精品解析：江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高一化学练习 (练习时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. 互为同素异形体 C. 过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D. 硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 2. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 3. 反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. S原子的结构示意图： B. PbS、PbSO4都是电解质 C. H2O的电离方程式：H2O=H++OH- D. 该反应是复分解反应 4. 朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是 A. 荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体 B. 月光透过薄雾产生了丁达尔效应 C. 雾中小水滴的直径是1~100nm D. 月光在小水滴表面发生了散射现象 5. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用澄清石灰水检验 B. 用治疗胃酸(盐酸)过多： C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 硫酸溶液与中和： 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴加酚酞显红色的溶液： C. 滴加石蕊显蓝色的溶液： D. 与铁反应放出氢气的溶液： 8. 现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 C.转移NaOH溶液 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成混合物中含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为 C. 中含有的离子总数为 D. 中含有的电子数为 10. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B. 过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C. 过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 饱和AgCl溶液几乎不导电 AgCl是弱电解质 B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 D 向溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动两隔板a和b分成甲、乙两室。 标准状况下，在甲室充入的混合气体，乙室中充入0.6molHCl气体，静止时隔板位置如图所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9g。下列说法不正确的是 A. 甲室气体的物质的量为1mol B. 甲室中与的物质的量之比为 C. 甲、乙两室原子的物质的量之比为 D. 已知(固体)，将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4”处 13. 人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量常以“”和“”()为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值是。下列说法正确的是 A. 葡萄糖摩尔质量为180 B. 无偿献血后，人体血糖浓度会下降 C. 若某人1mL血液中含有葡萄糖0.54mg，相当于血糖浓度 D. 若某人血糖检查结果为，说明血糖在正常范围内 14. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、没有 B. 溶液中 C. 该实验无法确定溶液中是否存在 D. 溶液中 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 现有下列几种物质： ①石墨 ②醋酸 ③ ④熔融NaCl ⑤固体 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧氨水。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 （3）向②的溶液中逐滴加入⑧，溶液导电性___________(填“能”或“不能”)出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为___________。 （4）向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为___________。 16. 完成下列问题 （1）与标准状况___________含有相同数目氢原子。 （2）1.5mol硫酸钠晶体中氧原子的数目为___________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为___________。 （4）设为阿伏加德罗常数的值，和的混合气体含有个分子，则该混合气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）已知标准状况下，1体积水(密度为)能溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为___________。 （6）向溶液中通入2240mL(标准状况)气体，该反应的离子方程式为___________。 （7）已知HClO是一元弱酸，溶液吸收空气中少量气体会出现浑浊，写出该反应的离子方程式___________。 （8）已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的离子方程式___________。 17. 海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐，进一步提纯制得精盐。粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示： （1）沉淀的试剂为___________(填化学式)，该试剂应放在步骤___________(填“①”或“③”)处，实验中确定何时停止滴加该试剂的方法是___________，写出该步骤中发生反应的离子方程式___________。 （2）实验中步骤④用到的玻璃仪器有___________。 （3）步骤⑤发生反应的离子方程式为___________，实验中，除看到不再有气泡冒出，还能通过什么实验方法确定稀盐酸已略微过量？___________。 18. 聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验： Ⅰ.准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热； Ⅱ.滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的(也能与反应)。 Ⅲ.用溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，记录所消耗溶液的体积。 回答下列问题： （1）该测定实验共进行了4次，4次测定所消耗溶液体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 22.00 21.98 24.04 22.02 计算该样品中铁的质量分数___________(写出计算过程)。 （2）实验室用固体配制所需的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有___________。 （3）下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高___________(填序号) A. 未除去过量的 B. 配制溶液定容时俯视刻度线 C. 配制溶液时所用容量瓶未干燥 D. 配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期高一化学练习 (练习时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是 A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. 互为同素异形体 C. 过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题 D. 硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素是地壳中含量最多的非金属元素，A错误； B．是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．过量煅烧含硫矿石产生大量SO2，二氧化硫排放到空气中与水反应生成亚硫酸，继续氧化生成硫酸，会引起酸雨等环境问题，C正确； D．蛋白质主要由C、H、N、O元素组成，有些蛋白质还有P、S元素，硫元素在蛋白质的合成中有着重要的作用，D正确； 故选A。 2. 侯氏制碱法制取的原理为。该反应中没有涉及的物质类别是 A. 酸式盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 正盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，A不符合题意； B．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，该反应中没有涉及碱性氧化物，C符合题意； D．正盐是酸和碱完全中和的产物，NaCl、NH4Cl是正盐，D不符合题意； 故选C。 3. 反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. S原子的结构示意图： B. PbS、PbSO4都是电解质 C. H2O的电离方程式：H2O=H++OH- D. 该反应是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．S是16号元素，故S原子的结构示意图为：，A错误； B．PbS、PbSO4都属于盐类，在熔融状态下都能导电，都是电解质，B正确； C．H2O是一种极弱的电解质，则H2O的电离方程式为：H2OH++OH-，C错误； D．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，据此定义可知该反应不是复分解反应，而是氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是 A. 荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体 B. 月光透过薄雾产生了丁达尔效应 C. 雾中小水滴的直径是1~100nm D. 月光在小水滴表面发生了散射现象 【答案】C 【解析】 【详解】薄雾是一种胶体，“月光”照射在“薄雾”上，形成丁达尔效应；这是胶体的性质，区分胶体和其他分散系的本质是分散质粒子的直径，胶体分散质粒子的直径是1~100nm，答案选C。 5. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C和氧气点燃生成CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，能一步完成，A项不符合； B．铜与氧气生成氧化铜，CuO不能与水反应，氧化铜不能一步到氢氧化铜，B项符合； C．氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，能一步完成，C项不符合； D．水电解生成氢气和氧气，氢气和氧化铁反应生成Fe，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，能一步完成，D项不符合； 答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用澄清石灰水检验 B. 用治疗胃酸(盐酸)过多： C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 硫酸溶液与中和： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入，变浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，A正确； B．小苏打主要成分是NaHCO3，HCl为胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，降低胃酸的浓度，因而可用于治疗胃酸过多，该反应的离子方程式为：HCO+H＋=CO2↑+H2O，B错误； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，反应产生Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误； D．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选A。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液： B. 滴加酚酞显红色的溶液： C. 滴加石蕊显蓝色的溶液： D. 与铁反应放出氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子和亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，与氢离子结合生成醋酸，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 8. 现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 C.转移NaOH溶液 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠易潮解，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误； B．溶解过程不能再容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，冷却后转移，故B错误； C．转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误； D．摇匀过程中采用上下颠倒方法，故D正确； 故答案为：D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为 C. 中含有的离子总数为 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.6g由和组成的混合物中含有的氧原子数为，因不知道和的比例，无法确定分子数，A错误； B．标准状况下，酒精为液体，无法利用摩尔体积22.4L/mol计算，B错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，中含有的离子总数为3 NA，C错误； D．的物质的量为，每个中含有10个电子，故电子数为，D正确； 答案选D。 10. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】200mL 【质量分数】 【密度】 A. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol B. 过氧乙酸中三种元素的质量之比为 C. 过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故A正确； B．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故B正确； C．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故C正确； D．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故D错误； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 饱和AgCl溶液几乎不导电 AgCl是弱电解质 B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 D 向溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化银因为难溶，所以饱和溶液中几乎不导电，但溶解部分完全电离，是强电解质，故A错误； B．室温下，向0.1 mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，说明反应放热，故B正确； C．白色沉淀中还可能含有碳酸钙，故C错误； D．向溶液中滴加澄清石灰水，碳酸氢根与氢氧根结合生成碳酸根，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，故D错误； 答案选B。 12. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。 标准状况下，在甲室充入的混合气体，乙室中充入0.6molHCl气体，静止时隔板位置如图所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9g。下列说法不正确的是 A. 甲室气体的物质的量为1mol B. 甲室中与的物质的量之比为 C. 甲、乙两室原子的物质的量之比为 D. 已知(固体)，将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4”处 【答案】C 【解析】 【分析】甲室气体与乙室气体的体积比为5:3，且是同温同压，根据阿伏加德罗定律，可知甲室气体的总物质的量为0.6mol×=1mol，设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y， 则①、②，得 ，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.4mol:0.6mol=2:3； 【详解】A．据分析，甲室中气体的物质的量为1mol，A正确； B．据分析，甲室中NH3和H2物质的量之比为2:3，B正确； C．据分析，甲、乙两室原子的物质的量之比等于(0.4mol×4+0.6mol×2)∶(0.6mol×2)=7:3，C错误； D．据分析，如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后，剩余气体为0.6mol氢气和0.2mol氯化氢，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至刻度4处，D正确； 答案选C。 13. 人体血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量常以“”和“”()为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值是。下列说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 无偿献血后，人体血糖浓度会下降 C. 若某人1mL血液中含有葡萄糖0.54mg，相当于血糖浓度 D. 若某人血糖检查结果为，说明血糖在正常范围内 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为，A错误； B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误； C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.54mg，其物质的量浓度为，C错误； D．若病人的血糖检测结果为，即为0.9g/L，血糖值为，在正常范围内，D正确。 答案选D。 14. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、没有 B. 溶液中 C. 该实验无法确定溶液中是否存在 D. 溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确； B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确； D．碳酸根的物质的量为0.04mol，，故D错误； 故选D。 二、非选择题：共4题，共58分。 15 现有下列几种物质： ①石墨 ②醋酸 ③ ④熔融NaCl ⑤固体 ⑥溶液 ⑦溶液 ⑧氨水。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于强电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述___________(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。 （3）向②的溶液中逐滴加入⑧，溶液导电性___________(填“能”或“不能”)出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为___________。 （4）向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤ ②. ③④⑤ ③. ①④⑥⑦⑧ （2）③⑥ （3） ①. 不能 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①石墨是碳单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，②醋酸是弱酸，在水溶液中能导电，是电解质，③是电解质，不能导电，④熔融NaCl能导电，是电解质，⑤固体不能导电，是电解质，⑥溶液含自由移动的离子，能导电，是混合物，不是电解质，⑦溶液能导电，是混合物，不是电解质，⑧氨水能导电，是混合物，不是电解质，属于电解质的是②③④⑤，能完全电离的电解质是强电解质，属于强电解质的是③④⑤，含有自由移动的电子或离子得物质能导电，能导电的是①④⑥⑦⑧； 【小问2详解】 图乙中导电性减弱至0，再逐渐增大，说明溶液中离子浓度减少至几乎没有，与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电，或向溶液加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，再滴加过量溶液电离出氢离子和硫酸根离子，导电性增强，故选③⑥； 【小问3详解】 醋酸是弱酸，不能完全电离，向②醋酸的溶液中逐滴加入⑧氨水，反应生成醋酸铵和水，醋酸铵能完全电离出醋酸根离子和铵根离子，恰好反应时溶液中仍有大量离子，导电性不为0，则溶液导电性不能出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向⑤溶液中逐滴加入⑦，溶液电离出H+与电离出碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为。 16. 完成下列问题 （1）与标准状况___________含有相同数目的氢原子。 （2）1.5mol硫酸钠晶体中氧原子的数目为___________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的摩尔质量为___________。 （4）设为阿伏加德罗常数的值，和的混合气体含有个分子，则该混合气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）已知标准状况下，1体积水(密度为)能溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为，则溶液的物质的量浓度为___________。 （6）向溶液中通入2240mL(标准状况)气体，该反应的离子方程式为___________。 （7）已知HClO是一元弱酸，溶液吸收空气中少量气体会出现浑浊，写出该反应的离子方程式___________。 （8）已知(次磷酸)是一元弱酸，写出与足量的NaOH反应的离子方程式___________。 【答案】（1）3.36 （2）或 （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 1.7 g氨气的物质的量为=0.1 mol，含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为：=0.15mol，标况下体积为：0.15 mol×22.4 L•mol-1=3.36 L； 【小问2详解】 硫酸钠晶体中含有14个氧原子，1.5mol硫酸钠晶体中氧原子的数目为1.5mol×14×NAmol-1=21NA，或； 【小问3详解】 RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，R元素的摩尔质量为； 【小问4详解】 和的混合气体含有个分子，则该混合气体含有的分子数为，物质的量为mol，在标准状况下的体积为mol×22.4L/mol=L； 【小问5详解】 A的物质的量为V/22.4mol，溶液的质量为g，溶液的体积为L，则该物质的物质的量浓度为mol·L－1； 【小问6详解】 向溶液中氢氧化钠物质的量为0.1mol；通入2240mL(标准状况)气体，物质的量为0.1mol，n(NaOH):n(CO2)=1:1时，恰好反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为； 【小问7详解】 溶液吸收空气中少量气体会出现浑浊，发生强酸制弱酸的反应，生成碳酸钙和次氯酸，该反应的离子方程式：； 【小问8详解】 因为(次磷酸)是一元弱酸，与NaOH，1:1反应生成正盐，离子方程式为。 17. 海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐，进一步提纯制得精盐。粗盐中含有等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示： （1）沉淀的试剂为___________(填化学式)，该试剂应放在步骤___________(填“①”或“③”)处，实验中确定何时停止滴加该试剂的方法是___________，写出该步骤中发生反应的离子方程式___________。 （2）实验中步骤④用到的玻璃仪器有___________。 （3）步骤⑤发生反应的离子方程式为___________，实验中，除看到不再有气泡冒出，还能通过什么实验方法确定稀盐酸已略微过量？___________。 【答案】（1） ①. ②. ③ ③. 静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若溶液不出现浑浊，则停止滴加溶液 ④. 、 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） ①. 、 ②. 用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 【解析】 【分析】粗盐中含有等杂质离子，根据除杂流程图，第①步应该加入BaCl2溶液，除去，第②步加NaOH溶液是为了除去Mg2+，第③步加入碳酸钠除去Ca2+和前面多余的Ba2+，过滤后向滤液加盐酸为了除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水。 小问1详解】 沉淀的试剂为，加入碳酸钠目的是除去Ca2+和前面多余的Ba2+，所以应放在步骤③，实验中确定停止滴加该试剂的方法是：静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若溶液不出现浑浊，则停止滴加溶液，该步骤中碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，发生反应的离子方程式、； 【小问2详解】 步骤④是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 步骤⑤加盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为、，反应结束后溶质为NaCl，确定稀盐酸已略微过量用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 18. 聚合硫酸铁广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验： Ⅰ.准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热； Ⅱ.滴加稍过量的溶液，发生反应：。充分反应后，除去过量的(也能与反应)。 Ⅲ.用溶液滴定至恰好完全反应，滴定过程中，记录所消耗溶液的体积。 回答下列问题： （1）该测定实验共进行了4次，4次测定所消耗溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 22.00 21.98 24.04 22.02 计算该样品中铁的质量分数___________(写出计算过程)。 （2）实验室用固体配制所需的溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有___________。 （3）下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高___________(填序号) A. 未除去过量的 B. 配制溶液定容时俯视刻度线 C. 配制溶液时所用容量瓶未干燥 D. 配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】（1） （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3）AD 【解析】 【分析】铁的量的测定首先将铁还原后生成二价铁，然后用重铬酸钾溶液进行滴定，通过消耗重铬酸钾的量计算铁的量，然后确定铁的质量分数。 小问1详解】 四次数据中，第3次数据误差较大，舍弃，取剩下三组的平均值，即，滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，根据转移电子守恒可得关系式，则n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×5.000×10-2mol·L-1×22.00×10-3L=6.600×10-3mol，Fe元素质量m=6.600×10-3mol×56g/mol=0.3696g，则样品中铁的质量分数==12.32%。 【小问2详解】 所用标准液体积接近100mL，因此配制一定物质的量浓度的重铬酸钾溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还需要100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 A．未除去过量的，导致消耗重铬酸钾的量增加，测样品中铁的质量分数偏高； B．配制溶液定容时俯视刻度线，导致重铬酸钾浓度偏大，消耗重铬酸钾的体积减小，测样品中铁的质量分数偏低； C．配制溶液时所用容量瓶未干燥，对测定结果没有影响； D．配制溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致浓度偏小，消耗重铬酸钾的体积增大，测样品中铁的质量分数偏高； 答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$