精品解析：江苏省邗江中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

江苏省邗江中学2024-2025学年度第一学期10月阶段性检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 2. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤 治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确是 A. 二氧化硅属于酸性氧化物 B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C. 氧化铝为金属氧化物 D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素 3. 某药用泡腾片溶于水时现象如下图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量。下列说法正确的是 A. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存 B. 泡腾片是电解质 C. 大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解 D. 泡腾片可以直接口服 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B. Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 图甲检验钾元素 B. 图乙区分胶体与溶液 C. 图丙加热分解NaHCO3固体 D. 图丁分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. Al2O3Al(OH)3 B. FeFe2O3FeCl3(aq) C. AlAl2O3Al(OH)3 D. 饱和食盐水NaHCO3 7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 8. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O气体在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A. 将生成的CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B. 已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变 C. 是该反应的催化剂 D. 1gCO2与N2O的混合气体中含有电子数为NA 10. 下列说法正确的是 A. 6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L B. 11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等 C. 4.0gNaOH溶解100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol•L-1 D. 25mL2.0mol•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50mol•L-1 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A A B. B C. C D. D 12. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能是两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H⁺不能大量共存 14. 在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是 A. 3:1 B. 4:5 C. 2:1 D. 7:2 非选择题 15. 实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？(填字母) （1）分离CCl4和H2O： _______。 （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： _______。 （3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl： _______。 （4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙醇 (沸点为78.4℃)的混合物： _______。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。 （6）从碘的水溶液中提取碘：_______。 16. 按要求回答问题 I.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖 （1）以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式_______。 （3）④的实验室制备方案：将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体，写出该反应化学方程式： _______。 （4）NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，NaH2PO2是_______ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 Ⅱ. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算： （5）某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。 （6）30g中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为_______g·mol-1。 （7）同温同压下，CO和SO2两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，所含氧原子个数比为_______。 （8）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到。若MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中Fe3+与 Fe2+个数之比为_______。 17. 某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用胆矾___________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为___________mL。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。 a．称量时物质和砝码位置放反了b．转移液体时溶液未冷却 c．摇匀后，液面下降，补充水d．定容时俯视刻度线 18. 硫酸钠是一种基础化工原料，我国硫酸钠资源丰富，一种以硫酸钠、生石灰为原料制取纯碱工艺流程如下。 （1）“混合”过程中既存在化合反应，也存在复分解反应。写出复分解反应的化学方程式：_______。 （2）“吸收”时生成一种酸式盐，所发生反应的化学方程式为_______。 （3）若“混合”时使用生石灰过量，则所得纯碱粗品中含有CaCO3。补充完整由含CaCO3的纯碱粗品提纯并获得Na2CO3晶体的实验方案：向纯碱粗品中加入足量的水充分溶解，_______，得到Na2CO3晶体。(已知) Na2CO3的溶解度随温度的变化如图所示) （4）若“混合”时使用硫酸钠过量，则所得纯碱粗品中含有Na2SO4，补充完整检验纯碱粗品中含有Na2SO4的实验方案：取少量纯碱粗品，_______，则说明纯碱粗品中含有Na2SO4 （5）若获得的纯碱粗品中含有少量NaHCO3、NaCl杂质， 取7.31Na2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为7.0g，向所得固体中加入 100mL1.1mol∙L-1稀盐酸，固体恰好完全反应并溶解。 已知；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，试计算：(写出计算过程) i.该样品中NaHCO3的物质的量是_______mol。 ii.假设溶液体积仍为100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省邗江中学2024-2025学年度第一学期10月阶段性检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符； B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合； C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符； D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符； 答案选B。 2. 未来医疗将使用“纳米药物分子运输车”提高肿瘤 治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 二氧化硅属于酸性氧化物 B. 含“纳米药物分子运输车”的分散系属于胶体 C. 氧化铝为金属氧化物 D. 甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠(盐)和水，则二氧化硅属于酸性氧化物，A正确； B．“纳米药物分子运输车”的直径为200nm，大于胶粒直径(1~100nm)，则含“纳米药物分子运输车”的分散系不属于胶体，B错误； C．氧化铝由金属铝和氧两种元素组成，属于金属氧化物，C正确； D．“纳米药物分子运输车”的外壳为有机物，甲烷也属于有机物，则甲烷与“纳米药物分子运输车”的外壳均含有碳元素，D正确； 故选B。 3. 某药用泡腾片溶于水时现象如下图。查阅资料：药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。一旦放入水中，立刻产生大量。下列说法正确的是 A. 泡腾片在温度较高的环境中可长期保存 B. 泡腾片是电解质 C. 大量气体的产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解 D. 泡腾片可以直接口服 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，所以泡腾片在温度较高的环境中不能长期保存，A错误； B．泡腾片属于混合物，不是电解质，B错误； C．酸和碳酸氢钠反应产生大量气体，使泡腾片翻腾，从而加速泡腾片溶解，C正确； D．泡腾片遇水产生大量二氧化碳，应溶解一段时间后才能服用，不能直接吞服，D错误； 答案选C。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B. Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点高，能耐高温，可用于制作耐火材料，性质与用途具有对应关系，A不符合题意； B．Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，B符合题意； C．金属元素能发生焰色反应，能在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．高压钠灯发出的黄光波长较长，在雾中散射相对较弱，透光能力比较强，所以可用于道路和广场照明，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 图甲检验钾元素 B. 图乙区分胶体与溶液 C. 图丙加热分解NaHCO3固体 D. 图丁分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验钾元素时，需排除钠的干扰，图甲中没有透过蓝色钴玻璃观察，A不正确； B．图乙中，让一束光透过烧杯内的液体，胶体能产生丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，可区分胶体与溶液，B正确； C．图丙加热分解NaHCO3固体，试管口高于试管底，易发生冷凝水倒流，造成试管炸裂，C不正确； D．胶粒和溶液中的微粒都能透过滤纸孔隙，图丁不能分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，D不正确； 故选B。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. Al2O3Al(OH)3 B. FeFe2O3FeCl3(aq) C. AlAl2O3Al(OH)3 D. 饱和食盐水NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3难溶于水，与H2O不反应，不能生成Al(OH)3，A不能实现； B．Fe在O2中点燃，生成Fe3O4，不生成Fe2O3，B不能实现； C．Al在O2中点燃，生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应，不能生成Al(OH)3，C不能实现； D．饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，生成NaHCO3沉淀等，D能实现； 故选D。 7. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 8. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶液导电性由溶液中离子浓度大小决定，依据试剂混合过程中发生化学反应和离子浓度变化分析。 【详解】A．溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入溶液发生反应＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡变灭，继续加入CuSO4溶液，溶液中存在铜离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故A不符合题意； B．中含有钾离子和碳酸氢根离子，与反应，恰好完全反应时，离子总数基本不变，但溶液体积增大，故离子总浓度降低，灯泡变暗，继续加入，离子浓度增加，泡变亮，故B不符合题意； C．溶液中存在钡离子和氢氧根离子，灯泡发光，加入H2SO4溶液发生反应＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为0，灯泡变灭，继续加入H2SO4溶液，溶液中存在氢离子和硫酸根离子，灯泡变亮，故C不符合题意； D．中含有钾离子和碳酸根离子，加入，离子中溶液浓度一直降低，不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象，故D符合题意； 故答案选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O气体在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A. 将生成的CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B. 已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变 C. 是该反应的催化剂 D. 1gCO2与N2O的混合气体中含有电子数为NA 【答案】B 【解析】 【分析】图中信息显示，Pt2O+与N2O反应生成N2和，和CO反应生成CO2和Pt2O+。 【详解】A．由于HCl的酸性比H2CO3强，将生成的CO2通入CaCl2溶液中，不发生反应，没有白色沉淀产生，A不正确； B．已知该反应在恒温恒容的容器中发生，发生的总反应为N2O+CON2+CO2，反应前后气体分子数相等，则容器内的压强不变，B正确； C．在反应中，Pt2O+出现在第一个反应的反应物中，则Pt2O+是催化剂，是催化剂的中间产物，C不正确； D．CO2与N2O的相对分子质量都是44，1个分子中含有的电子数都为22，则1gCO2与N2O的混合气体中含有电子数为=0.5NA，D不正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 6.02×1022个水分子在标准状况下的体积约为2.24L B. 11.2LCH4与18H2O中的H原子数一定相等 C. 4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol•L-1 D. 25mL2.0mol•L-1NaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中c(Cl-)=0.50mol•L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法根据气体摩尔体积计算其在标准状况下的体积，A错误； B．未给标准状况，无法计算11.2L CH4的物质的量，无法确定二者的H原子数是否相等，B错误； C．溶液体积未知，无法计算钠离子浓度，C错误； D．稀释前后溶质的物质的量不变，2.0mol·L−1×25mL=c(NaCl)×100mL，解得稀释后c(NaCl)=0.50mol·L−1，则稀释后c(Cl−)=0.50mol·L−1，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 该溶液中可能含有 B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝 C 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 D 用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含Ag+或，若原溶液呈碱性，盐酸不足量，此沉淀还可能为BaSO3，若溶液中同时含有、，此沉淀也可能为BaSO4，则该溶液中可能含有，A合理； B．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，铝片内部为铝，外部为氧化铝，表明内部铝熔化而外部氧化铝没有熔化，则氧化铝熔点高于金属铝，B合理； C．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，表明I2从水溶液中转移到CCl4中，从而说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C合理； D．用铂丝蘸取某溶液，放在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，表明此溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D不合理； 故选D。 12. 下列除杂所用试剂和操作不合理的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作 A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网 B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤 C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤 D CO2(CO) O2 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确； B．BaCO3能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确； C．MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确； D．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项D错误； 答案选D 13. 物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为 下列说法不正确的是 A. Cr2O3可能是两性氧化物 B. 反应②③是氧化还原反应 C. 反应②的化学方程式中R的化学式为KOH D. 水溶液中与H⁺不能大量共存 【答案】B 【解析】 【分析】Cr2O3固体与KOH溶液反应得到KCrO2溶液；KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，K2CrO4在酸性溶液中转化为K2Cr2O7，据此解答。 【详解】A．Cr2O3为金属氧化物，可能与酸反应生成盐和水，流程图信息显示，Cr2O3能与KOH溶液反应生成KCrO2，则Cr2O3可能是两性氧化物，A正确； B．反应②中，KCrO2被H2O2氧化生成K2CrO4，反应②是氧化还原反应；反应③中，各元素化合价均不变，反应③不是氧化还原反应，B错误； C．结合反应②的化学方程式，根据质量守恒定律可知，R的化学式为KOH，C正确； D．由流程图可知，K2CrO4在酸性溶液中可转化为K2Cr2O7，即水溶液中与H⁺不能大量共存，D正确； 故选B。 14. 在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是 A. 3:1 B. 4:5 C. 2:1 D. 7:2 【答案】A 【解析】 【详解】设容器容积为5L，则N2为1L，H2和O2共4L，反应后剩佘气体为1L，若H2过量，剩佘H21L，则反应前氢气与氧气的体积比3：1，若O2过量，剩佘O21L，则反应前氢气与氧气的体积比1：1；答案选A。 非选择题 15. 实验室分离或提纯下列各组物质时，应选用下列哪种主要仪器？(填字母) （1）分离CCl4和H2O： _______。 （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： _______。 （3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl： _______。 （4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙醇 (沸点为78.4℃)的混合物： _______。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。 （6）从碘的水溶液中提取碘：_______。 【答案】（1）C （2）B （3）D （4）A （5）E （6）A 【解析】 【分析】使用物理方法分离或提纯混合物时，通常利用物质的溶解性和沸点选择分离方法。其中包括两种固体混合物的分离、两种液体混合物的分离、两种气体混合物的分离。具体方法有溶解过滤法、结晶法、萃取分液法、蒸馏法、洗气法等。 【小问1详解】 CCl4和H2O不互溶，液体分为上下两层，上层为水，下层为CCl4，则分离CCl4和H2O采用分液法，仪器选择分液漏斗，故选C。 【小问2详解】 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，属于固、液混合物分离，采用过滤法，仪器选择漏斗，故选B。 【小问3详解】 从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl，属于两种易溶固体混合物的分离类型，采用蒸发结晶法，仪器选择蒸发皿，故选D。 【小问4详解】 乙酸和乙醇的沸点相差较大，分离乙酸(沸点为118℃)与乙醇(沸点为78.4℃)的混合物时，可采用蒸馏法，仪器选择蒸馏烧瓶，故选A。 【小问5详解】 除去氧化钙中的碳酸钙，采用高温分解法，仪器选择坩埚，故选E。 【小问6详解】 从碘的水溶液中提取碘，采用萃取、分液、蒸馏法，主要仪器选择蒸馏烧瓶，故选A。 16. 按要求回答问题 I.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖 （1）以上物质属于电解质是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式_______。 （3）④的实验室制备方案：将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体，写出该反应化学方程式： _______。 （4）NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，NaH2PO2是_______ (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 Ⅱ. 物质的量是联系微观与宏观的桥梁，请完成以下有关计算： （5）某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。 （6）30g中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为_______g·mol-1。 （7）同温同压下，CO和SO2两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，所含氧原子个数比为_______。 （8）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到。若MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中Fe3+与 Fe2+个数之比为_______。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑥⑧ （2）NaHCO3=Na++ （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）正盐 （5）24L·mol-1 （6）12 （7） ①. 7:16 ②. 8:7 （8）1:1 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下能不能导电的化合物，则： ①固体NaHCO3属于电解质； ②Fe属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③CaCO3属于电解质； ④Fe(OH)3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤熔融的NaHSO4属于电解质； ⑥干冰是非金属氧化物，属于非电解质； ⑦稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖是有机物，属于非电解质； 以上物质属于电解质的是①③⑤；属于非电解质的是⑥⑧； 【小问2详解】 ①固体NaHCO3，在水溶液中发生完全电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++； 【小问3详解】 实验室制④Fe(OH)3胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制备方案为：将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体。该反应化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，表明NaH2PO2不能再电离出H+，则NaH2PO2是正盐； 【小问5详解】 某条件下，16g氧气的物质的量为=0.5mol，所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为=24 L·mol-1； 小问6详解】 1个中，核外电子总数比质子总数多2个，30g中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023(物质的量为1mol)，则30g的物质的量为=0.5mol，R的摩尔质量为-16g·mol-1×3=12g·mol-1； 【小问7详解】 依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和SO2两种气体，密度比为28∶64=7∶16，若两者质量相等(设为mg)，所含氧原子个数比为=8∶7； 【小问8详解】 M= Mn、Zn、Ni，且均为+2价，MFe2Ox中，x=3.5，则MFe2Ox中，Fe的平均价态为=2.5，Fe3+与 Fe2+个数之比为(3-2.5)∶(2.5-2)=1∶1。 17. 某学生欲配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4·5H2O)②16%的CuSO4溶液(ρ=2.3g/mL)。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___________。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用胆矾___________g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为___________mL。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填下列选项的编号字母)。 a．称量时物质和砝码位置放反了b．转移液体时溶液未冷却 c．摇匀后，液面下降，补充水d．定容时俯视刻度线 【答案】（1）500mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 12.5 ②. 21.7 （3）①③⑤②④ （4）bd 【解析】 小问1详解】 配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 若取用①来配制该硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为，需用托盘天平称量12.5g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积； 【小问3详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、降温、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为①③⑤②④； 【小问4详解】 a．称量时物质和砝码位置放反了，药品少了，浓度偏小； b．转移液体时溶液未冷却，定容时水加少了，溶液浓度变大； c．摇匀后，液面下降，补充水，水多了，浓度偏小； d．定容时俯视刻度线，水少了，液浓度变大； 故选：bd。 18. 硫酸钠是一种基础化工原料，我国硫酸钠资源丰富，一种以硫酸钠、生石灰为原料制取纯碱的工艺流程如下。 （1）“混合”过程中既存在化合反应，也存在复分解反应。写出复分解反应的化学方程式：_______。 （2）“吸收”时生成一种酸式盐，所发生反应的化学方程式为_______。 （3）若“混合”时使用生石灰过量，则所得纯碱粗品中含有CaCO3。补充完整由含CaCO3的纯碱粗品提纯并获得Na2CO3晶体的实验方案：向纯碱粗品中加入足量的水充分溶解，_______，得到Na2CO3晶体。(已知) Na2CO3的溶解度随温度的变化如图所示) （4）若“混合”时使用硫酸钠过量，则所得纯碱粗品中含有Na2SO4，补充完整检验纯碱粗品中含有Na2SO4的实验方案：取少量纯碱粗品，_______，则说明纯碱粗品中含有Na2SO4 （5）若获得的纯碱粗品中含有少量NaHCO3、NaCl杂质， 取7.31Na2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为7.0g，向所得固体中加入 100mL1.1mol∙L-1稀盐酸，固体恰好完全反应并溶解。 已知；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，试计算：(写出计算过程) i.该样品中NaHCO3的物质的量是_______mol。 ii.假设溶液体积仍为100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 【答案】（1）Ca(OH)2＋Na2SO4=CaSO4↓＋2NaOH （2）NaOH＋CO2=NaHCO3 （3）过滤，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 （4）用蒸馏水充分溶解，加入过量盐酸至无气泡生成，再加入少量BaCl2溶液，若有沉淀生成 （5） ①. 0.01mol ②. 1.3mol·L-1 【解析】 【分析】硫酸钠、生石灰混合物加水，发生反应生成CaSO4沉淀和NaOH，过滤得到固体CaSO4和NaOH溶液；往溶液中通入过量CO2气体，将所得溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、灼烧，得到纯碱粗品。 【小问1详解】 “混合”过程中，发生的化合反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2SO4与Ca(OH)2发生复分解反应。则发生复分解反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2SO4=CaSO4↓＋2NaOH。 【小问2详解】 “吸收”时，NaOH与过量CO2反应生成一种酸式盐NaHCO3，则所发生反应的化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3。 【小问3详解】 由含CaCO3的纯碱粗品提纯并获得Na2CO3晶体时，采用易溶、难溶固体的分离方法，从溶解度曲线可以看出，Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，则采用降温结晶法，从而得出实验方案：向纯碱粗品中加入足量的水充分溶解，过滤，得到Na2CO3溶液，再蒸发浓缩，降温结晶，过滤，得到Na2CO3晶体。 【小问4详解】 若“混合”时使用硫酸钠过量，则所得纯碱粗品中含有Na2SO4，补充完整检验纯碱粗品中含有Na2SO4，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，实验方案：取少量纯碱粗品，用蒸馏水充分溶解，加入过量盐酸至无气泡生成，再加入少量BaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明纯碱粗品中含有Na2SO4。 【小问5详解】 取7.31Na2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为7.0g，减少的质量7.31g-7.0g=0.31g，即为NaHCO3分解生成CO2、H2O的质量和，其物质的量为=0.005mol，则NaHCO3的物质的量为0.01mol；向所得固体中加入 100mL1.1mol∙L-1稀盐酸，固体恰好完全反应并溶解。此时NaHCO3分解生成Na2CO3消耗HCl的物质的量为0.01mol，原固体中Na2CO3消耗HCl的物质的量为0.100L×1.1mol∙L-1-0.01mol=0.1mol，Na2CO3的物质的量为0.05mol，原固体中所含NaCl的质量为7.31g-0.01mol×84g/mol-0.05mol×106g/mol=1.17g，其物质的量为=0.02mol，则所得溶液中Na+的物质的量为0.01mol+0.1mol+0.02mol=0.13mol，Na+的物质的量浓度是=1.3mol/L。 【点睛】若样品中不含有NaCl，依据终态法，样品中所含Na+的物质的量与加入盐酸中Cl-的物质的量相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$