河南省周口市第一初级中学2024-2025学年高二上学期10月份联考 化学试题

2024—2025学年度高二 10月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 Re186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关化学示意图表述正确的是 A．的能量变化示意图 B．化学反应中反应物与生成物的能量关系 C．反应中物质浓度的变化 D．水的聚集状态变化时的内能变化 A. A B. B C. C D. D 2. 已知HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4)3(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如图所示(已知该反应的∆S＜0)。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应热为E B. 反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 在一定条件下，反应可能自发进行 D. HAP不能改变反应的活化能 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 B. 在 的平衡体系中，升高温度，可使体系的颜色加深 C. 室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 4. 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：，在500℃时该反应的平衡常数K=9.若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.2mol/L，下列说法错误的是 A. 500℃时，反应达到平衡后， B. 该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高CO(g)的平衡转化率 C. 混合气体的质量不再随时间变化而改变，不能用来判断该反应达到平衡 D. 该条件下，无论该反应进行到何种程度，混合气体中氧元素的质量不变 5. 有关下列热化学方程式的说法正确的是 反应I： 反应II： A. 反应II只能在较高的温度下自发进行 B. 升高温度，反应中的生成量增大 C. 用生石灰固硫的反应为： ，则 D. 由反应I和反应II可计算出反应的焓变 6. 已知298K时，浓度为0.180mol/L的γ-羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成γ-丁内酯：，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是 A. 298K时，该反应的平衡常数为2.75 B. 反应至120min时，γ-羟基丁酸的转化率<50% C. 为了加快反应速率，可及时移出产物γ-丁内酯 D. 80~120min的平均反应速率：v(γ-丁内酯) 7. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 A. 该反应为放热反应， B. 有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 D. 若，则和反应放出的热量一定等于 8. 向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0的与，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：～和～，如图2。 下列说法不正确的是 A. 压强为时，b点处 B. C. 与曲线～相对应的是图2中曲线甲 D. 降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F 9. 下列关于纯碱和小苏打的说法不正确的是 A. 可用NaOH溶液使小苏打转化为纯碱 B. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去小苏打 D. 室温下，二者的饱和溶液的pH相差约为4，主要是溶解度的差异 10. 常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A. 溶液的pH=12 B. MCl溶液呈酸性 C. 溶液比溶液的导电能力弱 D. 溶液与溶液恰好中和 11. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 12. 氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，表示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表的沉淀溶解平衡曲线 B. m点和n点对应的大小关系： C. n点和q点对应的大小关系： D. 向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m点沿曲线向n点方向移动 13. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，将固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 B. 向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的 C. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞 D. 施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不可混用 14. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，它们不仅是化学反应的基本特征，也是化学研究的重要对象。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，不正确的是___________(填字母)。 A. 反应物比生成物稳定 B. 该反应一定需要加热才能发生 C. 表示的是吸热反应的能量变化 D. 不可以表示强酸与强碱发生中和反应的能量变化 （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 键能 436 247 则键的键能为___________。 （3）如图是与反应生成和的过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：___________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热___________(填“有”或“无”)影响。 （4）金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的。 （5）“氧弹量热仪”可以测定蔗糖的燃烧热，“氧弹”是一个耐高温高压可通电点火的金属罐，将蔗糖和足量氧气充入“氧弹”中点燃，产生的热量被“氧弹”外的水吸收，通过测定水温的变化从而计算出蔗糖的燃烧热。已知：蔗糖的质量为，其摩尔质量是；量热计中水的质量为，水的比热容为；忽略金属“氧弹”吸收的热量。反应前后所测水温如下表。 序号 点火前温度/℃ 燃烧后测得的最高温度/℃ 1 20.73 22.63 2 20.76 21.25 3 20.72 22.82 ①上述蔗糖燃烧放出的热量Q=___________J。 ②请写出蔗糖燃烧的热化学方程式：___________。 16. 探究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。回答下列相关问题： （1）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①由图中信息可知HA为___________(填“弱”或“强”)酸。 ②常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ③X点时，溶液中、、由大到小的顺序是___________。 ④K点时，溶液中___________。 （2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 ①由图中信息可知t℃时，Ag2CrO4的___________。 ②在Ag2CrO4饱和溶液中加入少量的K2CrO4固体，可使溶液由Y点逐渐变成___________(填“X”或“Z”)点。 17. 随着我国“碳达峰”“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题： I．以和为原料合成尿素： （1）有利于提高平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中___________。 ②反应速率较快的是___________(填“第一步”或“第二步”)反应。 II．以和催化重整制备合成气： （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中混合气体的压强保持不变 B．容器中混合气体的密度保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，Y点速率___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 III．一定条件下，和可发生反应：。 （4）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。 ①在温度下，的平衡转化率为___________%。 ②若要进一步提高的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是___________。 18. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：___________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是___________。 （3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）实验3中X=___________。 （5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度(℃) 加入物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 2024—2025学年度高二 10月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 Re186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）B （2）434 （3） ①. NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH = −252 kJ/mol ②. 无 （4）-223 （5） ①. 6000c ②. C12H22O11(s) + 12O2(g) =12CO2(g) +11H2O(l) ΔH=-1200c kJ/mol 【16题答案】 【答案】（1） ①. 强 ②. < ③. ④. ⑤. 0.005 （2） ①. ②. Z 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 72.5 ②. 第一步 （3） ①. AD ②. ③. ④. （4） ①. 40 ②. 将水蒸气液化后分离出来(其他答案合理) 【18题答案】 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）反应物的浓度 （4）11 （5）0.00625 （6）D （7）易溶于水，使测定不准确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $