第九单元金属练习题----2024-2025学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属练习题 一、选择题 1．现有等质量甲、乙，丙三种金属，分别放入三份相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)，则以下说法中正确的 A．生成氢气的质量：乙>甲>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 2．如图的六角形图案中相邻两种物质在一定条件下可发生反应。A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D、F属于同一类别的化合物，A是人体胃液中含有的酸，C、D常用于配置波尔多液，E常用于灭火。下列说法，不正确的是 A．A为盐酸 B．B和C反应时，溶液颜色会变浅 C．F可一步转化为D D．图中化学反应涉及置换反应和复分解反应 3．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有正确的一组是（　　） A 物质鉴别与除杂 B 安全常识 区分硬水和蒸馏水_____用肥皂水 除去CO2中少量的CO_____点燃 区分黄金与假黄金_____看颜色 酒精灯打翻起火_____用湿抹布盖灭 天然气泄漏_____立即打开换气扇 防止煤气中毒_____家中放一盆水 C 性质决定用途 D 生活现象 石墨质软，色黑_____制造铅笔芯 钨的熔点高_____用于制造灯丝 金刚石硬度大_____制作玻璃刀刀头 钢铁生锈—与氧气和水接触 生活中降低水的硬度—蒸馏 生活中将煤粉碎燃烧—增大与氧气接触面积 A．A B．B C．C D．D 4．为使深海载人潜水器不过重，又能克服深海的巨大压力，以及耐深海海水的腐蚀，科学家选用钛合金制作潜水器的外壳。据此分析钛合金的性能不包括 A．密度小 B．抗压能力强 C．导电导热性好 D．抗腐蚀性好 5．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂合理的是 A．CO2（CO）：点燃 B．NaNO3溶液（Na2SO4）：氯化钡溶液 C．CaO（CaCO3）：加盐酸 D．FeSO4溶液（CuSO4）：铁粉 6．除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热氧化铜 B 氧化铜（木炭粉） 隔绝空气充分灼烧 C 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 加入过量铁粉、过滤 D 二氧化碳（一氧化碳） 通入氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 7．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则原混合物的质量可能是 A．14g B．10g C．8.4g D．6g 8．向盛有一定量黄铜（铜锌合金）的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．M点时，所得溶液呈蓝色 B．M、N、P点时，剩余固体的质量： C．M、N、P点时，溶液中均只含有一种溶质 D．根据数值a和b可计算稀硫酸中溶质的质量分数 9．认真观察、准确记录和仔细分析是学习化学的重要方法，下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体 B．一氧化碳在高温下还原赤铁，玻璃管内固体由红色变为黑色 C．在燃着的蜡烛上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水生成 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生，溶液变为浅绿色 10．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（    ） A． B． C． D． 11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化碳是否能与水反应 探究催化剂对溶液分解速率的影响 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究铁生锈的条件之一是与水接触 实验方案 A．A B．B C．C D．D 12．下列图象能正确反映对应变化关系的是(　　) A．足量红磷在密闭容器中燃烧 B．常温下，稀释KOH 溶液 C．向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸 D．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．金属在生成生活中应用广泛。 (1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 （填字母序号，下同）。 (2)铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 、 。 (3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径，废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。 14．王芳同学在月饼的包装袋内发现一塑料小包，经查阅资料得知塑料包中的物质能起延长食品保质期的作用，这种保鲜剂叫活性铁粉保鲜剂。 （1）食品包装袋中放入这种保鲜剂的目的是为了除去 。为了增强保鲜剂的保鲜性能，保鲜剂中还可能含有 。 （2）王芳由此联想到铁钉在潮湿的空气中会生锈，进行了如图所示的实验：一段时间后观察到 ，得出铁生锈与氧气有关。欲除去铁锈可用 清洗，但清洗时间不能过长。    （3）写出一种防止铁制品生锈的方法： 。 15．金属及合金是重要的工业及建筑材料。 （1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。 性质 金属 导电性（100为标准） 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10为标准） A 99 8.92 1083 3 B 61 2.70 660 2.9 C 17 7.86 1535 5 ①三种金属中最不适宜作导线的是 （填字母），远程高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是 。 ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5填“>”“<”或“=”）。 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出用一氧化碳与氧化铁炼铁的化学方程式 。 16．金属在生产、生活中应用广泛． （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以 （选填“单质”或“化合物”）形式存在． （2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？（填字母）． A．硫酸铝溶液    B．硫酸亚铁溶液    C．硫酸铜溶液    C．硫酸铜溶液 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有 个，写出其中一个置换反应的化学方程式： ． 17．A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系。已知A为赤铁矿的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J、Y均为无色气体，其中J有刺激性气味。 （1）写出化学式：W ，J 。 （2）写出②的化学方程式： 。 （3）写出反应①、⑤的化学方程式： ① 、 ⑤ 。 （4）工业上可用D和Y合成甲醇（CH3OH），反应中D和Y的质量比为 。 18．某化学兴趣小组的同学想从含有 、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：    （1）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型均为 ； （2）溶液B中所含的溶质是 （填化学式）； （3）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是 。 三、科学探究题 19．（1）下图所示装置有多种用途。若用于收集H2，H2应从该装置的 （填“a”或“b”）口通入。用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为 ，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是 （用化学方程式说明）。 （2）铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式： Al+ NaOH+ = NaAlO2+3H2↑。 （3）子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究。 【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收 ②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊 ③CO可与PdCl2溶液反应：；不与KMnO4溶液反应 【提出猜想】生成物的成分可能为Ⅰ、H2O、CO、SO2 Ⅱ、H2O、CO2、SO2 Ⅲ、H2O、CO、CO2、SO2 【实验验证】子琛设计了如下实验： 【分析讨论】 ①请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整： A→ → →D→ 。 ②装置E中所加药品是 ，作用是 。 ③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是 。 ④若D中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 ⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是 。 【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想 正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。 四、计算题 20．某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下： 次数 1 2 3 4 5 6 加入锌的质量（g） 20 40 60 80 100 120 稀硫酸的质量（g） 200 200 200 200 200 200 烧杯中物质的总质量（g） 219.6 _____ 258.8 278.4 _____ 318.4 （1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中； （2）实验中所用锌片中锌的质量分数为_____； （3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为_____。（计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A. 根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙，故A错误； B. 三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙，因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲，故B错误； C. 根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙，故C正确； D. 金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D错误。 故选C。 2．C 【分析】A是人体胃液中含有的酸，则是盐酸；E常用于灭火，则为二氧化碳，C、D常用于配制波尔多液，且D和E能发生反应，则D为氢氧化钙，C为硫酸铜，B能和盐、酸同时反应，则B属于除钾、钙、钠之外的氢前金属，D、F属于同一类别，则F可以是氢氧化钠，代入验证。推导合理。 【详解】A、由分析可知，A是人体胃液中含有的酸，是盐酸，故正确； B、由分析可知，则B属于除钾、钙、钠之外的氢前金属，C为硫酸铜，金属B与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸盐，溶液颜色会变浅，故正确； C、由分析可知，D为氢氧化钙，F可以是氢氧化钠，氢氧化钠不可以通过一步转化为氢氧化钙，故错误； D、由分析可知，B与A盐酸、C硫酸铜可以发生置换反应；C硫酸铜与D氢氧化钙，A盐酸与F氢氧化钠发生复分解反应，故正确。 故选C。 3．C 【分析】除杂原则：不引入新的杂质、加入物质不和原物质反应。 【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO不能用点燃的方法不易点燃，且会引入杂质氧气（可以通过灼热的氧化铜）。看颜色不能区分真假黄金，故A不正确； B、天然气泄漏不能立即打开换气扇，易引发爆炸。一氧化碳不能和水反应，也不溶于水，家中放一盆水不能防止煤气中毒，故B不正确； C、石墨质软，色黑用于制造铅笔芯；钨的熔点高用于制造灯丝；金刚石硬度大制作玻璃刀刀头，故C正确； D、生活中降低水的硬度常用煮沸，蒸馏不适合生活使用，故D不正确。故选C。 4．C 【详解】钛合金用于深海装备主要利用了钛合金的抗腐蚀性好、抗压能力强、密度小，与导电导热性好无关。 故选C。 5．D 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； B、氯化钡与杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误； C、加入的稀盐酸不仅能够与杂质碳酸钙反应，还能够与氧化钙反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确； 故选D。 6．C 【分析】除杂是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、氮气和氧气均与灼热氧化铜不反应，不能除去杂质，故A不正确； B、木炭粉和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，把原物质氧化铜也除去了，故B不正确； C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去多余的铁粉和铜，可以除去杂质，故C正确； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，通入氧气，一氧化碳不能点燃，不能除去杂质，故D不正确。 故选C。 7．D 【详解】根据，可知，锌生成0.2g氢气需要6.5g，铝生成0.2g氢气需要1.8g，所以混合物的质量在1.8g~6.5g之间。故选D。 8．D 【分析】向盛有一定量黄铜（铜锌合金）的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应。 【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，M点时，所得溶液呈无色，故A错误； B、随着稀硫酸的加入，锌不断被消耗，剩余固体的质量逐渐减小，N点时，氢气质量达到最大值，锌完全被消耗，此时剩余固体质量=铜的质量，铜与硫酸不反应，则P点时，剩余固体质量与N点时相等，故M、N、P点时，剩余固体的质量：M>N=P，故B错误； C、M点和N点时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，此时溶液中溶质只有硫酸锌；P点时，加入了过量的稀硫酸，铜与硫酸不反应，此时溶液中含有硫酸和硫酸锌两种溶质，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后氢元素的质量不变，则生成氢气的质量=硫酸中氢元素的质量，则硫酸的质量为，则稀硫酸中溶质的质量分数为，则根据数值a和b可计算稀硫酸中溶质的质量分数，故D正确。 故选D。 9．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故A错误； B、一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，玻璃管内固体由红色变为黑色，故B正确； C、在燃着的蜡烛上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水珠出现，烧杯内壁有水生成是实验结论，故C错误； D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，实验现象为有红褐色沉淀产生，溶液由黄色逐渐变为无色，故D错误； 故选：B。 10．B 【详解】A、铁钉与水充分接触，不容易生锈。错误； B、铁钉与水和氧气隔绝，最不容易生锈。正确； C、铁钉与氧气充分接触，不容易生锈。错误； D、铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈；错误； 故选：B。 11．A 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使湿润的石蕊小花变色，二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，故A符合题意； B、实验中过氧化氢溶液的质量分数不同，不能达到实验目的，故B不符合题意； C、甲烷在空气中点燃生成水和二氧化碳，干冷的烧杯可以验证水的生成，不能验证二氧化碳生成，故C不符合题意； D、实验中铁钉均与水接触，与空气接触不同，变量是空气(氧气)，探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，故D不符合题意； 故本题选A。 12．C 【详解】A. 足量红磷在密闭容器中燃烧放出热量，容器内的温度升高，压强变大，冷却至室温时，由于装置内气体减少，压强变小，小于原来容器内的压强，此选项错误； B. 常温下，稀释KOH 溶液，碱性减弱，无限地加水，溶液无限趋向于中性，不能变成酸性，此选项错误； C. 向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸，等质量的Mg比Zn产生的氢气多，此选项正确； D. 将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ，生成的铜附着在铁钉的表面，所以固体质量增多，此选项错误。故选C。 【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。 13．(1)AB (2) 铁与氧气和水同时接触作用 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【详解】（1）铸铁管和铜管属于金属材料，塑料属于合成材料，故选：AB； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触作用； 生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁还可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）一氧化碳在高温时可以将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 14． 氧气和水 碳粉 ①中铁钉生锈②中铁钉不生锈 稀盐酸（或稀硫酸） 保持铁制品表面干燥、表面刷漆等（答案合理即可） 【详解】（1）铁粉生锈的条件是铁与氧气和水反应，所以食品包装袋中放入这种保鲜剂的目的是为了除去包装袋中的氧气和水分，加入碳粉具有还原性，可以与氧化铁反应，使铁粉保鲜； （2）铁生锈的条件是铁与氧气、水分作用，第①支试管内铁钉生锈，第②支试管内铁钉没有生锈，铁钉没有与氧气接触，①②试管对比可得出铁生锈与氧气有关；铁锈能与稀盐酸反应，所以用稀盐酸能除去铁锈； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，所以防止生锈的方法是保持铁制品表面干燥；在铁制品表面刷漆、涂油或镀一层其它金属等． 15． C B的密度小 > ①④ 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 【详解】(1) ①根据表中所列的金属物理性质中导电性C最差，故三种金属中最不适宜作导线的是C； 远程高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因：B的密度小，这样架设轻便； ②合金的硬度比组分金属的硬度要更大，纯金属C的硬度是5，故C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度>5； （2）要验证金属的活动性顺序，可以利用2个原理：1、金属与酸反应，可根据反应的激烈程度或是否会发生反应；2、根据金属是否能与盐溶液反应（两盐夹一金或两金夹一盐）； ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面有红色物质析出，而银表面无现象，可得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故正确； ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中都无现象，只能证明银的活动性最弱，而铝、铜的活动性无法比较，故错误； ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中都无现象，只能证明铝的活动性最强，而银、铜的活动性无法比较，故错误； ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，而不能将铝置换出来，可得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故正确； 故选①④； （3）一氧化碳与氧化铁炼铁的化学方程式为：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。 16． 单质 BD 3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/ 【详解】（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以单质存在，可以直接将黄金从沙子里分离出来； （2）要验证铝、铁、铜的活动性顺序： A．使用硫酸铝铁和铜都不可以和它反应，只能证明铁和铜的活动性比铝弱，不能证明铁和铜的顺序； B．使用硫酸亚铁溶液，铝能与硫酸亚铁反应，说明铝强于铁，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁强于铜，可以证明三种金属的活动性顺序； C．使用硫酸铜溶液，铝和铁都可以和其反应，能证明铝和铁强于铜，不能证明铝和铁的活动性； D．使用稀硫酸，依据铝和铁于稀硫酸反应产生气泡的快慢，证明铝强于铁，依据铜不反应，说明铜比铁弱，可以证明三种金属的活动性顺序； 故填：BD； （3）将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，则氧化铁会与硫酸反应生成硫酸铁和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，共能发生三个反应，故填：3，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或。 17． NH4HCO3 NH3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2（OH）2CO3 22：3 【分析】A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，E在常温下为无色液体，E通电会生成F，所以E是水，F是氢气或氧气中一种，无色气体J有刺激性气味，所以J是氨气，无色气体B和氧化铁反应会生成无色气体D，结合常见的还原剂，可知B是一氧化碳，D是二氧化碳，C就是铁，H溶液呈蓝色，所以H溶液中含有铜离子，铁和H溶液生成的G会与F反应，所以G是铜，F就是氧气，Y是氢气，所以I就是碱式碳酸铜，W加热会生成氨气、水、二氧化碳，依据质量守恒定律，可知W中含有碳、氢、氮、氧四种元素，经过验证，推导正确。 【详解】由分析可知：（1）W是NH4HCO3，J是NH3； （2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应⑤是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2（OH）2CO3； （4）一定条件下，D、Y可以合成甲醇（CH4O）的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为： 所以参加反应D与Z的质量比为：44：6=22：3。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 18． 置换反应 、FeSO4 将铜、铁混合物中的铁完全除去 【详解】（1）过程Ⅰ为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；Ⅱ为过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；两者都是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 （2）金属活动性，铝大于铁大于铜；铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，所以固体A是Cu、Fe，溶液B中含有的溶质是不反应的A12(SO4)3和生成的FeSO4。 （3）过量的铁会与稀硫酸反应，所以II中加入过量的稀硫酸的目的是：将铜、铁混合物中的铁完全除去。 【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 19． b NaOH溶液 铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜 2 2 2 H2O 2 E C B 无水CuSO4 检验产物中是否有水生成 检验SO2是否除尽 试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅 II 【详解】（1）氢气的密度比空气小，氢气从短管进，空气从长管排出，则若用于收集H2，H2应从该装置的b口通入。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为NaOH溶液；该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是NaHCO3溶液与HCl反应会生成二氧化碳气体，使得制得的氢气不纯，化学方程式为：。 （2）铝与空气中的氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，保护铝制品，则原因是铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜。 氢氧化钠溶液中加入铝，含有的物质是氢氧化钠、水和铝，所以反应物还有水。则化学方程式可表示为。由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。根据铝原子守恒可知a=d，根据钠原子守恒可知b=d，根据氧原子守恒可知b+c=2d，则a=b=c=d。根据氢原子守恒则b+2c=3×2，则a=b=c=d=2。所以化学方程式为。 （3）[分析讨论] ①根据提出的3个猜想，都有水存在，而要检验水是否存在，一定要第一步检验以免经过其他溶液带有水蒸气。其他气体为二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以需要先用品红检验二氧化硫，用高锰酸钾除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验二氧化碳。因使用PCl2检验一氧化碳生成二氧化碳，所以一氧化碳需要在检验完二氧化碳后检验。根据装置药品推测E用于检验水蒸气，可能放入的药品是无水硫酸铜固体，所以装置的连接顺序为：A→ E → C → D → B。 ②无水硫酸铜遇水变蓝色，则装置E中所加药品是：无水CuSO4；作用是检验产物中是否有水生成。 ③SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊，装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽。 ④若D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则反应的化学方程式为：。 ⑤原试管中含有浓硫酸，浓硫酸的密度比水大，向浓硫酸中加水放出大量的热，造成液体飞溅，则实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是：试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅。 [实验结论] CO可与PdCl2溶液反应：，实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，说明没有一氧化碳，故猜想II正确，炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则反应的化学方程式为：。 20．（1）239.2；298.4（2）65%（3）39.2% 【详解】（1）由图表信息可知，每加入20g锌产生0.4g氢气；实验2中加入40g锌产生0.8g氢气，则烧杯中物质的总质量为40g+200g-0.8g=239.2g；实验4中加入80g锌产生氢气质量为80g+200g-278.4g=1.6g；实验6中加入120g锌产生的氢气质量为120g+200g-318.4g=1.6g，说明实验4巧合完全反应，实验5中同样产生1.6g的氢气；则实验5烧杯中物质的总质量为100g+200g-1.6g=298.4g；故填：239.2；298.4。 （2）设：锌的质量为x，硫酸的质量y x＝52g y＝78.4g 故锌片中锌的质量分数为×100%＝65%。 （3）稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝39.2%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$