3.1.2 铁盐、亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时　铁盐、亚铁盐 学习目标 1 2 3 4 掌握亚铁盐和铁盐的性质，以及Fe²⁺与Fe³⁺的检验方法， 通过实验观察形成证据推理意识。 依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe2+和Fe3+相互 转化的途径，强化变化观念，树立科学探究意识。 构建Fe、Fe2+、Fe3+三者之间的转化关系图（铁三角）。 学习铁盐与铜的反应，学习利用覆铜板制作图案， 联系生活生产，培养科学精神与社会责任。 情境导入 FeSO4 FeCl2 Fe2(SO4)3 FeCl3 FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 FeCl2溶液 常见的铁盐和亚铁盐 情境导入 当人体缺铁时，就会出现缺铁性贫血症状，会导致面色苍白，倦怠乏力，头晕耳鸣，甚至晕厥，心悸等。此时，医生建议：服用补铁药剂（含+2价铁元素）并适量服用维生素C。 缺铁性贫血 为何要密封保存？为何搭配维C效果更好？ 补铁剂露置在空气中，如何检验其是否变质？ 任务一：Fe2+、Fe3+的检验 (实验3-2)   Fe2＋ Fe3＋ 浅绿色 棕黄色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 观察法 加碱法 (NaOH) 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 红褐色沉淀 加盐溶液 溶液变成红色 【实验3-2】在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴加几滴KSCN(硫氰化钾)溶液，观察并记录现象 无明显现象 深入思考 如何利用KSCN溶液设计实验证明待测液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+？ Fe2+ KSCN溶液 Fe3+ 变红 ？ 氧化剂 从提供的试剂中设计至少两种方案（包含实验试剂、操作及预测现象）以实现Fe2+ → Fe3+ 可选试剂：FeCl2溶液、氯水(Cl2)、H2O2（H+）溶液、 酸性KMnO4溶液、铁粉、铜粉、KI溶液。 设计实验方案 任务二：实验探究Fe2+→Fe3+ (加氧化剂) 实验试剂 实验操作及现象 结论解释（离子方程式） 方案一 FeCl2溶液+ __________ 方案二 FeCl2溶液+ __________ 方案三 FeCl2溶液+ _________ 5Fe2++MnO4-+8H+＝ 5Fe3++Mn2++ 4H2O 2Fe2+ +Cl2＝ 2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O KSCN溶液、 氯水 KSCN溶液、 H2O2 溶液 酸性KMnO4 溶液、 KSCN溶液 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，振荡溶液不变色；再加入少量氯水，振荡，溶液变红色 。 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，振荡溶液不变色；再加入少量双氧水，振荡，溶液变红色 。 向FeCl2溶液中加入少量酸性KMnO4 溶液，振荡，酸性KMnO4 溶液褪色，加入KSCN溶液，溶液变红色 。 注意KSCN溶液的添加顺序 解决问题 如何利用KSCN溶液设计实验证明未知溶液中含有Fe2+？ 待测液 无明显变化 不含Fe3+ KSCN溶液 氯水/H2O2 溶液变红色 含Fe3+ 能否先加氯水/H2O2 ，后加KSCN溶液？ 深入思考 Fe3+ Fe2+ ？ 还原剂 从提供的试剂中设计至少两种方案（包含实验试剂、操作及预测现象）以实现Fe3+ → Fe2+ 可选试剂：FeCl3溶液、氯水(Cl2)、H2O2（H+）溶液、 酸性KMnO4溶液、铁粉、铜粉、KI溶液。 设计实验方案 任务三：实验探究Fe3+→Fe2+ (加还原剂) 实验试剂 实验操作及现象 结论解释（离子方程式） 方案一 FeCl3溶液+ __________ 方案二 FeCl3溶液+ __________ 方案三 FeCl3溶液+ _________ KSCN溶液、铁粉 KSCN溶液、 铜粉 KSCN溶液、 KI溶液、 淀粉溶液 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；再加入适量铁粉，振荡，溶液不显红色 。 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；再加入适量铜粉，振荡，溶液不显红色 。 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；再加入适量KI溶液，振荡，溶液显红棕色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色。 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 学以致用《课本》p73 【实验3-3】 FeCl3溶液 加入过量铁粉 滴入KSCN溶液 滴入氯水 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- 观察 预测 设计 实验 结论 方法 探究物质具有氧化性 探究物质具有还原性 加入还原剂，使其化合价降低，检验化合价降低后的产物。 加入氧化剂，使其化合价升高，检验化合价升高后的产物。 思维建模 探究物质氧化性或还原性的一般思维方法 任务四：Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系（P69思考与讨论） Fe2+ Fe3+ Fe 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 有氧化性 强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+） 还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等 Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等 （强氧化剂） 强还原剂 Zn、Al 、CO、H2等 Cu2+、H+、S、I2等 （较弱氧化剂） 强还原剂 Zn、Al 、CO、H2等 制作覆铜板 任务五：学以致用——制作覆铜板（P70探究） 1. 写出反应原理的化学方程式？ 【现象】 【原理】 利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 任务五：学以致用——制作覆铜板（P70探究） 2. 为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3 。 CuCl 2 FeCl 2 FeCl 3 腐蚀液 过滤 过滤 Cl2/H2O2 FeCl 3 Cu Fe FeCl 2 盐酸 Fe Cu FeCl 2 1. 除去FeCl2溶液中FeCl3的最佳方法是？写出离子方程式。 2. 除去FeCl3溶液中FeCl2的最佳方法是？写出离子方程式。 3.除去FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。写出离子方程式。 加入铁粉，过滤。2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ 加入铁粉，过滤。Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 加入氯水/H2O2(H+)， 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl- 2Fe2＋＋H2O2+ 2H+ = 2Fe3＋＋2H2O 学习评价——Fe2＋、Fe3＋的相关除杂 学习评价 1. 向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是(　　) A．Fe有还原性 B．FeCl2中Fe2＋具有还原性 C．KMnO4具有还原性 D．盐酸有还原性 B 2．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀， 说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐 渐变为红褐色，说明溶液中含Fe2＋，不含Mg2＋ C 学习评价 3. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下: 则下列说法正确的是(     ) A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl- D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+ C 课堂小结 铁盐和亚铁盐的检验 铁盐和亚铁盐的转化 ①物理方法：观察颜色 ②化合方法： a.NaOH溶液—Fe2+\Fe3+ 沉淀颜色不同 b.KMO4溶液—Fe2+还原性 c.KSCN溶液—Fe3+特性 ①Fe2+既具有氧化性（与活泼金属如Al还原成Fe）又具有还原性（与强氧化剂如H2O2氧化成Fe3+） ②Fe3+主要体现氧化性（与强还原剂如Fe\Cu\I-等还原成Fe2+。 本课结束 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$