1.2原子结构与元素的性质 之电负性 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

学 科：高中化学（人教版） 册 别：选择性必修2 学 科：高中化学（人教版） 学 科：高中化学（人教版） 1.2原子结构与元素的性质 能否对元素的非金属性(吸电子能力)进行定量描述？ 元素金属性(失电子能力)逐渐增强 元素原子的第一电离能呈减小趋势 元素非金属性(吸电子能力)逐渐增强 旧知回顾 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大 描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 键合电子 电负性 键合电子：原子中用于形成化学键的电子 鲍林L.Pauling 1901-1994 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它元素的电负性。 电负性是相对值，没单位。 任务三 电负性 1932 1934 1956 1989 1 2 3 4 L.C.Allen根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性 A.L.阿莱和E.罗周提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性 R.S.马利肯从电离势和电子亲和能计算的绝对电负性，即电离能和电子亲和能的平均值 L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计） 【拓展延伸】 元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同主族有什么规律？ 主族元素的电负性 【规律探索】 第二周期 第三周期 第四周期 电负性 活动1：根据课本1-23数据绘制同周期元素电负性随原子序数变化的图像 结论1：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 【规律探索】 电负性 第IA族 第VIA族 第VIIA族 活动2：绘制同主族元素电负性随原子序数变化的图像 结论2：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小 【规律探索】 ①同一主族： 从上到下,元素的电负性逐渐减小,说明原子吸电子能力减弱。 电负性递变规律 ②同一周期： 从左到右,元素的电负性逐渐增大,说明原子吸电子能力增强。 最大 最小 【归纳总结】 结合原子半径、第一电离能的变化趋势，分析与电负性的变化趋势有什么异同？ 同主族元素从上到下，原子半径增大，第一电离能和电负性均依次减小。 同周期主族元素从左到右，原子半径减小，电负性依次增大， 第一电离能总体趋势也是增大 【比较分析】 应用1：用电负性判断元素的金属性与非金属性 电负性递变规律： 金属元素的电负性较小，一般小于1.8；非金属元素的电负性较大，一般大于1.8。位于非金属三角区边界的,电负性在1.8左右,既有金属性,又有非金属性，故称为“类金属”元素。 电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。 元素非金属性(吸电子能力)逐渐增强， 电负性越大 【应用提升】 应用2：用电负性判断化学键的类型 Na . . . . . . Cl . + . . . . . Cl . . Na+ - 电负性差 2.1 电负性的差值较大 离子键 H . . . . . . O + . . . . . O . H 电负性差 0.4 + H H 电负性的差值较小 共价键 一般电负性差值>1.7为离子键；电负性差值<1.7为共价键。 HCl、 BeF2 为共价化合物 NaH、 CaS 为离子化合物 成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据 特别提醒　电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子键，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价键。 【应用提升】 H Cl -1 +1 显负价 显正价 电负性小的元素在化合物中显正价。 电负性大的元素在化合物中显负价 应用3：用电负性判断化合物中元素的化合价 H C H H H H Si H H H 思考：判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负 SiH4 +4 -1 CH4 -4 +1 【应用提升】 例1.下列说法不正确的是（ ） A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小， 而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 A 【小试牛刀】 例2.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C 【小试牛刀】 原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变 电负性 不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 概念： 应用： 金属性与非金属性/化学键类型/元素化合价 原子半径 电负性 电离能 【归纳总结】 同学们，再见 $$