催化氧化反应：。 实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 根据图象，简述工业生产中选择的理由： 。 17．CO2催化加氢可以制HCOOH、等，在减少CO2排放的同时可生产出高附加值的化学品。涉及的反应有： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     反应Ⅲ：     （1）请根据以上信息： ， （用含、的代数式表示）。 （2）在某催化剂作用下，CO2催化加氢制CH3OH的反应历程如下。 该历程中的最大能垒（活化能）为 eV，对应步骤的反应为 。 （3）T℃下，将1 mol CO2和3 mol H2通入容积为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过5 min，各反应达到平衡状态，此时测得容器中。 ①若容器内只发生反应Ⅰ，下列叙述不能证明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是 （填标号）。 A．容器内压强不变         B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变    D．断裂3个氢氢键同时断裂2个氧氢键 ②该温度下CH3OH的选择性 ，反应Ⅰ的平衡常数K= 。 （4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。 18.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度 平衡常数 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=_______，∆H________0填“”、“”或“”。 （2）在一个容积为10L密闭容器中，时加入、各，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率_______、的平衡转化率_______。 （3）在的密闭容器中，条件，下列达平衡状态的是_______。 （4）热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂区域和区域的温度差可超过。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是_______。 A. ①为氮氮三键的断裂过程 B. 步骤①为反应的决速步 C. ④为原子由区域向区域的传递过程 D. 使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭恒容容器中(固体样品试样体积忽略不计)，在恒定温度下发生反应：①NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。反应达平衡时，c(CO)=2mol/L，c(CO2)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数的值是_______。 月考一答案 1——5 BCACA 6——10 BADDB 11——14 DBCB 15.Ⅰ.①将酸完全中和 ② ③偏小 ④ Ⅱ.① 17.5　 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小。 Ⅲ.①放热 ② 不能，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的。 或者：能，增大氢离子浓度，平衡逆向移动。 （言之有理，合理答案即可得分） 16（1） （2）空气 （3） （4）－351 （5）时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度（合理即可给分） 17.（1） （2）1.41 （3） ①BD ② 75% 7.2 （4） 不变 18.（1） ①. ②. ＜ （2） ①. ②. 80% （3）C （4）C （5）576 学科网（北京）股份有限公司 $$