四川省自贡市第一中学校2024-2025学年高三上学期10月考试 化学试题

自贡一中2024-2025学年度上期高三年级10月月考 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 1．必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C. 酸性溶液中滴加乙醇，呈绿色 D. 苯酚溶液中滴加溶液，呈紫色 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A. 装置甲气体干燥 B. 装置乙固液分离 C. 装置丙Cl2制备 D. 装置丁pH测试 4. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 5. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 7. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是 A. PEEK是纯净物 B. X与Y经加聚反应制得PEEK C. X苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种 D. 1molY与H2发生加成反应，最多消耗6molH2 8. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 用绿矾处理酸性废水中的 C. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： D. 与过量浓氨水反应的离子方程式： 9. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和空间结构均为平面三角形 11. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. 晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个 C. 基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 D. 晶胞边长为 12. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 A B C D 目的 检验1-氯丁烷中氯元素 检验是否沉淀完全 制备检验醛基用的 制备晶体 操作 A. A B. B C. C D. D 13. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 14. 贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D. “洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 15. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： （1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。 （2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。 ③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 i.d中的现象是_______。 ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。 iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。 16. 是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有少量）为原料制备的工艺流程如图。 已知：①氢氧化氧锰难溶于水和碱性溶液。 ②滤渣2为。 （1）中的化合价为_______价。加快酸浸速率的措施_______（至少两种）。 （2）“酸浸池”中发生反应的化学方程式为_______。 （3）向“沉淀池I”中加入的作用是_______；“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。 （4）转化为的离子方程式为_______。 （5）转化为中“Ⅲ。实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验是否洗涤干净，具体操作为_______。 （6）菱锰矿中的质量分数为，假设沉淀池I中加入的质量为菱锰矿质量的，且生产过程中元素均完全转化，则该菱锰矿可以制备的质量为_______。（结果保留3位有效数字） 17. 元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答下列问题： （1）除去试管内壁附着的固体硫，可选择的洗涤试剂M为_______（填“”或“”）。M分子的空间构型为_______。 （2）气态分子的中心原子模型为_______。将过量气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______（填标号）。 A．溶液 B．稀溶液 C．溶液 D．品红溶液 （3）第IA、IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从到熔点依次降低，但的熔点比的低，其原因是_______。 氯化物 熔点 801 776 715 645 405 714 （4）富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示： ①富马酸分子中键与键的数目比为_________。 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____。 （5）第四周期元素的原子中未成对电子数最多的是_______（填元素符号），若向其酸性最高价含氧酸盐中滴加浓盐酸有黄绿色气体产生，该反应的离子方程式为_______。 18. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成： 回答问题： （1）反应类型为_______。C的化学名称为_______。 （2）已知B为一元强酸，室温下B与溶液反应的化学方程式为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）E和F可用_______（写出试剂）鉴别。其中E与足量溶液共热的化学方程式为_______。 （5）X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为_______（任写一种）。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 （6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列反应方程式中M和N的结构简式_______、_______。 自贡一中2024-2025学年度上期高三年级10月月考 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考试时间共75分钟。试卷满分100分。 注意事项： 1．必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 3．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 注意事项：本卷包括四个大题，考生根据要求作答。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl （2） ①. 干馏 ②. ③. 有白色沉淀生成 ④. ⑤. 偏大 ⑥. 【16题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 适当提高硫酸浓度或将菱锰矿粉碎或适当升高温度或搅拌等措施均能提高“酸浸”的速率 （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，说明 MnOOH 已洗涤干净，反之则未洗涤干净 （6）59.0kg 【17题答案】 【答案】（1） ①. CS2 ②. 直线形 （2） ①. 平面三角形 ②. BC （3）NaCl、KCl、RbCl、CsCl均为离子晶体，由于金属阳离子半径按Na+、K+、Rb+、Cs+顺序逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，物质的熔点就越低，所以从NaCl到KCl、RbCl、CsCl逐渐降低；而BeCl2在固态时属于分子晶体、MgCl2属于离子晶体，所以BeCl2的熔点比MgCl2低 （4） ①. 11∶3 ②. （5） ①. Cr ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 苯酚 （2） （3） （4） ①. FeCl3溶液 ②. （5）或 （6） ①. ②. H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $